絕密★啟用并使用完畢前2025年7月濟(jì)南市高二期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測本試卷滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.高分子在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.摻雜了碘的聚乙炔可用作導(dǎo)體B.聚乳酸可用作免拆型手術(shù)縫合線C.向有關(guān)聚合物中引入羧基可用作陰離子交換樹脂D.酚醛樹脂是最早生產(chǎn)和使用的合成樹脂，可用作電絕緣材料2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.-CH的系統(tǒng)命名：1,3-二氯身琴C.基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3D.H?分子中σ鍵的形成：3.下列敘述中未涉及加成反應(yīng)的是A.油脂硬化制作人造黃油B.用福爾馬林制作動物標(biāo)本C.脫氧核酸、磷酸及堿基形成脫氧核苷酸D.在光照條件下，苯與Cl?反應(yīng)生成C?H?Cl?A金屬鐵中含有金屬鍵可用于制作炊具B石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合CD冠醚(18-冠-6)空腔直徑(260～320pm)與K+直效果法錯誤的是A、芬子的不飽和度為4B.分子中可能共平面的原子最多為14個C.氰基和酯基均可使碳碳雙鍵活化從而更易發(fā)生加聚反應(yīng)D.其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，含4種化學(xué)環(huán)境氫的共有3種10.短周期同主族元素X和Y可形成常見化合物M.基態(tài)X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是B.β-M中Y原子無孤對電子C.β-M中所有化學(xué)鍵鍵長相等b-M二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.有機(jī)物Z可用于制造不飽和聚酯樹脂，可也用作食品的酸味調(diào)味劑。某同學(xué)以X為原料，設(shè)計了下列合成路線。下列說法正確的是C.X、Y、Z均存在順反異構(gòu)體D.Y→Z的轉(zhuǎn)化可直接使用酸性KMnO?溶液12.某科研小組針對氯苯在液氨溶液中與氨基鈉的反應(yīng)，提出了如下兩種可能的機(jī)理。為探究其真實反應(yīng)歷程，該小組用C標(biāo)記氯苯中與氯原子相連的碳原子(其余碳原子均為12C)并完成實驗。實驗結(jié)果表明，生成X(氨基連在1?C上)和Y(氨基連在12C上),且二者產(chǎn)率幾乎相等。下列說法正確的是A.X和Y互為同分異構(gòu)體B.苯胺既可與鹽酸也可與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)C.X和Y的產(chǎn)率幾乎相等說明該反應(yīng)的真實歷程為“機(jī)理1”13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO?溶液中加入NaCl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)榘l(fā)生了[Cu(H?O)。]2+到[CuCl?]2一的轉(zhuǎn)化B將2-溴丙烷、氫氧化鈉的乙醇溶液和少量沸石混合加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通人溴水中溴水褪色2-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉前者反應(yīng)更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙醇>乙酸D向苯酚溶液中滴加足量的濃溴水產(chǎn)生白色沉淀苯環(huán)能影響羥基上氫原子的活性14.催化劑PdL?可以催化鹵代烴和炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)，原理如圖所示(R?、R?表示烴基，LA.添加適量Na?CO?有利于提高產(chǎn)率B.反應(yīng)過程中PdC.反應(yīng)過程中均涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成D.制取1mol=,理論上須加入1mol15.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，由A、B兩種立方體單元交替排列而成，單元B中Fe3+和O2-均位于體對角線上離頂點處，單元A、B中O2-位置相同。通過Lit嵌入或脫嵌該晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為鋰電池的正極材料LiFemO,/Li?-xFeO,(m、n為正整數(shù))。已知下列說法錯誤的是A.晶胞中與Fe3+最近且距離相等的O2-有3個B.單元A體心處的Fe2+位于周圍4個O2-形成的正四面體空隙中C.該鋰電池正極材料的化學(xué)式為：LiFe?O?/Li?-Fe?O?D.若該鋰電池正極材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7,則Lit的脫嵌率為75%三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)研究鐵及其化合物具有重要意義。回答下列問題：(1)Fe在元素周期表中的位置為,同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比基態(tài)Fe原子多的元素有種。(2)配合物Fe(CO)s是一種有機(jī)合成催化劑，F(xiàn)e(CO)s中與Fe配位的原子是(填元素符號),Fe(CO)s中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為0(3)鄰二氮菲(phen)的結(jié)構(gòu)簡式為,可以與Fe2+形成穩(wěn)定的橙紅色配離子Fe(phen)?]2+,常用于Fe2+濃度的測定。①實驗表明，鄰二氮菲檢驗Fe2+的適宜pH范圍是2～9,原因是;②鄰二氮菲中N原子的價層孤電子對占據(jù)填際號)。A.2s軌道B.2p軌道C.sp3雜化軌道D.sp2雜化軌道(4)y-Fe在鋼鐵材料的熱處理過程中具有重要作用，其面心立方晶胞如圖所示(晶胞邊長①y-Fe晶胞中Fe原子的半徑為pm;②MNQP截面單位面積含有的Fe原子為個·pm?2。17.(12分)氮元素被稱為“生命元素”,不僅是蛋白質(zhì)的重要組成元素，還在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子空間運動狀態(tài)有種；下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是(填標(biāo)號)。(3)CH?CH?NH?和HOCH?CH?NH?主要用于染料合成等，N原子電子云密度越大，堿性(4)一種季銨類離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點較低的主要原因是◎。(5)銀氮化合物X屬于四方晶系，晶體中Ag、N原子分別形成二維層狀結(jié)構(gòu)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2(m),d)c化合物X的化學(xué)式為;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度為 g·cm?3(用含NA的代數(shù)式表示);已知B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,晶胞中A、C間距離為pm,18.(12分)某食品風(fēng)味添加劑H的一種合成路線如下。(1)A→B的化學(xué)方程式為◎(2)D中含氧官能團(tuán)名稱為;E與氫氣加成的產(chǎn)物中含個手性碳原子。(4)上述合成路線涉及的7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的共有步。(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基②1mol該同分異構(gòu)體與足量Na反應(yīng)，可得到1molH?③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH的水溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH(6)和(CH?CO)?O為主要原料合成,利用上述信息補(bǔ)全合成路19.(12分)三苯甲醇()是一種重要的有機(jī)合成中間體，熔點為164.2℃,沸點為380℃,制備流程如下。②ROMgBr與水反應(yīng)生成的Mg(OH)Br難溶于水③溴苯與水可形成共沸物④乙醚的沸點為34.5℃實驗裝置如下(夾持和加熱裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中儀器a的名稱為(2)已知乙醚放置過久可能產(chǎn)生少量過氧化物。下列試劑中，可用于檢驗乙醚中是否含過氧化物的最佳選擇是(填標(biāo)號);除去過氧化物的乙醚中還混有極少量水，提純的方法是向乙醚中加入鈉絲，充分反應(yīng)后進(jìn)行操作。A.Na?SO?溶液B.淀粉一KI溶液C.乙醇溶液(3)制備時，乙醚除作溶劑外，另一個作用是◎(4)在實際制備三苯甲醇過程中，用飽和NH?Cl溶液代替蒸餾水與中間產(chǎn)物反應(yīng)，可提高產(chǎn)品純度。加入飽和NHCl溶液反應(yīng)的離子方程式為(6)準(zhǔn)確稱量本實驗所得三苯甲醇粗產(chǎn)品150mg、甲苯92mg,利用核磁共振氫譜儀對混合物進(jìn)行分析(假設(shè)雜質(zhì)對核磁共振的檢測結(jié)果不造成影響)。結(jié)果顯示如下(羥基氫略):相對峰面積苯環(huán)上的所有氫原子甲基上的氫原子6本實驗所得三苯甲醇粗產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為;C中官能團(tuán)共種。(2)E的化學(xué)名稱為_;D→E的化學(xué)方程立體異構(gòu));其中，核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡1高二下化學(xué)期末試題參考答案及評分細(xì)則一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1234567CBCAABC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)(2)C(1分)1:1(1分)(3)①pH<2時，鄰二氮菲中的N原子會優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與F時，F(xiàn)e2+會與OH-作用，從而影響鄰二氮菲與Fe2+配位(2分，分號前后各1分)②(4)①(2分)②17.(12分)2(4)陰、陽離子體積較大，離子間距離較遠(yuǎn)，離子間作用力較弱(只要答出體積大或半徑大即得2分，只答距離遠(yuǎn)作用力弱不得分)18.(12分)(2)(酮)羰基(1分)2(1分)(5)36(2分)(6)(3個化學(xué)式各1分)19.(12分)(1)恒壓滴液(分液)漏斗(1分)(2)B(2分)蒸餾(1分)(答過濾、蒸餾也可，只答過濾不給分)(3)