上海大學(xué)附中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是:A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)上就是電解水，所以溶液的pH不變2、在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋3、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH4、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A．-332 B．-118 C．+130 D．+3505、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：26、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D7、括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）8、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH9、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+10、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中11、已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A．b>a>cB．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a13、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無(wú)色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O15、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，向無(wú)色的浸取液中加入CCl4，下層呈無(wú)色，說(shuō)明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C．向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量，來(lái)測(cè)定其中氯元素的含量D．已知20℃時(shí)溶解度：NaHCO3為9.6g，Na2CO3為21.8g，向盛有5mL蒸餾水的兩個(gè)試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3，觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小16、下列關(guān)系正確的是A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)：__________D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類(lèi)型__________。（5）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_________。寫(xiě)出②的化學(xué)方程式________。18、為探宄固體X(僅含兩種常見(jiàn)短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱(chēng)大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)___(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水21、以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無(wú)色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【解析】

0.1mol加成時(shí)需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說(shuō)明分子中含有2個(gè)C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯(cuò)誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯(cuò)誤；C．C17H31COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來(lái)回答?！驹斀狻竣貱（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故選C。5、D【解析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說(shuō)明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計(jì)算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。6、C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法除去雜質(zhì)，故A項(xiàng)不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都能溶于水，無(wú)法用分液操作將二者分離，故B項(xiàng)不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，也都不溶于水，所以無(wú)法除去雜質(zhì)，故C項(xiàng)不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為D。8、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過(guò)量Na反應(yīng)生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2?！驹斀狻緼.HOOC—COOH與過(guò)量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.與過(guò)量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答。詳解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。10、D【解析】分析：放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。11、C【解析】分析：本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率加快更明顯，故錯(cuò)誤；B.升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，有利于平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡后，同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以同時(shí)改變條件時(shí)平衡可能不移動(dòng)，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強(qiáng)。注意平衡的移動(dòng)方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)。12、A【解析】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，故選A。13、C【解析】

A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無(wú)色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。14、C【解析】A、缺少M(fèi)g2＋和OH－反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)，應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

A.由于沒(méi)有在無(wú)色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCl4后下層為無(wú)色，并不能說(shuō)明浸取液中不含碘元素，故A錯(cuò)誤；B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會(huì)選轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯(cuò)誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

A、烷烴中，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A錯(cuò)誤；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度關(guān)系為：CCl4＞CHCl3>H2O>苯，故B正確；C、甲烷是含氫量最高的有機(jī)物，乙烷、乙烯、乙炔的含氫量為乙烷>乙烯>乙炔，因?yàn)楸降淖詈?jiǎn)式與乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氫量相同，正確的含氫量為：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯，故C錯(cuò)誤；D、C7H6O2可以表示為C6H6CO2，同物質(zhì)的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷>環(huán)已烷>苯=苯甲酸（C7H6O2），故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過(guò)量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過(guò)試管乙中溶液褪色，說(shuō)明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫(xiě)出名稱(chēng)；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生