氧化還原反應第1課時第三節(jié)

氧化還原反應[學習目標]1.能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。2.知道氧化還原反應的本質是電子轉移，能分析簡單氧化還原反應中電子轉移

的方向和數(shù)目。3.理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。[重點難點]1.氧化還原反應中發(fā)生氧化反應、還原反應或被氧化、被還原元素的判斷。2.氧化還原反應中電子轉移方向和數(shù)目的分析方法。1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說，使人們從得失氧的角度認識氧化反應、還原反應。隨著科技的進步，化合價概念的提出，電子的發(fā)現(xiàn)，科學家對氧化還原反應有了更完善、更全面的認識。情

景

引

入思考1請根據(jù)初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應，完成表格。1.從得失氧的角度認識氧化還原反應物質反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質__________________失氧物質______________________C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應目標一

多角度認識氧化還原反應物質與氧結合氧化反應氧化物失去氧還原反應同時發(fā)生思考2標出各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)的變化。在這兩個反應中，物質發(fā)生氧化反應或還原反應與物質所含化合價的升降有什么關系？2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應0+4+20化合價升高氧化反應化合價降低還原反應化合價降低，失氧元素，發(fā)生還原反應化合價升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應化合價降低，失氧元素，發(fā)生還原反應+2+4+30Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫思考3導致元素化合價發(fā)生變化的原因是什么？利用原子結構示意圖，從微觀角度進行分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質。3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應思考33.從電子轉移的角度認識氧化還原反應微觀分析：氯原子得1個電子，氯元素化合價從

，發(fā)生

反應；微觀分析：鈉原子失去1個電子，鈉元素化合價

，發(fā)生

反應

還原氧化0價降低到－1價從0價升高到＋1價思考33.從電子轉移的角度認識氧化還原反應微觀解釋：HCl的形成過程是通過

形成的，由于氯原子得電子能力更強，共用電子對偏向氯原子，氯元素顯

價，氫元素顯

價。氯元素化合價降低，發(fā)生

反應，氫元素化合價升高，發(fā)生

反應共用電子對負正還原氧化思考3符號表征得失氧化合價升降氧化還原反應（特征）：凡是有元素化合價升降的反應（宏觀）本質：電子的轉移氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應還原反應：物質所含元素化合價降低的反應對立統(tǒng)一氧化還原反應（本質）：電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）（微觀）思維進階思考4從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為______(填序號，下同)。(2)屬于非氧化還原反應的為___。(3)不屬于四種基本反應類型的為___。(4)屬于置換反應的為___。①②⑤⑥③氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系探規(guī)尋律氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應練習1判斷正誤(1)氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化(

)(2)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)(3)氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質(

)(4)有單質參加的反應一定是氧化還原反應(

)××√×練習2完成下列填空：(1)C＋H2O(g)

CO＋H2中發(fā)生氧化反應的物質是__，被還原的元素是___。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是___。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質是______，被氧化的物質是_____，被氧化的元素是__，被還原的元素是__。CHOClSO2H2SSS1.雙線橋法箭頭指向：同一元素得失電子是守恒的目標二

氧化還原反應中電子轉移的表示方法+300+1得到2×3e-失去6×e-(1)書寫步驟：標價態(tài)→連雙線→注得失(2)注意事項：(3)應用：體現(xiàn)“誰變誰”，用于分析

“劑”與“產(chǎn)物”關系及配平。標“得、失”等2.單線橋法表示反應過程中

原子間的電子轉移情況。不同元素只標明電子轉移總數(shù),，不標“得、失”6e-(1)書寫步驟：標價態(tài)→連單線→標電子(2)注意事項：(3)應用：體現(xiàn)“誰給誰”，便于分析電子轉移方向和數(shù)目始于還原劑中價升高的元素，止于氧化劑中價降低的元素箭頭指向價降低的元素練習標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中②④同時用單線橋法標出電子轉移情況。答案答案③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O答案④2H2S＋SO2===3S＋2H2O答案兩種“線橋”的比較(1)雙線橋法的“線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應物。(2)表示氧化還原反應中化合價升降、物質被氧化或被還原等時，用雙線橋法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。練后反思氧化還原反應多角度認識氧化還原反應雙線橋和單線橋得失氧的角度(初中)化合價的角度(特征)電子轉移角度(本質)雙線橋單線橋)學習小結1234自我測試1.(2022·福建仙游一中高一期中)成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A.聚沙成塔

B.刀耕火種C.滴水成冰

D.水乳交融√燃燒自我測試2.(2022·黑龍江大慶實驗中學高一期中)下列屬于氧化還原反應的是A.NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.SO3＋H2O===H2SO4D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑√反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，Na元素的化合價由0價升高至＋1價，H元素的化合價由＋1價降低至0價，反應前后有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，D選。1234自我測試3.用雙線橋法表示反應①、單線橋法表示反應②中的電子轉移情況。答案答案1342自我測試4.按要求回答問題：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應的物質是_____，發(fā)生還原反應的物質是_______，被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(2)S