主講人：崔麗平第六章化學平衡影響化學平衡的因素第二節(jié)影響化學平衡的因素

一、濃度改變反應(yīng)條件，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動?；瘜W平衡移動的標志是，系統(tǒng)中物質(zhì)濃度發(fā)生了變化。影響化學平衡的主要因素有濃度、壓力和溫度。

對任何可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動。在化工生產(chǎn)中，常用增加廉價反應(yīng)物濃度（或分壓）的方法來提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

二、壓力壓力變化對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積影響很小，因此在沒有氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)時，可忽略壓力對化學平衡的影響。但對于有氣體參加的反應(yīng)，壓力的影響必需考慮。對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)gG(g)+dD(g)

平衡時第二節(jié)影響化學平衡的因素

若保持溫度不變，將該平衡系統(tǒng)體積壓縮至原來的1/x，則系統(tǒng)壓力增大至原來的x倍，各氣體物質(zhì)的分壓也均增大至原來的x倍，則

（1）對于△n＞0的反應(yīng)，即生成物氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物氣體分子數(shù)時，Q＞K，平衡向左移動。

（2）對于△n＜0的反應(yīng)，即生成物氣體分子數(shù)小于反應(yīng)物氣體分子數(shù)時，Q＜K

，平衡向右移動。（3）對于△n

=0的反應(yīng)，即生成物的氣體分子數(shù)等于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)時，Q=Kθ，則平衡不移動。

第二節(jié)影響化學平衡的因素綜上，在一定溫度下，增大壓力，化學平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動；減小壓力，化學平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動。三、溫度溫度是影響化學平衡移動的重要因素之一。它與濃度、壓力的影響有著本質(zhì)的區(qū)別。濃度、壓力變化時，平衡常數(shù)數(shù)值不變，只是平衡發(fā)生移動。但溫度變化時，平衡常數(shù)將發(fā)生改變。溫度對化學平衡影響，符合下列關(guān)系式。第二節(jié)影響化學平衡的因素第二節(jié)影響化學平衡的因素

第二節(jié)影響化學平衡的因素對于放熱反應(yīng)（＜0），升高溫度，其標準平衡常數(shù)減?。ǎ迹胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動；降低溫度，標準平衡常數(shù)增大（＞），平衡向正反應(yīng)方向移動。即升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。第二節(jié)影響化學平衡的因素四、平衡移動原理綜合以上影響平衡移動的各種結(jié)論，1887年法國化學家勒夏特列概括出一條普遍原理：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力、溫度等），平衡就向減弱這種改變的方向移動。這一規(guī)律被稱為勒夏特列原理，又叫平衡移動原理。勒夏特列原理是一條普遍規(guī)律