滴定分析的計算方法nAnB計算原則等物質(zhì)的量規(guī)則在滴定分析_第1頁
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滴定分析的計算方法

計算原則—等物質(zhì)的量規(guī)則在滴定分析中，若根據(jù)滴定反應選取適當?shù)幕締卧?/p>

即nA=nB

則滴定到達化學計量點時，被測組分的物質(zhì)的量就等于所消耗標準滴定溶液的物質(zhì)的量。(1)NaOH+HCl→NaCl+H2O

（NaOH）（HCl）n（NaOH）=n（HCl）nA=nBWhy?（2）NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（NaOH）(H2SO4)n(NaOH)=n(H2SO4)

基本公式：

①nA=nB

②③

示例1：標準溶液濃度的計算

滴定25.00mLNaOH溶液需要c(1/2H2SO4)=0.2000mol/L的硫酸溶液20.00mL，求c(NaOH)=?解：NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（NaOH）(H2SO4)n(NaOH)=n(H2SO4)

基本公式：nB

=nA

cB×vB=

cA×vA

示例1：稱取碳酸鈉基準物質(zhì)0.1567克，溶解后用鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸26.25mL，求c(HCl)=?

已知M(Na2CO3）=105.99g/mol解：HCl

+Na2CO3→CO2↑+H2O+NaCl

（HCl）（Na2CO3）n（HCl）=n（Na2CO3）=0.1126

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