范婉貞原子核外電子的排布高一人教版必修1第一章第二節(jié)（第1課時）主講人：1、

熟悉元素的電子排布規(guī)律，會畫前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、

能夠運(yùn)用原子/離子的電子排布規(guī)律比較微粒半徑；3、

能夠列出10電子微粒、

18電子微粒。學(xué)習(xí)目標(biāo)離核越遠(yuǎn)，電子層的能量越高。電子能量：K<L<M<N＜O＜P＜Q能量最低原則：

電子優(yōu)先排布在能量較低的電子層，待這一層排滿，電子再排入能

量稍高的電子層。（即排滿K層再排L層，

排滿L層才排M層）每個電子層的能量是否相同的？那么，每個電子層最多可以排布多少電子呢？“洋蔥”模型1、核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188觀察稀有氣體元素的電子層排布，你有發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？?最外層最多容納多少電子？?

次外層最多容納多少電子？?

你能歸納出第n層最多能容

納的電子數(shù)嗎？?最外層最多容納電子數(shù)≤8（K層為最外層時≤2）；?

次外層最多容納電子數(shù)≤18，倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)≤32；?每層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)，n=1，2，3，4，5，6，7）1、核外電子排布規(guī)律某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)

的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是？①原子序數(shù)為20的原子；+20

2

8

8

2

練習(xí)2：元素推斷L

MK+15

2

8

5

練習(xí)1：請畫出以下原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖1、核外電子排布規(guī)律電子層數(shù)（與核外電子數(shù)相關(guān)）核電荷數(shù)，吸引核外電子靠近原子核結(jié)合“洋蔥”模型，你認(rèn)為影響微粒半徑的因素有哪些？2、微粒半徑的比較鈉原子、鉀原子誰的半徑更大呢？為什么？（結(jié)合電子排布圖思考）同主族元素，從上往下原子的電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。+11

2

8

1

鈉+19原子半徑：Na＜K2

8

8

1

鉀2、微粒半徑的比較原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號核外電子排布原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

觀察書本P15表格的原子半徑數(shù)據(jù)，你有什么發(fā)現(xiàn)？2、微粒半徑的比較同周期元素，從左往右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，吸引電子往原子核移動，原子半徑逐漸變小。硫原子、氯原子誰的半徑更大呢？為什么？（結(jié)合電子排布圖思考）+16

2

8

6

硫（半徑0.102nm）+17

2

8

7氯（半徑0.099nm）原子半徑：Cl＜S2、微粒半徑的比較

鈉離子

鎂離子Na+

、Mg2+

、O2-

、F-

的半徑從大到小排序是怎么樣的？核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)少，離子半徑大。

氧負(fù)離子離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2++92

8

氟離子2、微粒半徑的比較同一元素的離子和原子半徑比較：陽離子＜原子，因?yàn)樵与娮訉訑?shù)多，半徑大；陰離子＞原子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，電子數(shù)多，半徑大。+17

2

8

8

氯離子+17

2

8

7

氯原子+11

2

8

1

鈉原子Cl-和Cl誰的半徑更大？Na+和Na誰的半徑更大？+112

8

鈉離子2、微粒半徑的比較（1）同主族元素：上→下，小→大；（2）同周期元素：左→右，大→小；（3）核外電子排布相同：核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。唬?）同一元素的離子和原子：陽離子＜原子；陰離子＞原子。小結(jié)2、微粒半徑的比較練習(xí)3：結(jié)合以上原理，下列粒子半徑大小比較正確的是(B)A

．Na＋＜Mg2+＜Al3+＜O2-B

．S2-＞Cl-＞Na＋

＞Al3+C

．Na＜Mg＜Al＜SD

．Cs＜Rb＜K＜Na2、微粒半徑的比較Ne

F

、O、N

、C外層有9

、8

、7

、6個電子，如何構(gòu)成10個電子的分子？

HF、

H2O、NH3、

CH4類比構(gòu)成10電子分子的方法，你能找到10個電子的離子嗎？游戲：某種粒子有10個電子，比一比誰能在有限時間內(nèi)想到更多微粒？10個電子的原子有哪些？

2+、

Al+;

OH

、

H3

+、

NH4+、NH2-微粒包括原子、分子、離子等。N3-、

Na+、F、3、10電子微粒和18電子微粒18e-（仿寫）ArHcl、H2S、

PH3、

siH4、

F2、

H22

、

N2H4cl-、

S2-、

P3-、K+、

ca2+10e-（小結(jié)）NeHF、

H2O、

NH3、

CH4F"、

2-、

N3-、Na+、Mg2+、Als+OH-、

H,O、

NH4+、NH2-微粒原子分子簡單離子原子團(tuán)離子3、10電子微粒和18電子微粒練習(xí)4：（2017·廣東高二學(xué)業(yè)考試）具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(

A

)A

．HFB

．OH－

C

．Na＋

D

．CO某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

，試回答：（1）當(dāng)x-y=10時，微粒為

原子__（填微粒類別）。（2）y=8時，粒子可