《鐵及其化合物》作業(yè)教案一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是()A．鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．在高溫條件下都能被CO還原為FeD．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)、＋3價(jià)，它是一種混合物【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵的氧化物A化合價(jià)判斷，F(xiàn)e3O4有＋2價(jià)、＋3價(jià)L1BFe3O4不屬于堿性氧化物L(fēng)1C鐵的氧化物均具有氧化性，可以被CO還原為FeL1DFe3O4是純凈物L(fēng)12．下列實(shí)驗(yàn)方案不能制得Fe3O4的是()A．將FeO在空氣中高溫加熱B．將鐵絲放在氧氣中燃燒C．將鐵絲在水蒸氣中高溫加熱D．將鐵絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵的氧化物Fe3O4AFeO不穩(wěn)定在空氣中高溫加熱生成Fe3O4L1B鐵絲放在氧氣中燃燒生成Fe3O4L1C鐵絲在水蒸氣中高溫加熱生成Fe3O4L1D鐵絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹（Fe2O3）L13．下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是()A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C．Fe(OH)3可通過(guò)化合反應(yīng)得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2和＋3【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵的化合物AFe(OH)2不穩(wěn)定，鐵元素化合價(jià)可以升高，具有還原性L1BFeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)L1CFe(OH)3可通過(guò)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到L1DFe3O4為磁性氧化鐵，具有磁性L14．高爐煉鐵中存在反應(yīng)：高溫下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．每生成3.36L(標(biāo)況下)的CO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．在該條件下，將還原劑CO換成H2，發(fā)生反應(yīng)后也能生成FeD．Fe2O3俗稱(chēng)“鐵紅”，外觀為紅棕色粉末，在該反應(yīng)中被還原【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平高爐煉鐵A氧化還原反應(yīng)的特征有化合價(jià)升降L1B3.36L(標(biāo)況下)的CO2為0.15mol，轉(zhuǎn)移0.3mole-L1CCO、H2常作為還原劑，可以將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)L1DFe2O3俗稱(chēng)、顏色狀態(tài)，作為高爐煉鐵原料被還原L15.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化ABa(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的L1BFeO不能還原Fe3+L1C硫酸鐵與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵降為二價(jià)鐵L2DMgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)L16．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵的一組試劑是()A．氯化鐵溶液和燒堿溶液B．氧化鐵和燒堿溶液C．氧化鐵和水D．鐵和水蒸氣【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平氫氧化鐵的制備原理A氯化鐵溶液和燒堿溶液制備氫氧化鐵L1B氧化鐵和燒堿溶液不反應(yīng)L1C氧化鐵和水不反應(yīng)L1D鐵和水蒸氣生成四氧化三鐵L17．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成物為氫氧化鐵B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．氫氧化亞鐵做氧化劑【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平氫氧化亞鐵的性質(zhì)A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被氧化為氫氧化鐵L1B4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)L1C4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng)L1D氫氧化亞鐵做還原劑，被氧化L1二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序號(hào))。A.①④B.①②C.②③D.①②③【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平Fe(OH)2制備A④中膠頭滴管未伸入液面以下，無(wú)法長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀L1B①②均可性L2C②③均可性L2D①②③均可性，①②利用氣體保護(hù)法，③形成隔離層均減少氧氣的干擾L3三、非選擇題9．如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是，A中反應(yīng)的離子方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾E(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【參考答案】（1）鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2）打開(kāi)H2（3）關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4F