專(zhuān)題08元素及其化合物

（本卷共19小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

第I卷（選擇題共70分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.我國(guó)在材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世囑目的成就。下列屬于金屬材料的是

【答案】B

【解析】混凝土為無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；硬鋁屬于鋁合金，為金屬材料，B正確；碳化硅為新型無(wú)機(jī)

非金屬材料，C錯(cuò)誤；高純硅為無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。

2.將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖（a~c是浸有相應(yīng)試劑的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

c.NaOH安全

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.a處可觀察到棉花變紅后褪色

C.b處觀察到棉花變藍(lán)，說(shuō)明NO?具有還原性

D.c處NaOH能與產(chǎn)生的氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NCh，硝酸表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；Nth溶于水生成硝酸，可

使紫色石蕊試液變紅，然后硝酸的強(qiáng)氧化性又使其褪色，B正確；b處觀察到棉花變藍(lán)，說(shuō)明N02具有氧化性,

C錯(cuò)誤；NaOH吸收NO2和NO尾氣生成亞硝酸鈉，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。

3.下列有關(guān)陳述I和n均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A回收鐵制品常用純堿溶液去油污Na2c可與強(qiáng)酸反應(yīng)

B葡萄酒中添加少量SO?S5有漂白性

C干冰可用于人工降雨C°2性質(zhì)穩(wěn)定

D往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強(qiáng)于Fe

【答案】D

【解析】純堿即Na2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，油污在堿性下發(fā)生水解從而除

去，與強(qiáng)酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系，A錯(cuò)誤；葡萄酒中添加少量S02是利用其還原性，作抗氧化劑，與其漂白性無(wú)關(guān)，B

錯(cuò)誤；干冰可用于人工降雨是由于干冰升華吸熱，與性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕,

是由于Zn的金屬性強(qiáng)于Fe,Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，起到保護(hù)正極的作用，D正確；故選D。

4.“鐵肥”（主要含F(xiàn)eSO/7HQ）常用于解決植物葉面變黃問(wèn)題，通過(guò)溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下

列有關(guān)“鐵肥”說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)

B.可用K3[FeCNM]溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的Fe2+

C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉

D.可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否完全失效

【答案】D

【解析】“鐵肥”FeS0「7H2。中Fe"具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，A正確；監(jiān)［FeCN%］溶液

與Fe"反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)，B正確；加入少量鐵粉可與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,“鐵肥”配制后的溶液

中加入少量鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，C正確；KSCN溶液可與Fe2+反應(yīng)生成紅色配合物，可檢驗(yàn)Fe3+的存

在，還需要檢驗(yàn)Fe2+不存在才能證明“鐵肥”完全失效，D錯(cuò)誤；故選D。

5.2022年6月5日，我國(guó)“神舟十四號(hào)”載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，完成空間站的“T”字形布

局。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，說(shuō)明氧化鋁耐高溫，熔點(diǎn)高

B.飛船上的蒙皮采用的鋁合金是混合物

C.CCGA器件所用芯片的主要成分是硅單質(zhì)

D.操縱棒桿體采用的高強(qiáng)度的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

【答案】D

【解析】氧化鋁耐高溫，熔點(diǎn)高，氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，故A正確；鋁合金為鋁與鎂、銅

等金屬的是混合物，故B正確；芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.將濃鹽酸加到KMnO4中進(jìn)行如圖（a?c均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后,

下列分析正確的是

C含酚醐的NaOH

b—?<-NaBr

a-?FeCL

KMnO4

濃鹽酸

A.a處變黃色，說(shuō)明C%具有還原性

B.b處變橙色，說(shuō)明非金屬性Cl>Br

C.c處紅色逐漸變淺，說(shuō)明C1具有漂白性

D.濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)，只體現(xiàn)HC1的酸性

【答案】B

【解析】a處變黃色，說(shuō)明C1?好和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氯元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤;

b處變橙色，說(shuō)明氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，則非金屬性Cl>Br,B正確；揮發(fā)出的鹽酸能和氫氧化鈉反

應(yīng)，導(dǎo)致c處紅色逐漸變淺，故不能說(shuō)明CU具有漂白性，C錯(cuò)誤；濃鹽酸與KMnO,反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合

價(jià)升曷，HC1也體現(xiàn)出還原性，D錯(cuò)誤；故選B。

7.氫氧化鈿［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含

SiCh、Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

-

廢

玻

璃

粉

末

一

④通通

Ce(OH)4

產(chǎn)品過(guò)濾、洗滌、干燥

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過(guò)程④中消耗11.2LC）2（己折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

【答案】C

【解析】向CeCh、SiO2>FezCh中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化為FeCb存在于濾液中，濾渣為CeC）2和SiCh，

故A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；稀硫酸、H2O2、

+3+

CeCh三者反應(yīng)生成Ce2（SO4）3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2f+4H2O,

故C錯(cuò)誤；過(guò)程④中消耗11.2LCh的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4x0.5molxNA=2x6.02xl（）23,故D正

確。

8.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCb或NaH（已知：A1C13>NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.制備無(wú)水AlCb：裝置①中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置③中的試劑為濃硫酸

D.制備無(wú)水AlCb和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

【答案】D

【解析】濃鹽酸可與高錦酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與

氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；裝置③中的試劑為濃硫酸，目的是干燥

氯氣或氫氣，故C正確；制備無(wú)水AlCb時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入⑤中，吸收過(guò)量的氯氣防

止污染環(huán)境，制備無(wú)水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入⑤中，故D錯(cuò)誤。

9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途，說(shuō)法不正確的是

A.氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品

B.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

C.濃硫酸難揮發(fā)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備鹽酸

D.高純硅是半導(dǎo)體，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域

【答案】B

【解析】氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品，對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為2FeC13+Cu=2FeCU+CuC12,人正

確；二氧化碳不支持燃燒，但鈉燃燒后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生助燃的氧氣，

鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧氣高溫會(huì)爆炸，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤；濃硫酸難揮發(fā)，

可用于實(shí)驗(yàn)室制備鹽酸，對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為2NaQ+HzS°4（濃）=Na2SC）4+2HCl,利用濃硫酸的難揮發(fā)性，c正

確；高純硅是半導(dǎo)體，在信息技術(shù)領(lǐng)域中是集成電路產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)，在新能源技術(shù)領(lǐng)域是太陽(yáng)能電池板的主要材

料，D正確；故選B。

10.某同學(xué)欲用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成一些物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若在④中驗(yàn)證氯氣和鐵的反應(yīng)，③中應(yīng)放堿石灰

B.欲驗(yàn)證H2能還原CuO,③中應(yīng)放濃硫酸

C.若在④中驗(yàn)證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③中應(yīng)放無(wú)水氯化鈣

D.欲驗(yàn)證CO?和Na?。?反應(yīng)能生成氧氣，還需要在⑤后放置一個(gè)帶火星的木條

【答案】D

【分析】錐形瓶產(chǎn)生氣體，U型管干燥氣體，長(zhǎng)試管發(fā)生反應(yīng)，干燥管吸收空氣中的水蒸氣或者吸收產(chǎn)物

中的水蒸氣，據(jù)此分析。

【解析】若在④中驗(yàn)證氯氣和鐵的反應(yīng)，③的作用是干燥氯氣，但是氯氣與堿石灰能發(fā)生反應(yīng)，故不能用

堿石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，A錯(cuò)誤；欲驗(yàn)證H?能還原CuO,③的作用是干燥氫氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖示可

知③應(yīng)為固體干燥劑，不能是濃硫酸，可以用堿石灰、無(wú)水氯化鈣等固體干燥劑，B錯(cuò)誤；若在④中驗(yàn)證氨氣

能和氧化鐵反應(yīng)，③的作用是干燥氨氣，但是不能用無(wú)水氯化鈣，二者可以發(fā)生反應(yīng)，可以使用堿石灰干燥，

C錯(cuò)誤；驗(yàn)證C0?和NazO?反應(yīng)能生成氧氣，在⑤后放置一個(gè)帶火星的木條，如果木條復(fù)燃說(shuō)明有氧氣的生成,

D正確；故本題選D。

二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是

符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)

且正確的得3分，選兩個(gè)且都正確的得6分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

11.用KSCN溶液和FeCb溶液探究Fe?+的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)如下：不正確的是

②③

?5滴1.5mol/L出。2溶液

1—5滴1.5mol/LH?。?溶液,足量

2mL0.15mol/LFeCM鹽酸酸2mL0.15mol/LFeC^鹽酸酸

2mL0.15mol/LFeCM鹽酸酸印化pH<l）、2滴O.lmol/LKSCN

化pH<l）、2滴0.1m；l/LKSCN化pH=5）、2滴ainwl/LKSa

口混合溶液D混合溶液

混合溶液

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪

溶液變紅且不褪色，有氣體溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸

去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為02）。取褪色

生成（經(jīng)檢驗(yàn)為。2），經(jīng)檢驗(yàn)有丁和BaC"溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢

后溶液，滴加鹽酸和BaC"溶液，產(chǎn)生

達(dá)爾效應(yīng)。驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。

白色沉淀

A.對(duì)比①③，可判定酸性條件下Hz。?可氧化SCN-

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.②中紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】B

【分析】①氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH<1,滴入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑過(guò)氧化氫分解有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為02）,

取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，證明SCN離子被氧化為磷酸根離子；②

氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH=5,滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明亞鐵離子被

氧化為鐵離子，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫起到催化劑作用，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為02）,氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離

子，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明生成了氫氧化鐵膠體；③氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH<1,

滴入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴

加鹽酸和BaCb溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，無(wú)硫酸鋼沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，排除了生

成的氧氣氧化SCN的可能。

【解析】對(duì)比①③，實(shí)驗(yàn)①排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)③排除了生成的氧氣氧化SCN

的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN,故A正確；實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過(guò)

氧化氫氧化為鐵離子，過(guò)氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故B錯(cuò)誤；②中檢驗(yàn)有丁達(dá)爾

效應(yīng)，說(shuō)明紅色溶液中含有Fe（0H）3膠體，故C正確；③中通入足量氧氣溶液變紅色說(shuō)明，發(fā)生的氧化還原

2++3+

反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正確；故選B。

++

12.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na?O2與水的反應(yīng)。已知：H2O2^H+HO2；HO；^H+O^O

下列分析正確的是

MnO2、

H2O產(chǎn)生氣體

②冒

酸性

H溶液等分稀硫酸

KMnO

溶液4

NaO-g

22將沉淀濾出洗凈,

①BaCk溶液配成濁液靜置取上層溶液

產(chǎn)生氣體③同⑤昌

產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體,

（BaO。和白色沉淀溶液褪色

A.實(shí)驗(yàn)②中MnO2的主要作用是降低了水中的溶解度

B.⑤酸性KMnO,溶液足量，則④⑤產(chǎn)生0?的總量與②產(chǎn)生的量相等

C.實(shí)驗(yàn)④證明了同溫下Ksp（BaSO4）<Ksp（BaO2）

D.實(shí)驗(yàn)②⑤均可證明實(shí)驗(yàn)①中有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

【答案】D

2Na

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，①中發(fā)生反應(yīng)為：202+2H2O=4NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2T；

MnO2

2H2O22H2O+O2T

②中發(fā)生的反應(yīng)為：；③中發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+BaCl2=BaO2^+2HCl；④中發(fā)生的

反應(yīng)為：KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O；⑤中發(fā)生的反應(yīng)為：BaO2+

H2sO4=BaSO41+H2O2，2H202=2HQ+C）2T。

【解析】實(shí)驗(yàn)②中MnO2為雙氧水分解的催化劑，生成的氣泡是由于二氧化鎰的催化作用下使雙氧水分解

所致，不是降低了水中氧氣的溶解度，A錯(cuò)誤；⑤中過(guò)氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，②中過(guò)氧化氫在二氧

化鎰催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，則產(chǎn)生氣體的量不等，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生了反應(yīng)BaCh+

H2SO4=BaSO4i+H2O2,說(shuō)明BaCh溶于酸，而B(niǎo)aSCU不溶于酸，故不能說(shuō)明同溫下區(qū)p（BaSO4）<Ksp（BaO2）,

C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②用MnCh檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生了雙氧水，實(shí)驗(yàn)⑤用酸性KMnCU檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生了雙氧水，實(shí)驗(yàn)②⑤

均可證明實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，D正確；故選D。

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液體積為100mL,向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況

下）隨加入鐵粉的質(zhì)量變化如圖新示。下列說(shuō)法正確的是（已知：硝酸只被還原為NO氣體，忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液

體積的變化）

A.當(dāng)加入4mm鐵粉時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeSO,和Fe（NC>3）2

B.混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為OZmoLlji

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比n（0a）:n（ab）:n（bc）=3:1:1

D.100mL該混合溶液最多能溶解12.8g銅粉

【答案】C

【分析】根據(jù)圖像分析可得oa段的反應(yīng)：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2HQ,ab段的反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

+2+

be段的反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T,據(jù)此分析。

【解析】據(jù)分析可知，當(dāng)加入4m】g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有Fes。,，故A錯(cuò)誤；

Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2H,O

根據(jù)。a段的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算：11,則混合溶

ccI4.48L八c

0.2mol-------------=0.2moln

22.4L/mol

液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為c=4等=2mol/L,故B錯(cuò)誤；由圖可知三個(gè)階段消耗的鐵粉的物質(zhì)的量之比為：

n(0a):n(ab):n(bc>2:l:l,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比n(0a):n(ab):n(bc)=2x3:lx2:lx2=3:l:l,故C正確；結(jié)合以上

分析可知混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算

3Cu+2NO3+8H+=3CU2++2NOT+4Hq

32可得n(Cu)=0.3mol,即19.2g,故D錯(cuò)誤；故選

n(Cu)0.2mol

Co

14.向FeCL、CuCl2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。則下列判斷正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中不一定含有Fe?+

C.溶液中一定含有Cu?+D.剩余固體中不一定含有Cu

【答案】A

【分析】由于FeCb的氧化性強(qiáng)于CuCb,所以加入的鐵粉先與FeCb反應(yīng)生成了FeCb,多余的鐵粉再與

CuCL反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在

亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。

【解析】由分析可知，充分反應(yīng)后仍有固體存在，溶液中一定不含F(xiàn)e3+,所以加入KSCN溶液不變紅色,

故A說(shuō)法正確；通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有

Cu2+,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。

15.有一包白色粉末，可能含有NaCl、Nai、Mg(OH)2>Na2sO3中的一種或幾種，為鑒定其成分，取少量

樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)溶于足量水中，得到無(wú)色透明溶液，但仍有部分固體末溶解。

(2)取①的上層清液，滴加少量新制氯水，再加入CCL，振蕩，靜置，CCk層呈無(wú)色。

(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成。

(4)另取②反應(yīng)后的上層清液，加入過(guò)量的AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

有關(guān)白色粉末成分的推斷正確的是

A.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2sO3和NaCL一定不含有Nai

B.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2sO3，一定不含有Nai,可能含有NaCl

C.白色粉末中一定含有Mg(0H)2、Na2SO3,可能含有NaCl和Nai

D.白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2so3、NaCl,一定不含有Nai

【答案】B

【解析】(1)溶于足量水中，得到無(wú)色透明溶液，但仍有部分固體末溶解，說(shuō)明難溶性固體Mg(OH)2一定存

在；(2)取①的上層清液，滴加少量新制氯水，再加入CCL，振蕩，靜置，CCL層呈無(wú)色，說(shuō)明CCL層中無(wú)12，

則原溶液中無(wú)Nai；(3)取②反應(yīng)后的上層清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀是BaSCU，則原

溶液中一定含有Na2so3，加入CI2水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2sO3+C12+H2O=Na2so4+2HC1,然后發(fā)生反應(yīng)：

Na2sO4+BaC12=BaSO4+2NaCl；(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過(guò)量的AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀

生成，該白色沉淀是AgCl,但由于加入氯水時(shí)引入了Cl,因此不能證明原溶液中是否NaCl。根據(jù)上述分析可

知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2so3,一定不含有NaL可能含有NaCl,故合理選項(xiàng)是B。

第II卷(非選擇題共30分)

三、非選擇題：本題共2個(gè)小題，共30分。

16.(15分)高鐵酸鉀(KFeOj是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等

多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。如圖是以三價(jià)鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強(qiáng)氧

化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(部分夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時(shí)，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，原因是，裝

置B既可以除去A中揮發(fā)出的HC1氣體，又可以0

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

(3)低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中液體加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程

式為0粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過(guò)方法進(jìn)一步提純。

(4)目前，利用氧化還原滴定原理測(cè)定高鐵酸鉀純度最為常見(jiàn)的方法是亞格酸鹽法:

[Cr(OH)4JFe(m)硫酸亞鐵錢(qián)標(biāo)準(zhǔn)液

KzFeO,樣品溶液V2mL?>CrQ,二苯胺磺酸鈉指示劑滴7H

一CrO；-

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag高鐵酸鉀粗品配成％mL溶液，取V2mL該待測(cè)液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過(guò)量的三價(jià)

銘鹽；再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmoLL一硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，

即為終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液％mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)o

【答案】(1)使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流出觀測(cè)氣體流速，進(jìn)而調(diào)

節(jié)后續(xù)反應(yīng)速率

(2)將體系內(nèi)殘留的氯氣排盡

+

⑶FeOt+2K=K2FeO4^重結(jié)晶

66c"1*00

-2++3+3+

(4)Cr2O；+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2OaV2%

【分析】本實(shí)驗(yàn)利用次氯酸鹽和三價(jià)鐵鹽制備高鐵酸鉀，裝置A用于制備氯氣，將制得的氯氣通過(guò)裝置B,

除去其中混有的少量HC1,然后通入裝置C中，氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人徕c，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，

與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸鈉，最后利用裝置D吸收沒(méi)有反應(yīng)的尾氣，向制得的含高鐵酸鈉等物質(zhì)的混合溶

液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純，據(jù)此分析解答。

【解析】(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或先使磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)

準(zhǔn)，使分液漏斗內(nèi)外的空氣相通，平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，便于漏斗里的液體順利流出。由分析知，裝置B用于除去A

中揮發(fā)出的HC1氣體，又可以用于觀測(cè)氣體流速，進(jìn)而調(diào)節(jié)后續(xù)反應(yīng)速率。

(2)氯氣有毒，多余氯氣必須處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖菍Ⅲw系內(nèi)殘留的氯氣排盡。

(3)高鐵酸鉀微溶于濃堿，在低溫下、強(qiáng)堿溶液中比較穩(wěn)定，則低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中液體

加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為Fe°：-+2K+=EFeO,匕粗產(chǎn)品中的可

溶性雜質(zhì)可通過(guò)重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純。

(4)①滴定時(shí)酸性環(huán)境中。馬0》把Fe"氧化為Fe?+,自身被還原為C1+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O②由流程圖知，存在反應(yīng)

[Cr(OH)/「+FeO：=Fe(OH)3J+CrOj+OH,2CrOj+2H+=Cr?。/+應(yīng)。，可得關(guān)系式：

2+

2FeO；--2CrO；--Cr2O^~6Fe；到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的Fe?+的物質(zhì)的量為叫'1?！?,則Fe0j的物質(zhì)

1&

V198X-CVX10-3

1366n交01100

—eV.xlOmol--x---------------------xlOO

的量為3，該ag粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丫2a%aV2%。

17.(15分)研究發(fā)現(xiàn)“利用零價(jià)鐵還原NO1可脫除地下廢水中硝酸鹽”，某課外活動(dòng)小組利用如下裝置探

究鐵粉與KNC>3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟有如下五步:

①打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應(yīng)均在N?氛圍中進(jìn)行。

②加入pH已調(diào)至2.5的OOlmoLL-KNOs酸性溶液100mL,一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠

色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著。

③連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。