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文檔簡介

酸堿滴定

分析化學(xué)返回酸堿滴定返回§1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)§2酸堿溶液pH的計(jì)算§3酸堿指示劑§4滴定曲線返回§2酸堿溶液pH的計(jì)算酸堿溶液的幾種類型一.強(qiáng)酸堿

二.一元弱酸堿HA

多元弱酸堿H2A,H3A三.兩性物質(zhì)HA-共軛酸堿

HA+A-強(qiáng)酸(HCl):強(qiáng)堿(NaOH):質(zhì)子條件:[H+]+cNaOH=[OH-]最簡式:[OH-]=cNaOH質(zhì)子條件:[H+]=cHCl+[OH-]最簡式:[H+]=cHClC>10-6一、強(qiáng)酸(堿)溶液展開則得一元三次方程,數(shù)學(xué)處理麻煩!

一元弱酸(HA)

平衡關(guān)系式：精確表達(dá)式:[H+]＝Ka[HA]+Kw[H+]=+[H+]Ka[HA][H+]Kw質(zhì)子條件式:[H+]=[A-]+[OH-]二、弱酸(堿)溶液若:

Kaca>20Kw,忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])≈ca-[H+]

近似計(jì)算式:展開得一元二次方程[H+]2+Ka[H+]-caKa=0，求解即可最簡式:若:ca/Ka

>500,則ca-[H+]≈

ca[H+]＝Ka[HA]+Kw精確表達(dá)式：[H+]＝Ka(ca-[H+])[H+]＝Kaca電荷平衡二、弱酸(堿)溶液若:

Kaca＜20Kw

但ca/Ka

>500

酸的解離可以忽略[HA]≈ca

得近似式:[H+]＝Ka[HA]+Kw精確式：[H+]＝Kaca+Kw二、弱酸(堿)溶液(1)Kaca>20Kw、ca/Ka

<500:

(2)Kaca<20Kw、

ca/Ka

>500:(3)Kaca>20Kw,ca/Ka

>500:[H+]＝Ka[HA]+Kw精確表達(dá)式：[H+]＝Ka(ca-[H+])[H+]＝Kaca+Kw(最簡式)[H+]＝Kaca二、弱酸(堿)溶液例：分別計(jì)算(1)0.010mol·L-1

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