選擇題標準練(七)1．航天員翟志剛、王亞平、葉光富首次完成“天和”核心艙在軌6個月的任務后，于2022年4月16日乘坐神舟十三號載人飛船返回地球，標志著我國載人航天工程處于世界前列。下列有關說法正確的是()A．核心艙采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．核心艙采用的柔性太陽能電池翼可將光能轉化為化學能C．核心艙采用的鎂合金具有在高溫潮濕環(huán)境下耐腐蝕的化學特性D．核心艙采用無水氫氧化鋰凈化二氧化碳的反應屬于化合反應答案A解析柔性太陽能電池翼直接將光能轉化為電能，B錯誤；鎂是活潑金屬元素，其在高溫潮濕環(huán)境中易被腐蝕，即鎂合金不具有在高溫潮濕環(huán)境下耐腐蝕的化學特性，C錯誤；核心艙采用無水氫氧化鋰凈化二氧化碳的反應為2LiOH＋CO2=Li2CO3＋H2O，該反應不屬于化合反應，D錯誤。2．某有機合成中間體P的結構簡式如圖所示。有關化合物P的敘述正確的是()A．分子式為C5H10O4B．1molP最多加成2molH2C．有氧化性D．1molP水解最多消耗2molNaOH答案C解析根據(jù)P的結構簡式，可知其分子式為C6H10O4，故A錯誤；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1molP最多加成1molH2，故B錯誤；P中含有O—O，所以具有氧化性，故C正確；酯基能水解，1molP水解最多消耗1molNaOH，故D錯誤。3．某溶液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是()A．原溶液中含有Al3＋、不含AlOeq\o\al(－,2)B．原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋答案B解析溶液中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無COeq\o\al(2－,3)；加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應，則含有Fe2＋，不含AlOeq\o\al(－,2)；生成沉淀A，說明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說明含有SOeq\o\al(2－,4)，因為前面加入了硫酸；濾液X中加入過量NaOH溶液生成氣體，則氣體為氨氣，原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；沉淀B含有氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸鋇，由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L－1，結合電荷守恒可判斷不可能含有Al3＋，只有含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)才能保證電荷守恒，溶液中也不存在K＋，故A錯誤、B正確；根據(jù)上述分析可知，溶液中不含Al3＋，則沉淀C為碳酸鋇，不含Al(OH)3，故C錯誤；濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、H＋和Ba2＋，故D錯誤。4．下列實驗的現(xiàn)象與結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將銅片加入盛有稀硝酸的試管中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生Cu把稀HNO3中氮元素還原為NO2B灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中鐵絲劇烈燃燒Fe與Cl2反應生成FeCl3C將潔凈鐵絲放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象沒有發(fā)生化學反應D用HCl氣體做噴泉實驗可以形成噴泉只有極易溶于水的氣體才能用來做噴泉實驗答案B解析將銅片加入盛有稀硝酸的試管中，Cu把稀HNO3中氮元素還原為NO，NO在試管口與O2反應生成紅棕色的氣體NO2，A不符合題意；灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中，鐵絲能劇烈燃燒，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，B符合題意；將潔凈鐵絲放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，C不符合題意；HCl極易溶于水，用HCl氣體做噴泉實驗，可以形成噴泉，但并不是只有極易溶于水的氣體才能用來做噴泉實驗，如NaOH和CO2反應使得氣體的壓強快速下降也能形成噴泉，D不符合題意。5．如圖是短周期主族元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A～F均為化合物，F(xiàn)為不含金屬元素的含氧酸鹽。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＜Y＜ZB．物質(zhì)的穩(wěn)定性：A＞CC．E和F中存在的化學鍵類型完全相同D．常溫下，可以用鐵制容器盛裝E的濃溶液答案D解析由已知信息推知，F(xiàn)為含氧酸銨鹽，故X為H元素、Y為N元素、Z為O元素，X2、Y2、Z2分別為H2、N2、O2，結合轉化關系可推知，A為NH3、B為NO、C為H2O、D為NO2、E為HNO3、F為NH4NO3。同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般情況下電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：H<O<N，即X<Z<Y，A錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯誤；E為HNO3，存在極性共價鍵，F(xiàn)為NH4NO3，存在離子鍵和極性共價鍵，C錯誤；常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化形成致密的氧化物薄膜，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確。6．科研工作者利用磷鹽a、b實現(xiàn)了電化學合成氨，是人工固氮的一種新方式，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．X極為陰極，其電極反應式為H2－2e－=2H＋B．過程②的反應主要有Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3C．當外電路轉移3mole－時，理論上產(chǎn)生22.4LNH3(標準狀況)D．由圖示過程可知，磷鹽a被還原，磷鹽b被氧化答案C解析根據(jù)圖示可知，該裝置為原電池，X極H2轉化為H＋，失去電子，即X極為負極，其電極反應式：H2－2e－=2H＋，故A錯誤；過程②的反應主要有3＋Li3N=3＋NH3＋3Li＋，故B錯誤；生成1molNH3需要轉移3mole－，故C正確；由圖示可知磷酸鹽a轉化成磷酸鹽b，元素化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。7．氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學工程應用方面優(yōu)勢顯著。將NH3負載的CO2氣流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O體系中有關物種的物質(zhì)的量變化(Δn1)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．CO2被氨水吸附的主要反應：CO2＋NH3＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．CO2負載量為0.2，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝5c(COeq\o\al(2－,3))＋5c(HCOeq\o\al(－,3))＋5c(H2CO3)C．若煙氣中混有SO2，則CO2的吸附量會下降D．提高CO2負載量，CO2的吸附量會降低答案B解析觀察曲線可知，CO2被氨水吸附的主要產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，可以寫出相應的離子方程式：CO2＋NH3＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；由選項信息可知n(CO2)∶n(NH3)＝1∶5，結合圖中粒子組分，根據(jù)物料守恒列式：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝5c(COeq\o\al(2－,3))＋5c(HCOeq\o\al(－,3))＋5c(H2CO3)＋4c(NH2COO－)，故B錯誤；SO2的酸性強于CO2，則SO2先被NH3吸附，并且SO2