化學(xué)必修一·教學(xué)課件高中化學(xué)人教版本冊(cè)內(nèi)容結(jié)構(gòu)第1章物質(zhì)及其變化探索物質(zhì)的基本性質(zhì)、分類方法和轉(zhuǎn)化規(guī)律，掌握基礎(chǔ)化學(xué)概念。第2章化學(xué)反應(yīng)與能量研究離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等重要反應(yīng)類型，了解能量變化規(guī)律。第3章金屬及其化合物學(xué)習(xí)典型金屬元素及其化合物的性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用。第4章非金屬及其化合物掌握重要非金屬元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。第一章物質(zhì)及其變化·總覽化學(xué)的研究?jī)?nèi)容物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)變化的規(guī)律與應(yīng)用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的能量變化化學(xué)研究方法觀察與實(shí)驗(yàn)歸納與演繹模型構(gòu)建與理論推導(dǎo)1.1物質(zhì)的分類純凈物組成確定、性質(zhì)固定的物質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成化合物：由不同元素組成混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成均勻混合物：溶液不均勻混合物：懸濁液、乳濁液1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物理變化物質(zhì)的狀態(tài)、形狀或分散度發(fā)生變化，但化學(xué)成分不變狀態(tài)變化：熔化、凝固、蒸發(fā)、凝華溶解過(guò)程：食鹽溶于水機(jī)械變化：切割、粉碎化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)成分和性質(zhì)發(fā)生變化，生成新物質(zhì)燃燒反應(yīng)：木材燃燒分解反應(yīng)：碳酸鈣受熱分解置換反應(yīng)：鐵置換硫酸銅1.3物質(zhì)的分離和提純蒸餾法適用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，如石油煉制、酒精與水的分離。原理：利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異，通過(guò)蒸發(fā)和冷凝分離。過(guò)濾法適用于分離不溶性固體與液體的混合物，如泥水分離、實(shí)驗(yàn)室沉淀分離。原理：利用多孔介質(zhì)截留固體顆粒。萃取法1.4實(shí)驗(yàn)：酒精與水的分離實(shí)驗(yàn)步驟裝配蒸餾裝置，檢查氣密性將酒精水溶液加入蒸餾燒瓶控制加熱速度，保持穩(wěn)定蒸餾收集78℃左右餾出的液體測(cè)試餾分純度注意事項(xiàng)與現(xiàn)象溫度計(jì)水銀球位置正確放置冷凝管水流方向自下而上觀察溫度變化：恒溫時(shí)收集餾分現(xiàn)象：無(wú)色透明液體滴落，具有酒精特殊氣味第一章小結(jié)與練習(xí)1物質(zhì)分類體系純凈物（單質(zhì)、化合物）與混合物（均勻、不均勻）的區(qū)別與聯(lián)系，判斷方法與實(shí)例。2物質(zhì)變化類型物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，常見(jiàn)變化類型的判斷方法與特征。分離提純方法蒸餾、過(guò)濾、萃取等分離方法的原理、適用條件與操作要點(diǎn)。第二章離子反應(yīng)·總覽溶液中的粒子分子：如糖分子、酒精分子離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)原子：極少數(shù)情況下電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電非電解質(zhì)：溶液不導(dǎo)電導(dǎo)電性差異源于粒子類型本章我們將深入探討溶液中的離子行為，研究電解質(zhì)的電離過(guò)程，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與規(guī)律，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。2.1電解質(zhì)的電離電離概念電解質(zhì)在水溶液中分解為帶電離子的過(guò)程N(yùn)aCl→Na?+Cl?CaCl?→Ca2?+2Cl?強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全或幾乎完全電離的物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H?SO?、HNO?強(qiáng)堿：NaOH、KOH大多數(shù)鹽類弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的物質(zhì)弱酸：CH?COOH、H?CO?弱堿：NH?·H?O、Al(OH)?水：H?O?H?+OH?2.2離子方程式的書寫書寫規(guī)則寫出化學(xué)方程式標(biāo)出物質(zhì)存在形態(tài)將強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式消去方程式兩邊相同離子檢查元素守恒和電荷守恒典型例題氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?Na?+Cl?+Ag?+NO??=AgCl↓+Na?+NO??消去相同離子后：Ag?+Cl?=AgCl↓離子方程式能夠直觀反映反應(yīng)的本質(zhì)，揭示參與反應(yīng)的實(shí)際粒子，對(duì)理解反應(yīng)機(jī)理和預(yù)測(cè)反應(yīng)結(jié)果具有重要意義。2.3離子濃度與反應(yīng)條件離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能改變反應(yīng)方向。離子濃度決定飽和程度，影響沉淀的生成與溶解。飽和溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)在其飽和溶液中存在動(dòng)態(tài)平衡：AgCl?Ag?+Cl?加入同離子會(huì)破壞平衡，促進(jìn)沉淀生成；去除同離子會(huì)促進(jìn)沉淀溶解。生活中的實(shí)際案例自來(lái)水加熱后產(chǎn)生水垢（CaCO?沉淀）；酸雨對(duì)大理石建筑的腐蝕；牙膏中氟化物與牙齒表面鈣離子形成氟化鈣保護(hù)層。2.4實(shí)驗(yàn)：離子反應(yīng)現(xiàn)象觀察沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一：BaCl?溶液與Na?SO?溶液現(xiàn)象：生成白色沉淀離子方程式：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓實(shí)驗(yàn)二：AgNO?溶液與NaCl溶液現(xiàn)象：生成白色沉淀離子方程式：Ag?+Cl?=AgCl↓氣體生成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：Na?CO?溶液與HCl溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體，石灰水變渾濁離子方程式：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑實(shí)驗(yàn)四：NH?Cl與NaOH溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生刺激性氣體離子方程式：NH??+OH?=NH?↑+H?O章末總結(jié)與提升練習(xí)重要考點(diǎn)歸納電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷離子方程式的書寫規(guī)范離子反應(yīng)條件與規(guī)律常見(jiàn)錯(cuò)誤分析混淆強(qiáng)弱電解質(zhì)概念忽略物質(zhì)存在狀態(tài)離子方程式平衡錯(cuò)誤離子守恒檢查不到位解題思路指導(dǎo)分清反應(yīng)物與生成物狀態(tài)明確參與反應(yīng)的實(shí)際粒子注重離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響靈活應(yīng)用離子平衡原理第三章氧化還原反應(yīng)·總覽氧化還原反應(yīng)的普遍性氧化還原反應(yīng)是自然界和生產(chǎn)生活中最常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型之一。從呼吸、燃燒到金屬冶煉、電池工作，無(wú)處不在。電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。電子的得失導(dǎo)致物質(zhì)氧化態(tài)的改變，產(chǎn)生能量變化，推動(dòng)反應(yīng)進(jìn)行。本章我們將系統(tǒng)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念、判斷方法、氧化數(shù)計(jì)算與方程式配平技巧，理解這類反應(yīng)在實(shí)際生活中的廣泛應(yīng)用。3.1氧化還原反應(yīng)的定義氧化過(guò)程失去電子的過(guò)程例：Zn→Zn2?+2e?物質(zhì)被氧化，自身是還原劑還原過(guò)程得到電子的過(guò)程例：Cu2?+2e?→Cu物質(zhì)被還原，自身是氧化劑判斷氧化還原反應(yīng)的方法：看元素化合價(jià)是否發(fā)生變化看反應(yīng)物中是否有電子轉(zhuǎn)移看物質(zhì)氧化態(tài)是否改變3.2電子轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)電子守恒原則在氧化還原反應(yīng)中，失去的電子數(shù)量必須等于得到的電子數(shù)量。例如：銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2Ag?→Cu2?+2Ag銅失去2個(gè)電子，2個(gè)銀離子各得到1個(gè)電子生活實(shí)例：金屬腐蝕鐵銹的形成是典型的氧化還原過(guò)程：鐵失去電子被氧化：Fe→Fe2?+2e?氧氣得到電子被還原：O?+4e?+2H?O→4OH?進(jìn)一步氧化形成鐵銹：4Fe2?+O?+(8+2n)H?O→2Fe?O?·nH?O+8H?3.3氧化數(shù)及計(jì)算1氧化數(shù)概念氧化數(shù)是表示原子在化合物中表觀電荷的一種方式，反映了原子得失電子的能力。正氧化數(shù)表示失電子，負(fù)氧化數(shù)表示得電子。2氧化數(shù)規(guī)則單質(zhì)的氧化數(shù)為0：O?、Fe、S氧的氧化數(shù)通常為-2（除氟化物和過(guò)氧化物）氫的氧化數(shù)通常為+1（除金屬氫化物）一般情況下，ⅠA族元素為+1，ⅡA族元素為+2化合物中所有元素的氧化數(shù)代數(shù)和為03計(jì)算示例求K?Cr?O?中Cr的氧化數(shù)：設(shè)Cr的氧化數(shù)為x，則：2×(+1)+2×x+7×(-2)=02+2x-14=02x=12x=+63.4氧化還原方程式配平配平步驟確定氧化劑和還原劑寫出氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)配平電子轉(zhuǎn)移數(shù)將兩個(gè)半反應(yīng)相加檢查原子數(shù)和電荷平衡實(shí)例分析例：配平MnO??+Fe2?→Mn2?+Fe3?氧化半反應(yīng)：Fe2?→Fe3?+e?還原半反應(yīng)：MnO??+8H?+5e?→Mn2?+4H?O調(diào)整系數(shù)：5(Fe2?→Fe3?+e?)相加得：MnO??+5Fe2?+8H?→Mn2?+5Fe3?+4H?O第三章小結(jié)與應(yīng)用題?？寄Ｐ蜌w納氧化還原反應(yīng)判斷題氧化數(shù)計(jì)算與變化分析氧化劑還原劑判斷題電子轉(zhuǎn)移配平題氧化還原反應(yīng)應(yīng)用題難點(diǎn)突破復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析含氧酸根離子的處理氧化還原反應(yīng)與酸堿反應(yīng)結(jié)合特殊元素氧化數(shù)判斷解題技巧先判斷氧化劑和還原劑分步配平，特別注意H?/OH?和H?O檢查原子數(shù)和電荷平衡掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)類型第四章金屬及其化合物·總覽金屬的物理性質(zhì)金屬光澤良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性可塑性與延展性高密度（多數(shù)情況）金屬的化學(xué)性質(zhì)易失去電子形成陽(yáng)離子多數(shù)金屬具有還原性活動(dòng)性差異很大可與非金屬、酸、鹽反應(yīng)金屬在人類社會(huì)發(fā)展中具有不可替代的重要地位，從古代的青銅器到現(xiàn)代的航空材料，金屬應(yīng)用遍布各個(gè)領(lǐng)域。本章我們將系統(tǒng)學(xué)習(xí)典型金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。4.1典型金屬——鈉鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，易切割；密度小于水，熔點(diǎn)97.8℃；良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性；需保存在煤油中防止氧化。鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：4Na+O?=2Na?O與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H?↑與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl?=2NaCl鈉的用途制備鈉鉀合金（冷卻劑）有機(jī)合成的還原劑鈉燈光源冶金工業(yè)中的脫氧劑4.2鈉的化合物氯化鈉NaCl性質(zhì)：無(wú)色立方晶體，易溶于水來(lái)源：海水提取，巖鹽開采用途：食品調(diào)味、制備鈉及鈉化合物、冶金工業(yè)、制備氯氣和燒堿生理功能：維持體液滲透壓和酸堿平衡碳酸鈉Na?CO?性質(zhì)：白色粉末，溶于水呈堿性制備：索爾維法工業(yè)制備用途：玻璃制造、洗滌劑、造紙工業(yè)、水處理環(huán)保問(wèn)題：堿性廢水處理鈉化合物的工業(yè)生產(chǎn)是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)業(yè)，與人民生活和工業(yè)發(fā)展密切相關(guān)。在生產(chǎn)過(guò)程中需注重環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展。4.3其他重要金屬鎂銀白色輕金屬，密度?。蝗紵龝r(shí)發(fā)出耀眼白光；用于合金制造、照明、煙火；鎂化合物用于耐火材料和醫(yī)藥。鋁銀白色輕金屬，密度小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好；鈍化現(xiàn)象明顯；廣泛用于航空、建筑、包裝；鋁的提煉需大量電力。鐵銀灰色金屬，硬度大；易生銹；是最重要的工業(yè)金屬；高爐煉鐵過(guò)程：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?；鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4.4金屬材料與合金鋼鐵合金鋼是鐵碳合金，含碳量0.03%~2.11%碳鋼：純鐵與碳的合金不銹鋼：含鉻>10.5%的鋼特種鋼：添加鎢、鉬、釩等鋁合金鋁與其他金屬的合金，輕質(zhì)高強(qiáng)硬鋁：鋁-銅-鎂合金鋁-鋰合金：航空航天材料鋁-鎂合金：防腐性好銅合金銅與其他金屬的合金，導(dǎo)電性好黃銅：銅-鋅合金青銅：銅-錫合金白銅：銅-鎳合金特種合金具有特殊性能的金屬合金形狀記憶合金：鎳鈦合金超硬合金：鎢鈷合金高溫合金：鎳基、鈷基合金第四章重點(diǎn)專練金屬化學(xué)方程式寫作鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O?=2MgO鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)?]+3H?↑鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu鐵的銹蝕：4Fe+3O?+2xH?O=2Fe?O?·xH?O綜合題剖析例題：一定量的鎂條與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.672L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求鎂的質(zhì)量。解析：化學(xué)方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑n(H?)=V/Vm=0.672L/22.4L·mol?1=0.03moln(Mg)=n(H?)=0.03molm(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.03mol×24g·mol?1=0.72g第五章非金屬及其化合物·總覽非金屬元素的分布非金屬元素主要分布在元素周期表的右上角，包括碳族、氮族、氧族、鹵素和稀有氣體等。地殼中含量最高的非金屬元素是氧和硅。非金屬的重要性非金屬元素是生命體的主要組成元素；形成了地球表面的主要物質(zhì)；是重要的工業(yè)原料和能源；在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。常見(jiàn)非金屬元素包括：碳(C)、硅(Si)、氮(N)、磷(P)、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等。本章將重點(diǎn)介紹其中幾種重要元素及其化合物。5.1硅——無(wú)機(jī)非金屬材料的主角自然存在形式硅在地殼中以二氧化硅及硅酸鹽形式存在，是地殼中含量第二高的元素（27.7%）。主要礦物有石英、長(zhǎng)石、云母等。提取方法工業(yè)制?。簩iO?與碳在電弧爐中反應(yīng)：SiO?+2C=Si+2CO；高純硅的制備需要區(qū)熔法或硅烷熱分解法。高新技術(shù)應(yīng)用半導(dǎo)體工業(yè)中作為芯片材料；太陽(yáng)能電池的主要材料；硅橡膠、硅油等高分子材料；光纖通信中的核心材料。5.2氯——富集在海水中的元素氯氣的制取工業(yè)上主要通過(guò)氯化鈉水溶液電解制?。?NaCl+2H?O→電解→Cl?↑+2NaOH+H?↑實(shí)驗(yàn)室制備：MnO?+4HCl=MnCl?+2H?O+Cl?↑氯的性質(zhì)與應(yīng)用物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性，與H?、金屬、有色物質(zhì)反應(yīng)漂白作用：次氯酸分解產(chǎn)生新生態(tài)氧：HClO=HCl+[O]消毒應(yīng)用：自來(lái)水消毒、游泳池消毒化工原料：制備PVC、農(nóng)藥、溶劑等5.3硫和氮的氧化物二氧化硫(SO?)無(wú)色刺激性氣體，易溶于水；是主要大氣污染物之一來(lái)源：化石燃料燃燒、金屬冶煉性質(zhì)：酸性氧化物，與水反應(yīng)：SO?+H?O?H?SO?危害：引起酸雨，危害呼吸系統(tǒng)治理：脫硫技術(shù)，如石灰石-石膏法三氧化硫(SO?)白色固體（低溫）或無(wú)色液體；硫酸工業(yè)的重要中間體制備：2SO?+O??2SO?(V?O?催化)性質(zhì)：強(qiáng)烈吸水性，與水反應(yīng)生成硫酸氮氧化物(NO?)主要包括NO和NO?，重要大氣污染物來(lái)源：汽車尾氣、燃煤發(fā)電NO?性質(zhì)：紅棕色氣體，有毒，與水反應(yīng)生成硝酸環(huán)境影響：形成光化學(xué)煙霧，引起酸雨治理：催化轉(zhuǎn)化器、選擇性催化還原技術(shù)5.4氨、硝酸、硫酸1.8億噸氨年產(chǎn)量氨是重要的化工原料，主要通過(guò)Haber法合成：N?+3H??2NH?。反應(yīng)條件：高壓(15-25MPa)、中溫(450℃)、鐵催化劑。主要用于生產(chǎn)化肥、炸藥和其他化學(xué)品。6000萬(wàn)噸硝酸年產(chǎn)量硝酸是重要的無(wú)機(jī)酸，工業(yè)制法是氨的催化氧化：4NH?+5O?→4NO+6H?O，然后NO進(jìn)一步氧化并與水反應(yīng)生成硝酸。主要用于生產(chǎn)化肥、炸藥和硝酸鹽。2.5億噸硫酸年產(chǎn)量硫酸是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品，"工業(yè)之血"，通過(guò)接觸法生產(chǎn)：S→SO?→SO?→H?SO?。應(yīng)用廣泛，包括化肥、電池、冶金、石油精煉等領(lǐng)域。這三種物質(zhì)的生產(chǎn)規(guī)模反映了一個(gè)國(guó)家的工業(yè)發(fā)展水平，生產(chǎn)過(guò)程中的安全和環(huán)保問(wèn)題尤為重要。5.5典型非金屬材料應(yīng)用半導(dǎo)體材料硅、鍺等元素是現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。晶體硅是最主要的半導(dǎo)體材料，通過(guò)摻雜形成P型和N型半導(dǎo)體，制造各種電子器件。光伏材料太陽(yáng)能電池主要由硅材料制成，包括單晶硅、多晶硅和非晶硅電池。新型光伏材料如鈣鈦礦太陽(yáng)能電池正在快速發(fā)展。消毒劑氯氣及其化合物（如次氯酸鈉）是最常用的水處理消毒劑。二氧化氯、臭氧等也是重要的消毒材料，廣泛應(yīng)用于公共衛(wèi)生領(lǐng)域。非金屬專題提升綜合應(yīng)用題剖析例題：計(jì)算用98%濃硫酸配制500mL0.5mol/L稀硫酸所需的濃硫酸體積。解析：n(H?SO?)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25molm(H?SO?)=n·M=0.25mol×98g/mol=24.5gm(濃H?SO?)=m(H?SO?)/w=24.5g/0.98=25gV(濃H?SO?)=m/ρ=25g/1.84g/mL=13.6mL非金屬氧化物的酸堿性非金屬氧化物多為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水。如：CO?+H?O=H?CO?SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O區(qū)分CO?和SO?的方法：通入澄清石灰水，CO?使其變渾濁，SO?使其先變渾濁后澄清。非金屬元素的還原性非金屬元素的還原性：H>C>Si>P>S>N>O>鹵素碳的還原性應(yīng)用：C+FeO=Fe+CO(冶金)氫的還原性應(yīng)用：H?+CuO=Cu+H?O(金屬氧化物還原)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與安全實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器量筒、燒杯、試管：測(cè)量和盛裝酒精燈、燃燒匙、坩堝：加熱裝置分液漏斗、蒸餾裝置：分離設(shè)備天平、比色管：測(cè)量?jī)x器PH試紙、藍(lán)色石蕊試紙：檢測(cè)儀器安全注意事項(xiàng)穿戴防護(hù)裝備：實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡了解緊急設(shè)施：洗眼器、滅火器位置危險(xiǎn)化學(xué)品處理：酸堿稀釋先水后酸氣體處理：有毒氣體需在通風(fēng)櫥中操作廢棄物處理：分類收集，不隨意傾倒事故處理：立即報(bào)告，遵循應(yīng)急程序典型實(shí)驗(yàn)舉例1：金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備材料：鋅粒、稀硫酸、試管、導(dǎo)管安全：佩戴護(hù)目鏡，檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)步驟將鋅粒放入試管中加入稀硫酸立即塞上帶導(dǎo)管的塞子將導(dǎo)管另一端插入盛水試管中收集產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象與方程式現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變熱方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑氣體檢驗(yàn)：點(diǎn)燃收集的氣體，發(fā)出"噗"的聲音典型實(shí)驗(yàn)舉例2：離子反應(yīng)與沉淀實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備4支試管，分別加入以下溶液：試管1：氯化鈣溶液+碳酸鈉溶液試管2：硝酸銀溶液+氯化鈉溶液試管3：氯化鐵溶液+氫氧化鈉溶液試管4：硫酸銅溶液+氨水現(xiàn)象與離子方程式試管1：生成白色沉淀Ca2?+CO?2?=CaCO?↓試管2：生成白色沉淀Ag?+Cl?=AgCl↓試管3：生成紅褐色沉淀Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓試管4：初生成淺藍(lán)色沉淀，過(guò)量氨水沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓Cu(OH)?+4NH?=[Cu(NH?)?]2?+2OH?典型實(shí)驗(yàn)舉例3：氧化還原反應(yīng)1高錳酸鉀的氧化性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察KMnO?在不同條件下的氧化性實(shí)驗(yàn)步驟：三支試管分別加入稀硫酸、水和氫氧化鈉溶液各加入幾滴KMnO?溶液每支試管加入Na?SO?溶液現(xiàn)象：酸性溶液中紫色褪為無(wú)色；中性溶液中生成棕色沉淀；堿性溶液中紫色變?yōu)榫G色2常見(jiàn)藥品配制稀硫酸：濃H?SO?緩慢倒入水中，邊倒邊攪拌KMnO?溶液：臨用前配制，避光保存Na?SO?溶液：密封保存，防止氧化3安全風(fēng)險(xiǎn)防治強(qiáng)氧化劑（KMnO?）與還原劑（Na?SO?）分開存放配制酸溶液時(shí)，嚴(yán)格執(zhí)行"先水后酸"原則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生有害氣體時(shí)，必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行廢液分類收集，不得隨意傾倒化學(xué)物質(zhì)獲取與鑒別獲取純凈物分餾法：分離沸點(diǎn)相近的液體混合物重結(jié)晶法：通過(guò)溶解度差異提純可溶性固體升華法：利用某些物質(zhì)能直接氣化再凝華的特性物質(zhì)鑒別火焰反應(yīng)：用于鑒別金屬離子，如Na?呈黃色沉淀反應(yīng)：利用離子生成特征沉淀，如Ag?與Cl?生成白色AgCl氣體檢驗(yàn)：H?點(diǎn)燃"噗"聲；CO?使澄清石灰水變渾濁指示劑應(yīng)用pH指示劑：酚酞在堿性溶液中呈紅色氧化還原指示劑：高錳酸鉀自身為指示劑淀粉指示劑：用于檢驗(yàn)碘，呈藍(lán)色物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)表示1摩爾物質(zhì)中所含的粒子數(shù)。6.02×1023個(gè)分子、原子或離子構(gòu)成1摩爾相應(yīng)的物質(zhì)。例如：1摩爾水分子含有6.02×1023個(gè)H?O分子。22.4L標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101.3kPa)，1摩爾氣體所占的體積。例如：1摩爾氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占22.4L體積。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下需應(yīng)用理想氣體方程：pV=nRT。mol·L?1物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。計(jì)算公式：c=n÷V，單位為mol/L或M。例如：0.1mol/LNaOH溶液表示每升溶液中含有0.1molNaOH。物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積和粒子數(shù)的換算關(guān)系是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。掌握這些關(guān)系有助于解決化學(xué)計(jì)量問(wèn)題?；瘜W(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典型計(jì)算方法質(zhì)量與物質(zhì)的量：n=m/M氣體體積與物質(zhì)的量：n=V/Vm粒子數(shù)與物質(zhì)的量：n=N/NA溶液濃度計(jì)算：c=n/V溶液稀釋計(jì)算：c?V?=c?V?配置溶液實(shí)例配置100mL0.1mol/LNaOH溶液計(jì)算所需NaOH質(zhì)量：n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01molm(NaOH)=n·M=0.01mol×40g/mol=0.4g稱取0.4gNaOH溶于少量水中轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶加水至刻度線，搖勻計(jì)算專題訓(xùn)練1化學(xué)方程式配平與計(jì)算例題：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量之比為2:1，原硫酸銅溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.3mol，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。解析：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu設(shè)反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為xmol則溶液中n(Fe2?)=xmol，n(Cu2?)=0.3-xmoln(Fe2?):n(Cu2?)=2:1x:(0.3-x)=2:1解得x=0.2molm(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g2能量守恒應(yīng)用例題：1molCH?完全燃燒釋放890kJ熱量。若用于加熱1kg水，溫度升高了多少？解析：CH?+2O?=CO?+2H?O+890kJ水的比熱容c=4.2J/(g·℃)Q=cm?t890×103J=4.2J/(g·℃)×1000g×?t?t=211.9℃知識(shí)結(jié)構(gòu)圖與思維導(dǎo)圖物質(zhì)基礎(chǔ)元素周期表、物質(zhì)分類、分離方法化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、能量變化元素化學(xué)金屬、非金屬元素及其化合物化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量、濃度、計(jì)算方法實(shí)驗(yàn)技能基本操作、安全規(guī)范、現(xiàn)象觀察學(xué)習(xí)策略建議：構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理解概念間的聯(lián)系；關(guān)注實(shí)驗(yàn)與理論結(jié)合；注重化學(xué)計(jì)算能力培養(yǎng)；多做習(xí)題，歸納解題方法。易錯(cuò)點(diǎn)與題型剖析典型誤區(qū)舉例混淆物理變化與化學(xué)變化：溶解≠化學(xué)反應(yīng)電解質(zhì)電離程度誤判：不是所有鹽都完全電離離子方程式書寫錯(cuò)誤：漏寫↓↑符號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)不電離氧化還原判斷錯(cuò)誤：氧化數(shù)變化≠得失氧金屬活動(dòng)性順序誤用：僅適用于標(biāo)準(zhǔn)條件解題技巧點(diǎn)撥化學(xué)方程式分析：先判斷反應(yīng)類型，再確定配平方法物質(zhì)的量計(jì)算：建立等量關(guān)系，選擇適當(dāng)途徑離子方程式：注意存在狀態(tài)，明確參與反應(yīng)的實(shí)際粒子實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：先明確目的，再選擇方法，注重可行性綜合應(yīng)用題：條件轉(zhuǎn)化，化歸為已知模型新高考題型趨勢(shì)分析題型舉例選擇題：四選一，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查填空題：考查對(duì)概念的準(zhǔn)確把握簡(jiǎn)答題：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原理計(jì)算題：多步驟，綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析數(shù)據(jù)材料分析題：結(jié)合生活實(shí)際和科技前沿解題思路訓(xùn)練選擇題策略：排除法+關(guān)鍵信息提取實(shí)驗(yàn)題策略：目的→原理→步驟→現(xiàn)象→結(jié)論計(jì)算題策略：分析已知條件與目標(biāo)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量關(guān)系列方程求解檢查結(jié)果合理性學(xué)科交叉與化學(xué)應(yīng)用化學(xué)與環(huán)境環(huán)境問(wèn)題的化學(xué)本質(zhì)水污染治理：絮凝劑、氧化劑應(yīng)用大氣污染控制：脫硫脫硝技術(shù)綠色化學(xué)：原子經(jīng)濟(jì)性原則化學(xué)與材料新材料開發(fā)的化學(xué)基礎(chǔ)高分子材料：聚合反應(yīng)納米材料：表面效應(yīng)智能材料：刺激響應(yīng)性化學(xué)與能源能源轉(zhuǎn)化的化學(xué)過(guò)程鋰離子電池：電化學(xué)原理氫能源：清潔燃料技術(shù)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化：光化學(xué)反應(yīng)化學(xué)與生命生命過(guò)程的化學(xué)基礎(chǔ)蛋白質(zhì)合成：肽鍵形成DNA結(jié)構(gòu)：氫鍵作用代謝過(guò)程：酶催化反應(yīng)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)與探究活動(dòng)建議1自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本流程：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛦?wèn)題提出實(shí)驗(yàn)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（包括變量控制）準(zhǔn)備材料和儀器執(zhí)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提出改進(jìn)建議2探究型問(wèn)題舉例不同因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度、濃度、催化劑、表面積食品中維生素C含量的測(cè)定及其穩(wěn)定性研究自制pH指示劑：從紫甘藍(lán)中提取天然指示劑水質(zhì)凈化裝置的設(shè)計(jì)與效果評(píng)估不同金屬的電化學(xué)性質(zhì)比較與電池設(shè)計(jì)作業(yè)與答案第一章精選練習(xí)1.判斷下列物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物：O?、CO?、Fe、H?O2.說(shuō)明蒸餾法分離乙醇和水的原理3.比較物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別第二章精