第17講鹵素的性質(zhì)及提取

［課程標(biāo)準(zhǔn)］1.掌握鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗。2.掌握澳、碘單質(zhì)的提取。

考點一鹵素及鹵素離子的檢驗

|口要點梳理自主落實夯基固本

1.漠、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

性質(zhì)

Br212

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

水中溶解度不大溶解度不大

溶解性

有機溶劑中易溶易溶

①易升華

特性易揮發(fā)、有毒

②使淀粉變藍

2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

⑴都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe+3Br2=^2FeBr3>

Fe+b=Feb。

(2)都能與H2反應(yīng)：H2+X2=2HXO

(3)都能與水反應(yīng)：X。+H,OmX+HXO(F)例外,2F2+2H2O=4HF+O2)O

(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X?+2NaOH=NaX+NaXO+H2CXF,例外)。

3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

Cl2Br2

~淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色：------------------------------------逐漸加深

氣體氣體液體固體

熔、沸點:逐漸升高

密度：-----------------------------------------?逐漸增大

氧化性：?逐漸減弱

還原性(X—)：--------------------------------------------?逐漸增強

4.鹵素離子的檢驗方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

‘白色沉淀，則有C「

未知滿先力口稀坪。3

木大蟠后滴加AgNa溶液生成，淺黃色沉淀,則有母一

、黃色沉淀，則有r

(2)置換——萃取法

無色加適量新制螺和氯水加入CC1”(下層)/汽油(上層)

未知液振蕩.振蕩"

一口|紅棕色或橙紅色，表明有魚2

有機層呈］紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

(3)氧化一淀粉法檢驗r

十八,加加入適量新制飽和氯水(或雙氧水)淀粉溶液母々，、為、加士口口士「

未知液刀F中藍色浴液，表明有I。

［正誤辨析］

(1)海水提澳的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

⑵可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIC>3()

(3)用CCL萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()

⑷碘易升華，可用加熱升華法除去NH4cl中混有的卜()

(5)實驗室保存少量液澳時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()

(6)類比Fe與CL反應(yīng)，可知Fe與卜反應(yīng)產(chǎn)物為Feb()

(7)「可使淀粉溶液變藍()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

歸納總結(jié)

鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)

①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最弱

②2F2+2H2O=4HF+O2，與反應(yīng)在暗處即爆炸

氟

③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；

在HX中沸點最高

①Bn是深紅棕色液體，易揮發(fā)

澳②Bn易溶于有機溶劑

③盛澳的試劑瓶中加水，進行水封，保存液澳時不能用橡膠塞

①L遇淀粉變藍色

②L加熱時易升華

碘

③L易溶于有機溶劑

④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大

學(xué)生用書第79頁

|E3核，力突破關(guān)鍵整合能力提升

一、鹵素離子的檢驗與鑒別

1.下列敘述中正確的是()

A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.某溶液加入CCI4,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在：F

D.某淺黃色的澳水，加入CCL振蕩靜置后，上層顯橙紅色

B［還有很多氧化劑（如HNO3、。3等）能將「氧化為L，A項錯誤；碘單質(zhì)的CCL溶液

顯紫色，C項錯誤；CC14的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯誤。］

2.鑒別NaCl、NaBr、Nai可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯

④稀硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CC14

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

C［①NaCl、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、Nai中后，

再加CCL萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③濱水

與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與Nai反應(yīng)生成L，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒

別；④NaCl、NaBr、Nai與AgNCh溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于

稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；

⑥FeCb溶液只能氧化廠生成L，不能鑒別。］

二、鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究

3.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略

去，氣密性已檢查）。

濃鹽酸y

彈簧夾

活塞a,

浸有NaOH

濕潤的

制溶液的棉花活塞b

淀粉-KI

10mL1mol*L-1

NaBr溶液5mL0.2mol,L-1

KMnO；g-KI溶液

固體㈢-CCL

D

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞ao

IV.……

（DA中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是.

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

(5)過程III實驗的目的是____________________________________________________

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。

解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnC12+5C12

f+8H2O,生成黃綠色氣體Cb,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：C12+2KI=2KC1+I2,Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)?/p>

黃色，打開活塞b,C中生成的Bn在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+l2o過程III,當(dāng)B

中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cb時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cb,

從而排除Cb對B"置換L實驗的干擾。

答案：(1)：C1：C1：

⑵濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(3)C12+2Br=Br2+2CP

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCk層

變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cb,排除CL對Bn置換12實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

三、擬鹵素和鹵素互化物

4.鼠(CN)”的結(jié)構(gòu)簡式為N三C-C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素區(qū))很相似，化學(xué)上稱之為

擬鹵素，其氧化性質(zhì)介于Br2和12之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：o

(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案：⑴：N：：C：C；；N：

(2)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

(3)2r+ci2=i2+2cr

5.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICb)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(i)ici3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為(填化學(xué)式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。

答案：（1）HC1、HIO2

（2）ici+20H=cr+10+H20否

考點二提取鹵素單質(zhì)的化工流程

113要點梳理自主落實夯基固本

1.海水提取漠

⑴流程

粗澳水

（2）主要過程及反應(yīng)原理

暮卜;嬴一瀛藏永盛誦而吊而^標(biāo):彳百麻菊

匐J向濃縮的海水中通入Cl?,將Br-氧化成Bq,離子

㈣H方程式為Cl2+2Br-=Br2+2C1-

x，利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的澳

量H蒸氣用SOz吸收,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=

需；4H*+2Br-+SO『

V二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

（MU再用口2將HBr氧化得到產(chǎn)品澳：2HBr+CL=

［取門2HC1+Br2

學(xué)生用書第80頁

2.海帶中提取碘

⑴流程

|干海帶警硒裝警懸濁坪塔含r的落補

蒸儲碘的有加CC1或苯含k的,適量a：

I晶體碘卜4

一機溶液萃取、分液博城「

⑵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ci2+2r=i2+2cro

IE3核，心突破關(guān)鍵整合能力提升

1.從淡化海水中提取澳的流程如下：

淡化通入cy|低濃|通入空氣叫出Bi?二含B「等通入cy|Br2的|

液澳

海水|I|度用X吸收*II的溶液in*I濃溶液I

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟III的離子反應(yīng)方程式：2Br+Cl2=2Cr+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBn,需要消耗CL44.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲

C［Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確；步驟III利用氯的非金屬性比澳的強，

利用置換反應(yīng)制取Bn，B正確；反應(yīng)I和反應(yīng)III均使用到Cb，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和

壓強，且反應(yīng)過程中有損耗，故消耗CL的體積未知，C錯誤；從濃謨水中提取溟，可利用

有機溶劑(如苯)萃取溟，然后分液得到溟的有機溶液，再經(jīng)蒸儲可得純凈的漠，D正確。］

2.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是

()

干海帶N海帶灰筆懸濁液上濾液需碘水以12的CC14溶液送曳12

A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B.含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.碘水加入CCL得到L的CCL溶液，該操作為“萃取”

A［灼燒固體時應(yīng)在培期中，A項不正確；H2O2能將:F氧化為b，B項正確。］

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“義”

(1)(2022.海南卷1A)使用含氟牙膏能預(yù)防踽齒()

(2)(2022.全國乙卷10A)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為先變

橙色，后變藍色，則氧化性：C12>Br2>I2()

(3)(2022?江蘇卷11C)向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，觀察溶液顏色

變化，則Bn的氧化性比L的強()

答案：⑴J(2)X(3)7

2.(2022?遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，

溶液恢復(fù)棕色；加入CCL,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()

A.褪色原因為L被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因為「被氧化

D［A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與L發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶

液褪色原因為L被Zn還原，A項錯誤；B.液體分層后，L在CCL層，CCL的密度比水大，

則下層呈紫紅色，B項錯誤；C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活

潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C

項錯誤；D.漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,其具有強氧化性，可將:F氧化，D項正確。］

3.(2022?河北卷)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

HBr(少量期)濃縮fLiBr

濾渣氣體

下列說法錯誤的是()

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2co3+2HBr=C02t+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的n(Br2)：/i(BaS):〃(H2so4)為1：1：1

A［由流程可知，氫澳酸中含有少量的澳，加入硫化銀將澳還原生成澳化銀和硫，再加

入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸銀和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等

操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。A.還原工序逸出的B"用NaOH溶液吸收，吸收液中含有澳化鈉和

次漠酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的漠化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降

低，A說法錯誤；B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶

體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，

因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；C.中和工序中，碳酸鋰和氫溟酸發(fā)生反應(yīng)生成溟

化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2co3+2HBr=C02t+2LiBr+H20,C

說法正確；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，澳和硫化鋼反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)硫酸鋼

的化學(xué)組成及領(lǐng)元素守恒可知，M(BaS)：M(H2SO4)為1：1,因此，參與反應(yīng)的

?(Br2):“(BaS)：〃(H2so4)為1：1：1,D說法正確。］

對應(yīng)學(xué)生

課時精練(十七)鹵素的性質(zhì)及提取消靠方

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)

1.下列關(guān)于鹵族元素的比較中不正確的是()

A.鹵族元素的原子半徑：F<CKBr<I

B.氫化物的熔沸點：HCl<HBr<HI<HF

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2>C12>Br2>I2

D.氫鹵酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D［A項：鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，所以原子半

徑：F<Cl<Br<L不選A；B項：鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素氫

化物的熔沸點逐漸升高，但是HF的熔沸點反常，由于分子間有氫鍵，HF的熔沸點較高，不

選B；C項：鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，與氫氣化合越來越

難，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2>C12>Br2>l2>不選C；D項：鹵族元素從上到下，

隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，在水中越來越容易電離，

氫鹵酸的酸性：HF<HC1<HBI<HI,選D。］

2.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2-L隨相對分子質(zhì)量增大而變深

D.X-的還原性依次為

A［鹵素單質(zhì)中，氟氣和水發(fā)生反應(yīng)生成HF和。2,不符合X2+H2O=HXO+HX,故

A錯誤；鹵素原子得電子的能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強，鹵素原子的得電子能力隨X的

核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵

素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2-I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，

故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性從上到下逐漸增強，則

X-的還原性依次為F<C「<Br-<F,故D正確。］

3.下列不能檢驗溶液中廠的試劑是（）

A.AgNO3>稀硝酸B.氯水、CC14

C.氯水、淀粉D.KBr、稀鹽酸

D［加入AgNCh，如果生成黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有

I,A項不符合題意；12易溶于有機溶劑，C12的氧化性強于12，加入氯水、CC14后，溶液出

現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有「，B項不符合題意；加入氯

水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有:F,反之不含:F,C項不符合題意；

加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能檢驗溶液中的:F,D項符合題意。］

4.如圖是鹵素單質(zhì)（F2、Cb、Bn、L）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的

是（）

沸

2點

1001④

1501/

001

1

50「1

10(5O

-50150/200250

T001/②相對分子質(zhì)量

501

-1001'①

-2501

-2'

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍

D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

D［從圖中可以看出，從①一④，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點也逐漸升高，故①為F2,

②為Ch，③為Bn，④為L，單質(zhì)的氧化性是①〉②，③〉④，D項錯誤。］

5.澳與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cb比Bn的活潑性強,

根據(jù)氯氣的性質(zhì)對澳單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測不正確的是（）

A.澳單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B.澳單質(zhì)具有氧化性和還原性

C.澳原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中比氯容易得到1個電子

D.澳離子可以用硝酸酸化的AgNCh溶液來檢驗

C［氯氣可與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溟單質(zhì)也可以和

燒堿溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，A正確；氯氣和澳單質(zhì)的元素化合價均處于中間

價態(tài)，既可以升高，也可以降低，因此溟單質(zhì)具有氧化性和還原性，B正確；氯和溟均屬于

第VHA族元素，最外層均有7個電子，因氯原子的電子層數(shù)小于澳原子的，所以在化學(xué)反應(yīng)

中氯原子比澳原子易得到1個電子，C錯誤；氯離子可與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶

于酸的白色沉淀，而澳離子也可以與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的淡黃色沉淀，

所以澳離子可以用硝酸酸化過的AgNCh溶液來檢驗，D正確。］

6.（2022?安徽省高三月考）鹵素間形成的化合物如“IF5、BrChIBr”等稱為鹵素互化物,

化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的

是（）

A.IF5是一種化合物

B.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3

C.BrCl的氧化性強于I2

D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

B［化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物；氧化性Fe3+>b，氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物；ChBr的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于L;鹵素間形成的化合物

稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，故IBr可以看作是氯氣。A項：中5由碘和氟兩

種元素組成，是化合物，故A正確；B項：氧化性Fe3+>b，IBr與鐵反應(yīng)生成Feb，故B

錯誤；C項：Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于L，介于氯氣和漠之間，故C正

確；D項：IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NalO和NaBr,故D正確。］

7.澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某

些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下

列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

C.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO

D.與水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑

D［IBr中I為+1價，Br為一1價，2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)

性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑，B正確；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是

IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+IBr=NaBr+NalO+H2O,C正確；與水的反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO中，反應(yīng)

前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。］

8.(2022?四川內(nèi)江高三開學(xué)考試XCN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相

似，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序為：F?、(OCN)2、

CL、Br?、(CN)2、(SCN)2、I20下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)L+2SCN-=2「+(SCN)2能自發(fā)進行

B.反應(yīng)Cb+2CN--2C「+(CN)2不能自發(fā)進行

C.還原性：F<OCN<B1<SCN

D.“類鹵素”在堿性溶液中不能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)

C［在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。A項：根據(jù)l2+2SCN-=2「

十(SCN)2可知氧化性I2強于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2強于L，所以該反應(yīng)不能自

發(fā)進行，故A錯誤；B項：根據(jù)Cb+2CN-=2C「+(CN)2可知，氧化性Cb強于(CN)2，與

信息一致，所以該反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B錯誤；C項：氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物

的還原性越弱，氧化性由強到弱為F2、(OCN)2、Br2>(SCN)2，所以還原性為「〈OCN」<B「

<SCN,故C正確；D項：鹵素在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生X2+2OHT+XCT+H2O(X

為Cl、Br和I),該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由此可知，類鹵素具有相似的性原即在堿性溶液

中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。］

9.探究氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高銃酸鉀，

②?⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN

的FeCL溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是()[①

2+

A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cr+2MnO；=2Mn+5Cl2②

t+8H2O③

④二

B.⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl=2Fe3++2C1",Fe3++3SCN

2⑤

一二Fe(SCN)3⑥

C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性

D.③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2

D［高鎰酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10C「

2+

+2MnO；=2Mn+5Cl2t+8H2O,A正確；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到

2+3+3+

硫氟化鉀溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+Cl2=2Fe+2C1*,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,

B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；氯氣和碘

化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，氯氣和漠化鉀反應(yīng)生成澳單質(zhì)，溶液變橙色，

上述反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，但不能說明澳單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，

D錯誤。］

10.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時，進行了以下實驗。

編號操作試劑現(xiàn)象

①KC1溶液

1產(chǎn)生白色沉淀

②稀硝酸酸化的AgNO3溶液

卜試劑①①KC1溶液

2產(chǎn)生白色沉淀

②濃硝酸酸化的AgNO3溶液

①KI溶液

3產(chǎn)生黃色沉淀

0導(dǎo)一試劑②

②稀硝酸酸化的AgNO3溶液

①KI溶液

4產(chǎn)生褐色的濁液

②濃硝酸酸化的AgNO3溶液

下列說法不正確的是（）

A.實驗1和2說明，硝酸濃度不影響C1的檢驗

B.實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

C.對比實驗2和4,說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)

D.由上述實驗推測，B廠的檢驗不能使用濃硝酸酸化的AgNCh溶液

D［A.對比實驗1和2,實驗1酸化時使用的是稀硝酸，而實驗2使用的是濃硝酸，但

二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗，A正確；B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分

別和F\C「、「反應(yīng)，得到氟化銀（易溶），氯化銀（白色沉淀），溟化銀（淺黃色沉淀），碘化

銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B正確；C.對比實驗2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素

離子種類有關(guān)，C正確；D.濃硝酸的氧化性強于謨單質(zhì)，所以濃硝酸可以把漠離子氧化為溟

單質(zhì)（紅棕色），同時有氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來檢測浪離子，D錯誤。］

11.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰（主

要成分是Nai）中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

（1）某興趣小組以海藻灰為原料進行12的制備實驗。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后,

得到了Nai溶液，將適量Na2sCh固體溶于Nai溶液中，再將CuSCU飽和溶液滴入上述溶液

中，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）待「沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3,

觀察到（顏色）氣體放出，（顏色）晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實驗操

作需在______________（條件）下進行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗口，進一步精制時，選擇必需

的儀器搭建裝置，并按次序排列：（夾持裝置略）。

解析：(l)Na2sCh作還原劑，CuSCU作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SOf

+

+2r+H2O=2CuII+SOf+2HO(2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧

化產(chǎn)物分別為CM+和L，還原產(chǎn)物為NO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cul+

8HNO3(^)=2CU(NO3)2+4NO2t+I2+4H2O,其中NCh為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件

下進行、L為紫黑色固體。(3)因為碘單質(zhì)受熱易升華，故采用蒸福法提純碘單質(zhì)。用到的儀

器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))(防止溫度過高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝

冷水的圓底燒瓶用于冷凝。其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊

上石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))用酒精燈加熱，其連接順序為DCAF。

答案：(1)2CU2++SO：+2r+H2O=2CuII+SOj+2『(2)紅棕色紫黑色通

風(fēng)條件2CUI+8HNC)3(濃)=2CU(NO3)2+4NC)2t+I2+4H2O(3)DCAF

12.海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。從海

水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

(1)海水淡化處理的方法有蒸儲法、冷凍法、=

(寫出1種即可)

⑵圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCb，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________NA。

(3)步驟I需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高CL的利用率，理由

是___________________________________________________________________________

(4)步驟I到步驟m的變化為"BdfBr2fBr--Br2”，其目的是

(5)寫出下列步驟中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：步驟II

步驟mo

解析：(1)海水淡化處理的方法有：蒸儲法、冷凍法、離子交換膜法、電滲析法、反滲析

法等；⑵圖中制漂白粉的反應(yīng)是：2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,氯元素化合

價由0價變化為-1價和+1價，則2moi氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCb

的物質(zhì)的量為11.2L+22.4L/mol=0.5mol,故轉(zhuǎn)移電子0.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;

（3）步驟I需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cb的利用率，原因是：

海水呈弱堿性，氯氣、謨單質(zhì)與海水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與海水的反應(yīng)；（4）步

驟I得到的漠溶液的濃度太低，所以步驟I到步驟III的變化目的是：增大溟的濃度，實現(xiàn)溟