微題型56氮族元素化合物微流程1.(2025·河北衡水模擬)金屬銻可以增加合金的硬度，廣泛應用于子彈、鉛彈等的制造，被稱為戰(zhàn)略金屬。五氟化銻(SbF5)是非常強的路易斯酸，其酸性是純硫酸的1500萬倍，某種銻礦主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等雜質(zhì)，以該礦石為原料制備SbF5的工藝流程如圖：已知：①浸出后得到的濾液中陽離子主要為Cu2+、Sb3+、Pb2+、As3+和H+；②As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；③SbOCl難溶于水。下列說法正確的是()A.“濾渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收B.“濾渣Ⅱ”的成分為PbSC.“除砷”時NaH2PO2轉(zhuǎn)化為H3PO4，此反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.“電解”過程中陰極上的反應可能為Sb3++3e-=Sb、2H++2e-=H2↑答案D解析銻礦加鹽酸浸出時，少量的Sb2O3轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過量的NaOH溶液，應加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3，故A錯誤；Cu2+、Pb2+轉(zhuǎn)化為CuS和PbS沉淀進入“濾渣Ⅱ”中，故B錯誤；“除砷”時，H2PO2-被氧化為H3PO4，As3+被還原為As，離子方程式為4As3++3H2PO2-+6H2O=4As+3H3PO4+9H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，故C錯誤；在“電解”過程中，以惰性材料為電極，根據(jù)流程圖可知陰極生成Sb，電極反應式為Sb3++3e-=Sb，“電解”時可能發(fā)生副反應2H++2e-2.(2024·石家莊高三上期末)以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、CuO、SiO2)為原料提取金屬Sb的部分流程如圖所示：已知：①“溶浸”時氧化產(chǎn)物為S；“水解”最終產(chǎn)物為Sb2O3固體；②難溶物的部分數(shù)值如下：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2物質(zhì)FeSCuS開始沉淀pH1.97.54.2Ksp1.6×10-186.4×10-36完全沉淀pH3.29.06.7下列說法正確的是()A.“浸出渣”為SiO2，“濾渣”為CuSB.“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為2Sb+3Fe2+=3Fe+2Sb3+C.“沉銅”時，若溶液中的陽離子的濃度均為10-4mol·L-1，為保證只有銅離子沉出，則溶液中c(S2-)最大為1.6×10-14mol·L-1D.為了使“水解”時產(chǎn)物的純度高，可通入HCl氣體答案C解析“溶浸”時反應的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、CuO與鹽酸反應生成對應的氯化物，SiO2不反應形成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，Sb3+水解轉(zhuǎn)化為Sb2O3，Sb2O3被還原得到Sb。由流程圖和信息可推知“浸出渣”中含有S、SiO2，A錯誤；“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+，B錯誤；“沉銅”時，為保證只有銅離子沉出，cmax(S2-)=1.6×10-1810-4mol·L-1=1.6×10-14mol·L-1，C正確；“水解”時發(fā)生反應：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，通入HCl會抑制水解，不利于生成Sb3.SbOCl可作白色顏料，利用廢液(含有Sb3+、Fe3+、Cu2+、Cl-)制備SbOCl的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“還原”流程中，“濾渣”的成分有銅和鐵B.“水解”流程中，加水能夠促進Sb3+的水解C.“水解”流程的離子反應是Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+D.“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成NaCl溶液答案D解析“水解”流程中，加水促進Sb3+水解得到SbOCl，離子反應是Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+，故B、C正確；“洗滌”流程加入的稀鹽酸若換成NaCl溶液，會引入雜質(zhì)鈉離子，故D錯誤。4.(2025·山東高三上開學考試)一種以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有少量的Bi和Bi2O3等)為原料冶煉金屬鉍的工藝流程如圖所示。已知：①BiCl3水解生成難溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3價或+5價，NaBiO3具有強氧化性。下列說法錯誤的是()A.“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制Bi3+的水解B.“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應為6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3SC.“置換”步驟發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl3答案C解析由已知信息可得，“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制鉍離子的水解，故A項正確；“溶浸”步驟中氯化鐵和鹽酸將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物、硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，化學方程式為6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S，故B項正確；“置換”步驟