高三化學(xué)教案：無機推斷常見突破口教案

【考點分析】

無機化學(xué)推斷題是高考中每年必考的題型之一。該題型具有考查知識面

廣，思考容量大，邏輯推理嚴密，綜合性強等特點；從試題形式來看有表

達型、轉(zhuǎn)化型、圖表型等。這類題一方面考查中學(xué)化學(xué)知識間的內(nèi)在聯(lián)系

掌握的熟練程度，另一方面考查考生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)

造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽產(chǎn)生印象找突破口注意聯(lián)系全面分析

(正推或逆推)驗正確認。解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)換特征來確定突

破口，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。無機化學(xué)推斷題中學(xué)階段

常見的可作為突破口的主要有以下六類C

方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷

知一只準備：物質(zhì)顏色

1.白色固體Fe(0H)2、CaC03,BaS04、AgCkBaS03、鍍鹽，白色。黃色

臘狀固體：白磷

淡黃色或黃色：S黃或淺黃、FeS2黃、Agl黃、Au黃、Na202淺黃、AgBr

淺黃、

紅色或紅棕色：Cu紫紅、Cu20紅、Fe203紅、Fe(0H)3紅褐色

黑色:C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物質(zhì))、CuO、PbS、

Ag20棕黑

紫黑色：12紫黑、KMr.O4紫黑

2.有色溶液：Cu2+藍、Mn04-紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+棕黃、Fe(SCN)3血

紅、N02-淺黃。

氯水淺黃綠色、濱水橙黃色、碘水棕黃色、澳的有機溶液橙紅紅棕、12

的有機溶液紫紅

3.有色氣體：C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、N02、（紅棕色）、12（紫

色）03（淡藍色）

4.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2

常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、02、C12、N2、F2、稀有氣體等。

刺激性氣味的氣體：S02、NH3、HC1、C12、臭雞蛋氣味的氣體：H2S

地殼中元素的含量：0、Si、A、Fe、硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）

形成化合物種類最多的元素：C

方法二、根據(jù)特征反響現(xiàn)象推斷

知一只準備：特征反響現(xiàn)象

L焰色反響:Na+（黃色）、K+（紫色）

2.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是S02,不恢復(fù)的

是C12、NaClO、Ca（C10）2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活

性碳等

3.（由白色灰綠紅褐色）

4.能在空氣中自燃：P45.在空氣中變?yōu)榧t棕色：N0

6.能使石灰水變渾濁：C02、02

7,通C02變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2c03、濃苯酚鈉、

NaA102

8.氣體燃燒呈蒼白色：H2在C12中燃燒;在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、

CH4

9.遇酚猷顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）

10,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{:C12、Br2、FeC13、碘水等。

1L加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+

12.遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：S042、Ag+、S032

13.遇HC1生成沉淀，可能是：Ag+、Si032、A102、S2032

14.遇H2s04生成沉淀，可能是:Ba2+、Ca2+、S2032、Si032、A102

15.與H2s反響生成淡黃色沉淀的氣體有C12、02、S02、N02

16.電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：C12、02，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2

17.兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+S02=3S+2H20

同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定

是氮(NH4N03)

18,兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是

①Ba(0H)2與(NH4)2S04或(NH4)2C03或(NH4)2S03

②Na2s203溶液與強酸③強烈雙水解

④可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

19.能使溟水褪色的物質(zhì)：H2s和S02及它們的鹽、活潑金屬、不飽和姓、

醛、酚、堿

20.兩物質(zhì)反響先沉淀后溶解的有:C02與Ca(0H)2或Ba(0后溶NaOH與

鋁鹽、氨水與AgN03、強酸與偏鋁酸鹽

知現(xiàn)準備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu)

1.正四面體型分子：CH4、SiH4、CC14、SiC14、P4等。

2.直線型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

3.平面型分子：苯、乙烯等。

4.含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉(Na202)、二硫化亞鐵(FeS2)

等。

5.10個電子的離子：02、F、Ne、Na+、Mg2+、A53+、NH4+、H30+、OH、

NH2

10個電子的分子：CH4、NH3、H20、HF

6.18個電子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HC1、H202、C2H6、CH30H、

CH3NH2,CH3F、NH2OH、NH2NH2等；18個電子的離子：K+、Ca2+、HS、

S2、Cl、022

7.9個電子的粒子：OH、CH3、NH2、F

方法三、根據(jù)特殊反響條件推斷

知設(shè)準備：熟悉具有特殊反響條件的反響，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反響

1、高溫條件

C+H20H2+C0,4FeS2+11022Fe203+8S02,3Fe+4H20Fe304+4H2,

CaC03Ca0+C02,Si02+CaC03CaSi03+C02,SiO2+2CSi+2C0,SiO2+CaO

CaSiO3,C+2H20C02+2H2,Si02+Na2C03Na2Si03+C02

2、高溫高壓催化劑：N2+3H22NH3

3、催化劑、加熱：

4NH3+5024N0+6H202S02+022S032KC1032KC1+302

4、放電：N2+022N0302203（放電或電弧）

5、電解

2NaCl+2H202NaOH+H2+C122H202H2+02

方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

知設(shè)準備：1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，

得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系

(2)A

A為弱酸的鐵鹽:(NH4)2C03或NH4HC03；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2S03、

NH4HS03

(3)形如的反響，中學(xué)化學(xué)里常見的有：

3、注意幾個典型轉(zhuǎn)化關(guān)系

三角轉(zhuǎn)化：

4、置換反響：(1)金屬金屬

(2)金屬非金屬

(3)非金屬非金屬

(4)非金屬金屬

5、與堿反響產(chǎn)生氣體

⑵鐵鹽：

6、既能酸反響，又能與堿反響

Al、A1203、A1(011)3,弱酸的酸式鹽(NaHC03、NaHS03>NaHS等)、弱酸

的氨鹽［NH4HC03、(NH4)2C03.NH4HS03.(NH4)2S03、(NH4)2S、NH4HS

等］、氨基酸等；

7、與酸反響產(chǎn)生氣體

8、與水反響產(chǎn)生氣體

(1)單質(zhì)(2)化合物

9、氣體反響特征

(1)蒼白色：H2在C12中燃燒；

(2)藍色：C0在空氣中燃燒；

⑶淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH20H.S等在空氣中燃燒；

⑷明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒；(5)金屬的焰色反響

煙、霧

在空氣中形成白霧的：HCLHBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；

相遇形成白煙或固體的：NH3+HC1、NH3+HBr、NH3+HN03、H2S+S02、H2S+C12；

燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：(P+C12)；

燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：(CuC12)o

10、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：

(1)與鹽

⑵硝酸鹽

⑶硝酸：4HN03=2H20+4N02+02

⑷堿式碳酸銅：Cu(OH)2(C03)2=CuO+2C02+H20

⑸碳酸氫鹽：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Ca(HC03)2CaO+H2O+2CO2

方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷

知及準備：重要工業(yè)生產(chǎn)反響

1、煨燒石灰石

2、煨燒黃鐵礦

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、電解飽和食鹽水

7、工業(yè)制鹽酸

8、高爐煉鐵

9、工業(yè)制取漂粉精

10、工業(yè)制水煤氣

11、硅酸鹽工業(yè)

方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷

知況準備:近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓

住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化(例C0C02,NON02,S02S03轉(zhuǎn)化時分

子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)量變化均為16)；放出氣體的體積或

生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度;相對分子質(zhì)量；

離子化合物中離子個數(shù)比;反響物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù);質(zhì)子總數(shù)

等重要數(shù)據(jù)。

[07-08高考再現(xiàn)】

圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。A、B、K為單質(zhì)，且在常溫

下A和K為氣體加為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，

在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種

實驗室常用的枯燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中反響條件未列

出)。請答復(fù)以下問題：

(1)1的化學(xué)式為;J的電子式為O

(2)反響①的化學(xué)方程式為

(3)F的水溶液與氯氣反響的離子方程式

【解析】D為常見的無色液體，可考慮是H20，由于B為固體單質(zhì)，能和

水發(fā)生反響生成氣體單質(zhì)K，可知B為活潑金屬小為口2。I是一種常用

的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，

說明I中含有氯離子，可考慮是NH4C1,由此可說明E可能為NH3或HC1,

假設(shè)E為HC1,那么A為C12，那么C12和金屬B反響后生成物的金屬氯

化物不會和水發(fā)生反響，可知E不是HC1,E應(yīng)為NH3出為凱1,那么A

為N2?？紤]到H和F反晌生成J和水，說明該反響是中和反響下是堿,J

是氯化物，而題中描述J是一種實驗室常用的枯燥劑，因此可考慮是

CaC12，由此可推知金屬B為鈣，鈣和氮氣反響后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類

似于氮化鎂，能在水中發(fā)生強烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣。

答案：(1)NH4C1；o(2)Ca3N2+6H20=3Ca(0H)2+2NH3o(3)20H-+C12=

Cl-K10-+H20o

2.(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有以下

轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件略去)：

：a.常見雙原子單質(zhì)分子中”分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

(1)X的電子式是。

(2)實驗室可用以下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備

并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)O

③澆杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表

示)O

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層

不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是o

(4)nmol丁與nmol丙在一定條件下反響，生成4nmol乙和另一化合物，

該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是

【解析】根據(jù)常見雙原子單質(zhì)分子中”分子含共價鍵最多，可知單質(zhì)X

為N2，因此其分子中存在氮氮三鍵，再根據(jù)甲分子含10個電子，乙分子

含18個電子，可知單質(zhì)Y為H2，單質(zhì)Z為C12，離子化合物丙為NH4C1。

(2)①由于氨氣極易溶于水，通常用排空氣法收集，而考慮到氨氣的密度

比空氣小，同時此題中燒瓶需倒置，因此導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出。②制備氨氣

常采用三種方法，此題中采用固固加熱法制備，因此試管中的試劑常用

NH4cl和Ca(OH)2。③氨氣溶于水顯堿性，因此使得溶液變紅。

(3)磷在氯氣中燃燒產(chǎn)物有PC13和PC15，其中PC13分子中各原子最外層

全是8電子結(jié)構(gòu)，PC15分子中的磷原子周圍已超過8個電子，因此丁的化

學(xué)為PC15o

(4)根據(jù)題意可知反響的化學(xué)方程式可表示為：PC15+NH4C1=4HC1+X(另

一化合物)，根據(jù)質(zhì)量定恒守恒和另一化合物的相對分子質(zhì)量348可得x

等于1/3，化合物的化學(xué)式為P3N3c16。

答案：⑴o⑵①。

②NH4C1、Ca(0H)2(合理答案均給分答③NH3H20NH4++0H-o

(3)PC15o(4)P3N3C16o

3.以下圖是無機物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物及反響條件

未列出)。其中，1是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬小是

一和紅棕色氣體。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第______族。

(2)在反響⑦中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)在反響②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反響又能屬于非氧化復(fù)原反響

的是(填寫序號)。

(4)反響④的離子方程式是：

(5)將化合物D與KN03、KOH共融，可制得一種綠色環(huán)保高效凈水劑

K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KN02和H20。該反響的化學(xué)方程式是:

【解析】此題的突破點是I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金

屬和K是一種紅棕色氣體，可先確定I為Al,K為N02；第一條線索由反

響①入手可知：A是S02、B是S03、C是H2s044是羥203，反響⑦為鋁

熱反響，那么產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K是N02入手，推出L是N0,J

為HN03,M是Fe和HN03反響得到的產(chǎn)物，可能是Fe是03)3或Fe(N03)2,

而根據(jù)M與C溶液反響可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故M

只能為Fe(N03)2溶液;第三條線索是Fe(N03)2(M)與H2S04(C)反響得F為

Fe(N03)3,E為Fe(0H)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。

答案：⑴四(或4)；VIL

⑵1:2。

⑶③。

(4)3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0+2H20。

(5)Fe203+3KN03+4K0H2K2Fe04+3KN02+2H20o

4.常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半

徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反響

Y+2I-+2H+I2+Z+H20常作為Y的臨定反響。

（DY與Z的關(guān)系是（選填字母）o

a.同位素b.同系物c.同素異形體出同分異構(gòu)體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的

溶液區(qū)別二者的實驗方法O

（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）。

（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反響生成HCN（其水溶液是一

種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表

示）O

（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反響生

成CR2和MmRn（ni、ri均為正整數(shù)）。假設(shè)CR2質(zhì)量為lg,MmRn質(zhì)量為2g,M

的相對原子質(zhì)量為a，那么MmRn中m：n二（用含和a的代數(shù)

式表示）。

【解析】此題主要考查利用元素周期表確定元素和元素組成物質(zhì)的性質(zhì)。

此題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表

的知識，同時，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此根底上，根

據(jù)題目大膽猜想，仔細驗證，即能得出正確答案。X的組成元素是第三周

期原子半徑最小的元素，為：C12，根據(jù)反響式:期原-+2H+=12小+H元,

可知Y中必含有0，其為氣體單質(zhì)，只能是03,故Z是02，據(jù)此可知Y和

Z是同素異形體;03的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而S02的漂

白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分;證明C12比S的氧化

性強，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面表

達;HCN的結(jié)構(gòu)簡式為：H-CN,KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的

緣故;足量的Z與鹽完全反響生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為

0，據(jù)此反響式可寫為：

02-MC03=C02+l/mMmRr.

wlw2

44l/m(am+16n)，列比例式整理得:m：n=16

答案：(De

(2)加熱褪色后的溶液，假設(shè)溶液恢復(fù)紅色，那么原通入氣體為S02；假

設(shè)溶液不變紅，那么原通入氣體是03

⑶2Fe+3c122FeC13Fe+SFeS(其他合理答案均給分)

(4)①H-ON②CN-+H20HCN+0H-

(5)16

5.V、IV、X、Y、Z是由周期表中1?20號局部元素組.成的5倍化合物,

其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的

原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反響關(guān)系如以下圖：

(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z：(填化學(xué)式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反響可生成一種新化合物，它包含了

5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：

(3)V的電子式是。

【解析】抓住信息Z與氧氣反響生成水，即Z一定含有H元素;X為無色

無味氣體，且有兩種元素組成，說明X為一種氧化物，無色無味可推測X

為碳的氧化物，由此推測Z是碳氫化合物”二氧化碳(注最好限制，否那

么填寫一氧化碳也合理)。V由兩種元素組成的化合物，根據(jù)V+H20-Y+Z

(含C和H),說明V中含有碳和另一種元素，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確

定五種化合物所涉及的元素只有四種，其中有C、H、。三種元素，根據(jù)原

子序數(shù)之和等于35，可以確定另一種元素為鈣。由于v只有兩種元素，

這樣就可以可以確定V是CaC2、由此推測Y是Ca(0H)2、Z是C2H2。W

只有兩種元素，且W與水反響生成Ca(0H)2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定

W是Ca0o

答案：(l)CaC2CaOC02Ca(OH)2C2H2

(2)Ca(0H)2+2C02=Ca(HCO3)2,

(3)Ca2+CC

6.以下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反響

條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比

為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式

⑵寫出E與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式

⑶寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式

(4)將5mL0.10molL-l的E溶液與lOmLO.10molL-1的NaOH溶液混合。

①寫出反響的離子方程式

②反響后溶液的pH7（填大于、小于或等于），理由是；

③加熱反響后的溶液，其pH（填增大、不變或減?。?，理由是

______________________________________________________________________________________O

【解析】固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反響生成氣體物質(zhì)B,那么A可能

為C或S等，假定為S，那么B為S02,C為S03，它們的相對分子質(zhì)量為

64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是也，那么D為H2s04,

它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S°E為H2so3。

答案：（DH2+SH2s（寫成可逆反響也正確）°

（2）H2S03+2H2s=3s+3H20o

⑶C+2H2s04（濃）C02+2S02+2H20或Cu+2H2s04（濃）CuS04+S02+2H20

等。

⑷①H2s03+2011.S032+2H20。

②大于;Na2s03溶液中S032-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③噌大；升高溫度促進Na2s03溶液的水解。

7.由Fe203、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行以

下實驗（局部產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X,參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通

入C02，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學(xué)

式）O

（2）Z為一種或兩種氣體:

①假設(shè)Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHC03溶液，那么反響I中能同

時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是O

②假設(shè)Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，那么Z中兩種氣體的

化學(xué)式是o

(3)向Y中通入過量的C12，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子

是(填寫離子符號)o

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，參加淀粉KI和H202，溶液呈藍色并

有紇褐色沉淀生成。當消耗2nion-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反響的離子

方程式是O

(5)另取原樣品，參加足量稀硫酸充分反響，假設(shè)溶液中一定不會產(chǎn)生Y

中的紅色固體，那么原洋品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)

用化學(xué)式表示)O

【解析】根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe203,Fe,CuO,C,A1,根據(jù)⑴中現(xiàn)象，

可知不含Al,Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為

硫酸，其:C+2H2s04(濃)C02+2S02+2H20,通過碳酸氫鈉后，氣體只有C02,

假設(shè)是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C+4HN03=C02+4N02+2H20，通過水后，

氣體為C02和N0；向Y中通入過量氯氣，生成的FeC13逐漸與鐵粉和銅粉

反響生成CuC12和FeC13，溶液陽離子為Cu2+,Fe3+和H+；氯化亞鐵溶液

中加淀粉碘化鉀和H202時，其反響為：2Fe2++3H202+4I-=2Fe(0H)3原樣品

中加足量稀硫酸，丫溶液中不出現(xiàn)紅色固體，那么原樣品中不存在鐵和

鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe其3。

【答案】

【模擬組合】

1,有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉

末置于三支試管中進行實驗。

(1)逐滴參加6molL-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反響結(jié)束

后得到無色透明溶液

(2)加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

(3)逐滴參加6molL-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反響結(jié)束

后試管中還有白色不溶物

以下混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是()

A.NaHC03、AgN03B.BaC12,MgC03

C.NH4HC03.MgC12D.CaC126H20、Na2C03

【解析】根據(jù)實驗(1)可排除A組。根據(jù)實驗⑵可排除B組。根據(jù)(3)分

析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反響留下的白色不溶物硫酸

鈣(硫酸鈣微溶)。所以選D。

要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項入手進行驗證，逐項判斷

跟題干中各個條件是否吻合。

答案：Do

2.A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這

些化合物和單質(zhì)之間存在如以下圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：

(1)在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是,

不含組成B元素的化合物是(用甲、乙填寫)。

(2)單質(zhì)A是(填金屬、非金屬或既可以是金屬又可以是非

金屬)。

(3)假設(shè)單質(zhì)A是，那么單質(zhì)B、C分別是；

假設(shè)單質(zhì)A是，那么單B、C分別是;假設(shè)單質(zhì)A

是，那么單質(zhì)B、C分別是o

【解析】（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)以下反響關(guān)系：單質(zhì)B+單質(zhì)C化合物甲，故甲

中不含A元素；單質(zhì)A+單質(zhì)C化合物乙，故乙中不含有B元素。

（2）從圖示信息進行轉(zhuǎn)換，可提煉出單質(zhì)A-化合物甲單質(zhì)B+化合物乙該

反響屬置換反響。置換反響有如下幾種情況：

第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反響可獲得以下各種可

能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧

化二鐵、氧化銅、二氧化鎰、五氧化二機等多種氧化物進行的反響，因而

可得出多組答案.但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）C

第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反響實例可獲得答

案（b）A、B、C依次為（下同）C12、S、H2；（c）02、S、H2；（d）F2、02、H2O（還

可進一步分析：反響中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性AB。）這樣，

就可進而獲得更多答案（e）C12、Br2、H2可f）C12、12、H2可g）Br2、12、

H2；（h）I2、S、H2；⑴C、H2、02（制水煤氣）；（j）C、Si、02（工業(yè)上制

硅）；（k）Br2、S、H2；⑴C12、N2、H2；（m）Si、H2、F2O

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。（n）4）Mg、C、02o

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。（o）H2、Cu、02；（p）H2、Fe、

02；（q）C、Cu、02（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。

答案：（1）甲；乙。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

（3）可以有多組答案（見思路精析）。

3.閱讀以下信息：

I.表中①?⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號

氫化物的沸點(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9

最高化合價+6+5+5+7

最低化合價-2-3-2-3-1-1

A、B、Y均為上表中的元素。

II.X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。

IILX與Y可形成化合物XY、XY2，二者可月于接觸法制備強酸甲；

W.A與B可形成化合物AB、AB2，二者可月于制備強酸乙。

請答復(fù)：

(1)寫出一個表中所含電子數(shù)不同的兩種氧化物之間的反響方程式。

(2)元素①氫化物的沸點低于元素③氫化物的沸點原因是。

(3)以下有關(guān)強酸甲、乙說法正確的選項是。

a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵或鋁制成的容器貯運

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化

c.工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水來吸收相應(yīng)的氧化物

d.二者的稀溶液均是強氧化劑

(4)工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學(xué)方

程式為。

(5)寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AI3的化學(xué)方程式：。

【解析】據(jù)題意”是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，即Fe；X與Y

可形成化合物XY、XY2,二者可用接觸法制強酸甲，即Y是S,甲是硫酸;A

與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙，即A是N4是0,

乙是硝酸。分析表中數(shù)捱，可知①是S,②是N，③是0，④是P，⑤是F,⑥

是CL其他結(jié)果可推得。

【答案】(DNH3+HC1=NH4C1或PH3+HF=PH4F或NH3+H2s=NH4HS或

2NH3+H2s=(NH4)2HS

(2)H20中存在氫鍵

(3)ab

(4)2NH3H20+S02=(NH4)2S03+H20

(5)4NH3+5024N0+6H20

4.物質(zhì)A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

氣米單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃，反響①是實驗室制單質(zhì)D的常用方法

之一，反響②是實驗室制黃綠色氣體E的重要反響，(局部生成物未列出)。

依據(jù)上述信息，答復(fù)以下問題：

(1)A的化學(xué)式。

(2)從氯元素化合價的變化看，以上寫出反響②③④⑤四種方法的共同點

是0

(3)寫出反響④的化學(xué)方程式。

(4)利用反響③④⑤的變化，不寫化學(xué)方程式比擬A、C、D的氧化性由大

到小的順序。

【解析】此題以氧氣、氯氣的實驗室制備為素材，注意兩者制備方法均為

氧化復(fù)原反響，二者都以高鎰酸鉀為反響物，這是解題的突破口。很顯

然，黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)D為氧氣，A為高鎰酸鉀?？驁D的終點

物質(zhì)為氯氣，都是和鹽酸反響，所以，②③④⑤四個反響的共同點為用

不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣，氯元素的化合價由-1價升高到0

價。根據(jù)③④⑤三個反響中反響條件的差異(常溫反響、加熱、加熱催化

劑)，得出A、C、D的氧化性由大到小的順序為KMn0402。

【答案】(l)KMnO4

(2)氯元素的化合價由-1價升高到0價

(3)4HC1+O22C12+2H20

(4)KMn0402

5.以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其nD、E、N為單質(zhì)。⑤為工業(yè)生

產(chǎn)中常見反響，0是一種具有漂白作用的鹽，P易潮解，1常溫下為液態(tài)化

合物，L是一種直線型的非極性氣體分子。

試答復(fù)以下有關(guān)問題：

(DM的化學(xué)式，的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)bg的A物質(zhì)與mgSi02在高溫燃燒后，能得到molC(用含b或m的表

達式表示)

⑶反響①的化學(xué)方程式是

⑷反響⑤的化學(xué)方程式是。

(5)寫出電解溶液K的陰極電極反響方程式是。

【解析】此題一個看是比擬容易，但是做起來比擬難的。難點設(shè)計在三個

方面：題眼設(shè)計比擬隱蔽、問答中含有技巧性計算、電極反響考查了電解

質(zhì)的影響。即使推斷出來了物質(zhì)也難得到高分。0是一種具有漂白作用的

鹽，P易潮解，推測⑤是制取漂白粉的反響，那么0是Ca(C10)2廣是

CaC12，所以N是C12,M是Ca(0H)2,1是水，看反響③,G和水反響生成

Ca(0H)2和一種直線型的非極性分子，聯(lián)想到實驗室制取乙煥的反響，所

以G是CaC2,L是C2H2，根據(jù)A高溫燃燒，可知C是C02，和Ca(0H)2反

響生成了A,A是CaC03，煨燒后得到B是CaO,C是C02，滿足題意內(nèi)和

E是單質(zhì)，反響②是C02參加的置換反響，于是可知是Mg和C02反響生成

了悔0和C,E是碳尸是氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反響生成了MgC12和

水，MgC12電解得到C12，滿足前面的推測;對于反響①是CaO和C反響生

成CaC2，那么副產(chǎn)物H是CO，方程式是：CaO+3C=CaC2+COo

(2)此問可以不要考慮過量問題，雖然b和m的關(guān)系沒有給出，但是生成

的C02的量僅和CaCO3有關(guān)，利用碳的守恒，C02的物質(zhì)的量即為CaCO3

的物質(zhì)的量為b/100molo

⑶反響①是CaO和C的反響，生成CaC2和CO，方程式是：CaO+3C

CaC2+C0c

(4)反響⑤制取漂白粉的反響，方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20。

(5)電解MgC12溶液，陰極是陽離子H+放電，陽極是C1-放電，陽極的電

極反響式為：2C1—2e-=C12，陰極區(qū)域留下了大量的OH-,和溶液中的Mg2+

反響生成沉淀，總方程式是:MgC12+2H2O=Mg(OH)2+H2+C12，總方程式減

去陽極反響式即為陰極反響式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2。

【答案】(l)Ca(OH)2；HCCH

(2)b/100

(3)CaO+3CCaC2+C0

⑷2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(5)Mg2++2H20+2e-=Mg(OH)2+H2

6.以下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，

其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素高和1的反

響⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反響之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)

是一種直線型的非極性氣體分子。

試答復(fù)以下有關(guān)問題：

(1)以上7個化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響且氧化劑與復(fù)原劑是同一物質(zhì)的

是(用編號①⑦填寫)

(2)在G、J、H中含有相同的元素是;

(3)J的水溶液和F(填寫能或否)發(fā)生反響，其理由是。

(4)反響⑤的化學(xué)方程式是。

(5)寫出電解溶液H的陰極電極反響方程式是。

【解析】此題沒有明顯的突破口，需綜合分析題給條件。此題可以采用試

探法。當通過題中文字說明和框圖中的變化無法找到相應(yīng)物質(zhì)時，此時，

可通過題中規(guī)律，將中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)代入試探，如發(fā)現(xiàn)試探的物

質(zhì)不符合時，再代入其它物質(zhì)，直至獲得結(jié)果。G能與鹽酸反響生成

H+B+F，說明G為一種的弱酸的含氧鹽。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物,

推出B為是水。J與鹽酸反響生成H+K，那么J可能是一種不易分解的弱

酸的鹽。再綜合考慮G和I的反響是在高溫下進行的一種重要的化工生產(chǎn)

中的主要反響，可聯(lián)想玻璃工業(yè)(SiO2+Na2c03Na2Si03+C02和

Si02+CaC03CaSi03+C02)o由短周期元素組成物質(zhì)，可知G：Na2C03、I：

Si02、J；Na2Si03、F；C02、K：H2Si03或H3Si04、H；NaCloG；Na2C03

是C02和NaOH反響生成，A是Na。逆推反響③,得到E是Na202,D是02,

滿足題意而和口是單質(zhì)。(5)電解NaCl溶液，陰極是陽離子H+放電，

陽極是C1-放電，陽極的電極反響式為：2CL-2e-=C12，陰極區(qū)域留下了

大量的0H-，總方程式是:2NaCl+2H20NaOH+H2+C12，總方程式減去陽極

反響式即為陰極反響式：2H20+2e-=20H-+H2o

【答案】⑴③(2)Na(3)能，較強酸制較弱的酸

(4)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(5)2H20+2e-=20H-+H2

7.A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，有轉(zhuǎn)化關(guān)系(見以下圖)：

(1)假設(shè)A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單

質(zhì)，且D為氣體。那么A的結(jié)構(gòu)簡式為，單質(zhì)F的晶體類型為JmolC

中含有個共價鍵。

(2)假設(shè)A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)

量最小;D、E、F皆為氧化物,其中D、F為有毒氣體。那么

①A、C、E沸點由高到低的順序為，(填化學(xué)式)；A、C、E三種氣態(tài)氯化

物穩(wěn)定性最強的是(填化學(xué)式)

②B跟C反響生成E和F的化學(xué)方程式為。

③A跟D常溫下反響可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為。

【解析】(1)①A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見的氧化物中

有毒氣體有：CO、NO、N02、S02；

②A、C、E皆為氧化物，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)。說明A與B,B與C

發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反響。通過置換反響不可能生成NO、

N02、S02，這樣就可以確定E為CO，能生成CO的單質(zhì)B為碳。再從碳能

發(fā)生的置換反響：C+H20=C0+H2和2C+SiO2=Si+2CO就不難推出AF這六種

物質(zhì)了。

(2)最先確定的是E,E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H20,B為02。

下面的入手點是氣態(tài)氫化物，常見的氣態(tài)氫化物除H20外還有：CH4、NH3、

HF、SiH4,PH3、H2S、HC1,通過三者皆為極性分子，先排除非極性分子

CH4、SiH4，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HC1,再根據(jù)不常見排除PH3,

就可知A、C為H2s和NH3，最后根據(jù)C的相對分子質(zhì)量最小，確定A為

H2S,C為NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒,H2S生成的氧化物S02有毒。

符合題意，AF就可以推出了。

［答案］(1)H-O-H，原子晶體,4NAo(2)?H2OH2S,H20；②4NH3+5024N0

+6H20,

③S02+2H2S=2H20+3S。

8.A?I的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

：①A、B、I為常見的單質(zhì)，其它的為化合物。

②化合物C、D、E由相同元素組成的化合物且M(E)=2M(D)G

③H為三大強酸之一。

④G的溶液顯藍色。

根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：

(1)寫出A的電子式。

(2)寫出反響④的化學(xué)反響方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

(3)假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1：1,那么兩者的混合物相當于一

種酸酎。寫出由燒堿溶液吸收這種酸肝的化學(xué)方程式。

(4)寫出反響⑤的離子反響方程式，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比

為，

【解析】H為三大強酸之一，鹽酸、硫酸和硝酸，能與單質(zhì)反響生成藍色

溶液，單質(zhì)I為Cu，排除鹽酸。根據(jù)E、D式量之間關(guān)系，顯然是二氧化

氮與四氧化氮之間的偶合反響力為硝酸?？驁D中其他物質(zhì)迎刃而解。N0、

N021：1相當于N203,被NaOH吸收N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2Oo

答案：⑴

(2)

(3)N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O(或NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H202：3

9.以下圖A、B、C、D四線表示常見單質(zhì)M(金屬或非金屬)與氯氣在點燃

條件下進行化合反響的物質(zhì)的量之間關(guān)系：

(1)以上四線僅能表示非金屬單質(zhì)與氯氣反響的是線(填A(yù)或B或C或D),

理由是。

(2)寫出符合B線現(xiàn)行教材中常見的非金屬單質(zhì)與氯氣的反響：°

(3)寫出符合C線現(xiàn)行教材中常見的非金屬單質(zhì)與氯氣的反響：。

(4)假設(shè)將另一種鹵素單質(zhì)代替氯氣發(fā)現(xiàn)由C線變成B線且條件變?yōu)榧訜幔?/p>

請寫出該單質(zhì)與另一種鹵素單質(zhì)的化學(xué)反響為。

【解析】此題考查了根據(jù)單質(zhì)與氯氣反響的物質(zhì)的量的關(guān)系確定單質(zhì)的種

類。A線反響方程式為:2M+C12=2MC1；B線反響方程式為:14+—211口2或

者M2+C12=2MC1；C線反響方程式為：：2M+3cl2=2MC13；D線反響方程式為

2M+5C12=2MC15，所以A、B、C、D產(chǎn)物中元素化合價分別為+1、+2或+1、

+3、+5，金屬元素化合價通常為+1、+2、+3，直線D中M化合價為+5價，

一定是非金屬。寫方程式注意根據(jù)化合價進行選擇。根據(jù)鹵族元素氧化性

的遞變規(guī)律，C線變成B線，元素化合價發(fā)生變化，M為變價元素，常見

為鐵。

答案：(1)D；金屬常見的化合價3,D線中的M化合價為+5價

⑵H2+C122HC1

(3)2P+3C122PC13

(4)Fe+I2FeI2

10.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，

其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的

固體田常溫下為液態(tài)化合物。

試答復(fù)以下有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置周期族

(2)以上7個化學(xué)反響屬于非氧化復(fù)原反響的是(用編號①⑦填寫)

(3)寫出反響②的化學(xué)方程式：；

(4)寫出引發(fā)反響④的實驗操作

寫出該反響一種重要的工業(yè)用途。

【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡

黃色的固體，馬上知道是Na202,說明E、F一定為Na和02。紿合反響②

條件是高溫，馬上就推出”是02,F是Na(Na活潑不需要高溫)。結(jié)合由

B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水力為口2,G為NaOH。反響⑤與NaOH

反響產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si,結(jié)合⑥電解推出H為Al,J

為A1203。由反響②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高

溫條件得到A1203，那只有A是Fe。驗證反響⑦符合條件。

答案：⑴四VIII

⑵⑦

(3)3Fe+4H20(g)Fe304+4H2

(4)加少量KC103,插上鎂條并將其點燃，焊接鋼軌(制高熔點金屬)(其

他合理答案也給分)

11.如下圖：A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，下述反響均源于

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材，按要求填空。

(D假設(shè)A為黑色單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，那么反響的方程

式為。

⑵假設(shè)A為紅色單質(zhì)，該反響在常溫下劇烈發(fā)生，那么反響中氧化劑與

復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為。

⑶假設(shè)A為黑色粉末，C為氣態(tài)單質(zhì)，產(chǎn)生ImolC被氧化B的物質(zhì)的量

為，

寫出反響離子方程式O

(4)假設(shè)A為白色乳狀物，溶解度隨溫度升高而降低，那么該反響在工業(yè)

上可用于制備。

【解析】(DA是黑色單質(zhì)，是單質(zhì)碳，碳一般與強氧化性酸反響”與8

反響產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體C,此外還生成水，所以生成的氣體C

是S02,B是濃H2s04刀是0)2。

(2)A為紅色金屬單質(zhì)，那么A是單質(zhì)銅，反響在常溫下劇烈發(fā)生，所