階段檢測(cè)卷（六）化學(xué)反應(yīng)與能量

（時(shí)間:60分鐘滿分：】00分）

選擇題部分

一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合睡目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.卜列過(guò)程中，需吸收能量的是（）

A.H+H—*H2B.天然氣燃燒C.I2—>1+1D.S+&->S0?

2.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

我一過(guò)程LO。。O1過(guò)程2.8OQ

A.過(guò)程1放出熱量B.H2的能量比。2能量高

C.出分子中存在極性共價(jià)鍵D.過(guò)程2有新化學(xué)鍵形成

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.斷開(kāi)1molC-H要放出一定的能量D.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

4.反應(yīng)2so什O202SO：,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,SO：,的濃度增加了0.4mol-在這段時(shí)間內(nèi)用0?表示的

反應(yīng)速率為0.04mol-L1-s-1,則這段時(shí)間是（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

5.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

I）.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

6.一定條件下,在一密閉容器中將1.0mol?I?N?與3.0mol?L乩合成氨,反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得NH

的濃度為0.8mol-L1,當(dāng)用紈氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

（）

A.0.2mol,L'?s1B.0.4mol?L1?s1C.0.6mol?L1?s1D.0.8mol,L1?s

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的-?極是正極,發(fā)生氧

化反應(yīng)

C.原電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

8.下列敘述不正確的是（）

A.根據(jù)一次能源與二次能源的劃分,氫氣為二次能源

B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的?種二次能源

C.火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化

9.在砒的反應(yīng)中,雙〃為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol?L每分

鐘減少1.5amol,LA每分鐘減少0.5amol,L則in：n：p為（）

A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2

10.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba（OH）2-8H2與NHX1的反應(yīng)

C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)I）.高溫條件下炭與C8的反應(yīng)

11.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)?，下列說(shuō)法正確的是（）

A.銅片為負(fù)極B.鋅片發(fā)生經(jīng)化反應(yīng)

C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.電子由銅片通過(guò)外電路流向鋅片

12,下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2

C.燃料電池是?種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池

D.銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從鋅電極流向銅電極

13.卜.列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出乩的速率最大的是（）

選項(xiàng)金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度

AZn0.16mol,L1硝酸10mL70℃

BZn0.13mol?I」硫酸10mL70C

CFe0.13mol,L1鹽酸10mL60'C

1)Zn0.13mol,L”鹽酸10mL60℃

14.一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2M（g）+N（g）=2Q（g）,下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的是（）

A.M完全轉(zhuǎn)化為QB.正反應(yīng)速率等于零

C.Q和V的濃度相等D.各物質(zhì)濃度均不再改變

15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）

c.

的水銀柱不斷上升

二、選擇題n(本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是

符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

催化劑.

16.對(duì)化學(xué)反應(yīng)2so△2s的敘述錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

B.達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化

C.加入的S0二與0?最終全部轉(zhuǎn)化成S0：.

[).單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2molSG的同時(shí)生成0.2molS(h

產(chǎn)電

17.銀氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)萩2Ni(OH%。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)

生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H?DJb和NiO(OH)

18.(2021浙江湖州高一期末)tC時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反

應(yīng):A(s)+2B(g)-3c(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示,下列說(shuō)法正確的是()

A.前2分鐘內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2mol?L'-min1

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.4分鐘時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

I）.混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

T電動(dòng)機(jī)1

氣輒化鉀溶液

氣氧化仰溶液

19.（2021浙江湖州高一期末）氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示，氧氣由多孔金屬b處通入。其電池反應(yīng)

方程式為：21周。2—2Ho下列說(shuō)法不正確的是（）

A.多孔金屬a是負(fù)極

B.多孔金屬b上,氧氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.燃料?電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

I）.正極的電極反應(yīng)式為0?+4e+2H冷一40H

20.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池（圖1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度

3隨時(shí)間的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。入列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

濃硝酸

圖1圖2

A.O'fi時(shí)，原電池的負(fù)極是A1片

B.OF時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是NOg+2H'+e--NO」t+IL0

C.力后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.口后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

21.某科研人員提出HCHO與Oz在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO八乩0的歷程,該歷程示意

圖如圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.HAP能提高HCHO與&的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H發(fā)生斷裂

HAP

C.根據(jù)圖示信息,C0?分子中的氧原子全部來(lái)自D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+。：'——式Oz+HzO

22.已知:2C0(g)+2N0(g)-2C()2(g)+N2(g)△廬-226.()kJ?mol”;將汽車(chē)尾氣中的CO和NO氣體

轉(zhuǎn)化為CO,和N2是減少汽車(chē)尾氣的有效途徑之一，若用?、?□、80、??分別表示CO、NO、CO?、

甌在固體催化劑表面,上述反應(yīng)的過(guò)程可用圖表示，下列說(shuō)法正確的是()

…2然3源”一，,.，..

ABC

A.從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷餓吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率

23.在容枳為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CHf(g)+2H：0(g)=CO：(g)+4出(g),反應(yīng)過(guò)程

中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

c1(mol?L')

f/min

c(CHjC(H20)c(C02)MIL)

01.83.600

20.35

42.6

61.3

下列說(shuō)法正確的是()

A.0~2min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為0.70mol-L1?min1

B.當(dāng)CG與比的反應(yīng)速率r(C02)：r(H2)=l:4時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

I).相同條件下起始投料改為】molCH,^12molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間少于4min

24.對(duì)利用甲烷消除NO?污染進(jìn)行研究,QlMNOzTVCOz+aia在1L密閉容器中，控制不同溫度,

分別加入0.50mol桀和1.2molNO%測(cè)得〃(CH」)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

下列說(shuō)法正確的是()

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO?的降解速率為0.0125mol?L'1?min'

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TK"

C.40min時(shí),表格中。對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0'10min內(nèi)，C&的降解速率①X§)

24

25.以反應(yīng)5H2C20,+2Mn04+6ir—10CO,t+2Mn+8IW為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,

實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取HG0,溶液和酸性KMnO,溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)

判斷反應(yīng)的快慢。

酸性KMnO”溶

出CQi溶液

洱

液1H11

濃度體濃度體度

.I,

/(mol,L積/(mol,L積c

,),■il.')1:■

10.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

0.202.00.0104.050

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H￡Q,溶液均要過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得酸性KMnO,溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率F（KMnO,）=2.5X101

mol,L1?s'

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響

D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的.對(duì)反應(yīng)起催化作用

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題共5小題，文如分）

26.（8分）由Zn-Cu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時(shí)間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g0回答下

列問(wèn)題：

⑴上述原電池的正極是:，負(fù)極的電極反應(yīng)式:。

⑵若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，正極的電極反應(yīng)式:。當(dāng)兩電池輸出相同的電量

時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為。

27.（8分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO?和2molCO,在一定條件下發(fā)生反

應(yīng):NO2+WCO2+NO,2min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol,則：

⑴此段時(shí)間內(nèi)，用COz表示的平均反應(yīng)速率為。

（2）2min時(shí),C0的轉(zhuǎn)化率為。

⑶假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量（填“大于”

“小于”或“等于”）開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

//min

28.(8分)(2020浙江東陽(yáng)中學(xué)高一期中)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2S&(g)+0式g)

5=^2SOs(g)o

⑴降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)0

[2)600C時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20

min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中S0?、0八SO,物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)前

15min用SO,表示的平均反應(yīng)速率為

⑶已知0—15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式。

⑷根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)

條件可能是。

a.加入催化劑b.縮小容器容積

c.降低溫度d.增加02的物質(zhì)的量

29.(8分)某化學(xué)反應(yīng)2A—B+D在不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol-L')

隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如卜表：

時(shí)間

1y￡

0102030405060

■;

1800℃1.()0.8()0.670.570.500.500.5()

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度6=mol-L',反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度

不再變化,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是o

⑵在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10'20mir時(shí)間內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率

是O

A電瓶表

ZnCu

稀破酸

30.（8分）物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件卜可轉(zhuǎn)化為電能。請(qǐng)依據(jù)右圖原電池裝置回答卜列問(wèn)題。

⑴該裝置將反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為

電能,能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

⑵下列關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是:（填字母）。

A.Zn為原電池的正極

B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

C.Cu的作用是導(dǎo)電、提供H'得電子的場(chǎng)所

⑶下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填字母）。

A.2H2+O2',燃2H2O

B.Zn+C產(chǎn)——Zn2，+Cu

C.Na￡O3+2HCl-ZNaCl+HQ+CO?t

參考答案

階段檢測(cè)卷（六）化學(xué)反應(yīng)與能量

1.C解析形成氫氫鍵放出熱量,A項(xiàng)不符合題意；天然氣燃燒放出熱量,B項(xiàng)不符合題意;碘碘健的

斷裂需要吸收能量,C項(xiàng)符合題意;硫與氧氣的化合相當(dāng)于燃燒反應(yīng)，放出熱量,D項(xiàng)不符合題意。

2.1)解析過(guò)程1是斷裂水中0—H,需要吸收熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水分解過(guò)程中要吸收熱量,則反應(yīng)

物能量和小于生成物能量和，即2￡(比0)<2以Hj+ESz),無(wú)法確定仇和0：：的能量高低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兒

分子中存在H-H非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程2是氫原子和氧原子重新結(jié)合成出和&的過(guò)程,有H

-H和0—0新化學(xué)鍵形成,D項(xiàng)正確。

3.A解析一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，如風(fēng)力、化石燃料,

天然鈾礦等,A項(xiàng)正確;吸熱反應(yīng)是指生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)需要吸收能量,與外

界條件無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;斷開(kāi)ImolC-H要吸收一定的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;燃煤發(fā)電是從化學(xué)能到內(nèi)能，內(nèi)

能到機(jī)械能,機(jī)械能再到電能,不是直接轉(zhuǎn)化為電能的,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故先A項(xiàng)。

4.C解析S6的濃度增加了0.4mol?L,則0?的濃度減小了02mol?f,"&)產(chǎn)2A

At

廣生色2-Mmol?-s.。

11

'v(02)0.04mol?L'?s°

5.D解析化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢,不能表示進(jìn)行的程度；固體和水無(wú)法用濃度表

示，只能用消耗或生成的物質(zhì)的量來(lái)表示;某些反應(yīng)速率較大的反應(yīng)其反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯，例如酸堿

中和反應(yīng)。

6.B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：心心一°嗎5飛4moi-L'.sL

7.D解析原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中的電子移動(dòng)方向是：負(fù)極一

外電路f正極,可見(jiàn)B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得電子，發(fā)生還原反應(yīng),I)項(xiàng)正確;原電池負(fù)極發(fā)生

氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C解析C項(xiàng),火力發(fā)電并不是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。

9.C解析依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比可知，m：n：聲0.5a：1.5a：a=l：3：2O

10.D解析鋅片和稀硫酸反應(yīng)屬于?氯化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng),A不符合題意;Ba(0H)2-8比0

jNH.C1的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化木原反應(yīng),B不符合題意；甲烷在

空氣中的燃燒反應(yīng)中C、()元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng),C不符合題意:灼熱

的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且C元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故選D項(xiàng)。

11.B解析銅片為正極,A錯(cuò)誤;鋅片為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確；原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)

化成電能，故C錯(cuò)誤；電子由負(fù)極(鋅片)通過(guò)外電路流向正極(銅片)，D錯(cuò)誤。故選B項(xiàng)。

12.D解析手機(jī)上用的鋰離了電池既能放電又能充電，屬于二次電池,A正確;鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)

車(chē)輛上常用的電瓶,屬于可充電電池，電池的正極材料為PbOz,B正確:燃料電池中燃料能充分反應(yīng)，

且產(chǎn)物不污染環(huán)境，所以是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池,C正確;銅鋅原電池工作時(shí)，電流從銅

電極沿外電路流向鋅電極,1)不正說(shuō)。故選D項(xiàng)。

13.B解析金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬和氫離子之間的反應(yīng),H濃度越大，反應(yīng)速率越快。金屬

鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D對(duì)比,B的溫度高,所以B的速率快于D的速率,金屬鋅的活潑性

強(qiáng)于金屬Fe,所以在反應(yīng)剛開(kāi)始吐放出乩的速率最大的是Bo

14.D解析可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡時(shí)，正

反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但是都不等于零,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生

變化，但不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

15.A解析稀硫酸和Zn反應(yīng)生成也容器內(nèi)氣體樂(lè)強(qiáng)增大，使針筒活塞向右移動(dòng)，活塞向右移

動(dòng)不能說(shuō)明該反應(yīng)放熱,A項(xiàng)符合題意;反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱,B項(xiàng)不符合題

意;C項(xiàng),反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明氣體受熱膨脹，證明反應(yīng)放熱,C項(xiàng)不符合題意:D

項(xiàng),溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說(shuō)明溫度升高,證明反應(yīng)放熱,D項(xiàng)不符合題意。故選A。

16.C解析該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),A正確;達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再變

化,B正確；該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),加入的SO?與0?最終不可能全部轉(zhuǎn)化成S0：?C錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程

式可知，單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2moiS02的同時(shí)生成0.2molS0;1>D正確。

17.C解析由化學(xué)方程式可知,放電時(shí)心中H元素化合價(jià)升高,被氧化,在原電池負(fù)極發(fā)生氧化

反應(yīng)，則比為原電池的負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+20ir—2H力。

18.C解析發(fā)生反應(yīng)A(s)+2E(g)=3C(g)

起始(mol)260

2min(mol)1.24.42.4

4min(mol)0.534.5

6min(mol)0.534.5

利用三段式可推出4min時(shí),C為4.5mol,lmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A為固體,濃度始終

是一個(gè)常數(shù),不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤;升高溫度,無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反

應(yīng)速率都增大,止反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;利用三段式可推出4min時(shí),C為

4.5mol,4min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確;A為固體,反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和不

等,混合氣體的壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選Co

19.C解析燃料電池通氧氣,側(cè)必是正極，所以通入氫氣的多孔金屬a是負(fù)極,A不符合題意；

原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。在多孔金屬b上氧氣發(fā)生還原反應(yīng),B不符合題意；

燃料電池屬于原電池，是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的設(shè)備,C符合題意；電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，

域性環(huán)境，故正極電極反應(yīng)式為。計(jì)4e+2H2—40HJ)不符合題意。故選C。

20.D解析0~力時(shí),鋁片為原電池的負(fù)極,銅為正極,到右時(shí),鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng),此

時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。0飛時(shí)，原電池的負(fù)極是A1片，故A止確;0%時(shí)，硝酸根離子在正極得

電子生成紅棕色氣體N02,正極的電極反應(yīng)式是NO3+2H-+e—NO、tHL0,故B正確；力后,鋁發(fā)生鈍化,

銅為負(fù)極,所以電池的正、負(fù)極發(fā)生互變,C正確；力后，銅是負(fù)極，每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有

0.15mol銅失去電子,負(fù)極質(zhì)量減少9.6g,D錯(cuò)誤。故選D。

21.C解析根據(jù)圖知,HAP在第一步反應(yīng)中是反應(yīng)物,在第二步反應(yīng)中是生成物,所以是總反應(yīng)

的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,因此該反應(yīng)中HAP是催化劑，可提高反應(yīng)速率,A正確；甲醛

分子在反應(yīng)過(guò)程中有C-H發(fā)生斷裂,B正確;CP分子中的氯原子一部分來(lái)自0%另一部分還來(lái)自甲

醛,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑,化學(xué)方程式為

HAP

HCHO+Oz——KXVHOD正確。故選C。

22.A解析由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處,CO和NO在遺化劑表面反應(yīng)生成(^和甌又

由熱化學(xué)力程式可知:co和NO反應(yīng)生成co?和N?為放熱過(guò)程，則從吸附到解吸的過(guò)程,C處能量狀態(tài)

最低,A正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量,B錯(cuò)誤;壓

強(qiáng)、溫度、催化劑均影響該反應(yīng)侑反應(yīng)速率，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由多種因素共同決定，反應(yīng)的反

應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率不一定越快,C錯(cuò)誤;催化劑可加快反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。故選Ao

23.D解析0~2min,MCOJ='3=035moi?175moi?］」?min)HQ表示的平均反應(yīng)速

At2min

率為2X0.175mol-1」?min'=0.35mol-1」?minA錯(cuò)誤;B項(xiàng)中沒(méi)有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)

速率,實(shí)際上同一個(gè)方向的Ca與%的反應(yīng)速率之比是恒定的,故v(COf)：r(ll2)=l:4時(shí)，不能判斷

是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;氣體密度甯毀,氣體質(zhì)量始終守恒不變,容器容積也不變,故

氣體密度不變不能說(shuō)明己平衡,C錯(cuò)誤;相同條件下起始投料改為lniolCH.^2molHA則CH”和H?0的

起始濃度為2moi-「、4mol-起始濃度增加，反應(yīng)速率增加,達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間縮短，故少

于4min,D正確。故選D。

24.B解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故組別①中,0~20min內(nèi)，NO」的

降解平均速率為0.025moi-L'-min：A錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度爾冕,B正確;40min時(shí)，表格中A對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15,C錯(cuò)誤;0、10min

內(nèi)，CH,的降解速率②XD,D錯(cuò)誤.故選B.

25.B解析要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的HCA

溶液均要過(guò)量,A正確；由題給數(shù)據(jù)可得KMnO,的反應(yīng)速率是1.7X10'mol?r?s：B錯(cuò)誤;探究溫度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：

②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和

②,C正確；實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了?會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大,可能是生成的Mi?’對(duì)反應(yīng)起

催化作用，D正確。故選B。

26.答案(l)CuZn-2e—Zn2*

(2)Cu"+2e-Cu12.9g

解析(1)由Zn—Cu一硫酸溶液組成的原電池，鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極;總反應(yīng)

2

是Zn+2H,—Zn+H2t;負(fù)極反應(yīng)Zn-2e—Zn*、正極反應(yīng)2H+2。一H2f。

(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，正極的電極反應(yīng)式:Cu，2e—Cu。鋅片的質(zhì)量減少/

6.5g,則正極生成6.4g€u,電池兩極的質(zhì)量差為12.9go

27.答案(1)0.125mol?I/'-nin,(2)25%⑶等于

解析NO2+CO-=€Ot+NO

起始/mol:1.5200

轉(zhuǎn)化/mol:0.5