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第七章酸堿平衡與酸堿滴定1主講人：楊海薈目錄頁酸堿質(zhì)子理論酸堿解離平衡緩沖溶液酸堿指示劑201酸堿質(zhì)子理論3第七章
酸堿平衡與酸堿滴定一、酸堿定義酸：堿：凡能接受H+（質(zhì)子）的物質(zhì)凡能給出H+（質(zhì)子）的物質(zhì)HAcAc－
+H+
NH4+
NH3
+H+
HCO3-
CO32-+H+H2OOH－
+H+
酸堿H++廣泛性HA
A－+H+
4酸質(zhì)子+堿共軛酸堿對由得失一個(gè)質(zhì)子（H+）而發(fā)生共軛關(guān)系的一對酸堿NH4+—NH3
H2CO3—HCO3－共軛酸堿對：H2CO3—CO32－
共軛性二、共軛酸堿對HA
A－+H+
5酸給出質(zhì)子或堿接受質(zhì)子的反應(yīng)
——不可能單獨(dú)發(fā)生醋酸（HAc）在水中的解離HAc(酸1)Ac－(堿1)+H+
半反應(yīng)1H++H2O(堿2)H3O+(酸2)半反應(yīng)2總反應(yīng)HAc+H2O
H3O++Ac－
酸1堿1酸2堿2共軛酸堿對三、酸堿半反應(yīng)6氨（NH3）在水中的解離NH3(堿1)+H+NH4+(酸1)半反應(yīng)1H2O(酸2)OH－(堿2)+H+半反應(yīng)2總反應(yīng)NH3+H2O
OH－+NH4+
堿1酸1堿2酸2共軛酸堿對7醋酸（HAc）在水中的解離HAc+H2O
H3O++Ac－
酸1堿1酸2堿2氨（NH3）在水中的解離NH3+H2O
OH－+NH4+
堿1酸1堿2酸2H2O作為堿，接受質(zhì)子H2O作為酸，提供質(zhì)子既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)兩性物質(zhì)：相對性分子H2O離子HCO3-,
H2PO4-,HPO42-…
8
反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù)KwKw=[H3O+][OH－]或：Kw=[H+][OH－]在25℃：Kw=10-14pKw=
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