海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中模擬考試

測(cè)試范圍人教必修第二冊(cè)

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.銅和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+4HNO3=3Cu+2NOT+2NO3+4H2O

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

+2+

SO；+2H+Ba+20H=BaSO4J+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CC)2=HCO]

D.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：-+4H++4CF=Cl2T+2H2O

【答案】B

【解析】A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水，

+2+

CU+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H?0,A錯(cuò)誤；

B.向NaHSC>4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，則氫離子完全被中和生成

水，硫酸根離子過(guò)量和鋼離子生成硫酸鋼沉淀：

+2+-

SOj+2H+Ba+20H=BaSO4J+2H2O,B正確；

C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水，CO,+2OH=C0；+H20,C錯(cuò)

誤；

D.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鎰、水：

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cl2T,D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途不正確的是

A.碳酸氫鈉受熱易分解，故可用作焙制糕點(diǎn)

B.BaSO《不溶于水和酸，且不容易被X射線(xiàn)透過(guò)，常用作內(nèi)服造影劑

C.FeQs俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料

D.SO2具有漂白性，故SO?可以作食品添加劑

【答案】D

【解析】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，使得糕點(diǎn)疏松，可用于焙制糕點(diǎn)，A

正確;

B.X射線(xiàn)對(duì)BaSOd穿透能力很差，且不溶于水和酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起領(lǐng)離子

中毒，常用作內(nèi)服造影劑，B正確;

C.FqC?3俗稱(chēng)鐵紅，為紅棕色固體，常做作油漆、涂料的紅色顏料，C正確;

D.S0?具有漂白性，可用于漂白紙漿等，與S0?作食品添加劑無(wú)因果關(guān)系，D不正確;

故選D。

3.在下列反應(yīng)CO+H2OUCO2+H2中，加入C18O后，則18。存在于

A.只存在于CO和CO2中B.只存在于C02中

C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2

【答案】D

【解析】CO+H2OUCO2+H2是可逆反應(yīng)，加入后C18O后，反應(yīng)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)

行，18。存在于CO、H2O、CO2中。答案選D。

4.下列裝置中，可形成原電池的是

石墨81石墨

A.■：?：：：：1：

CH3co0H溶液

稀鹽酸

【答案】D

【解析】A.石墨與醋酸不反應(yīng)，不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池,

故A不選;

B.蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成原電池，故B不選;

C.沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故C不選;

D.Mg與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩電極活潑性不同，上端接觸形成了閉合回路，故形

成了原電池，故D選；

答案選D。

5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

丙

A.裝置甲干燥CO2氣體

B.用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C.用裝置丙除去混在乙烷氣體中的少量乙烯

D.用裝置丁蒸干NH4cl溶液獲得NH4cl固體

【答案】C

【解析】A.無(wú)水硫酸銅不能作干燥劑，則圖中裝置不能干燥二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)

誤；

C.乙烯與濱水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣分離，故C正確；

D.蒸干時(shí)氯化鐵分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶法制備，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下，ImolCO2含有的原子數(shù)為3NA

B.1.204X1024個(gè)水分子中氫原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，56g由CO和N2組成的混合氣中分子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.常溫常壓下，lmolCC>2中含有ImolC和2moi0,總原子數(shù)為，八項(xiàng)正確;

B.1.204x1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2mol,2molH2。中氫原子數(shù)為4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.56gCO的物質(zhì)的量為2mol,56gN?的物質(zhì)的量為2mol,56g由CO和N2組成的混

合氣中分子數(shù)為2N八，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案選A。

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AD.D

【答案】D

【解析】A.NH3不能用無(wú)水氯化鈣干燥，應(yīng)該用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤;

B.NO與空氣能反應(yīng)，不能用排空法收集，B錯(cuò)誤;

C.U形管不能裝液體干燥劑，應(yīng)該用洗氣瓶，C錯(cuò)誤;

D.SO2與NaOH溶液能快速反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟降，圖示裝置能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確;

故選D

8.在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰

顯了不同凡響的中國(guó)風(fēng)采、中國(guó)力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCb與過(guò)量H2在

1100?1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。

尾氣處理

裝置略去

己知：SiHCb遇水強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置B中的試劑是飽和食鹽水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞

C.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCb氣化

D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化

【答案】A

【解析】

（祥解》本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脷錃馀cSiHCb反應(yīng)生成高純硅，根據(jù)裝置中盛放試劑，裝置A

的作用是制備氫氣，SiHCb遇水強(qiáng)烈水解，因此需要干燥氫氣，裝置B的作用是干燥氫

氣，盛放濃硫酸，裝置C的作用是氫氣和SiHCb充分混合，在石英管中反應(yīng)，據(jù)此分析；

A.SiHCb遇水強(qiáng)烈水解，H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.SiHCb在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先打開(kāi)裝置A中分液漏

斗的旋塞，通H2排盡裝置中空氣，后打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞，故B正確；

C.SiHCb呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加

熱，故c正確；

D.制高純硅時(shí)，溫度在1100?1200℃,在該溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化，所以D不能采

用普通玻璃管，故D正確；

答案為A。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目

要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)

且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得。分。

9.瓦斯分析儀（如圖甲）工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固

體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,CP-可以在其中自由移動(dòng)，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

|多孑］電極a|?一甲烷

.'「瓦斯A析儀

■、傳感器.

|多孔電極bj~~空氣

甲乙

A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

B.電極b是正極，。2-由電極b流向電極a

2

C.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O--8e-=CO2+2H2O

D.若消耗的O2為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】AD

【解析】

［祥解X該裝置原理類(lèi)似燃料電池，所以通入空氣的一極為正極，即電極b為正極，則電

極a為負(fù)極。A.電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，內(nèi)電路中沒(méi)有電子的移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.電極b為正極，氧氣被還原為。2-，陰離子流向負(fù)極，即02-由電極b流向電極a,B正

確；

C.電極a為負(fù)極，甲烷得電子被還原，結(jié)合-生成CCh和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O2-

8e=CO2+2H2O,C正確；

D.標(biāo)況下33.6LO2的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,O2得電子生成O'O2整體化合價(jià)降低4價(jià)，所

以轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AD。

10.如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖，該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)

法正確的是

A.木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連

B.鋁罐將逐漸被腐蝕

2

C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O-

D.因?yàn)橐婚_(kāi)始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性

【答案】AB

【解析】

K祥解工該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：A1-

3e-=AF+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH;據(jù)此分

析解答。A.碳棒作正極，應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，故A正確；

B.該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸

被腐蝕，故B正確；

C.碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=

4OH--故C錯(cuò)誤；

D.氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

11.向容積為2L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無(wú)色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反

應(yīng)：N2O4(g)#2NO2(g),反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體顏色逐漸變深

C,若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低

D.前100s內(nèi)，用NO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol-L-i-s-1

【答案】AD

【解析】A.應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，由圖中信息可

知，64s時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)體系中c(NCh)增大，所以混合氣體的顏色逐漸

變深，故B正確；

C.由于正反應(yīng)吸熱，由圖中信息可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，絕熱條件下容器內(nèi)溫度逐漸降

低，故C正確；

D.前100s內(nèi)，用Nth濃度的變化為c=.==040mol/L,化學(xué)反應(yīng)速率

V2L

Ac0.4mol/L

V-=0.004mol?L-i?s”,故D錯(cuò)誤;

AT--100s

故選：AD。

12.下列各組材料組成如圖裝置，能形成原電池且M做正極的是

選項(xiàng)MNp

AZnCu稀硫酸

BAgZn蔗糖溶液

CCuFeFeCl3溶液

DMgAlNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】A.鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，即M作負(fù)極，A不選;

B.蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成原電池，B不選；

C.銅、鐵和氯化鐵溶液形成的原電池中鐵是負(fù)極，銅是正極，即M做正極，C選；

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中鎂是正極，鋁是負(fù)極,

即M做正極，D選；

答案選CD。

13.用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯,并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

而T邁

圖2

A.反應(yīng)試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩嵋灰宜嵋灰掖?/p>

B.乙試管內(nèi)液體不可以用氫氧化鈉溶液代替

C.操作1、操作2是分液，操作3是蒸儲(chǔ)

D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是硫酸

【答案】AC

【解析】

［祥解X實(shí)驗(yàn)所得的產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉等，乙醇

溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分離；然后將下層液體蒸儲(chǔ)，制

得乙醇；再加入硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，再蒸播得乙酸。A.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，

反應(yīng)試劑的加入順序?yàn)橐掖?濃硫酸一乙酸，A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樵贜aOH溶液中，乙酸乙酯會(huì)發(fā)生水解，所以乙試管內(nèi)液體不可以用氫氧化鈉溶

液代替，B正確；

C.由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸儲(chǔ)，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸儲(chǔ)得到的E是乙醇，第二次蒸儲(chǔ)

前，加入的試劑a可以是硫酸，D正確；

故選AC。

14.兩種有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

c.M分子中最多有17個(gè)原子共平面

D.N分子立方體上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物有2種

【答案】CD

【解析】A.二者分子式相同，均為C9H10O,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.二者均含有醇羥基，都能使酸性KM11O4溶液褪色，B正確；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以M分子中最多有18個(gè)原子

共平面，C錯(cuò)誤；

D.N分子立方體上氫原子分為三類(lèi)，所以一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物有3種，D錯(cuò)

誤；

答案選CDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.A、B、D、E、F、M是重要的有機(jī)化工原料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是一

種常見(jiàn)的燒，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

(1)下列說(shuō)法正確的是o

A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

B.M可與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

C.B是電解質(zhì)，能電離出H+

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F

(2)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。反應(yīng)③屬于(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是0

(4)M在體內(nèi)經(jīng)無(wú)氧呼吸生成乳酸CH3cH(OH)COOH,寫(xiě)出乳酸的官能團(tuán)名稱(chēng)

(5)Imol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可得氣體VJ(標(biāo)況)；Imol乳酸與足量碳酸氫鈉反

應(yīng)，可得氣體V?L(標(biāo)況)，則V[:V2=。

(6)寫(xiě)出兩分子乳酸在一定條件下反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式。

【答案】⑴ABD(2)①.CH2=CH2②.加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O2—^->2CH3CHO+2H2O

(4)羥基、竣基(5)1:1

(6)2CH3CH(OH)COOH,^CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH+H2O

【解析】

[祥解XA是一種常見(jiàn)的燒，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A

為乙烯，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為乙醇，淀粉或纖維素完全水解生成M,則

M為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇和氧氣在Cu作催化劑下加熱生成D,則

D為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑的條件下氧化生成E,則E為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸作

催化劑的條件下加熱生成F,則F為乙酸乙酯，據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳析】

A.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，A正確；

B.M為葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，B

正確；

C.B為乙醇，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出H+，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液與乙醇不反應(yīng)，兩者互溶，不分層；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)生

成無(wú)色氣體；飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不反應(yīng)，但是兩者不互溶，出現(xiàn)分層，三者現(xiàn)象

不同，所以用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F,D正確；

故選ABD；

【小問(wèn)2詳析】

由分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；反應(yīng)③為乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成

乙醇，則屬于加成反應(yīng)；

【小問(wèn)3詳析】

由分析可知，反應(yīng)④為乙醇和氧氣在Cu作催化劑下加熱生成乙醛，其化學(xué)方程式是：

；

2CH3,CH20.OH+O29.A2CH5,CHO+2H29O'

【小問(wèn)4詳析】

CH3cH(OH)COOH中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、竣基；

【小問(wèn)5詳析】

在乳酸中，羥基和竣基均能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故Imol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)

生成Imol氫氣，標(biāo)況下的體積為22.4L；乳酸中的竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化

碳，故Imol乳酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳，標(biāo)況下的體積為22.4L,則

V：V2=1：1;

【小問(wèn)6詳析】

兩分子乳酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、濃:酸、

2CH3CH(OH)COOHCH3cH(OH)COOCH(CH3)COOH+H2O。

16.有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中A是最簡(jiǎn)單的烯燒，也是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它

的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的官能團(tuán)名稱(chēng)為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；①?⑥號(hào)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)

(不包括加聚反應(yīng))的是(填序號(hào))。

(2)G能與NaHCC>3溶液反應(yīng)放出C。2氣體，寫(xiě)出E+GfH的化學(xué)方程式：

.若G分子中的氧都是18。，E分子中的氧都是16。，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后分子

中含有18。的物質(zhì)有(填標(biāo)號(hào))。

A.1種B.2種C.3種D.4種

(3)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，由反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制備更

優(yōu)，理由是：。

(4)下列關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.B不能使濱水或酸性高鋸酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

C.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗。2的量相等，生成C02的量也相等

【答案】(1)①.羥基CH3CHO③.①④

(2)①.CH3coOH+CH3cH20Hq濃:酸、CH3coOCH2cH3+1^0?.C

(3)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高

(4)c

【解析】

(祥解》有機(jī)物A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水

平，則A是乙烯(CH2=CH2),A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙烷(CH3cH3),乙烷與Cb光

照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C,A與HC1發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C,則C是氯乙烷(CH3cH2C1),A在

一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的D是一種合成高分子材料，則D是聚乙烯(￡CH2—CH力)；乙

烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的E是乙醇(CH3cH2OH),乙醇催化氧化生成的F是乙醛(CH3CHO)；

乙醇被酸性K2Cr2O7氧化生成的G是乙酸(CH3co0H),乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的H

是乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3),淀粉在淀粉酶或酒化酶作用下水解可得到乙醇，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳析】

由分析可知，E為乙醇(CH3cH2OH),其官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

由分析可知，①?⑥號(hào)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)(不包括加聚反應(yīng))的是①④；

【小問(wèn)2詳析】

G是乙酸(CH3coOH),E是乙醇(CH3cH2OH),乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙

酯(CH3coOCH2cH3)的化學(xué)方程式為：

CH3coOH+CH3cH20H「濃:酸、CH3coOCH2cH3+H2O；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反

應(yīng)得到乙酸乙酯；酯化反應(yīng)的機(jī)理為：竣基脫羥基、醇脫氫，若G分子中的氧都是18。，

E分子中的氧都是16。，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后分子中含有18。的物質(zhì)有：乙酸、乙酸乙酯

和水，共3種，故選C；

【小問(wèn)3詳析】

C是氯乙烷(CH3cH2。1),可由乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)制備，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用

率高；也可以由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代制備，但產(chǎn)物氯乙烷還可進(jìn)一步與C4

發(fā)生取代反應(yīng)，有副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率較低，所以反應(yīng)①制備較反應(yīng)②制備更優(yōu)，理

由是：反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高；

【小問(wèn)4詳析】

a.B為乙烷，不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A是乙烯，含有碳碳雙鍵，可以使澳水

或酸性高錦酸鉀溶液褪色，D為聚乙烯，分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使濱水或酸性高銃酸鉀

溶液褪色，a錯(cuò)誤；

b.B為乙烷，B的同系物為烷燒，當(dāng)碳原子數(shù)24時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，如C4H10有正

丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，b錯(cuò)誤；

C.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為“CH?”，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒時(shí)消耗。2的量相

等，生成CC）2的量也相等，c正確；

故選Co

17.化學(xué)在生產(chǎn)生活中無(wú)處不在。

I.某汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉（NaN3）、三氧化二鐵（FezOs）、硝酸

鏤等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)

作用。

（1）汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)NaNs迅速分解，生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋

放大量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖正確的是（填字母），生

II.CH4,CH30H（甲醇）既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。

（2）將2.0molCH4和4.0mol1^0優(yōu)）通入容積為4L的反應(yīng)器，保持容器容積不變,

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2（D（g）=CO（g）+3H2（g）,測(cè)得在5min時(shí)，CO的

物質(zhì)的量為0.8mol,則。?5min內(nèi)，用凡表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(3)一定條件下，將1.0molCH4與2.0molH2()(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)=CH30H(g)+H2(g),下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

___________(填字母)。

a.恒容條件下充入Heb.增大體積c.升高溫度d.保持恒容投入更多的

H2c>(g)e.加入合適的催化劑

(4)用CH4設(shè)計(jì)燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反

應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

KOH溶液

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OIF向B電極定向移動(dòng)，則(填“A”或"B”)電極入口通甲烷，該電

極反應(yīng)的離子方程式為o

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

【答案】(1)①.A(2).：NHN：

(2)0.12mol-IT1-min-1

-

(3)cde(4)①.B②.CH4+10OH-8e=CO1+7H2O(§).9.6mol

【解析】

K祥解》在燃料電池中，cw作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ch作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回

答。

【小問(wèn)1詳析】

汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋放大

量的熱，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選A；生成氮?dú)獾碾娮?/p>

式為：NHN：。

【小問(wèn)2詳析】

在5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則H?生成

了2.4mol,則0?5min內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

24moi=0.12mol/(L-min)。

5minx4L

【小問(wèn)3詳析】

a.恒容條件下充入He,反應(yīng)相關(guān)各氣體物質(zhì)的濃度均不變，速率不變，a錯(cuò)誤;

b.增大體積，各氣體物質(zhì)濃度均減小，速率減小，b錯(cuò)誤；

c.升高溫度，速率加快，c正確；

d.保持恒容投入更多的H2O(g),相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，速率加快，d正確;

e.加入合適的催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，e正確；

故選cde。

【小問(wèn)4詳析】

①原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得OIF向B電極定向移動(dòng)，B為負(fù)極，燃料電池中

燃料在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為

CH4+10OH-8e=CO；+7H2O。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，即物質(zhì)的量為1.5mol,根據(jù)方程式可知，

理論上lmolCH4轉(zhuǎn)移8moi電子，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為1.5x8x0.8mol=9.6molo

18.科學(xué)家利用氧化精鋅作催化劑，在一定溫度下將C。2和H?轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇

(CH3OH),其原理為：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0(即正反

應(yīng)為放熱反應(yīng))。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入ImolCO2和3molH2發(fā)生上述反

應(yīng)。CO2和CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)圖中

(2)0—3min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為

(3)下列敘述正確的是(填序號(hào))。

a.3min時(shí)CH30H的生成速率等于其分解速率

C(CH3OH)

b.保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C(H2)

c.當(dāng)V(H2)=3V(CH3(DH)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

d.當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中H2。的體積分?jǐn)?shù)為,此時(shí)體系壓強(qiáng)與開(kāi)

始時(shí)的壓強(qiáng)之比為o

(5)其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成CH30H的反應(yīng)速率增大的是(填序

號(hào))。

a.增大C。？的濃度b.將容器的容積變?yōu)?L

c.恒容條件下充入一定量Ned.將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器

(6)已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度，此反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)體系中混合

氣體的平均摩爾質(zhì)量—(填“增大”“減小”或“不變”)。

(7)CH30H燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉗電極，A、B為燃料或氧氣入

口。

ab

KOH溶液

請(qǐng)寫(xiě)出A入口處電極反應(yīng)方程式

【答案】⑴0.25

(2)0.25mol-L-*-min1

(3)bd(4)①.30%②.5：8

(5)be(6)增大

(7)CH3OH-6e+8OH=CO^+7H2O

【解析】

(祥解X根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向，a為負(fù)極，b為正極，所以A通入CH3OH,B為氧氣或者

空氣，A入口處電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e+80H=CO^+7H2O,據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳析】

根據(jù)題意，可列“三段式”如下：

CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

變化量(mol)0.752.250.750.75

平衡量(mol)0.250.750.750.75

a為CO2的平衡物質(zhì)的量,根據(jù)分析得a=0.25；

【小問(wèn)2詳析】

3min時(shí)，參加反應(yīng)的CO2為0.5mol,則H2的反應(yīng)速率為=空運(yùn)㈣=0.25mol-LFmiiT

3minx2L

1

【小問(wèn)3詳析】

a.3min時(shí)，平衡向正方向進(jìn)行，CH30H的生成速率大于其分解速率，a錯(cuò)誤;

C(CH3OH)

b.隨反應(yīng)進(jìn)行,?凡)增大，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，b正確;

c.任意情況下，均存在V(H2)=3V(CH3(DH),因此不能判斷平衡，c錯(cuò)誤;

d.C。？的體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確;

答案選bdo

小問(wèn)4詳析】

_______075_______

①平衡時(shí)，水的體積分?jǐn)?shù)==30%；

0.25+0.75+