訓(xùn)練(十)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1．(2021·河南鄭州一中檢測)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D[①有紅色金屬生成，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，Cu發(fā)生“歧化反應(yīng)”，由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)和＋2價(jià)；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體應(yīng)是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋生成的SO2，酸性溶液中不能產(chǎn)生NH3，硫酸只起到酸的作用，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。1molNH4CuSO3完全反應(yīng)生成0.5molCu和0.5molCu2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D項(xiàng)正確。]2．(2021·安徽阜陽檢測)已知：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。下列結(jié)論不正確的是()A．氧化性：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞B2＞A3＋B．X2＋既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z－>A2＋D．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－C[反應(yīng)①中，Z－為還原劑，XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2＋，氧化性XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2，還原性Z－＞X2＋；反應(yīng)②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3＋，還原產(chǎn)物為B－，氧化性B2＞A3＋，還原性A2＋＞B－；反應(yīng)③中，B－作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z－，氧化性Z2＞B2，還原性B－＞Z－。綜上分析，氧化性：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2＞B2＞A3＋，A項(xiàng)正確。XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中X的化合價(jià)為＋7價(jià)，X所對應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2＋中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2＋既有還原性，又有氧化性，B項(xiàng)正確。由上述分析可知，還原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，D項(xiàng)正確。]3．(2021·江蘇南通調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子C．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑C[NaNO2中N由＋3價(jià)降低到0價(jià)，NH4Cl中N由－3價(jià)升高到0價(jià)，則NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl中N化合價(jià)升高，則N被氧化，C項(xiàng)正確；N2是反應(yīng)產(chǎn)物，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2021·安徽蚌埠質(zhì)檢)氰氨化鈣，俗稱石灰氮，是一種高效的土壤消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B．CaCN2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10gCaCO3轉(zhuǎn)移電子0.4molC[CO由HCN生成，C化合價(jià)不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCN2中存在活潑金屬Ca，含有離子鍵，屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN被氧化生成CaCN2，被還原生成H2，則HCN既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；10gCaCO3為0.1mol，完全反應(yīng)生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·山東濰坊模擬)某溫度下，將1.1molI2加入到KOH溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測定IO－與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量之比是2∶3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．I2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD．該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17∶5B[該反應(yīng)中，I由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋5價(jià)和－1價(jià)，則I2既是氧化劑又是還原劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，I2是還原劑，KI是還原產(chǎn)物，KIO和KIO3是氧化產(chǎn)物，故還原性：I2＞KI，I2＞KIO(或KIO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生的反應(yīng)為11I2＋22KOH=17KI＋2KIO＋3KIO3＋11H2O，有11molI2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移17mol電子，故1.1molI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C項(xiàng)正確；由C項(xiàng)反應(yīng)方程式可知，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17∶5，D項(xiàng)正確。]6．(2021·黑龍江雞西檢測)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2C[①、②中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋，③中氧化產(chǎn)物為Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由③可得氧化性：Co2O3＞Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化同時(shí)生成1molCl2，C項(xiàng)正確；由②可得還原性：Fe2＋＞Br－，則少量Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)，要先氧化Fe2＋生成Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．(2021·遼寧沈陽六校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析中正確的是()A．通入SO2后溶液逐漸變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋>I－>SO2C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀D[CuSO4溶液中加入過量KI溶液，生成CuI沉淀，發(fā)生反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，再通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2作還原劑，體現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可得，還原性：SO2＞I－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與I2反應(yīng)時(shí)，SO2是還原劑，I2是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2可知，2molI－參與反應(yīng)時(shí)，生成1molCuI，D項(xiàng)正確。]8．(2021·黑龍江哈爾濱九中檢測)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4D[K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性而具有殺菌消毒作用，還原得到的Fe3＋發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體具有凈水作用，A項(xiàng)正確；Ⅰ中尾氣為Cl2，具有氧化性，可用FeCl2溶液吸收生成FeCl3，B項(xiàng)正確；Ⅱ中FeCl3與NaClO、NaOH反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，NaClO是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑，據(jù)得失電子守恒推知，二者的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確；Na2FeO4溶液中加入飽和KOH，得到K2FeO4粗晶體，說明溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．(2021·江西上饒檢測)LiAlH4、NaBH4是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，如：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是()A．NaBH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．NaBH4與乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化劑C[NaBH4與D2O反應(yīng)生成NaBO2和HD，則所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4是還原劑，H2O是氧化劑，據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al，該反應(yīng)為2LiAlH4eq\o(=,\s\up15(125℃))2LiH＋3H2↑＋2Al，則1molLiAlH4完全分解生成1molAl，轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)正確；NaBH4與乙醛作用生成乙醇，乙醛發(fā)生了還原反應(yīng)，NaBH4則發(fā)生氧化反應(yīng)，故NaBH4作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(2021·湖南株洲質(zhì)檢)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5C．該反應(yīng)中，若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B[該反應(yīng)中，Cl由0價(jià)降低到－1價(jià)，C由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N由－3價(jià)升高到0價(jià)，則Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒、原子及電荷守恒配平可得：2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，Cl2是氧化劑，CN－是還原劑，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCN－發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗2.5molCl2，則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中CN－發(fā)生氧化反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]11．(2021·河南羅山調(diào)研)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：______。(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：__________。③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。解析(1)總反應(yīng)中Fe2＋作催化劑，由此可知第一步反應(yīng)中生成的Fe3＋在第二步反應(yīng)中又被SO2還原為Fe2＋，故第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。(2)若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O=2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)①根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(通電),\s\do12())3H2↑＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；②二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2，HCl被氧化為氯氣，反應(yīng)過程為2NaClO3＋4HC2e－l=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；③ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN－=2CO2＋2Cl－＋N2。答案(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(2)3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O=2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)①Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(通電),\s\do12())3H2↑＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))②2NaClO3＋4HC2e－l=2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O③2ClO2＋2CN－=2CO2＋2Cl－＋N212．(2021·湖南三湘教育聯(lián)盟聯(lián)考)在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：①半反應(yīng)式：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O②五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋eq\x(X)→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判斷正確的是()A．①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)B．②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3C．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5e－＋4H2O=Mn2＋＋8OH－是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)D．幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Cu2＋＞Fe3＋B[①中Cu元素由＋1價(jià)升高到＋2價(jià)，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①發(fā)生氧化反應(yīng)，②中物質(zhì)若使①能順利發(fā)生，則應(yīng)具有氧化性，該物質(zhì)是Fe2(SO4)3，B項(xiàng)正確；將③配平可得：5Fe2＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=5Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O，故反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)為8H＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5e－=Mn2＋＋4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．(2021·河南部分重點(diǎn)校聯(lián)考)把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是()A．IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))作氧化劑B．1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶5D．配平后H＋、Mn2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2D[圖1中Mn2＋是反應(yīng)物，則含Mn元素的MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是生成物，Mn2＋是還原劑，應(yīng)與具有氧化性的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是氧化劑，A項(xiàng)正確；Mn由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，故1molMn2＋參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，B項(xiàng)正確；Mn2＋是還原劑，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是氧化劑，I由＋7價(jià)降低到＋5價(jià)，據(jù)得失電子守恒可知，Mn2＋與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量之比為2∶5，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平可得：2Mn2＋＋5IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋3H2O=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，則H＋、Mn2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NOeq\o(=,\s\up15(△))3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為__________。②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____________________________________，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))含量的步驟如下：①步驟4中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。②步驟5中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。③若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，則液態(tài)產(chǎn)品中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的含量為______________(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù))。解析(1)①該反應(yīng)中，Ca(NO3)2中＋5價(jià)N變成＋3價(jià)生成Ca(NO2)2，NO中＋2價(jià)N變成＋3價(jià)生成Ca(NO2)2，則被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比2∶1。②NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，N元素由＋4價(jià)變成＋3價(jià)和＋5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫出化學(xué)方程式：4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2