高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理

復(fù)習(xí)策略高考考情（核心素養(yǎng)）知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教學(xué)策略（高效備考）高考回顧（明形辨勢）目錄高考考情（核心素養(yǎng)）在高考改革的大背景之下，我們在重視學(xué)生“化學(xué)核心素養(yǎng)”的前提之下，認(rèn)真理解“高考評價(jià)方向”的變化，從而制定合理高效的備考教研方向。高考考情（核心素養(yǎng)）高考評價(jià)方向：高考考情（核心素養(yǎng)）備考教研方向：高考考情（核心素養(yǎng)）知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教學(xué)策略（高效備考）高考回顧（明形辨勢）目錄知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）（一）化學(xué)反應(yīng)與能量固本浚源基礎(chǔ)落實(shí)（1）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（2）原電池（3）電解池金屬的腐蝕與防護(hù)融會(huì)貫通觸類旁通（4）多池串聯(lián)裝置分析與電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算（5）含膜電化學(xué)裝置在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒1.宏微結(jié)合，求焓變：①

宏觀：能量守恒知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒1.宏微結(jié)合，求焓變：②

微觀：斷鍵成鍵1mol常見物質(zhì)中，利用均攤法，計(jì)算化學(xué)鍵的數(shù)目：物質(zhì)CO2CH4P4S8石墨金剛石SiSiO2結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵C=OC-HP-PS-SC-CC-CSi-SiSi-O數(shù)目24681.5224知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒2.根據(jù)正逆反應(yīng)的活化能，求焓變：3.利用蓋斯定律，求算反應(yīng)熱的方法：（1）待定系數(shù)法：①

設(shè)元②

根據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)相等，列方程組③

求算未知數(shù)，進(jìn)而求得ΔH知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒（2）反應(yīng)歷程：（3）圖像：知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒借鑒：向量加減關(guān)注：初末狀態(tài)4.可逆反應(yīng)中，與焓變（ΔH）相關(guān)的計(jì)算。①

可逆反應(yīng)中，ΔH（正）=-ΔH（逆）②

對于可逆反應(yīng)：?ΔH按照m(mol)A和n(mol)B進(jìn)行投料，平衡后，產(chǎn)生的熱效應(yīng)為Q1（kJ）按照p(mol)C和q(mol)D進(jìn)行投料，平衡后，產(chǎn)生的熱效應(yīng)為Q2（kJ）求算ΔH、Q1、Q2三者間的關(guān)系。Q1Q2ΔH數(shù)量關(guān)系：丨ΔH丨=丨Q1丨+丨Q2丨知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒電化學(xué)

電化學(xué)融合電極方程式

的書寫原電池與電解池

串聯(lián)電路電極及膜的判斷電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算離子流向知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）（二）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡固本浚源基礎(chǔ)落實(shí)（1）化學(xué)反應(yīng)速率（2）化學(xué)平衡（3）化學(xué)平衡移動(dòng)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向融會(huì)貫通觸類旁通（4）化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與歷程（5）工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)平衡圖像分析知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）1.理解平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）中的“阻礙

≠

阻止”：（1）對壓強(qiáng)、濃度等的變化進(jìn)行判斷，（2）利用平衡常數(shù)，對相關(guān)離子濃度的變化進(jìn)行判斷。如：對酸溶液（如：HF）進(jìn)行稀釋：c（H+）↓

c（OH-）↑

Kw（3）通過上面討論的HF稀釋的過程，還可以判斷體系中濃度商的變化情況，如：↑電荷守恒：［H+］=［F-］+［OH-］↓比值

變小知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒2.等效平衡：反應(yīng)原理①平衡移動(dòng)；②一邊倒。特點(diǎn)反應(yīng)條件等效條件結(jié)果不等體反應(yīng)（m+n≠p+q）恒T恒V等量等效（投料相等）各組分，百分含量相等，n，c均相等恒T恒P等比等效（投料比相等）各組分，百分含量相等，n，c等比變化等體反應(yīng)（m+n=p+q）恒T恒V等比等效（投料比相等）各組分，百分含量相等，n，c等比變化恒T恒P等比等效（投料比相等）各組分，百分含量相等，n，c等比變化?（1）存在多個(gè)反應(yīng)的生產(chǎn)過程，可以通過調(diào)控條件，如：改變溫度，加入特定催化劑，改變相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率，從而調(diào)控主、副反應(yīng)。（2）利用K與Q的關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)方向。（3）理解并區(qū)分反應(yīng)的自發(fā)性和可能性。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒3.幾個(gè)細(xì)節(jié)提醒：知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教材差異（人教版、魯科版）高考備考，一定要注意：不同教材的內(nèi)容差異?。ㄈ私贪?、魯科版）知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教材差異（人教版、魯科版）阿倫尼烏斯公式（人教版沒有，魯科版有介紹）：“=”兩邊簡化求自然對數(shù)其中，①k：反應(yīng)速率常數(shù)；②Ea：反應(yīng)活化能；③R、c：均為常數(shù)。?如，化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)速率：常見考點(diǎn)：對于不同反應(yīng)，lnk關(guān)于

的函數(shù)圖像分析：解題思路：①找到不同反應(yīng)對應(yīng)的直線；

②比較不同直線的斜率的絕對值的大小；

③判斷不同反應(yīng)活化能（Ea）的大小，從而比較不同反應(yīng)的快慢。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教材差異（高考真題）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：①；②。反應(yīng)①的速率：，反應(yīng)②的速率：，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中，物質(zhì)X、Y、Z的濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是：（AB）D選項(xiàng)，就可以利用阿倫尼烏斯公式中的線性關(guān)系，通過比較斜率絕對值的大小，得出結(jié)論。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)延伸及應(yīng)用平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k（含：k正、k逆）的一般定量關(guān)系：?①②

平衡時(shí)，v正=v逆

，即：③

整理，得：④

結(jié)論：知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）（三）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡固本浚源基礎(chǔ)落實(shí)（1）電離平衡

電離平衡常數(shù)（2）水的電離和溶液的酸堿性（3）酸堿中和滴定（4）鹽類的水解（5）難溶電解質(zhì)的溶解平衡融會(huì)貫通觸類旁通（6）沉淀溶解平衡圖像（7）水溶液中的分布系數(shù)圖像和對數(shù)圖像酸堿中和滴定知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒氧化還原滴定沉淀滴定絡(luò)合滴定最基本的滴定方法，主要用于測定酸、堿和兩性物質(zhì)的含量。其基本反應(yīng)為H++OH-=H2O，通過酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量分析。利用氧化劑或還原劑作為滴定劑，直接或間接測定具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)。這種方法適用于許多無法直接用其他方法測定的物質(zhì)。通過生成沉淀的反應(yīng)來測定物質(zhì)含量，常用的是用銀量法測定氯離子的含量，常用指示劑為K2CrO4，滴定終點(diǎn)：產(chǎn)生磚紅色沉淀。基于絡(luò)合反應(yīng)（形成配合物），常用于測定多種金屬離子。EDTA是常用的絡(luò)合劑，通過與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物來測定其含量。應(yīng)用：（1）利用電離和水解常數(shù)的相對大小，判斷離子濃度大小。

（2）電離常數(shù)、水解常數(shù)的相互求算;酸堿性強(qiáng)弱的判斷。

（3）計(jì)算與

和

相關(guān)的比值，合理使用（Ka1×Ka2）多元弱酸（堿）的電離常數(shù)和多元弱酸（堿）鹽的水解常數(shù)的關(guān)系：電離常數(shù)（Ka）水解常數(shù)（Kh）第一步第二步關(guān)系?+?++?++?+知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒判斷不同沉淀在水中的溶解能力：（1）相同類型：直接比較Ksp（2）不同類型：①Ksp相差好幾個(gè)數(shù)量級：直接比較Ksp②Ksp相差不大，代入數(shù)據(jù)求算，根據(jù)結(jié)果進(jìn)行比較，得出結(jié)論。舉例如下：查表，得：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10

，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11設(shè)：飽和溶液中，AgCl的濃度為x（mol/L），Mg(OH)2的濃度為y（mol/L）Ksp（AgCl）=[Ag+]·[Cl-]=x2=1.8×10-10

，得：x≈1.34×10-5（mol/L）Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=y(2y)2=4y3=1.2×10-11

，得：y≈1.44×10-4（mol/L）x<y，實(shí)際上，Mg(OH)2更易溶于水。若單純看Ksp，AgCl更易溶于水。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒溶解的部分，完全電離。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒沉淀的轉(zhuǎn)化易溶沉淀難溶沉淀難溶沉淀易溶沉淀大量加入某離子較容易工業(yè)生產(chǎn)中，對沉淀進(jìn)行轉(zhuǎn)化，一般是為了將難處理的沉淀轉(zhuǎn)化成易處理的沉淀。知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）考點(diǎn)提醒在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是（

C

）A.

除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法：將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B.

圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率C.

通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)D.

25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)

==

CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250高考考情（核心素養(yǎng)）知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教學(xué)策略（高效備考）高考回顧（明形辨勢）目錄一、

單項(xiàng)選擇題（共10個(gè)小題，每題2分，共20分

）6.實(shí)驗(yàn)操作，考點(diǎn)來必修一和選擇性必修一，難度：簡單10.水溶液中的離子平衡，考點(diǎn)來自選擇性必修一第三章，難度：較難高考回顧（明形辨勢）2024年高考山東卷化學(xué)逐題分析二、

不定項(xiàng)選擇（共5個(gè)小題，每小題4分，共20分）12.表格類實(shí)驗(yàn)，考點(diǎn)來自必修一和選擇性必修一，其中，比較難判斷的選項(xiàng)（B、C、D）來自“選擇性必修一”，難度：中等13.電化學(xué)，考點(diǎn)來自選擇性必修一，難度：簡單15.可逆反應(yīng)平衡圖像，考點(diǎn)來自選擇性必修一第二章，難度：較難三、

填空題（共5個(gè)小題，共60分）20.化學(xué)反應(yīng)原理，考點(diǎn)來自選擇性必修一，難度：較難高考回顧（明形辨勢）高考試題分析思路高考

真題認(rèn)真做題

列出詳細(xì)

解題步驟列舉考查

到的詳細(xì)

學(xué)科知識(shí)

分析試題

標(biāo)準(zhǔn)答案列舉測

評的能

力素養(yǎng)發(fā)現(xiàn)導(dǎo)

向性問

題厘清質(zhì)

量標(biāo)準(zhǔn)

的水平揣摩試題

評分方式

預(yù)測考查方向高考回顧（明形辨勢）高考真題對比：2023年第20題—2024年第15題2023年高考山東卷化學(xué)第20題高考回顧（明形辨勢）高考真題對比：2023年第20題—2024年第15題2024年高考山東卷化學(xué)第15題高考回顧（明形辨勢）高考真題對比：2023年第20題—2024年第15題通過對比往年高考真題，特做如下建議：（1）每一道高考真題，都不要輕易放過，

要善于挖掘高考真題的價(jià)值：①

橫向角度，挖大坑，廣泛聯(lián)系；②

縱向角度，挖深坑，深化認(rèn)知。（2）強(qiáng)化相關(guān)的化學(xué)計(jì)算能力，避免“題目會(huì)做，結(jié)果算錯(cuò)”的失分。高考考情（核心素養(yǎng)）知識(shí)結(jié)構(gòu)（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）教學(xué)策略（高效備考）高考回顧（明形辨勢）目錄磨課磨題上好每節(jié)課做透每道題出好每道題好“師”多“磨”①對于每節(jié)課，教研組內(nèi)，集體討論，共同打磨。②對于每道題，教研組內(nèi)，各抒己見，選擇最優(yōu)解決方案。③教研組內(nèi)，定期出一套試卷，每人負(fù)責(zé)幾道題，精細(xì)打磨。⑤回歸課本，研究課本，關(guān)注課本實(shí)例，重點(diǎn)關(guān)注教材改動(dòng)。教學(xué)策略（高效備考）嘉祥一中（復(fù)習(xí)策略）④保證進(jìn)度的前提下，知識(shí)點(diǎn)和題目的講解堅(jiān)持：穩(wěn)、全、細(xì)。高考備考，一定要注意：教材的重要變化！?。〗虒W(xué)策略（高效備考）嘉祥一中（復(fù)習(xí)策略）重要修訂2024年9月1日，在國家中小學(xué)智慧教育平臺(tái)app上更新的人教版《化學(xué)選擇性必修1·化學(xué)反應(yīng)原理》教材的第44頁，我們可以發(fā)現(xiàn)一處修訂，修訂前后對比如下：教學(xué)策略（高效備考）嘉祥一中（復(fù)習(xí)策略）重要修訂思考：教材做這個(gè)改變，很大可能是原方程式出了問題。

出了什么問題呢，如何解釋這個(gè)問題？教學(xué)策略（高效備考）嘉祥