2025屆高三化學(xué)二輪熱點(diǎn)練習(xí)+沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)

算沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算

1.(2023?北京朝陽(yáng)區(qū)二模)室溫下，將Na2c03溶液與過(guò)量CaSO4固體混合，溶液pH

隨時(shí)間變化如圖所示。

9

已知:Ksp(CaSO4)=4.9x10-5^sp(CaCO3)=3.4xl0-

下列說(shuō)法不正確的是()

A.兩者混合發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+C0歹(aq)-CaCO3(s)+S0/(aq)

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C0『+H20-HCO.+OH-逆向移動(dòng)，溶液pH下降

C.充分反應(yīng)后上層清液中嘿?約為1.4x104

c(CO§)

D.0-600s內(nèi)上層清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCO.)+2c(C0『)+2c(S0。

2.(2023?麗水三模)常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知

p(Ca2+)=-lgc(Ca2+),p(酸根離子)=-lgc(酸根離子)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.曲線n為CaSO4沉淀溶解曲線

B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和

D.向碳酸鈣飽和溶液中通入C02氣體,溶液中c(Ca2+)不變

3.(2023?重慶渝中區(qū)二模)向某NazA、NaHA的混合液中加入CaCb固體(忽略溶液

體積、溫度的變化)，測(cè)出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知:Ksp(CaA)=2xl(y9,H2A

為二元弱酸,Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是()

A.X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH大小順序?yàn)?X<Y<Z

B.X點(diǎn)溶液中可能存在:c(OH)=c(H+)

C.Y點(diǎn)溶液中c(HA)=2xl(y2mol-L1

D.向Z點(diǎn)溶液中通入HC1氣體,可以使Z點(diǎn)溶液向Y點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

4.(2023?衡水模擬)已知常溫下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是（）

-Ig—Fe"）或-lgc（Pb2*）

A.可用FeS除去廢水中的重金屬離子Pb2+

B.將飽和FeS、PbS溶液等體積混合后，溶液中喏?=渭黑

c(Fe")Ksp(FeS)

C.常溫下，向b點(diǎn)溶液中加入Pb(NO3)2,可得至Uc點(diǎn)溶液

D.d點(diǎn)沒(méi)有FeS沉淀生成

5.(2023?福州質(zhì)檢)利用過(guò)量NaOH溶液處理含AI2O3、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所

得濾液中逐滴加入NaHCCh溶液，測(cè)得溶液pH和生成〃[A1(OH)3]與所加入

V(NaHC03)變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

(

12.0|50O

-pH

F

11.54()

-*-n[Al(OH)3]W

pHI1。440?32)30H

IO

10.520

N

￡d10V

一W

()81020304050

V(NaHCC)3溶液)/mL

A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH,存在c(Na+)+c(H+)=c(A10R+c(OH)

B.NaHCOa溶液中:c(H2co3)+c(HC0])+c(C0g)=0.64mol-L1

C.沉淀時(shí)的離子方程式:HCO]+AIO2+H2O—Al(OH)3；+COi-

D.d點(diǎn)溶液:c(COr)>c(OH)>c(HCO])>c(H+)

6.(2023.濰坊統(tǒng)考)AgCl(Ksp=L6x10*和Ag2CrO4(病紅色)都是難溶電解質(zhì)，以

pAg[pAg=-lgc(Ag+)]對(duì)pCl和pCrO4作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

01234.4567899.81111.72

pC^pC0

氯化銀和鋁酸銀沉淀的平衡曲線

A.陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrC)4都沉淀

B.2pAg+pCrO4=11.72

C.向含有AgCl(s)的1.0mol-L-1KC1溶液中加入KzCrCU,白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色

D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的C1：作指示劑的K2CrO4濃度在0.01moLL"左右

時(shí)滴定誤差較大

7.(2023?張家界二模)298K時(shí),BaSCU與BaCCh在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

-lgc(Ba2+)/(molL-1)

5

4

3

2

0.6

024568-lgc(A2-)/(molL-1)

已知101-25

A.298K時(shí),BaS04的溶解度小于BaCO3的溶解度

8.11點(diǎn)坐標(biāo)為（4,4.8）

C.作為分散質(zhì)BaSO4,W點(diǎn)v（沉淀）9（溶解）

D.對(duì)于沉淀溶解平衡BaS04（s）+CO『（aq）-BaC03（s）+SO^（aq）,其平衡常數(shù)

K=0.04

1

8.（2023?攀枝花三模）向10mL濃度均為0.1mol-L的FeSCU和ZnSO4的混合溶液

中加入0.1mol-L4氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式,它們的物質(zhì)的量濃度

與氨水（Kb=L8xl（y5）體積關(guān)系如下圖所示。測(cè)得M、N點(diǎn)溶液pH分另U為8.04、8.95。

01020304050607080V[NH3-H2O(aq)]/mL

2+

已知:i.Zi?++4NH3=[Zn(NH3)4]

=c([Zn(NH3)4]2+)

42+

穩(wěn)c(NH3)-c(Zn)

ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線Y表示Zi?+

1692

BXsP[Fe(OH)2]=10-

C.N點(diǎn)以后，鋅元素主要以Zi?+形式存在

?==786

D.Zn(OH)2+4NH3"[Zn(NH3)4p++2OH^=10-

9.(2023?涼山二模)已知MgF2屬于難溶于水，可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是)

A.Ksp(MgF2)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.Li代表-lgc(Mg2+)與1g［喘］的變化曲線

C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)<c(F)+c液F)

D.c點(diǎn)的溶液中存在c(Clj>c(Mg2+)>c(HF)>c(H+)

10.(2023?衡陽(yáng)二模)圖1為CdCO3和Cd(OH)2在25℃時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，圖2

為向兩份等體積等濃度的CdC12溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和Na2c03

溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pCcP+為Cd?+濃度的負(fù)對(duì)

數(shù))。下列說(shuō)法正確的是)

V/mL

圖2

A.X為Cd(OH)2對(duì)應(yīng)直線,Ksp[Cd(OH)2]=lxIO"’

B.M為向CdC12溶液中滴加NaOH溶液對(duì)應(yīng)的曲線

C.圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為CdCO3的不飽和溶液

D.圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)取值分別為c=6,b>5

沉淀溶解平衡圖像分析與計(jì)算

l.D［A.由題目已知可得CaC034「小于CaSO"Na2CO3溶液與過(guò)量CaSO,固體混合

-

反應(yīng)生成CaCO3,離子反應(yīng)為CaS04(s)+CO1(aq)=^CaCCMsHSOj-(aq),故A正

確;B.隨上述反應(yīng)的進(jìn)行，c(COp)減小,使得C01-+H20-HCO尹0E逆向移

動(dòng),c(0E)減小,pH減小，故B正確;C.充分反應(yīng)后上層清液為碳酸鈣和硫酸鈣的飽

c(SO歹)_c(Ca2+>c(SOh_Ksp(CaS()4)_4,9x10-5,

和溶液,2+-91.4X10;故C正確;D.根

c(CO1~)—c(Ca)-c(CO1~)—Ksp(CaCO3)-3.4X10

據(jù)電荷守恒

M：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(0H)+c(HCO。+2c(CO1-)+2c(SO。，0~600s溶液呈

堿性,c(OH)>c?),貝！|c(Na+)+2c(Ca")>c(HCOI)+2c(CO歹)+2c(SOt),故D錯(cuò)

誤。］

2.B［由圖像可知，I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)/小，II對(duì)應(yīng)物質(zhì)的離大,碳酸鈣難溶于水,硫

酸鈣微溶于水，曲線n為CaSO,沉淀溶解曲線，曲線I為CaC03沉淀溶解曲線。A.

曲線n為CaSO,沉淀溶解曲線,A正確;B.加入適量的氯化鈣固體，c(Ca*)增

2+

大,CaC03(s)=Ca(aq)+CO|-(aq)溶解平衡向逆方向移動(dòng),c(CO『)減小,可使

溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)CaS04么幾,硫酸鈣溶液不飽和,C正確;D.

向碳酸鈣飽和溶液中通入C02氣體,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣,但無(wú)可繼續(xù)溶解的

2+

CaC03,所以c(Ca)不變,D正確。］

3.C［A.H2A為二元弱酸,盛一方券，),則韶=篇,七篇=―電篇，

可知Tg尊三越小，氫離子濃度越小,其PH值越大,因此溶液X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)

溶液pH大小順序?yàn)閆〈Y〈X,故A錯(cuò)誤;B.Ca(HA)2易溶于水且溶液呈堿性,則說(shuō)明

HA-電離程度小于水解程度,Y點(diǎn)-Lg嗒=0,說(shuō)明c(HA-)=c(A3,X點(diǎn)-Lg需白0,

c(HA)c(HA)

則c(HAXc(A2-),溶液顯堿性即c?)〈c(0IT),故B錯(cuò)誤;C.Y點(diǎn)溶液c(Ca2+)=lX

107mol?L-1,根據(jù)感(CaA)=2X103貝！Jc(A2')=2X10-2mol?L,由于Tg

1^=0,c(HA)=c(A2)=2XIO-2mol?Lt故C正確;D.向Z點(diǎn)溶液中通入HC1氣

體,歐與H+反應(yīng),c(Ar減小,需熱減小,貝!Hg鼎增大,因此可以使Z點(diǎn)溶液向

右上方點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。］

4.A［A.由題意可得，除去Pb?+的反應(yīng)方程式為FeS(s)+Pb2+(aq)一

Fe"(aq)+PbS(s),脛黑=舒第=含儒，由圖中信息可求出

Xp(FeS)=1017-21,E，(PbS)=10團(tuán)"。,故^10989>1X105,即該反應(yīng)進(jìn)行得很徹底,可用

FeS除去廢水中的重金屬離子Pb外,A項(xiàng)正確;B.由于/(FeS)(PbS),故等體積

2+2-

混合后,FeS溶液不飽和，即c(Fe)Xc(S)(FeS),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入Pb(N03)2

后,Pb2+(aq)+SYaq)-PbS(s)平衡向右移動(dòng)，c(S?-)減小,但c(Pb?+)增大,故不可

能得到c點(diǎn)溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)是FeS的過(guò)飽和溶液,會(huì)有FeS沉淀生成,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。］

5.B［某礦物含Al203>MgO,工業(yè)上先用過(guò)量燒堿溶液處理該礦物,ALO3和NaOH

反應(yīng)生成NaAlOz,所以過(guò)濾后的濾液中含有過(guò)量的NaOH和NaAlO2,逐滴加入

NaHCOs溶液,先和NaOH反應(yīng),再和NaAlO?反應(yīng)。A.a點(diǎn)為NaAlOz和NaOH混合溶液，

根據(jù)電荷守恒可以寫(xiě)出：c(Na+)+c(H+)=c(A105)+c(OF),故A正確;B.加入40mL

NaHCn溶液時(shí)沉淀最多,沉淀為0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氫氧化鈉反應(yīng)

(OH+HCO3——CO歹+比0)不生成沉淀，后32mLNaHCOs溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)

(HCO3+A1O尹H2()——A1(OH)31+COg)生成沉淀,則原NaHCOs溶液物質(zhì)的量濃度

c(NaHCO3)=徽mol/L=l.0mol/L,原NaHCO3溶液中的物料守恒為

(HCO3)+c(COi-)+c(H2C03)=l.0mol/L,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫根的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,

所以生成沉淀是因?yàn)镠CO,和A105反應(yīng)生成偏鋁酸,即氫氧化鋁沉淀,離子方程式

為HCO3+AIO5+H2O——Al(OH)31+C0仁，故C正確;D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入40mLNaHC03

溶液，沉淀為0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氫氧化鈉反應(yīng)OE+HCO]

——CO1-+H20,后32mLNaHCCh溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)HCO]+AIO^+BO——Al(0H)3

I+CO/，溶質(zhì)為Na2C03,則溶液中離子濃度大小為

c(Na)>c(CO|-)>c(0IT)>c(HCO3)>c(H+),故D正確。]

6.B[由題圖可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得兩條曲線對(duì)應(yīng)的凡110-72,數(shù)量級(jí)為

12

10,故此曲線代表Ag2CrO4,另一條曲線代表AgCl,以此解題。A.縱坐標(biāo)越大,銀離

子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和AgzCrO,都不沉

淀,A錯(cuò)誤;B.此時(shí)pAg=O時(shí)pCrO4=ll.72,則2pAg+pCrO4=ll.72,B正確;C.當(dāng)溶液

中有1.0mol-L1KC1時(shí),則此時(shí)氯離子的濃度為1.0mol?L1,pCl=O,由圖可知，

此時(shí)無(wú)法形成Ag2CrO4,C錯(cuò)誤;D.由圖可知,當(dāng)(CrCh濃度在0.01mol左右時(shí)

(pCrO4=2)形成Ag￡rO,所需要的銀離子濃度約為105mol/L,根據(jù)氯化銀的溶度積

可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6X1()Vmol/L,氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較

小,D錯(cuò)誤。]

7.B[A.離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越大,離子濃度越小,對(duì)于同種類(lèi)型難溶電解質(zhì),越難

溶越小。結(jié)合圖像可知:照(BaSOjaUBaCOs),常溫下BaCOs的溶解度大于

2+

BaS04,故A正確;B.根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)可以求出XP(BaC03)=c(Ba)?c(CO仁)=10心X

10-8,U點(diǎn)為BaC03沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)，因?yàn)閏(CO『)=lXl(rmol?!?,所以

c(Ba2+)=1XIO-46mol?L1,-1gc(Ba2+)=4.6,U點(diǎn)坐標(biāo)為(4,4.6),故B錯(cuò)誤;C.由圖

像可知,W點(diǎn)的坐標(biāo)在BaS04沉淀溶解平衡曲線上方,即W點(diǎn)BaSO,的以〈篇(BaSOD,

則「(沉淀)</(溶解)，故C正確;D.結(jié)合V點(diǎn)可知心(BaSO)=1.0X10-10,對(duì)于沉淀

溶解平衡BaS04(s)+COi-(aq)-BaCO3(s)+SO廠(aq),其層需?=罌黑察=

黑黑；=10"=0.04,故D正確。]

8.D[由于^p[Zn(0H)2]<^p[Fe(0H)2],向10mL濃度均為0.1mol?!?的FeS04

和ZnS04的混合溶液中加入0.1mol氨水,Zr?+先沉淀,分析圖像,曲線X代表

Zn2+,曲線Y代表Fe2+,曲線Z為［Zn(NH。1以此解答。A.由分析可知，曲線Y表示

Fe2+,故A錯(cuò)誤；N點(diǎn)c(Fe2+)=lX10-5mol/L,pH=8.95,c(H+)=lXIO-8-95

5052+25

mol/L,c(OIT)=冬=-^=1XIO-mol/L,4」Fe(OH)2］=c(Fe)c(0H)=lXIO

X(1X10*5)2=1x10-,故B錯(cuò)誤;C.N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)幻N點(diǎn)

以后，鋅元素主要以［Zn(NH，4產(chǎn)形式存在，故C錯(cuò)誤；D.由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可

21692

知,A：p[Zn(OH)2]=lX1(TX(巖%)=10-,反應(yīng)Zn(0H)2+4NH3一

1X1U

期(附)］++2砥的a3喘3c([Zn(NH3)4]2+)c2(OH”(Zn2+)

42+穩(wěn)

c(NH3)c(Zn)-

906

Xp[Zn(0H)2]=10X10%.92=10-7弋故口正確。j

9.A［根據(jù)1g［端］越小,則氫離子濃度越大,根據(jù)H+(aq)+F(aq)=HF(aq),

則氟離子濃度越小,MgF2(s)=Mg"(aq)+2P(aq),不斷消耗氟離子,則鎂離子濃

度越大，則-Lgc(FD越大,-Lgc(Mg")越小，因此L代表-lgc(F~)與1g喘］的

變化曲線,L?代表-lgc(Mg2+)與1g［疆］的變化曲線。A.1g喘］=1時(shí),-班

2+

c(F')=2.2,-lgc(Mg)=4.0,根據(jù)MgF2(s)

2+-2+2-4-222-846-9

Mg(aq)+2F(aq),A；p(MgF2)=c(Mg)?c(F)=10X(IO-)=10-=10°-XIO,故A

正確;B.根據(jù)圖中信息L2代表-Lgc(Mg2+)與lg［嘿］的變化曲線，故B錯(cuò)誤;C.

c(H十)

2+

根據(jù)原子守恒,溶解平衡中2C(Mg)=c(F),再根據(jù)H++F(aq)一HF可知,溶解得

到的c(FD等于溶液中存在的c(FD與生成的c(HF)之和，因此a、c兩點(diǎn)的溶液中

均存在2c(Mg2+)=c(F)+c(HF),故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)1g［瑞］>。，則需>1即

c(HF)>c(H+),又由于2c(Mg2+)=c(F)+c(HF),故溶液中存在

c(C「)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+),故D錯(cuò)誤。］

2+2+

10.A［CdCO3(s)Cd(aq)+CO|-(aq),［CdCO3］=c(Cd)Xc(CO算)是定值，圖

1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則對(duì)應(yīng)CdC03的曲線

斜率應(yīng)該為-1,故直線Y是CdCO3,X為Cd(0H)2o根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd?+沉淀完全

時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為CdCb溶液中滴加Na2c。3溶液對(duì)應(yīng)

的曲線,N為CdCb溶液中滴加NaOH溶液對(duì)應(yīng)的曲線。A.由以上分析可知X為

-4-5214

Ca(0H)2曲線，利用曲線上點(diǎn)可算出^p［Cd(0H)2］=lX10X(1X10)=1X10,A

正確;B.根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd?+沉淀完全時(shí)所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M

應(yīng)該為CdCk溶液中滴加Na2c溶液對(duì)應(yīng)的曲線,B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)溶液^CdCO3]=lX

KTXIXIO^IXIODIXIOF,故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為CdC()3的過(guò)飽和溶液,C錯(cuò)

誤；D.c點(diǎn)有4?[CdC03]=c2(Cd2+)=lX10",c(cd2+)=l*10;貝巾斤6;設(shè)b點(diǎn)

2+2-5

c(Cd)=x,Ksv[Cd(OH)2]=xX(2x)=1X10",x>lXIO,貝(|伏5,D錯(cuò)誤。]

催化劑與反應(yīng)機(jī)理

1.(2023?泰安聯(lián)考)某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是()

O2+2C1-

=

A.總反應(yīng)可表示為H2+O2^H2O2

B.該過(guò)程中Pd的化合價(jià)有0和+4兩種

C.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)

D.HC1和cr可循環(huán)利用

2.(2023?淄博二模)甲苯與CHsCOCl在無(wú)水AlCh存在下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理及部

分能量示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

O步驟1

+

CH-C-Cl(l)反叫￡H3C-C=O

、步

A1C1AIC1；驟5;

HCl(g)zn

6「田CH

IIH

O

CT-絡(luò)合物

,的交

法短了)

方較加(

的,增

要行著

重進(jìn)顯

最同)

煌協(xié)m

n

怏環(huán)0

4是

輾循9

化~的

變共化0誤

和催0

的5(錯(cuò)

量煌個(gè)長(zhǎng)法

能怏兩說(shuō)

過(guò)波

中代的列

應(yīng)取通下

成常長(zhǎng)，

反較基

的合通

1聯(lián)而，煌化"

e是

應(yīng)偶應(yīng)表變

oa一

c反r反代-生d

3i?發(fā)P

H聯(lián)hs聯(lián)R

)a價(jià)一

驟gC偶g偶和

(ao-合三

步l與ri自i

CnR化一

定H3hso動(dòng)史

劑+FaS知的2

(OUVP0嘲利決)lCg的驅(qū)d

化的(o要已應(yīng)

催n化P

應(yīng)To主。反d

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反f)成u在2

應(yīng)l研劑m+

該o一示n合C存i

反調(diào)化0,R

是m/表陽(yáng)0的中下-

該J催5

Ik可安~物程長(zhǎng)

是I)L?合0產(chǎn)

3a-3混0過(guò)波

1驟b線24聯(lián)

C(0銅(應(yīng)短

1步=虛2/長(zhǎng)偶反較

A..H.(...1

AB△D3鋁波叉ABR

C.若以和為原料，在較長(zhǎng)波長(zhǎng)下可制得

D.該催化劑通過(guò)“可控波長(zhǎng)開(kāi)關(guān)”來(lái)切換反應(yīng)途徑，可提高產(chǎn)物選擇性

4.（2023?撫順模擬）近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使

聚苯乙烯塑料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過(guò)氯自由基過(guò)程的鐵催化

聚苯乙烯降解的部分機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是()

A.聚苯乙烯可使濱水褪色

B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物

C.該過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

D.苯甲酸含有一個(gè)手性碳原子

5.（2023?蚌埠質(zhì)檢）氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法

不正確的是（）

°\|

MnMn

Z|\Z|\

A.°°(即MnO2)是反應(yīng)的催化劑

B.該過(guò)程存在非極性鍵的斷裂和形成

C.MnCh能結(jié)合NH3的原因是Mn原子有空軌道能接受孤電子對(duì)，形成配位鍵

D.該催化過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO^=5N2+6H2。

6.（2023?青島聯(lián)考）一種使用過(guò)氧鋰（Nb）酸鹽離子液體催化烯蜂環(huán)氧化的方法，如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

CH30H

R=-CH3,-H,-CH2COOH

A.離子1直接催化烯燃環(huán)氧化

B.催化烯煌環(huán)氧化過(guò)程中鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有改變

C.過(guò)氧鋸酸鹽離子液體中一定不存在某種陽(yáng)離子

D.離子1和4都含有過(guò)氧鍵，具有很強(qiáng)的氧化性

7.（2023?長(zhǎng)沙統(tǒng)考）配合物［Co2（CO）8］催化烯燒氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖

所示。

OC-..I『+coOC”...

-co

C

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化

B.生成A的過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

；Co—CO

C.中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為℃I。

D.該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為

，催化劑

=+CO+H2-------->

8.(2023?煙臺(tái)模擬)TRAP是一種溫和的氧化劑,TRAP試劑中的RuO]不會(huì)氧化碳碳

雙鍵,可以將醇僅氧化至醛，不會(huì)過(guò)度氧化為竣酸。TRAP氧化醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖,

下列說(shuō)法正確的是)

A.錯(cuò)(Ru)在TPAP機(jī)理圖中共呈現(xiàn)了4種價(jià)態(tài)

B.步驟④中NMO做還原劑，作用是使TRAP試劑再生

C.反應(yīng)⑥的離子方程式為2RuO]——RuO2+RuO『是TRAP試劑再生的另一途

徑

=

D.若Ri為CH2CH—R2為H-,則TPAP氧化該醇的主產(chǎn)物為丙醛

9.(2023?北京東城區(qū)統(tǒng)考)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)

做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮-煥基Husigen成

環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。

ICu]

R—=—Cu

下列說(shuō)法不正確的是()

A.上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之…

B.上述循環(huán)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成

C.Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焰變

N*N'N-R2

D.中間產(chǎn)物R，Cu中N采取sp2、sp3雜化

催化劑與反應(yīng)機(jī)理

1.D[A項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理可知,氫氣和氧氣在[PdCL/的作用下生成過(guò)氧化氫,反

[PdClj-

2

應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+02--H202,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Pd元素在[PdCL廣、[PdCl202]-

中的化合價(jià)均為+2價(jià),Pd單質(zhì)中Pd元素為0價(jià),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理可知,①、

②均為氧化還原反應(yīng),③中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)

誤;D項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理可知,HC1和C「均可循環(huán)利用,D正確。]

2.D[A.由反應(yīng)歷程可知,A1CL是該反應(yīng)的催化劑,A正確;B.由圖可知，步驟II

活化能最大,反應(yīng)速率最慢,是該反應(yīng)的決定步驟,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)歷程，總反

rvcH,

OCH,—

II|PvCH:(||

應(yīng)為CH「C—Cl⑴+Q⑴一。(D+HCl(g)△層(止a)

kJ/mol,C正確;D.三氟甲基為吸電子基團(tuán)，與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上n電子云密

度,形成的配合物不穩(wěn)定，故其能量輪廓圖曲線(虛線L)應(yīng)在甲苯的實(shí)線圖上,D錯(cuò)

誤。］

3.C［A項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中,銅和鈿都有單質(zhì)和化合物,化合價(jià)均發(fā)生了變化,故A正

確;B項(xiàng),從圖中可以看出，較短波長(zhǎng)下,Ri—C三C—Pd發(fā)生自偶聯(lián)生成了Rt三C一

C三CR：故B正確;C項(xiàng)，從圖中可以看出，若以和1「人為原料，在較長(zhǎng)

波長(zhǎng)下發(fā)生交叉偶聯(lián)可制得"/』O，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，較短的波長(zhǎng)(400~500

nm)主要驅(qū)動(dòng)自偶聯(lián)反應(yīng),而較長(zhǎng)的波長(zhǎng)(500~940nm)顯著增加了交叉偶聯(lián)產(chǎn)物的

合成，所以該催化劑