高中化學知識點大全！高中化學常用方程式：高中常用化學方程式之分解反應：1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑高中常用化學方程式之氧化還原反應：1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2高中常用化學方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、鹽+鹽-----兩種新鹽1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl高考化學知識點“化學之最”1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導電性最強的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣20、最簡單的有機物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水高考化學50個小知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。高考化學知識點之元素化合物1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應高考化學文字表述分析總結1、濃硫酸的稀釋：向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。2、用pH試紙測定溶液酸堿性：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。3、用試紙檢驗氣體：（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。5、焰色反應：（以K元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液）。6、洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。7、判斷沉淀劑是否足量的操作：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……9、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。10、量氣操作注意：待溫度恢復至室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。11、酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)12、有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，提高反應物的利用率。13、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。14、玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。15、引發(fā)鋁熱反應的操作：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。16、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進行判斷。一秒記金屬活動性順序表的口訣。原口訣：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；鋅，鐵，錫，鉛，氫；銅，汞，銀，鉑，金……。由于太難背，于是衍生出了一個新口訣：嫁，給，那，美，女；身，體，細，纖，輕；統(tǒng)，共，一，百，斤?，F(xiàn)如今已倒背如流···高中化學零散知識點整理結構式次氟酸H–O-F+1-1O||Na2S2O3Na+[-O--S–O-]Na+||OPb:+2價較穩(wěn)定Sn:+4價較穩(wěn)定電離方程式PbAc2，HgCl2：弱電解質(zhì)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和熱：△H=-57.3KJ/mol單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉移電子數(shù)目雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數(shù)目還原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（濃）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（濃）△NaHSO4+HCl不是離子反應，不能寫成離子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2是離子反應，但不能寫成離子方程式Fe（OH）3膠體的制備FeCl3（飽和）+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HCl往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電聚沉：可加電解質(zhì)、加熱、加異性膠體肥皂水屬于膠體濃硫酸、NaOH溶解放熱NH4NO3溶解吸熱Ca(OH)2、氣體溶解度隨溫度升高而降低S>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g難溶1體積水中溶解相應氣體的體積（1*105Pa常溫）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700標況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數(shù)小于5的烷為氣體稀有氣體Ne單原子分子白磷P4化學鍵數(shù)目金剛石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應（如同素異形體的變化）有單質(zhì)參加的化合（分解）反應一定是氧化還原反應沒有單質(zhì)參加的化合（分解）反應不一定不是氧化還原反應，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3泡花堿：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大蘇打、海波：Na2S2O3獲取NaHCO3:1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石高爐煤氣：N2、O2、CO、CO2含碳量：生鐵：2％~4.5％鋼：0.03％~2％3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2Fe2O3紅色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色CuOFeOFe3O4FeSCuSCu2SPbS黑色CuFe2O3HgO紅色Cu2O磚紅色Cu2S黑色難溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O藍色Fe+S△FeS△H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黃綠色Br2紅棕色唯一液態(tài)非金屬保存在細口、磨砂、磨砂玻璃蓋(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4正四面體結構）、硫易溶于CS2紅磷不溶于CS2白磷燃點40℃有劇毒紅磷燃點240℃無毒4NH3+3O2(純)點燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高溫(800℃)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥否則會形成CaCl2·8NH3硝酸久置變黃——溶解了NO2（硝酸分解產(chǎn)生）稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色濃硝酸與石蕊