第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課養(yǎng)成歸納總結(jié)的習(xí)慣，每學(xué)完一種章節(jié)就要對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納整頓。歸納整頓有助于對(duì)本章知識(shí)的深化和反思，有助于提高綜合概括知識(shí)的能力，有助于培養(yǎng)聯(lián)想思維和知識(shí)整合運(yùn)用能力。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（復(fù)習(xí)）目錄細(xì)分法思維導(dǎo)圖法分要點(diǎn)歸納法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本辦法二、物質(zhì)的分離和提純?nèi)㈦x子的檢查四、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的定義及其關(guān)系式五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本辦法1.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)則。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（安全標(biāo)志）。3.常見(jiàn)危險(xiǎn)事故的解決。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作二、混合物的分離和提純（性質(zhì)決定辦法）分離、提純方法適用范圍分離的物質(zhì)過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液不溶固體和液體的分離從液體中分離出不溶性固體可溶性固體和液體的分離從液體中分離出可溶性溶質(zhì)沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到萃取劑中分離互不相溶、密度不同的液體混合物兩種不互溶的液體考考你指出分離下列混合物的操作辦法▲分離油和水▲用海水制蒸餾水▲粗鹽提純（除去食鹽水中的泥沙）▲用海水制鹽▲從碘水中獲取碘二、混合物的分離和提純分離、提純方法適用范圍分離的物質(zhì)過(guò)濾不溶固體和液體的分離從液體中分離出不溶性固體

蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離從液體中分離出可溶性溶質(zhì)蒸餾沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到萃取劑中分液分離互不相溶、密度不同的液體混合物兩種不互溶的液體實(shí)例粗鹽提純用海水制鹽用海水制蒸餾水、蒸酒從碘水中提取碘分離油和水被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)憤怒泡（無(wú)色無(wú)味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、離子的檢查（一看：色、態(tài)；二嗅：味；三實(shí)驗(yàn)：加試劑）想一想

有ABC三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無(wú)色氣體,C中無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象.則A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2SO4四、物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算

規(guī)定：理解概念。會(huì)用公式。理解各個(gè)量直接的互有關(guān)系。五、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制①計(jì)算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解、冷卻（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移(容量瓶）⑤洗滌（玻璃棒）⑥定容（膠頭滴管）⑦搖勻⑧裝瓶欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴寫出右圖儀器的名稱.使用此儀器前要檢查它與否.⑵轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已_____的NaOH溶液沿_________注入右圖所示的儀器中。⑶若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度.【練習(xí)】容量瓶偏低漏水冷卻玻璃棒

將18.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，稀釋到10Ｌ，稀釋后溶液中Ｈ２ＳＯ４的物質(zhì)的量濃度是多少？

n（Ｈ２ＳＯ４）濃＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀

c濃×Ｖ濃＝c稀×Ｖ稀18.4mol／Ｌ×１Ｌ＝c稀×１０Ｌ

c?。剑?84mol／Ｌ【練習(xí)】稀釋濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

能引起誤差的一些操作因變量Cm

V稱取或量取1.藥品、砝碼左右位置顛倒(使用了游碼）2.量取時(shí)仰視刻度線3.量取時(shí)俯視刻度線4.未冷卻至室溫5.溶解前燒杯內(nèi)有水6.攪拌時(shí)部分液體濺出

減小 —— 偏小—— 減小 偏大

—— —— 無(wú)影響減小 —— 偏小溶解23增大——增大減小 —— 偏小能引起誤差的一些操作因變量cm

V轉(zhuǎn)移7.移液后未洗燒杯和玻璃棒8.移液時(shí)玻璃棒一端在刻度線以上定容搖勻9.水加多了，用滴管吸出11.定容時(shí)，俯視刻度線12.定容時(shí)，仰視刻度線13.發(fā)現(xiàn)液面在刻度下以下，再加水14.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液減小—— 偏小___ 增大 偏小—— 增大 偏小—— 減小 偏大—— 增大 偏小—— —— 無(wú)影響24—— 增大 偏小【作業(yè)】一、小組討論