沉淀溶解平衡年級(jí)：高二年級(jí)學(xué)科：化學(xué)（魯科版）主講人：

***學(xué)校：***市第二高級(jí)中學(xué)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能從微觀的角度認(rèn)識(shí)沉淀的溶解，建立沉淀溶解平衡模型。2.通過(guò)類比化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，了解溶度積和濃度熵的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響。

學(xué)習(xí)目標(biāo)腎結(jié)石為泌尿系常見(jiàn)病，多發(fā)病，人群發(fā)病率5%。病因是尿液中成石物質(zhì)濃度升高或溶解度降低，析出晶體并局部生長(zhǎng)聚積形成結(jié)石?！舅伎肌磕I結(jié)石是怎樣形成的？為什么多喝水能有效緩解腎結(jié)石？問(wèn)題一:結(jié)石的成分及形成原理？CaC2O480%難溶于水Ca3(PO4)29%難溶于水HUr(尿酸)5%微溶于水【任務(wù)一】建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡模型【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄侩y溶電解質(zhì)PbI2（黃色固體）在水中是否會(huì)微量溶解【提出假設(shè)】猜想1：如果PbI2能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中存在Pb2+和I-猜想2：如果PbI2不能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中不存在Pb2+和I-【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①取PbI2上層清夜于潔凈試管中，

②加入兩滴硫酸酸化，再加入2ml過(guò)氧化氫，

③最后加入淀粉溶液觀察現(xiàn)象【任務(wù)一】建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡模型【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄侩y溶電解質(zhì)PbI2（黃色固體）在水中是否會(huì)微量溶解【歸納結(jié)論】任何物質(zhì)都能溶解，溶解的PbI2完全電離成Pb2+和I-，

Pb2+和I-又能結(jié)合成PbI2沉淀，構(gòu)成可逆反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取PbI2上層清夜于潔凈試管中，加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，再加入淀粉溶液觀察上層清夜變藍(lán)【任務(wù)一】難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2.特征

逆

等

動(dòng)

定

變

PbI2（s)

?

Pb2＋(aq)+2I-(aq)

3.

沉淀溶解平衡方程式

逆：難溶物的溶解與沉淀是一個(gè)可逆過(guò)程等：v溶解=v沉淀≠0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：定：平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持不變變：條件改變時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)【任務(wù)一】難溶電解質(zhì)的溶解平衡3、溶解平衡方程式：BaSO4:CaCO3:Ag2S:

友情提示①必須注明固體，必須用可逆符號(hào)，溶液符號(hào)可以省略②檢查電荷守恒和原子守恒BaSO4（s）

?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

CaCO3（s）

?Ca2+(aq)+CO32-(aq)Ag2S（s）

?2Ag+

(aq)+S2-(aq)問(wèn)題二：結(jié)石產(chǎn)生的條件?醫(yī)學(xué)資料顯示，腎結(jié)石的主要成分是難溶的草酸鈣，日常飲食中人體攝取的Ca2+和C2O42-,但只有少數(shù)人患病，為什么？【證據(jù)推理】

1、若c(Ca2+)和c(C2O42-)過(guò)大，超過(guò)一定限度，則形成腎結(jié)石2、如何確定限度？【任務(wù)二】定量描述難溶電解質(zhì)溶解程度4、溶度積常數(shù)

Ksp（1）定義：一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）。Ksp=cm

(Mn+)·cn(Am-)（2）表達(dá)式：

請(qǐng)大家寫出BaSO4，CaCO3，

Ag2S的Ksp表達(dá)式

化學(xué)式Ksp化學(xué)式KspAgCl1.8×10-10CuS6.3×10-36AgBr5.4×10-13ZnS1.6×10-24AgI8.5×10-17PbS8.0×10-28Ag2SO46.3×10-5FeS6.3×10-18Ag2S6.3×10-50HgS1.6×10-52常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）結(jié)論：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越小越難溶

Ksp與溫度有關(guān)，其他條件一定時(shí)，一般溫度越高，Ksp越大【任務(wù)二】定量描述難溶電解質(zhì)溶解程度

以CaC2O4為例：CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+C2O42-(aq)Qc＞Ksp溶液過(guò)飽和，會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生沉淀Qc

=Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Qc＜Ksp溶液不飽和，若體系中有足量固體存在，還可繼續(xù)溶解直到平衡。

若人體內(nèi)c(Ca2+)·c(C2O42-)>KSP，則形成結(jié)石【任務(wù)二】定量描述難溶電解質(zhì)溶解程度

c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.50×10-3mol/L

當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)<1×10-5mol/L

【任務(wù)三】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素

CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)

1.內(nèi)因（決定性因素）：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度①加水：平衡向溶解方向移動(dòng)。②同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向沉淀的方向移動(dòng)③溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。問(wèn)題三：腎結(jié)石病怎么預(yù)防？

CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)

（1）多喝水?。?）不要過(guò)度補(bǔ)鈣（3）不要過(guò)量食用含草酸（鹽）的食物：任務(wù)一：通過(guò)腎結(jié)石的成分及形成原理，建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡任務(wù)二：通過(guò)分析腎結(jié)石的形成，得出溶度積的概念，及Q與Ksp關(guān)系任務(wù)三：通過(guò)對(duì)腎結(jié)石的防治，總結(jié)歸納出沉淀溶解平衡的影響因素課堂檢測(cè)1.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+PO43-(aq)+OH-(aq),下列活動(dòng)對(duì)牙齒會(huì)產(chǎn)生什么影響？A.多吃糖（糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+）B.多補(bǔ)鈣C.長(zhǎng)期引用碳酸飲料D.使用含氟牙膏【資料卡片】含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏。科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，氟化物能有效預(yù)防齲齒，是因?yàn)榉锬苁笴a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)課堂檢測(cè)2.溶洞里有美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r是不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向下滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小，致使碳酸鈣沉淀析出。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的集聚，漸漸形成了鐘乳石。石筍等。請(qǐng)寫出上述過(guò)程所涉及反應(yīng)的