山東省日照市日照第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等2、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農(nóng)藥 D．半導(dǎo)體材料3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4、已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液5、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實(shí)是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時(shí)存在6、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤7、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，下列計(jì)算正確的是A．有1.6g水生成B．有8.4g銅生成C．有80%的氧化銅被還原D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g8、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大9、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（）A．b的氫化物很穩(wěn)定B．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)10、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:2C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣11、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．溴化鈉的電子式： D．乙醇的分子式：C2H5OH12、從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕?，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果13、對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．14、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④15、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種B．9種C．10種D．11種16、已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n17、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是()A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深18、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D19、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④20、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述正確的是A．CH3CHO與H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了CH3CHO的還原性B．一定條件下，葡萄塘、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者的反應(yīng)類(lèi)型相同D．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多21、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯22、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)________，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。25、（12分）菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。26、（10分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。27、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問(wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______________。28、（14分）X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為_(kāi)_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。(4)下列能說(shuō)明M元素比z元素非金屬性強(qiáng)的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。a.M的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)強(qiáng)于Z的b.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)前者比后者低(5)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。29、（10分）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用______

(選填序號(hào))．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B.可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。故選D。3、B【解析】

A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于1．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負(fù)值，則a<b，C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。故選B。4、D【解析】

A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加過(guò)量鐵粉，鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu，所以能觀察到紅色固體析出，故A正確；B.依據(jù)溶度積常數(shù)可以求出各陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀所需要的c(OH-)，在陽(yáng)離子溶液相同的條件下，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀時(shí)的c(OH-)最小，可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B正確；C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，故C正確；D.向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水，氧化Fe2+為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后過(guò)濾，得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸，不能得到純凈的CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時(shí)存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。6、B【解析】

化石燃料的開(kāi)采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護(hù)；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。7、C【解析】

發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol×64g/mol=8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質(zhì)量減少280186416xyzm1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。則A.有1.8g水生成，A錯(cuò)誤；B.有8.0g銅生成，B錯(cuò)誤；C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原，D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2g，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。9、A【解析】

短周期共有3個(gè)周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S?！驹斀狻緼.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.c為S，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.b為F，在化合物中的最高價(jià)為0價(jià)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。10、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比為1：1，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.在c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】

A．氮原子最外層含有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B．氧原子最外層含有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C．溴化鈉是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。13、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，則A、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，N的濃度應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B、加壓平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，C錯(cuò)誤；D、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。14、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號(hào)為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。15、B【解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個(gè)H原子被2個(gè)Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2兩種，CH3CH2CH2CH3中，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有2種，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代不同C原子上的H時(shí)，有1、2，1、3，1、4，2、3四種情況，有故該情況有6種；CH3C（CH3）2中，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有1種，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代不同C原子上的H時(shí)，有2種，故該情況有3種，故共有9種，答案選B。電解：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意二氯代物的同分異構(gòu)體常采用“定一移一”法解答，注意重復(fù)情況。16、A【解析】試題分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A。考點(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。17、A【解析】B項(xiàng)，NH4HCO3受熱分解必須加熱才能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KCl并不會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液顏色基本不變，D錯(cuò)誤。18、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，C錯(cuò)誤；D、如果二氧化碳過(guò)量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會(huì)發(fā)生水解。故答案為：D。20、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)CH3CHO被還原，體現(xiàn)了CH3CHO的氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.葡萄塘是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者的反應(yīng)類(lèi)型相同，均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.烯烴的通式相同為CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。24、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。25、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問(wèn)題的能力，解答時(shí)注意：①熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。26、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開(kāi)K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。27、C使平衡不斷正向移動(dòng)C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開(kāi)傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。28、第3周期第ⅠA族離子氧化cdNH4H+H2O===H2↑