化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填

寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Co-59Sb-122

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.正確使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說法錯(cuò)誤的是

A.加工臘肉時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑

B.鐵強(qiáng)化醬油中的添加劑乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑

C.非處方藥有“OTC”標(biāo)識(shí)，消費(fèi)者無需憑醫(yī)生處方，即可購買和使用

D.某些食品中添加的微量抗壞血酸(維生素C)是一種抗氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.亞硝酸鈉能防腐且能使肉類呈現(xiàn)新鮮紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加亞硝酸鈉,

可用作防腐劑和護(hù)色劑，A正確；

B.補(bǔ)鐵醬油在醬油中加入一種新型鐵強(qiáng)化劑乙二胺四乙酸鐵鈉，使普通醬油在添加了這種鐵強(qiáng)化劑之后具

有補(bǔ)充鐵元素的功效，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，B錯(cuò)誤；

C.包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)是非處方藥，無需憑醫(yī)生處方購買和使用，C正確；

D.抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，某些食品中添加的微量抗壞血酸(即維生素C)是一種抗氧化劑，D正

確；

綜上，答案是B。

2.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiI^T+2H,0

3+

B.檢驗(yàn)菠菜液中是否含有Fe3+：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

+

C.SO?通入碘水：SO2+12+2H2O=2H+SO^-+2HI

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，離子反應(yīng)式為

4HF+SiO2=Sif^T+2H2O,A正確；

B.檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+與硫鼠根離子(SCND結(jié)合生成可溶的硫氧合鐵(III)絡(luò)合物(血紅色溶液)，離子方

3+

程式為Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,B正確；

c.SO2被碘水氧化，生成硫酸和氫碘酸。但HI是強(qiáng)酸，應(yīng)完全離解為H+和:T，離子方程式為：

+

SO2+12+2H2O=4H+SO;^+2F,C錯(cuò)誤；

D.FeS與Hg2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的HgS和Fe?+，符合溶度積規(guī)則，離子反應(yīng)式：

FeS(s)+Hg2+(叫)=HgS(s)+Fe2+(aq),D正確；

故選C。

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

Asio的電子式：b::si：:b

.2????

B.2-丁烯的鍵線式：

c.HO的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：H-O-H

2A

V

D.ci2分子中。鍵的形成：QQ..8-88-0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Si。2為共價(jià)晶體，和二氧化碳不同，每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)0原子，每個(gè)。原子周圍有2個(gè)

Si原子，Si原子與O原子之間以單鍵相連，鍵角為109。28'，上述電子式表達(dá)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.2-丁烯的鍵線式應(yīng)該為/B錯(cuò)誤，

c.H2。的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+公二=4,價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為四面體結(jié)構(gòu)：

C

■吟C錯(cuò)誤；

D.Cl2分子中。鍵的形成為P軌道電子云“頭碰頭”重疊，形成過程可表示為

故選D。

4.下列敘述正確的是

A.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

B.將SO2通入氯化鋼溶液至飽和，再加入氯水或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀

C.將0.5molFeCb晶體溶于少量蒸儲(chǔ)水，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容，配制的FeCl3溶液

D.A1C13溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可與CO2反應(yīng)得到白色沉淀

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成氫氧化鎂，A錯(cuò)誤；

B.將SO?通入氯化領(lǐng)溶液至飽和，再加入氯水，亞硫酸被氧化為硫酸，生成硫酸鋼沉淀。加入苛性鈉溶

液，生成亞硫酸鋼沉淀，B正確；

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，C錯(cuò)誤；

D.A1CL溶液與CO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

OO

5.過二硫酸(H—0—6—O—O—4—0—H)是一種強(qiáng)氧化劑，用K,S,O8制備高鎰酸鉀的方程式如

IIII

OO

下：5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO40設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.消耗ImolK2s時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.轉(zhuǎn)移lOmol電子生成還原產(chǎn)物10NA

C.lmolMn2+中M層電子數(shù)為“必

D.ImolSO^中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

【分析】K2S2O8中，8個(gè)。原子中有6個(gè)顯-2價(jià)，2個(gè)顯-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后，。元素全部顯-2價(jià)，則

1個(gè)“K2s”得到2e\M11SO4轉(zhuǎn)化為KM11O4,Mn元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5e一，依據(jù)得

失電子守恒，可建立關(guān)系式：5K2S2O8-2MnSO4,再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程式為

5K2s+2MnSC)4+8H2O=2KMnC)4+4K2so4+8H2sO4,據(jù)此回答。

【詳解】A.1個(gè)“K2s2。8”得到2e，lmol過二硫酸根發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2必，A正確；

B.轉(zhuǎn)移10moi電子，產(chǎn)物中12moi硫酸根只有10moi是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移10nlol電子生成還原產(chǎn)物

10NA,B正確;

c.Mi?+中M層電子排布為3s23P63d5,電子數(shù)為2+6+5=13,lmolMn2+中M層電子數(shù)為13NA,

C錯(cuò)誤；

D.S0：中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+g（6+2—2義4）=4,故ImolSO：中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4NA,D正確；

故選C。

6.實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是

A.裝置①：滴定終點(diǎn)前蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室制備乙煥氣體

C.裝置③：驗(yàn)證SO2水溶液的酸性和漂白性

D.裝置④：制備氨水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室用水和電石為原料制備乙烘，生成的氫氧化鈣是糊狀物，無法控制反應(yīng)的停止，一般用飽和食

鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

c.SC>2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生H+使溶液表現(xiàn)酸性，因此將s。？通入顯藍(lán)色的石蕊

試液中，能看到溶液變?yōu)榧t色，但sc)2不能使變?yōu)榧t色的溶液褪色，因此只能驗(yàn)證so2水溶液的酸性，而

不能驗(yàn)證其漂白性，C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管伸入水中會(huì)引起倒吸，D錯(cuò)誤；

故選A?

7.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，可以通過庚醛和苯甲醛進(jìn)行如圖所示合成。下列敘述錯(cuò)誤的是

庚醛苯甲醛茉莉醛

A.庚醛中醛基鄰位碳上的C-H鍵極性較強(qiáng)，易斷鍵

B.推測(cè)合成過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.檢驗(yàn)茉莉醛中官能團(tuán)的方法：先加足量銀氨溶液，微熱，過濾后再向?yàn)V液中加澳水溶液

D.理論上，Imol茉莉醛能與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成2moi單質(zhì)銀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.含有活性氫原子的醛在催化劑的作用下與黑基化合物發(fā)生加成，得到4-羥基醛，并進(jìn)一

步脫水得到&，尸-不飽和醛，故A正確；

CHOCHO

B.庚醛和苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成茉莉

OH0H

醛，故B正確；

C.醛基、碳碳雙鍵都易被強(qiáng)氧化劑氧化，醛基能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，為防止醛基被濱水氧化，先

加銀氨溶液，驗(yàn)證醛基；銀氨溶液呈堿性，與濱水反應(yīng)，也能使濱水褪色，所以應(yīng)該先加鹽酸酸化后，再

向?yàn)V液中加入澳水，證明含有雙鍵，故c錯(cuò)誤；

D.Imol茉莉醛中含有Imol醛基，所以可以與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成2moi單質(zhì)銀，故D正確；

選Co

8.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，因此苯酚、水和乙醇中羥基與Na反應(yīng)的

劇烈程度依次降低。已知氨基具有堿性，且N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。則下列物質(zhì)的堿性最強(qiáng)

的是

NH

A.C2H5NH2B.NH3

F

【答案】A

【解析】

【詳解】由于苯酚、水和乙醇中羥基與Na反應(yīng)的劇烈程度依次降低，所以苯基、氫原子和乙基的吸電子

能力逐漸減弱，接上對(duì)應(yīng)氨基N原子上的電子云密度逐漸增強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)，所以脂肪

胺堿性強(qiáng)于芳香胺；芳胺芳環(huán)上若有斥電子基可增強(qiáng)堿性，若有吸電子基則減弱堿性。所以堿性從強(qiáng)到弱

順序?yàn)椋阂野贰蛋睔狻当桨贰祵?duì)氟苯胺，故堿性最強(qiáng)的是乙胺，答案選A。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直

A酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁

向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgC"溶

K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)]

B液，再滴加FeCL溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后sp2sp3

出現(xiàn)紅褐色沉淀

在試管中加入2mL5%的CUSO4溶液，再加5

C滴稀NaOH溶液，混勻后加入0.5mL葡萄糖葡萄糖具有還原性

溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀

已知［Fe(SO2)61+是紅棕色，將S02通入

Fe3+與S。？絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率

DFeCk溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間

快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大

后又變成淺綠色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，所以不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，

A錯(cuò)誤;

B.NaOH溶液過量，不能證明紅褐色Fe(OH)3沉淀源自Mg(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化，且兩種沉淀類型

也不相同，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，NaOH需要過量，題中所給氫氧化鈉量不足，C錯(cuò)誤；

3+

D.將SO2通入FeCl3溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又變成淺綠色，說明Fe與SO2

絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，最終顯淺綠色，說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D正確；

故選D。

10.化合物XY(Z\%)2可作混凝土添加劑，提高混凝土的抗?jié)B性和耐久性。W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和P能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z

同族，Y是同周期離子半徑最小的元素，下列說法正確的是

A.最高正化合價(jià)：Z=W>Y>X

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>W

C.ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)相同

D.X和W形成的化合物一定只含有離子鍵

【答案】C

【解析】

【分析】短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W可能為O,也

可能為Mg,根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O,W和Z同主族，且屬于短周期元素，則Z為S,Y是同

周期離子半徑最小的元素，則Y為A1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0,則X在該化合物中顯+1價(jià)，即X為Na,據(jù)

此分析；

【詳解】A.O沒有最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.Z、W簡單氫化物的沸點(diǎn)為H?S、H2O,常溫下水為液體，H2s為氣體，沸點(diǎn)：H2O>H2S,B錯(cuò)

'口

陜；

c.W3為。3,ZW2為S。?，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+—；=3,空間構(gòu)型為V形，so2、O3互為等電子體，

空間構(gòu)型相同，均為V形，c正確；

D.Na和。形成Na2。？，含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.鹵化鏤(NH4X)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

\H.

!

NH4X(S)------------——?NH3(g)+HX(g)

A772

NH3(g)+H(g)+X(g)

+

NH3(g)+H(g)+X-(g)

1

+t+

NH：(aq)+X-(aq)——NH3(g)+H(aq)+X「(aq)

A.AH/。,AH2<0

B.相同條件下，NH4cl的八凡比NHJ的大

C.相同條件下，NH4cl的AHs比NHJ的小

D.AH,+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹵化鏤的分解為吸熱反應(yīng)，則AH］〉。，AH2對(duì)應(yīng)的為HX化學(xué)鍵斷裂過程，斷裂化學(xué)鍵吸收熱

量，貝格凡>0,A錯(cuò)誤；

B.HC1的鍵能大于印，故NH4cl的AH?大于NHJ的AH2,B正確；

C.為NH3與H+反應(yīng)，與X-無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.途徑6與途徑1、2、3、4、5之和的起點(diǎn)和終點(diǎn)相同，結(jié)合蓋斯定律可知

AHj+AH2+AH3+AH4+AH5=AH6,D錯(cuò)誤；

故選B。

12.鉆氨配合物對(duì)現(xiàn)代配位化學(xué)理論的發(fā)展有重要意義，［CO(NH3)6］CU的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該面心立

方晶胞的邊長為。cm。下列說法錯(cuò)誤的是

A.配合物中心離子Co?*的配位數(shù)是6

B.該晶體屬于混合型晶體

C.配體中H-N-H鍵角〉NH3分子

4x232,

D.該晶體的密度為7；-----rS/cm'3

NAxa

【答案】B

【解析】

【詳解】A.配合物中心離子Co?*有6個(gè)NH,配體，A正確；

B.該晶體由陽離子和陰離子相互作用而形成，屬于離子晶體，B錯(cuò)誤；

C.由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，氨氣分子中氮原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，而配離子中氮原子

的孤對(duì)電子與Cc?+形成配位鍵，所以配體中H-N-H鍵角〉NH3分子，C正確；

D.氯離子全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，配離子為：8x1+6xl=4,該立方晶胞邊長為acm,

oZ

「/、14x2323

[CO（NH3）61C12的相對(duì)分子質(zhì)量是232,則該晶體的密度為獷/g/cm3,口正確；

故選B。

13.利用雙極膜電解器還原KNO3制NH3的裝置如圖，其法拉第效率FE（NH3）可達(dá)90%[法拉第

牛成R所需由干

效率FE（B）=弓事蒜描*],生成其他氣體的電極法拉第效率FE為50%。已知工作時(shí)雙極膜中

'7通過電極的電子

間層的H.O解離出H+和OHT，并在電場作用下向兩極移動(dòng)。下列說法正確的是

氣

電

KNO3溶液雙極膜KOH溶液

A.電極電勢(shì)：a電極高于b電極

B.雙極膜中H2O解離出的OH一移向a電極

C.I室中發(fā)生的反應(yīng)式為NO；+8e-+6H2O=NH3+9OH

D.當(dāng)陽極產(chǎn)生H.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則陰極產(chǎn)生0.45molNH3

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，a電極為電解池的陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

氨和氫氧根離子，b電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，雙極膜中水解

離出的氫氧根離子移向陽極、氫離子移向陰極。

【詳解】A.由分析可知，電解過程中，b電極為陽極、連接電源正極，電極電勢(shì)更高，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，OH-移向b電極，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合分析可知4電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：NO；+8e-+6H2O=NH3T+9OH^,C錯(cuò)

誤；

D.陽極產(chǎn)生1L2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol氧氣時(shí)，因?yàn)镕E（C）2）為50%，故通過電極的電子的物質(zhì)

的量為2moi+50%=4mol,已知FE（NH3）可達(dá)90%,則陰極有4moix,x90%=0.45mol氨氣生

成，D正確；

故選D

14.甘氨酸（H2NCH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子

+的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：

（H3NCH2COO）

+H++H+

H3NCH2COOH.+-H3NCH2COO--丁、H2NCH2COO-

R+R+-R-

當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等電點(diǎn)，已知甘氨

酸的等電點(diǎn)為5.97。在25°C時(shí)，向一定濃度的甘氨酸鹽酸鹽溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得R+、

R+-和R的分布分?jǐn)?shù)卜仲匕口）+『"（父）與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的

是

L

.0

.8

0..64

分0.

布0.2

分0.

數(shù)

0

02468101214PH

A.曲線c代表NH2cH2coeF

B.等電點(diǎn)時(shí)，R+一、1^1<一的數(shù)量關(guān)系是區(qū)+=1<+-=區(qū)-

-1165

c.H3N+CH2coer+H2OUH3N+CH2coOH+OH的平衡常數(shù)K=w

D.pH>9.78時(shí)，溶液中存在c（R+）+c（H+）<c（R-）+c（0H。

【答案】B

【解析】

【分析】甘氨酸中含有氨基和竣基，氨基顯堿性，竣基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為

H3NCH2COOH,隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成H3N+CH2coeT,最終轉(zhuǎn)化成NH2cH2coeT,從而確

+

定曲線a代表H3N+CH2coOH,曲線b代表為H3NCH2COO,曲線c代表NH2cH2coeT。

【詳解】A.據(jù)上述分析曲線c代表NH2cH2coeT,A正確；

B.等電點(diǎn)是甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，因此R+=R-,甘氨酸等電點(diǎn)為5.97,根據(jù)圖像可知，

R+->R+=R-，B錯(cuò)誤；

++

C.取M點(diǎn)坐標(biāo)（2.35,0.50）,此時(shí)c（H3NCH2COO）=c（H3NCH2COOH）,因此有

K=c（OH-）==W1165,c止確；

D.pH>9.78對(duì)應(yīng)溶液是向甘氨酸溶液中加入了NaOH溶液，溶液中存在電荷守恒：

c（R+）+c（H+）+c（Na+）=c（R）+c（0H）所以c（R+）+c（H+）<c（R）+c（0H）,D正確；

故答案為：Bo

15.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RUO2催化氧化法處理HC1廢氣：2HCl（g）+1o2（g）^

1

Cl2（g）+H2O（g）AHj=-57.2kJ-molo將HC1和。2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在

360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測(cè)流出氣成分繪制HC1轉(zhuǎn)化率（?）曲線，如圖所示（較

低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法錯(cuò)誤的是

90

寸

榔

窗；N

g：(0.10,80)

4

Hu

742

6w(HCl):〃(。2)=4:3A?(HC1):W(02)=1：1

(0.17,61)

0.180.140.100.060.180.14().100.06

HC1流速/(mol/h)HC1流速/(mol/h)

A.流速較高時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HC1轉(zhuǎn)化率的主要因素

B.4代表的溫度為440℃

C.相同條件下，將溫度升高40℃或使用更高效的催化劑可提高M(jìn)點(diǎn)HC1轉(zhuǎn)化率

D.N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K=36

【答案】D

【解析】

【分析】反應(yīng)2HCl(g)+go2(g)UC12(g)+H2O(g)AHi=—57.2kJ-mo「，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低時(shí)，溫度越高，HC1的轉(zhuǎn)化率越小，故「代表

的溫度為44(TC，T3為360℃。

【詳解】A.流速過快時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率是影

響HC1轉(zhuǎn)化率的主要因素，A正確；

B.根據(jù)分析，Ti代表的溫度為440。C，T3為360°C，B正確;

C.M對(duì)應(yīng)溫度為360°C，由圖像可知，升高溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率增大，使用高效催化劑，可以增大該溫

度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HC1的轉(zhuǎn)化率增加，C正確;

D.N點(diǎn)時(shí)，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,n(HCl):n(O2)=l：1,設(shè)n(HCl)=n(C>2)=lmol,根據(jù)三段式:

2HCl(g)+25(g)、—2Cl2(g)+H2O(g)

起始/mol1100

轉(zhuǎn)化/mol0.80.20.40.4

平衡/mol0.20.80.40.4

0.4

1.8L8

?=6,

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)為:K=/、2D錯(cuò)誤；

(竺

答案選D。

二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。

16.錦白（Sb203）工業(yè)上主要用作顏料、阻燃劑、煤染劑和催化劑。以輝錦礦（主要成分為Sb2s3,含少

量As2s3、PbS、CuO、SiO2）為原料制備錦白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

鹽酸SbCl,溶液適量SbNa.SNaII,PO,堿性物質(zhì)

LI,______,；,丁，JL,__,I

輝睇礦粉一4W1-A|浸出液㈠還原Tit銅：鉛|一》［＞和山水解卜ASb“o,ci,T幣和fSb2o：

III「

濾渣1濾渣2As濾液

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCL、ASC13＞CUC12.PbClj。

②4P（CuS）=6.2x1036,4p（PbS）=8.0x10-28。

③Sb2O3與A12O3具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為O

（2）加快酸浸速率的措施有（寫兩種）。

（3）濾渣1的成分為硫和o

（4）“沉銅、鉛”步驟中，G?+、PbC于起始濃度均為O.OlmolU1=當(dāng)銅、鉛沉淀完全時(shí)，溶

液中c（S2'）＞molIT1?（當(dāng)離子濃度＜lxIO"moi.「時(shí)認(rèn)為沉淀完全）

（5）“除碑”時(shí)有H3PO3生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（6）水解步驟中生成白色沉淀Sb4（）5C12的離子方程式為。“中和”的堿性物質(zhì)選用氨水而不用

NaOH溶液的原因是?

（7）Sb2O3在空氣中充分加熱，固體增重率約為8.22%,則生成的氧化物化學(xué)式為。

5s5p

【答案】（1）回|山丘|（2）適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增加鹽酸濃度等

（3）SiO2

（4）8.0x10-22

（5）2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=2AsJ+3H3PO3+3NaCl+3HCl

3++

(6)?.2Cl+4Sb+5H2O=Sb4O5Cl2+10H②.Sb2O3是一種兩性氧化物，溶于氫氧化鈉

溶液，造成產(chǎn)率降低

(7)Sb4O9

【解析】

【分析】輝錦礦加入鹽酸“浸出”得“浸出液”，“浸出液”中除含過量鹽酸和SbCk之外，還含有SbCb、PbCL、

AsCb、CuCL等，“濾渣1”中除了生成的S之外，還有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb還原SbCk,

生成SbCb,加入Na2s時(shí)保證C/+和Pb?+均沉淀完全,過濾得到的“濾渣2”為CuS、PbS,濾液中加入NaH2PO2

除碑，反應(yīng)生成亞磷酸、NaCl和碑單質(zhì)，過濾得到含SbCb溶液，水解得到SbdOsCL，加入堿性物質(zhì)得到

Sb2O3；

【小問1詳解】

5s5p

Sb為51號(hào)元素，基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為同|山川;

【小問2詳解】

適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增加鹽酸濃度等能夠加快酸浸速率；

【小問3詳解】

由分析，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，則濾渣1的成分為硫和Si。？；

【小問4詳解】

由數(shù)據(jù)可知，PbS較CuS溶解度大，則鉛沉淀完全時(shí)，需要溶液中

21

c(Sj=K；(P?=moiL1=8()*J。一22moiL.

')c(Pb2+)106，

小問5詳解】

由分析，“除碑”時(shí)反應(yīng)生成亞磷酸、NaCl和神單質(zhì)、H3Po3，則該反應(yīng)中As化合價(jià)由+3變?yōu)?、P化合

價(jià)由+1變?yōu)?3,結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為

2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=2AsJ+3H3PO3+3NaCl+3HCl；

【小問6詳解】

水解步驟中，Sb?+水解生成白色沉淀Sb4C^CL，結(jié)合質(zhì)量守恒，氯離子、水也會(huì)參與反應(yīng)，同時(shí)還生成

3++

氫離子，MTO^^2Cr+4Sb+5H2O=Sb4O5Cl2+10Ho已知，Sb2O3與A12O3具有相似的

化學(xué)性質(zhì)，故“中和”的堿性物質(zhì)選用氨水而不用NaOH溶液的原因是Sb203是一種兩性氧化物，溶于氫

氧化鈉溶液，造成產(chǎn)率降低;

【小問7詳解】

假設(shè)有ImolSb2。？(為292g),則含有2moiSb、3molO,在空氣中充分加熱被氧氣氧化，固體增重率約為

8.22%,則增加質(zhì)量292gx8.22%=24g為氧元素質(zhì)量，則生成的氧化物中Sb、。物質(zhì)的量之比為

?,3molx16g/mol+24g“八e八

2mol:---------------------=4:9,故為SbO。

16g/mol49

17.三苯甲醇(相對(duì)分子質(zhì)量為260)是一種有機(jī)合成中間體，利用格氏試劑制備三苯甲醇的原理如下：

已知：①THF為四氫吠喃(O),常見的有機(jī)溶劑，能溶于水，沸點(diǎn)為66℃。

②格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、酯等物質(zhì)反應(yīng)。

③三苯甲醇為白色晶體，不溶于水，易溶于乙醇。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.制備

按照如圖所示裝置安裝相關(guān)儀器。向三頸燒瓶內(nèi)加入格氏試劑PhMgBr(3.62g,20mmol),Ph代表苯基),

并置于冰水浴中，在攪拌下，由恒壓滴液漏斗A緩慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g,6.3mmol)和THF(5mL)的混

合液。滴加完畢后，將冰水浴改為水浴，于70℃下繼續(xù)回流lh,此時(shí)溶液變?yōu)榈S色。再次在冰水浴

和攪拌下，由恒壓滴液漏斗B緩慢滴加飽和氯化鏤水溶液(15mL)。

II.提純

收集三頸燒瓶中的有機(jī)相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL,2次)萃取，合并有機(jī)相并洗滌，有機(jī)相用無水

硫酸鎂干燥，過濾后蒸儲(chǔ)除去溶劑，得粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品用80%乙醇熱溶解，再經(jīng)活性炭脫色，,抽

濾后得白色固體產(chǎn)品0.63go

回答下列問題：

（1）儀器C中試劑為O

（2）如圖儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是（填名稱）。

A

（3）滴加飽和NH4C1水溶液的作用是。

（4）下列方法可以證明所得三苯甲醇為純凈物的是（填序號(hào)）o

A.測(cè)熔點(diǎn)B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.質(zhì)譜D.元素分析

（5）將步驟II補(bǔ)充完整：o

（6）制備原理第（1）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（苯基用Ph表示）。

（7）三苯甲醇的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機(jī)相，則導(dǎo)致測(cè)

定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

【答案】（1）無水Cad?

（2）分液漏斗（3）促進(jìn)(4)A

（5）趁熱過濾，（濾液）冷卻結(jié)晶

(6)2PhMgBr+PhCOOC2H5fPh3coMgBr+C2H50MgBr

(7)①.38.5%②.偏低

【解析】

【分析】格林試劑與TFH中與苯甲酸乙酯發(fā)生反應(yīng)

2PhMgBr+PhCOOC2H54Ph3COMgBr+C2H5OMgBr生成

OMgBr在氯化錢中發(fā)生水解反應(yīng)生成三苯甲醇。

【小問1詳解】

儀器C為球形干燥管，格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、酯等物質(zhì)反應(yīng)。為了防止格林試劑與水反

應(yīng)，球形干燥管可裝無水CaCL，故答案為：無水CaCl2；

【小問2詳解】

在分液漏斗中將有機(jī)相和水相分離；洗滌有機(jī)相時(shí)向分液漏斗加入有機(jī)相進(jìn)行洗滌分離；分離有機(jī)相和洗

滌有機(jī)相時(shí)均需使用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

【小問3詳解】

滴加飽和NH4C1水溶液促進(jìn)(]—c—OMgBr水解產(chǎn)生三苯甲醇，使得產(chǎn)物易于分離，故答案為:

6

_9

促進(jìn)OMgBr水解產(chǎn)生三苯甲醇;

6

【小問4詳解】

純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，可通過測(cè)定三苯甲醇的熔點(diǎn)證明三苯甲醇為純凈物，故答案為：A；

【小問5詳解】

粗產(chǎn)品用80%乙醇熱溶解，再經(jīng)活性炭脫色，需將活性炭趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶，抽濾后得白色固體

產(chǎn)品，故答案為：趁熱過濾；濾液冷卻結(jié)晶；

【小問6詳解】

格林試劑與無水乙醛中與二苯酮發(fā)生加成反應(yīng)

2PhMgBr+PhCOOC2H5.Ph3coMgBr+C2H50MgBr,故答案為:

2PhMgBr+PhCOOC2H5TPh3COMgBr+C2H5OMgBr；

【小問7詳解】

加入PhMgBr20nmol,苯甲酸乙酯6.3mmol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知PhMgBr過量，生成的三苯甲醇

0.63g

理論為6.3nmol,實(shí)際為0.63g,三苯甲醇的產(chǎn)率x100%?38.5%；若水相未

6.3x103molx260g/mol

用乙酸乙酯萃取并合并有機(jī)相，實(shí)際得到三苯甲醇減少，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：38.5%；偏

低。

18.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用備受關(guān)注。一種綜合利用甲烷、二氧化碳、

水蒸氣制備水煤氣的方程式如下所示:

反應(yīng)ICH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH1=-206.IkJ/mol

反應(yīng)IlCH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH2=-247.3kJ/mol

反應(yīng)HICO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH3=+41.2kJ/mol

（1）反應(yīng)I在.（填“高溫”“低溫”“任何溫度”或“任何溫度都不"）能自發(fā)進(jìn)行。

（2）在初始?jí)簭?qiáng)p°=100kPa的條件下，向某恒容密閉容器中按不同物質(zhì)的量之比投入CH4、CO2和

2"生成（H2）

Ho,在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，提到H2產(chǎn)率如圖所示（H2產(chǎn)率=

24”投入（CHd）+2"投入（國0）J

②由圖可知，當(dāng)1000°C，CH4：CO2：凡0=1：1：0時(shí)，凡產(chǎn)率接近100%,隨著H2。的投入增加，H

2

產(chǎn)率降低的原因是.

③在CHd：CO2：H2。=1：1：3的條件下，已知溫度為T時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,H2的平衡產(chǎn)率為

26%,則此時(shí)容器中CO的分壓為kPa（保留兩位有效數(shù)字），反應(yīng)III的分壓平衡常數(shù)Kp=

（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）利用電催化法將C。z轉(zhuǎn)化為CH30H的一種方法如圖:

?

①陰極發(fā)生的反應(yīng)方程式為O

②當(dāng)生成16g甲醇時(shí)，陽極區(qū)質(zhì)量減少go

【答案】(1)任何溫度

(2)①.反應(yīng)體系已達(dá)平衡，反應(yīng)I和n均為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)②.100CTC時(shí)，

反應(yīng)I和n處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)I的程度小于反應(yīng)II③.140.55

(3)CO2+6e-+6HCO；=CH3OH+H2O+6CO^②.93

【解析】

【小問1詳解】

反應(yīng)I為放熱且是焙增的反應(yīng)，即其AHO,AS<0,根據(jù)AG-TASO,反應(yīng)可以發(fā)生，則該反應(yīng)在任

何溫度能自發(fā)進(jìn)行；

【小問2詳解】

①溫度越高反應(yīng)速率越快，則相同的時(shí)間內(nèi)，溫度較高時(shí)，反應(yīng)可以達(dá)到平衡，且可以發(fā)生移動(dòng)，在反應(yīng)

I和II中氫氣是產(chǎn)物，平衡后平衡逆向移動(dòng)，其產(chǎn)率會(huì)降低，故答案為：反應(yīng)體系已達(dá)平衡，反應(yīng)I和n

均為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)；

②由圖可知，當(dāng)ioo(rc時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)水的投入量為o時(shí)，H2產(chǎn)率接近100%,說明此

時(shí)反應(yīng)I的程度小于反應(yīng)U,加入水后，反應(yīng)I開始反應(yīng)，但是程度較小，根據(jù)氫氣產(chǎn)率定義可知其產(chǎn)率

降低，故答案為：iooo℃時(shí)，反應(yīng)I和n處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)I的程度小于反應(yīng)II；

③設(shè)CH4、CO2>H2O的物質(zhì)的量分別為x、x、3x,設(shè)參加反應(yīng)I的甲烷的物質(zhì)的量為amol,CH4的平

衡轉(zhuǎn)化率為50%,H2的平衡產(chǎn)率為26%,可得以下三段式:

CH/g)+H2O(g)Uco(g)+3H2(g)

開始(mol)X3x00

轉(zhuǎn)化(mol)aaa3a

平衡(mol)x-a3x-aa3a

CH4(g)+CO2(g)U2C0(g)+2H2(g)

開始(mol)x-aXa3a

轉(zhuǎn)化(mol)0.5x-a0.5x-ax-2ax-2a

平衡(mol)0.5x0.5x+ax-ax+a

26%=2g),

解得n(H)=1.3x；

4%+2x3%2

H

co(g)+H2O(g)U82(g)+2(g)

開始(mol)x-a3x-a0.5x+ax+a

轉(zhuǎn)化(mol)0.3x-a0.3x-a0.3x-a1.3x-(x+a)=0.3x-a

平衡(mol)0.7x2.7x0.8%1.3x

一十口一……口口f?口0.7x+2.7x+0.8x+1.3x+0.5x6c

由于是恒谷谷器，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)，p^=------------------------------------X100kPa=-X1OOk1Pa,

x+x+3x5

0.7x|xl00kPa=14kPa；

則此時(shí)容器中CO的分壓為------------------------------------X

0.7x+2.7x+0.8x+1.3x+0.5x

()xvx13x

出J盡世L111年工1平刀J奴刈、艾刖反加A,uj勿貝U'J星舁刀IK1閱中奴I(xiàn)V—U.DD

P0.7xx2.7x

【小問3詳解】

①二氧化碳在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：CO2+6e-+6HCO；=CH3OH+H20+6COf-；

②陽極區(qū)反應(yīng)為4OH--4e=2H2O+O2T，同時(shí)會(huì)有4個(gè)鈉離子向陰極移動(dòng)，則當(dāng)生成16g甲醇時(shí)，即0.5mol

甲醇生成時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移3moi電子，生成0.75mol氧氣，同時(shí)會(huì)有3moi鈉離子向陰極移動(dòng)，質(zhì)量減少

0.75molx32g/mol+3molx23g/mol=93go

19.奧司他韋H是一種作用于神經(jīng)氨酸酶的特異性抑制劑，能夠用于治療流感，它的一種合成路線如圖所

示，回答下列問題。

HO'COOC也

^COOCH

1(C2H5OOCN)2CH30cH2clX3

HO

PPh3CH2c%

OH

BD

COOCH

3