（11）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡——高二化學(xué)人教版（2019）暑假作業(yè)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A. B. C. D.2.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是()A.AgCl的溶解度、均減小 B.AgCl的溶解度、均不變C.AgCl的溶解度減小、不變 D.AgCl的溶解度不變、減小3.下列鹽溶液呈中性的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液4.常溫下，某溶液的濃度是，則此溶液的pH為()A.1 B.2 C.5 D.65.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的濃度為，該溶液不可能是()A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氨水 D.碳酸氫鈉溶液6.醋酸溶液中存在電離平衡，下列敘述不正確的是()A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)值增大B.的溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐袦p小C.溶液中加少量的固體，平衡逆向移動(dòng)D.25℃時(shí)，欲使醋酸的電離常數(shù)和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸7.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A.與兩種溶液可作泡沫滅火劑B.不能作“鋇餐”，而可以C.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液D.實(shí)驗(yàn)室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞8.下列敘述中正確的是()A.時(shí)純水的pH約為6，所以純水在時(shí)顯酸性B.的鹽酸稀釋10倍后C.醋酸溶液與等體積水混合后D.常溫下，的鹽酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合后9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用酸式滴定管量取溶液B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化C.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響D.用溶液滴定溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測(cè)得消耗溶液的體積偏小10.已知：常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含氯化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中通入少量的氣體。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中通入少量氣體，反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中慢慢通入0.001mol氯氣（溶液中無(wú)氯氣），溶液pH約為8.5。實(shí)驗(yàn)4：向溶液中滴加等體積溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的平衡常數(shù)C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在：D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：11.下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時(shí)，，。（X代表或）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中12.的某三元酸溶液中，各粒子的分布系數(shù)（X表示）隨pH的變化如圖所示。已知分布系數(shù)。下列說(shuō)法一定正確的是()A.溶液中：B.N點(diǎn)：C.O點(diǎn)：D.P點(diǎn)：13.肼（）為二元弱堿，常溫下，將適量NaOH粉末逐漸加入溶液中（忽略溶液體積的變化），溶液體系中的含氮物種（）的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線丙表示的變化情況B.m點(diǎn)溶液中，C.二級(jí)電離常數(shù)D.p點(diǎn)溶液中，14.（1）是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗稱(chēng)純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出水解的離子方程式（忽略第二步水解）：_______________________________________其水解反應(yīng)平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為_(kāi)_________。②已知時(shí)，，則當(dāng)溶液中：時(shí)，溶液的__________。③溶液中___________[用含的關(guān)系式表示]。④向溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)為。含0.2molNaOH的水溶液與恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為的溶液，則兩溶液中和由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________（已知的電離常數(shù)，的電離常數(shù)）。（3）直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。室溫下，吸收液（溶液）吸收的過(guò)程中，pH隨的變化關(guān)系如表：91:91:19:91pH8.27.26.2①由表中數(shù)據(jù)判斷溶液顯______性，理由：___________________________________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。A.B.C.15.已知水的電離平衡曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______（填序號(hào)）。a.加熱可將A點(diǎn)變到C點(diǎn)，增大，溶液呈酸性b.通入少量氨氣，增大，平衡逆向移動(dòng)，不變c.向純水中加入強(qiáng)酸，可抑制水的電離；加入弱酸，可促進(jìn)水的電離（2）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的由大到小的關(guān)系是_______（用A、B、C、D表示）。（3）若要使A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_______（填序號(hào)）。a.降溫 b.加入適量稀鹽酸c.加入適量NaOH濃溶液 d.加入溶液（4）取D點(diǎn)溶液10mL于燒杯中，用量筒量取_______稀硫酸與其混合，溶液pH與E點(diǎn)相同（溶液混合體積變化可忽略）。（5）C點(diǎn)時(shí)，鹽酸中，水電離出的_______，若與的NaOH溶液等體積混合，溶液呈_______性。

答案以及解析1.答案：B解析：A.溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；B.溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；C.電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，故C不符合題意；D.溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意；故選B。2.答案：C解析：在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減??；AgCl的只受溫度影響，溫度不變，AgCl的不變。故答案選C。3.答案：B解析：A.是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，A不選；B.是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，B選；是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈堿性，C不選；D.完全電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，D不選。4.答案：A解析：，則，故5.答案：D解析：常溫下，，某溶液中由水電離出來(lái)的，說(shuō)明該溶液中水的電離被抑制；酸、堿對(duì)水的電離有抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。鹽酸為酸溶液，氫氧化鈉溶液和氨水為堿溶液，對(duì)水的電離均有抑制作用，故A、B、C不符合題意；碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子在溶液中會(huì)水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故D符合題意。6.答案：D解析：A.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C.向醋酸中加入固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)該改變溫度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。7.答案：B解析：A.與兩種溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意；B.不能作“鋇餐”，因?yàn)槠渑c胃酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，鋇離子為重金屬離子，與鹽的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；C.是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，使溶液顯堿性，加入后增大，水解平衡向左移動(dòng)，抑制水解，與鹽的水解有關(guān)，C不符合題意；D.水解使溶液顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有黏性的硅酸鈉，因此試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，D不符合題意；答案選B。8.答案：D解析：時(shí)純水的，純水在時(shí)顯中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)酸，的鹽酸稀釋10倍后，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，醋酸溶液與等體積水混合后，的電離平衡正向移動(dòng)，，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，的鹽酸中，的氫氧化鈉溶液中，常溫下，二者等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，，D項(xiàng)正確。9.答案：B解析：B.中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；故選B。10.答案：C解析：由電離常數(shù)知，酸性：，則向溶液中通入少量的氣體，反應(yīng)的離子方程式為的電離是微弱的，則溶液中，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在電荷守恒：，元素守恒：，pH≈8.5，則，聯(lián)立可得：，C正確；實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在氧化還原反應(yīng)：，故，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：A.由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B.反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C.當(dāng)恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)，故C正確；D.當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，故D錯(cuò)誤；故選D。12.答案：C解析：由圖可知溶液顯酸性（），以電離為主，故，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)，溶液pH=9，呈堿性，是由于向體系中加入了堿（以NaOH為例）調(diào)pH，根據(jù)電荷守恒可知，即，B錯(cuò)誤；O點(diǎn)時(shí)，根據(jù)，C正確；D項(xiàng)為物料守恒式，但溶液pH增大若是由于向體系中加入了堿性溶液，則原溶液被稀釋?zhuān)珼錯(cuò)誤。13.答案：C解析：類(lèi)比可知，水解顯酸性，溶液中，，故曲線甲、乙、丙分別表示的變化情況，A正確；m點(diǎn)溶液中，存在電荷守恒，元素守恒，聯(lián)立得，又m點(diǎn)，則m點(diǎn)溶液中，B正確；p點(diǎn)溶液中，，，n點(diǎn)溶液中，，，，故，C錯(cuò)誤；任何點(diǎn)的溶液中均存在，，p點(diǎn)溶液中，，D正確。14.答案：（1）①；②10③④（2）（3）①酸；溶液中存在和，從表中數(shù)據(jù)可以看出，的含量越高，溶液pH越小，故的電離程度大于其水解程度②ABC解析：（1）①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解方程式為，其水解平衡常數(shù)表達(dá)式為。②時(shí)，，則當(dāng)溶液中時(shí)，，，所以溶液的。③根據(jù)元素守恒得，根據(jù)電荷守恒得，所以。④向溶液中加入明礬，和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和氣體，離子方程式為。（2）溶液A中，電離常數(shù)：，即酸性：，“越弱越水解”，所以的水解程度大于的水解程度，離子濃度大小關(guān)系是。（3）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，的含量越高，溶液pH越小，則的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。②根據(jù)電荷守恒：，溶液呈中性，，所以，A正確；溶液呈中性時(shí)，，從題表中數(shù)據(jù)可知，1:1時(shí)，溶液，若使溶液，則，故，B正確；由①可知溶液顯酸性，則當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，根據(jù)物料守恒，有，由A項(xiàng)得，則有，C正確。15.答案：（1）ac（2）C>B>A=D（3）c（4）12.2（5）；堿解析：（1）由于水的電離吸熱，加熱使水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，可將A點(diǎn)變到C點(diǎn)，溶液，但仍呈中性，a錯(cuò)誤；通入少量氨氣，氨氣溶于水生成，電離出，增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，所以不變，b正確；向純水中加入強(qiáng)酸或弱酸，二者都會(huì)電離出，抑制水的電離，c錯(cuò)誤。（2）只與溫度有關(guān)，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，題圖中A、B、C、D四點(diǎn)的由