高考專(zhuān)題金屬

［高考關(guān)鍵詞］單質(zhì)——黛化物(堿性氧化物)一氫氧化物(堿)——鹽(陽(yáng)離子)。1.鈉：活潑、

還原性(保存)；過(guò)氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與水及C02反應(yīng)特點(diǎn)；燒堿。2.鋁：還原性、與強(qiáng)堿

反應(yīng)、合金；氧化鋁、氫氫化鋁：兩性；AP+：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。3.鐵:

腐蝕、變價(jià)：Fe2+：還原性、離子共存、保存、檢驗(yàn)；Fe3+：氧化性、水解、離子共存、檢

驗(yàn)；Fe2,Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。4.銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu2+：顏色。

核心考點(diǎn)回扣----------------------------------------------------------------1

1.熟記幾種物質(zhì)的顏色

NazOz是;Fe2()3是;

Al(0H)3、Fe(OH)2均是；

Fe(OH)3是；CuS04是；

FeCho

答案淡黃色紅棕色白色紅褐色白色棕黃色

2.熟悉4類(lèi)特殊反應(yīng)

(l)Fc在CL中燃燒，無(wú)論CL是否過(guò)量，產(chǎn)物均為o

(2)Na在氧氣中燃燒，無(wú)論02是否過(guò)量，產(chǎn)物均為。

(3)與水接觸產(chǎn)生氣體單質(zhì)的物質(zhì)有。

(4)與水接觸產(chǎn)生氣體化合物的物質(zhì)有o

答案(l)FeCh(2)Na2O2(3)Na、K、NazCh等

(4)A12s3、Mg3N2、CaC2

3.典型元素及其化合物的特征性質(zhì)

(l)Na、AkFe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應(yīng)的是,反應(yīng)的離子方程式：；

②能與NaOH溶液反應(yīng)的是,反應(yīng)的離子方程式：,

其中作氧化劑的是;

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：

_______,*

④與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是O

(2)上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是，寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：

*

②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是，

離子方程式分別為,

1

③常溫下為黑色固體的是O

(3)上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是,現(xiàn)象

9

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

②具有兩性的是。

(4)上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是

，檢驗(yàn)Fe?+的方法是；其中氧化性最強(qiáng)的是

，它腐蝕金屬銅的離子方程式為o

+-

答案⑴①Na2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

②Al2A1+2OH+2氏0=2A10E+3H2tH20

③2Cu+CO2+H2O+O2=CU2(OH)2CO3

?Na>Fc

(2)@Na2O22用202+2(?02=2用2(203+02(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t)

+3+

②AI2O3AhO3+6H=2Al+3H2O

-

A12O34-2OH=2A1O￡+H2O

③FeO、Fe3O4>CuO

(3)①Fe(OH)2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4FC(OH)3

②AI(OH)3

(4)6Fe?+、Qi*先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變?yōu)榧t色Fe3+2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+

高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

■真題調(diào)研----------------------------

1.(2016?高考選項(xiàng)組合題)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.利用A12(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，制造泡沫滅火器滅火(2016?全國(guó)卷HI,7A)

B.Fe3+的氧化性比C/+的強(qiáng)，可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板(2016?全國(guó)卷III,7B)

C.Fc2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑(2016?江蘇,3C)

D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料(2016?江蘇，3D)

2.(2016?上海，12)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()

A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅

2

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

3.(2016?高考選項(xiàng)組合題)下列敘述不正確的是()

A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火(2016?浙江理綜，8A)

B.Fe與CL反應(yīng)生成FeCb,推測(cè)Fe與L反應(yīng)生成Feh(2016?上海，21C)

C.Ba?+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO」可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線(xiàn)檢查腸胃道疾

病(2016?浙江理綜，7C)

D.鈉米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb?+、Cu2\Cd2\H『+等重金屬離子，其本

質(zhì)是鐵的還原性(2016?浙江理綜，7D改編)

■核心透析----------------------------

1.鈉及其重要化合物

(I)鈉與酸反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈，鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH

能否與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(2)Na，O?為淡黃色固體，Na+與O3之比為2：1。

(3)Na2()2的強(qiáng)氧化性常表現(xiàn)為

①加入FeCL溶液，將Fe2,氧化,同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。

②可將H2s氧化生成單質(zhì)硫。

③加入Na2s(劣溶液中，將SO歹氧化成SOU。

(4)Na2O2與H2O、CO?的反應(yīng)，屬于O夕的歧化反應(yīng)，CO2、比0既不是氧化劑也不是還原

劑。

2.鋁及其重要化合物

(l)AKAI2O3、A1(OH)3與H'、OIF都反應(yīng),其量的關(guān)系如圖:

消耗3moiH,.

I-----------------------?生成]molAl14

Al、人肛：AI(OHb|

消耗2molOH-.生成2moiAl。;

(2)由于A1(OH)3具有兩性，決定了它的制備方法：

+

?AP4-3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH；；

②A1O5+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3I+HCO。

(3)離子共存問(wèn)題：

①AP+與OH，COM、HCO?>SO3,S2-、A10F不能大量共存,其中OFT是因?yàn)橹苯臃磻?yīng),

其余均是“相互促進(jìn)水解”；

②A10E與H，HCO3、NH；、AP\Mg2\CiP卡不能大量共存，其中A1O￡和H*、HCO3是

因?yàn)橹苯臃磻?yīng)[如A1O5+HCO]+H2O=AI(OH)3I+COT],其余均是“相互促進(jìn)水解”。

(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：

3

①AlCh溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；

②NaOH溶液中滴加A103溶液現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。

3.鐵及其重要化合物

(l)Fe2+的還原性常表現(xiàn)為遇HNO3、H2O2、。2、MnO“H+)時(shí)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

(2)Fe3+的氧化性常表現(xiàn)為可氧化Fe、Cu、「、S2\SO3\

(3)證明溶液中既有Fe2+又有Fc3+的方法

①證明Fe3+用KSCN溶液，溶液變紅；

②證明Fe?‘用酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去。

③證明Fe2’也可以用K3[Fe(CN)6],生成藍(lán)色沉淀。

4.銅及其重要化合物的幾個(gè)重要反應(yīng)分析

(l)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)

2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

(2)CUSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CUS(1T5H2O),可用F檢驗(yàn)H2O的存在。

(3)Cu+2H2so?濃)=￡=CuSO4+SO2t+2H2O

此反應(yīng)當(dāng)Cu足量時(shí)，H2s。4不能完全反應(yīng)。同時(shí)此反應(yīng)也不適合用于制備CuSCh,因?yàn)橛?/p>

SO?的污染且H2s04的利用率低。

■對(duì)點(diǎn)模擬----------------------------

考向1重要反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Q)H,O

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2t：

②化學(xué)方程式：2Na+O2^=Na2O2；

③離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t；

④化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3=^=Na2CO3+C02t+H20；

-

⑥離子方程式：2OH+CO2=COr+H2O；

⑦離子方程式：CO2+OH=HCO；：

⑧化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O』￡=2NaOH+H2t+C12f。

2.鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4

-

①離子方程式：2Al+20H+2H2O=2A1O￡+3H2t；

②離子方程式：AhOs+20H==2AIO￡+H20：

③離子方程式：A10：+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO；：

3+

④離子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；：

⑤化學(xué)方程式：2A1(OH)3^=A12O5+3H2O；

3+

⑥離子方程式：A1+3A1O2+6H2O==4A1(OH)3I。

3.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

HCI

①化學(xué)方程式：Fc+S=^=FcS；

②化學(xué)方程式：2Fe+3CL金絲2FeCb;

③化學(xué)方程式：Fe203+3CC)3=2Fe+3c。2或Fe2O3+2A13=AbO3+2Fe；

2+3

④離子方程式：2Fe2-+Cb=2Fe3'+2c「或2Fe+H2O2+2H=2Fe'+2H2O；

⑤離子方程式：2Fe3-+Fe=3Fe2+或2Fe3++Cu==2Fe2"+Cu2*；

⑥化學(xué)方程式：4Fe(OH)24-O2+2H2O=4Fe(OH)3o

考向2金屬及其化合物的性質(zhì)和用途

4.判斷下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法是否正確，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”，

⑴在酒精燈加熱條件下，Na2cCh、NaHCCh固體都能發(fā)生分解()

(2)溶解度：小蘇打〈蘇打()

(3)A12O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)()

(4)制備A1(OH)3懸濁液:向1moFLAlCb溶液中加過(guò)量的6moiUNaOH溶液()

(5)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)()

⑹中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()

5

⑺明研凈化水和純堿去油污均利用了它們的氧化性（X）

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

C.Na2cCh溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸

6.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NazO、NazCh組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

B.BaCCh、BaSO』都難溶于水，均可用作鋼餐

C.A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，曾用于焊接鋼軌

D.Na2c03可以與胃酸反應(yīng)，可用Na2cCh治療胃酸過(guò)多

考向3金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)臉現(xiàn)象結(jié)論

①將Cu片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Cu與濃硫酸不反應(yīng)

②向FeSCh溶液中加入KSCN溶液溶液變紅Fe2+全部被氧化成Fe3,

A1（OH）3都

③向A1（OH）3中分別加入鹽酸和氨水A1（OH）3具有兩性

溶解

④加熱NaHCCh溶液無(wú)明顯變化NaHCCh的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)

A.①②B.@<4）

C.②③④D.全部錯(cuò)誤

考向4以金屬為載體的簡(jiǎn)單計(jì)算

8.擬晶A165CU23Fei2具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、

燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是（）

A.鹽酸、稀硝酸、燒堿B.燒堿、鹽酸、稀硝酸

C.燒堿、稀硝酸、鹽酸D.稀硝酸、燒堿、鹽酸

9.（2016?上海，17）某鐵的氧化物（Fe、O）1.52g溶于足量曲酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況

下112mLe2,恰好將Fe?+完全氧化。x值為（）

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

10.向含Na2cCh、NaAl阿的混合溶液中逐滴加入150mLimo卜L「HC1溶液,測(cè)得溶液中的

某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下.列說(shuō)法不正確的是（）

6

zi/mol

+

A.a曲線(xiàn)表示的離子方程式為A1OF+H+H2O=A1(OH)3I

B.b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是不同的

C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D.原混合溶液中的COf4A1O￡的物質(zhì)的量之比為1:2

高考題型2以金屬及其化合物為載體的綜合考查

■真題調(diào)研----------------------------

1.[2016?海南，14⑴⑵⑶]KA1(SO4)242H2O(明磯)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)

室中，采用廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

易拉罐—巨峋一濾液A油吵沉淀B出吧產(chǎn)物

微熱，過(guò)濾KZSO4

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。

a.HC1溶液b.H2s04溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)沉淀B的化學(xué)式為；

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

2.(2016全國(guó)卷H,28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3-的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(I)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mo卜口的溶液。在FeCh溶液中需加

入少量鐵屑，其目的是o

(2)甲組同學(xué)取2mLFcCL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明

Cb可將Fe2+氧化。FeCb涔液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)臉不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，

再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取lOmLO.l11101丁11<1溶液，加入60110.1molL〉FeCh溶液混合。分別取2mL

此溶液于3支試管中進(jìn)行如下熨驗(yàn)；

7

①第一支試管中加入1mLCCL充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fc（CN）J溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在「過(guò)量的情況下，溶液中

仍含有（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FcCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為

一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

8

■核心透析

1.金屬單質(zhì)冶煉方法歸納

電解還原熱生原熱分解

'”＞金屬活動(dòng)性逐漸減弱------------二^

KCaNaMgAlZnMnFeSnPb(H)CuHgAg

扁跳ii溫

NaCI(熔)MnO2Fe2O3HgO

其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物：熱還原法中常用還原劑有H?、CO.C、Al等。

2.金屬及其化合物制備的答題策略

從資源中獲取無(wú)機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。

(1)這類(lèi)試題一般是解析已知的生產(chǎn)過(guò)程，重點(diǎn)是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來(lái)的物質(zhì)

是什么、發(fā)生了什么樣的變化。

(2)涉及鐵元素的除去步驟一般為

溶液(含F(xiàn)e?*、Fe3+)用JFe3+且匕使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇H2O2、Ch

等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。

(3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用：

強(qiáng)堿-酸化(常用co”

----1kAAiICOh----------*A1(OH)3

Al(0H)3AI2O3強(qiáng)酸提高pH(常用城水)A

------------------------Al(0H)3

(4)從溶液中獲取晶體時(shí)，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。

■對(duì)點(diǎn)模擬----------------------------

考向1金屬冶煉與氧化還原反應(yīng)的綜合

1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()

A.在高溫條件下，用H?還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融ALO?制備單質(zhì)A1

C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

2.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3Ch被CO還原成F?,轉(zhuǎn)移9mole

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

3.工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：

9

泡銅(Cu?O,Cu)一?粗銅一精銅

過(guò)就

適nt洗滌、

酸

鹽

.忠才NaClO足做NaOH過(guò)漉濘a干燥已八

港

一爐渣過(guò)除液溶液.溶液-------沉戊荷Md

(I)冶煉過(guò)程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱(chēng)為“泡銅”，CU2O與金屬A1在高溫條件下混

合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的極，可在極得到純度較高的精銅。

(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，主要反應(yīng)如下所示：

?2CuFeS2+4O2=^=Cu2s+3SO2+2FeO

。+

②2Cu2s+302=^=20122SO2

③2CsO+Cu2s=^=6CU+SO2t

每生成ImoICu,共消耗molCh。反應(yīng)③中的氧化劑是。

⑶用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含白2。3、FeO>SiO2>AI2O3)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

①加入適量NaClO溶液的目的是___________________________________________________

(用離子方程式表示)。

②除去AP+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________

③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。

所選試劑是0

實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________

考向2以金屬及化合物制備為載體考查反應(yīng)原理

4.鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國(guó)四川攀枝花和西昌地區(qū)的機(jī)鈦磁鐵礦儲(chǔ)量

十分豐富。如圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少

環(huán)境污染。

鈦鐵礦

甲髀

(FcTiOj)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是

(2)寫(xiě)出帆鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

(3)已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=Mga2(S)AA/=-641kJmol_1

10

②Ti(s)+2Cb(g)=TiCl4(sjAH=-770kJ-rnoF1

下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.Mg的燃燒熱為641kJmo「

b.Ti的能量一定比TiCL的高

c.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多

d.Mg還原TiCb的熱化學(xué)方程式2Mg(s)+TiCL(s)=2MgC12(s)+Ti(s)A//=-512kJ-mol-

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醉理論上需額外補(bǔ)充H：t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)

的任何損失)。

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電

極反應(yīng)式是________________________________________________________________

5.菱鋅礦的主要成分是MnCCh(含有少量FeSz、AI2O3),以菱缽礦為原料制備鎰單質(zhì)的流程

如下所示：

菱缽礦粉圖邃"漿化電唾性溶液1溶液2衛(wèi)二精制——電解——Mn

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)菱錦礦在浸取前需要粉碎，其目的是________________________________________

(2)用稀硫酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________________?*

加入二氧化缽時(shí)被氧化的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)

控制溶液的pH范圍為o此時(shí)得到的沉淀是、(填化

學(xué)式)。

氫氧化物

FC(OH)3A1(OH)3Mn(OH)z

開(kāi)始沉淀pH1.84.18.3

完全沉淀pH3.25.09.8

(4)電解硫酸鋅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)MM+,產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程