3.1.1強弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離平衡核心素養(yǎng)目標1.宏觀辨識與微觀探析：宏觀層面：通過觀察相同濃度的鹽酸與醋酸的導電性差異、與鎂條反應(yīng)的速率差異，識別強弱電解質(zhì)在宏觀性質(zhì)上的不同，建立“溶液導電性/反應(yīng)速率→電離程度”的關(guān)聯(lián)認知。微觀層面：從分子、離子的角度理解強電解質(zhì)完全電離和弱電解質(zhì)部分電離的本質(zhì)，形成“微觀電離程度→宏觀性質(zhì)差異”的分析路徑。2.變化觀念與平衡思想：動態(tài)平衡觀念：認識弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，理解電離平衡的建立及外界條件對平衡的影響，建立“條件改變→電離平衡移動”的動態(tài)思維。3.科學態(tài)度與社會責任：社會應(yīng)用意識：聯(lián)系生活中電解質(zhì)的應(yīng)用、工業(yè)生產(chǎn)中的電解液，認識強弱電解質(zhì)理論在解決實際問題中的價值，強化“化學服務(wù)生活”的責任感。學習重難點學習重點?1.強弱電解質(zhì)的概念與判斷：掌握強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離的特征，能通過實驗現(xiàn)象區(qū)分強弱電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)的電離平衡：理解電離平衡的動態(tài)特征、影響因素，能書寫電離方程式。學習難點?1.電離平衡的微觀本質(zhì)：突破“弱電解質(zhì)溶液中分子與離子共存”的認知，從有效碰撞理論解釋電離與結(jié)合的動態(tài)平衡。課前導入食醋除水垢，鹽酸潔廁靈。食醋、潔廁靈是家庭常用物質(zhì)，這兩種物質(zhì)中的溶質(zhì)在水溶液中的電離有什么差別？強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)PART011.電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別本質(zhì)區(qū)別相同點電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下都不能導電的化合物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數(shù)有機化合物和水等多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物（水除外）和氨等在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離均為化合物1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)溶液導電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動離子，溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3等自身不能電離出陰、陽離子，屬于非電解質(zhì)；但是它們與水反應(yīng)后生成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O，這些物質(zhì)自身能電離出自由移動的陰、陽離子，它們屬于電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)本身不一定導電，如NaCl晶體；

能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；

非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石。均為單質(zhì)2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【實驗3-1】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH導電能力與鎂條反應(yīng)酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH導電能力與鎂條反應(yīng)實驗結(jié)論2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【思考與討論】pH=1pH≈3強弱迅速產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生氣泡速度較慢相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH、導電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度都有差別，說明兩種酸中H+的濃度不同，即HCl和CH3COOH的電離程度不同2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在稀溶液中，HCl全部電離生成H+

和Cl-，CH3COOH只有部分電離生成CH3COO-和H+。HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)因此，電解質(zhì)在水中并不都是全部電離的，在電離程度上有強、弱之分。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離過程電離程度水溶液中的溶質(zhì)組成相同點在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物不可逆可逆完全電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子和弱電解質(zhì)分子共存在水溶液中均能電離出自由移動的陰、陽離子2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子在水溶液里只有部分分子電離成離子①強酸：HCl、H2SO4等；②強堿：NaOH、Ca(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、BaSO4等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4

等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質(zhì)。④少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)強弱判斷的常見易錯點（1）電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)。某些難溶（或微溶）于水的鹽，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分能完全電離，它們屬于強電解質(zhì)；有少數(shù)鹽能溶于水，但只有部分電離，則屬于弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系，即強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。溶液的導電能力由自由移動的離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)的多少決定。（3）電解質(zhì)的強弱與化學鍵的種類沒有必然聯(lián)系。一般強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性共價鍵，但含有強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離平衡PART021.電離方程式（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。（2）電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子，因此，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。而強電解質(zhì)電離是不可逆的。強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式，多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。1.電離方程式強電解質(zhì)強酸強堿正鹽強酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽完全電離，如HCl==H++Cl-完全電離，如Ba(OH)2

==Ba2++2OH-完全電離，如CH3COONH4=CH3COO-+NH4+完全電離，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液）第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；HCO3－

H＋＋CO32－

NaHSO4

(熔融)

＝Na＋＋HSO4－（熔融態(tài)）

1.電離方程式強電解質(zhì)一元弱酸一元弱堿H2O多元弱酸多元弱堿兩性氫氧化物雙向電離部分電離，CH3COOH?H++CH3COO-部分電離，NH3·H2O?NH4++OH-

部分電離，H2O?H++OH-

H2CO3

?H++HCO3?；HCO3?

?H++CO32?Cu(OH)2

?Cu2++2OH?分步電離，一步寫出

分步電離，分步寫出

2.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）概念：一定溫度、濃度下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，達到電離平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。思考：在一定的條件下,往一杯水中加進一定量的冰醋酸會發(fā)生如何的變化？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合水冰醋酸①

開始時，v電離和v結(jié)合怎樣變化？②

當v電離=v結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v～t圖。

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(電離)v(結(jié)合)開始時

接著

最后

00最大最大0增大增大減小減小增大不變不變不變不變不變電離平衡狀態(tài)建立2.弱電解質(zhì)的電離平衡反應(yīng)速率v電離v結(jié)合v電離=v結(jié)合

處于電離平衡狀態(tài)（2）弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡也是一種化學平衡2.弱電解質(zhì)的電離平衡2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等條件改變時，電離平衡可能發(fā)生移動動態(tài)平衡，v電離=v結(jié)合≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程平衡時溶液中分子、離子的濃度不再變化研究對象是弱電解質(zhì)或含HCO3-等難電離離子的物質(zhì)（3）電離平衡的特征弱逆等動定變隨堂測試1.在下列性質(zhì)中，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(

)A．1mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1mol/LB．CH3COOH與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸的導電性比鹽酸弱D隨堂測試2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)選項ABCD強電解質(zhì)CH3COOHNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)H2ONH3HClO石灰水C隨堂測試3.將1mol冰醋酸加入