2026紅對勾講與練高三化學第一章第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化含答案第一章物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1．認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類。2.熟知同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c一物質(zhì)的組成和分類1．物質(zhì)的組成(1)元素、物質(zhì)及粒子之間的關系(2)同素異形體2．物質(zhì)的分類(1)樹狀分類法——對同類事物按照某種屬性進行分類(2)交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進行分類(3)氧化物的交叉分類正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。(×)(2)液氯、干冰、水玻璃都屬于純凈物。(×)(3)某物質(zhì)只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。(×)(4)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。(×)(5)酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸。(√)題組一辨析物質(zhì)的組成1．由不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是(D)①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：不同種類的原子可以是不同元素的原子，也可以是同種元素的不同核素，可以構(gòu)成題述所有類別的物質(zhì)。2．現(xiàn)有下列物質(zhì)。①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是①⑧⑨⑩????(填序號，下同)；一定為混合物的是②③④⑤⑥⑦????；可能是純凈物，也可能是混合物的是?。常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣等。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、部分膠體等。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子材料、玻璃、水泥、固體合金、鋁熱劑等。題組二厘清物質(zhì)類別及其關系3．(2025·湖北武漢高三期中聯(lián)考)下列關于純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(B)選項純凈物混合物酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸氨水CO2Fe3O4H2SO4干冰B液氨合金SO3Na2O氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰Mn2O7Na2O2氯化銅碳酸鈣D冰醋酸五水硫酸銅NO2CaO一水合氨蔗糖解析：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，A不符合題意；液氨是純凈物，合金是混合物，SO3是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B符合題意；Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還有O2生成，不屬于堿性氧化物，碳酸鈣是電解質(zhì)，C不符合題意；五水硫酸銅是純凈物，NO2不是酸性氧化物，D不符合題意。4．表中所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是(C)選項XYZASiO2酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸解析：A項，SiO2屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸?？键c二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關系2．不同類別的無機物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4。符合上述轉(zhuǎn)化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿或堿性氧化物))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3。符合上述轉(zhuǎn)化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關系。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Na2CO3·10H2O的風化是物理變化。(×)(2)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化。(×)(3)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色試驗是化學變化。(×)(4)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)。(×)(5)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿。(√)題組一物質(zhì)的性質(zhì)與變化的判斷1．(2025·吉林長春外國語學校高三期中)以下過程沒有發(fā)生化學反應的是(B)A.石油裂化 B.蛋白質(zhì)鹽析C.煤的干餾 D.植物油皂化解析：A項，石油裂化是指在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學反應；B項，蛋白質(zhì)鹽析是物理變化；C項，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾屬于化學變化；D項，植物油皂化是指植物油脂與堿作用而生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應，屬于化學反應。2．(2025·湖北武漢高三期中聯(lián)考)湖北是“千湖之省”“魚米之鄉(xiāng)”，歷史悠久，人杰地靈，物產(chǎn)豐富。下列說法錯誤的是(B)A．神農(nóng)架盛產(chǎn)的中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜用鐵鍋B．湖北省博物館鎮(zhèn)館之寶元青花瓷器“四愛圖梅瓶”，其主要成分是二氧化硅C．潛江小龍蝦烹飪時，蝦殼變紅的過程中發(fā)生了化學變化D．三峽臍橙富含多種氨基酸、維生素和微量元素，其中維生素C具有還原性解析：有機酸能與金屬鐵反應，煎煮中草藥不適宜用鐵鍋，A正確；湖北省博物館鎮(zhèn)館之寶元青花瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是硅酸鹽不是二氧化硅，B錯誤；小龍蝦烹飪時，蝦殼變紅的過程中有蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學變化，C正確；維生素C具有還原性，是常用的還原劑，D正確。常見的物理變化和化學變化項目物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾三色焰色試驗顯色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化(華)熔化、汽化、液化、升華氧化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化題組二不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化3．(2025·安徽合肥六校高三期中聯(lián)考)下列有關常見元素及其化合物的相關轉(zhuǎn)化，在指定條件下均能實現(xiàn)的是(D)A．SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2(aq)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(O2))BaSO4B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Na(s)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Na2O2(s)C．SiO2(s)eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3(s)eq\o(→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SiO3(aq)D．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(△))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeCl2解析：SO2不能與BaCl2溶液反應生成BaSO3，A錯誤；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B錯誤；SiO2不能與水反應，C錯誤；Cl2具有強氧化性，能將鐵氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應得到FeCl2，D正確。4．(2024·河北五岳聯(lián)盟期中聯(lián)考)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應的是(B)選項甲乙丙AAl2O3HClNaOHBCO2NaOHCaCl2CCuSHNO3DSO2Ca(OH)2H2S解析：Al2O3為兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，因此可以兩兩反應，A不符合題意；CO2與CaCl2不能發(fā)生反應，原因為HCl酸性強于H2CO3，B符合題意；Cu既可以與S反應又可以與HNO3反應，且S與濃硝酸加熱條件下也可發(fā)生反應，因此可以兩兩反應，C不符合題意；SO2為酸性氧化物且具有強還原性與弱氧化性，H2S為具有還原性的弱酸，因此可以兩兩反應，D不符合題意?？键c三分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)標準是分散質(zhì)粒子的直徑大小。可用如下方式表示：2．膠體的分類依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。3．膠體的制備與性質(zhì)(1)Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②圖示③操作方法：將燒杯中的蒸餾水(40mL)加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)膠體的性質(zhì)及應用正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液。(×)(2)可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開。(×)(3)1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。(√)(4)膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷。(√)(5)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力。(×)題組一膠體的性質(zhì)及應用1．(2025·河北五岳聯(lián)盟期中聯(lián)考)納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理是HOCH2(CHOH)4CHO＋NaOH＋2Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Cu2O↓＋HOCH2(CHOH)4COONa＋3H2O，將納米級Cu2O分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是(A)A．丁達爾效應是分散質(zhì)粒子對可見光散射形成的B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，可制得Cu2O膠體粒子數(shù)為6.02×1023C．膠體中分散劑粒子直徑為1～100nmD．持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液解析：丁達爾效應是膠體中分散質(zhì)粒子對可見光散射形成的，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，A正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子，可制得1molCu2O，但Cu2O膠體粒子是由許許多多個Cu2O構(gòu)成的，所以生成Cu2O膠體粒子數(shù)小于6.02×1023，B錯誤；膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，分散劑通常為水，其粒子直徑小于1nm，C錯誤；膠體長時間受熱會產(chǎn)生凝聚，所以持續(xù)加熱題述膠體能觀察到有磚紅色沉淀生成，D錯誤。2．下列關于膠體的敘述不正確的是(B)A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為10-9～10-7mB．膠體具有殺菌消毒作用，所以可以用于凈水C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，即10-9～10-7m，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，A正確；膠體只有吸附性，沒有殺菌消毒作用，B錯誤；用平行光照射NaCl溶液時，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，C正確；Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而達到凈水的目的，D正確。題組二膠體的制備3．某學習小組在實驗室制備Fe(OH)3膠體。按要求回答下列問題。(1)制備方法：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(用化學方程式表示)。(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A(填字母)。A．Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nmB．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)問題討論①可以利用丁達爾效應證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②在制備Fe(OH)3膠體時，某些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體產(chǎn)生，請預測現(xiàn)象并分析原因：甲同學在做實驗時沒有使用蒸餾水，而用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，其原因可能是自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉；乙同學在制備Fe(OH)3膠體時長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因可能是長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。制備Fe(OH)3膠體的3個易錯點(1)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應使用蒸餾水。(2)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加沉淀符號(↓)，應注明“膠體”二字。1．(2024·浙江6月選考)按物質(zhì)組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于(C)A．酸B．堿C．鹽D．混合物解析：KAl(SO4)2·12H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K＋、Al3+和酸根陰離子SOeq\o\al(2-,4)組成的復鹽。答案選C。2．(2024·遼寧卷)文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是(A)A．金代六曲葵花鎏金銀盞B．北燕鴨形玻璃注C．漢代白玉耳杯D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐解析：金代六曲葵花鎏金銀盞主要成分是銀，屬于金屬材料，與其他三項材質(zhì)不同。3．(2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是(A)A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸解析：清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；焦糖的主要成分仍是糖類，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，與NaHCO3無關，D錯誤。4．(2023·重慶卷)下列敘述正確的是(C)A．Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同B．SO2分別與H2O和H2S反應，反應的類型相同C．Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同D．濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同解析：鎂在空氣中燃燒生成氮化鎂和氧化鎂，在氧氣中燃燒只生成氧化鎂，生成的產(chǎn)物不同，A錯誤；SO2與H2O發(fā)生化合反應生成亞硫酸，而和H2S會發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，反應的類型不相同，B錯誤；Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；濃硫酸與Cu反應生成二氧化硫氣體，而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯誤。5．下列說法錯誤的是(D)A．(2023·廣東卷)晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景B．(2023·全國甲卷)豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．(2020·海南卷)鹵水點豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉D．(2020·浙江1月選考)明礬可用作凈水劑和消毒劑解析：晨霧屬于膠體，光照時可產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；豆?jié){屬于膠體，其能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B正確；向豆?jié){中加入鹵水，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，C正確；明礬溶于水能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，但不能作消毒劑，D錯誤。課時作業(yè)1(總分：60分)一、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意)1．下列各組物質(zhì)化學式能真實表示物質(zhì)分子構(gòu)成的是(A)A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2B．CaO、H2、HCl、H2OC．SO3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：CaO是離子化合物，不存在分子，而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。2．(2025·重慶烏江新高考協(xié)作體高三期中)下列交叉分類法正確的是(D)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))解析：Mg(NO3)2是鎂鹽，MgSO4是硫酸鹽，A錯誤；CaSO4是硫酸鹽，不是碳酸鹽，Ag2CO3是不溶性鹽，CaSO4是微溶性鹽，B錯誤；NaHCO3是鹽不是酸，CH3COOH是酸不是氧化物，C錯誤。3．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”從化學的角度對這段文字的解讀錯誤的是(C)A．“薄薄的青霧”是一種分散系B．“薄薄的青霧”中某些粒子的直徑為10-9～10-7mC．“參差的斑駁的黑影”是一種丁達爾效應D．“云霧潤蒸華不注”與“薄薄的青霧”中“霧”的主要成分相同解析：“薄薄的青霧”是膠體分散系，故A正確；“薄薄的青霧”是膠體分散系，“薄薄的青霧”中某些粒子的直徑為10-9～10-7m，故B正確；“參差的斑駁的黑影”屬于光沿直線傳播的物理現(xiàn)象，不屬于丁達爾效應的特征，故C錯誤；“云霧潤蒸華不注”與“薄薄的青霧”中“霧”都是膠體分散系，它們的主要成分相同，故D正確。4．(2025·江蘇鹽城高三期中)水是生命之源，尋找火星水冰是“祝融”號火星車的任務之一。下列關于水的說法正確的是(B)A．屬于兩性氧化物B．既有氧化性又有還原性C．與H2O2互為同素異形體D．不屬于電解質(zhì)解析：兩性氧化物指的是既能與酸反應又能與堿反應的氧化物，A錯誤；水電解生成氫氣和氧氣的反應中，水既能做氧化劑也能做還原劑，B正確；同素異形體為由同種元素組成的不同單質(zhì)，水及H2O2為化合物，C錯誤；水為弱電解質(zhì)，D錯誤。5．(2024·安徽合肥六校高三期中聯(lián)考)下列物質(zhì)的分類正確的是(B)選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3解析：氨水為混合物，石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)，屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉，屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤。6．(2024·廣東汕頭一模)化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是(A)A．用液氮制作分子冰淇淋B．高爐煉鐵C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．生石灰作為食品干燥劑解析：A項，用液氮制作分子冰淇淋時只有物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，沒發(fā)生化學變化；B項，高爐煉鐵時鐵的氧化物與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則高爐煉鐵時有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學變化；C項，肥皂水溶液顯堿性，能與蚊蟲叮咬處的甲酸發(fā)生中和反應減少疼痛感；D項，生石灰作為干燥劑時與水反應生成氫氧化鈣，發(fā)生化學變化。7．(2025·遼寧遼西聯(lián)合校期中)下列說法正確的是(B)①碳酸鈉可稱為鈉鹽、碳酸鹽或堿式鹽②將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中加熱可得Fe(OH)3膠體③膠體產(chǎn)生丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射形成的④石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體⑤膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應⑥Fe(OH)3膠體帶正電荷A．①③⑤ B．③C．①④⑥ D．③⑥解析：①碳酸鈉可稱為鈉鹽、碳酸鹽，但不是堿式鹽，錯誤；②制取Fe(OH)3膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加氯化鐵飽和溶液至溶液呈紅褐色，將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，錯誤；③膠體產(chǎn)生丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射形成的，正確；④石墨、金剛石均為碳單質(zhì)，是同素異形體，錯誤；⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm的分散系，溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，濁液是分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系，錯誤；⑥Fe(OH)3膠體中膠體粒子帶正電荷，錯誤。故選B。8．(2024·江西新余一模)化學與社會、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是(A)A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是提取青蒿素的過程，屬于化學變化B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應C．“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應D．我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，這里的碳是指二氧化碳解析：提取青蒿素的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的過程中發(fā)生的反應為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于氧化還原反應，B正確；納米氣凝膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應，C正確；“碳中和”一般是指二氧化碳排放量實現(xiàn)正負抵消，則“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，D正確。9．(2025·湖北武漢高三期中聯(lián)考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(B)A．FeS2(s)eq\o(→,\s\up7(O2(g)),\s\do5(高溫))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O(l)))H2SO4(aq)B．石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2(g)),\s\do5(高溫))SiCl4(g)eq\o(→,\s\up7(H2(g)),\s\do5(高溫))高純硅C.NH3(g)eq\o(→,\s\up7(O2(g)、△),\s\do5(催化劑))NO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O(l)))HNO3(aq)D．海水提取食鹽后的母液eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)解析：FeS2和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，A不符合題意；石英砂中的二氧化硅和焦炭反應生成粗硅，粗硅和氯氣反應生成四氯化硅氣體，四氯化硅和氫氣生成高純硅，B符合題意；氨氣高溫條件下催化氧化生成一氧化氮而不是二氧化氮，C不符合題意；母液加入石灰乳(氫氧化鈣)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂生成鎂單質(zhì)，不是電解氯化鎂溶液，D不符合題意。10．(2025·河北廊坊高三期中)下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(A)選項abcAFeCl3FeCl2FeBNO2NON2CNa2ONa2O2NaOHDAl2O3AlAl(OH)3解析：A項，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2和Zn反應生成Fe，F(xiàn)e和氯氣反應生成FeCl3，能一步實現(xiàn)題圖轉(zhuǎn)化；B項，NO2和水反應生成NO，NO和O2反應生成NO2，NO和NH3反應生成N2，N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，不能一步實現(xiàn)題圖轉(zhuǎn)化；C項，Na2O和O2反應生成Na2O2，但Na2O2不能轉(zhuǎn)化為Na2O，不能一步實現(xiàn)題圖轉(zhuǎn)化；D項，Al2O3和H2反應生成Al，Al和O2反應生成Al2O3，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，不能一步實現(xiàn)題圖轉(zhuǎn)化。二、非選擇題(共30分)11．(14分)(2024·黑龍江大慶模擬)由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是＋2價。CrOeq\o\al(－,2)是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C(填字母)。A．都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀B．兩者均有丁達爾效應C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明Na2SO4中的硫酸根離子能夠透過半透膜：取燒杯中的液體，加入適量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SOeq\o\al(2-,4)透過了半透膜。(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe(OH)3膠體，鑒別此分散系和溶液的方法是丁達爾效應。解析：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可知其中鐵元素是＋2價；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子，故為鹽類。(2)K2SO4溶液很穩(wěn)定，故A錯誤；膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，故B錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子和溶液中的溶質(zhì)粒子都能通過濾紙，故C正確。(3)證明SOeq\o\al(2-,4)能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入適量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SOeq\o\al(2-,4)透過了半透膜。(4)①Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3和NaCl，反應的化學方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl。②用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應。12．(16分)(2025·吉林長春外國語學校高三期中)制造牙膏的常用摩擦劑有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某實驗室設計兩種工藝流程制取超細CaCO3，其原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述摩擦劑屬于鹽的是CaCO3、CaHPO4(填化學式，下同)，屬于氧化物的是SiO2。(2)氣體A的化學式為CO2，操作a的名稱為過濾。(3)方案一“沉鈣”時發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶。(4)方案二“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。若生成44g氣體B，則消耗100gCaCO3。解析：方案一中，石灰石焙燒發(fā)生反應CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，水浸時，CaO轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，沉鈣時發(fā)生反應Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，過濾可得到CaCO3；方案二中，石灰石與鹽酸的反應為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，Na2CO3在沉鈣中與CaCl2發(fā)生復分解反應得到CaCO3。(1)題述摩擦劑屬于鹽的是CaCO3、CaHPO4，屬于氧化物的是SiO2。(4)方案二“酸浸”是石灰石與鹽酸反應，生成氯化鈣、水和CO2，化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；氣體B為CO2，若生成44gCO2，則消耗CaCO3的質(zhì)量為eq\f(44g×100,44)＝100g。第2講離子反應、離子方程式1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式?？键c一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)及其分類常見的強酸和強堿強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.電解質(zhì)的電離及表征(1)電離的條件及結(jié)果(2)電離方程式的書寫①強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“?”連接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2-,4)；HClO：HClO?H＋＋ClO－。②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：H2CO3：H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2-,3)。Fe(OH)3：Fe(OH)3?Fe3+＋3OH－。③酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)。NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2-,3)。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質(zhì)。(×)(2)AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)。(×)(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。(×)(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。(×)(5)物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同。(×)題組一電解質(zhì)及其電離1．(2025·重慶烏江新高考協(xié)作體高三期中)下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是(C)A.氯化鈉 B.酒精C.硫酸 D.二氧化碳解析：A項，氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下均電離成鈉離子和氯離子，所以能導電；B項，酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電；C項，硫酸溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，能導電，但在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導電；D項，二氧化碳屬于非電解質(zhì)。2．下列說法正確的是(B)A．NaHCO3是強電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2-,3)B．室溫下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOH?B＋＋OH－C．25℃時，NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3?Ca2+＋COeq\o\al(2-,3)解析：A項，HCOeq\o\al(－,3)不可拆分，錯誤；B項，BOH為弱堿，部分電離，正確；C項，HA為弱酸，部分電離，錯誤；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質(zhì)，全部電離，錯誤。題組二電解質(zhì)溶液導電性分析與比較3．使用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究溶液中離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(D)選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O解析：Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，燈泡完全熄滅，當CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)導電，使燈泡又逐漸變亮，A不符合題意；Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生反應生成CaCO3沉淀、H2O和NH3·H2O，隨著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的離子濃度很小，燈泡很暗，當NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)導電，使燈泡又逐漸變亮，B不符合題意；Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應生成BaSO4沉淀和水，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，燈泡完全熄滅，當H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H＋、SOeq\o\al(2-,4)導電，使燈泡又逐漸變亮，C不符合題意；CH3COOH與NH3·H2O發(fā)生反應生成CH3COONH4和水，反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮→暗(或滅)→亮的變化，D符合題意。4．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。(D)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量。(B)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(C)(4)向氨水中通入HCl直至過量。(B)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(C)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2。(A)解析：(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)結(jié)合生成難溶的BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度逐漸降低。(2)和(4)都是因發(fā)生反應，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了反應，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應，之后繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動離子的濃度又增加。電解質(zhì)導電性與導電能力強弱的判斷考點二離子反應離子方程式1．離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)實質(zhì)：離子之間的反應。(3)離子反應發(fā)生的條件2．離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應為例)(3)書寫離子方程式時電解質(zhì)的“拆”與“不拆”(4)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。題組一離子方程式的書寫1．寫出下列反應的離子方程式。(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。③Cl2溶于水：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：OH－＋H＋=H2O。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：SOeq\o\al(2-,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NHeq\o\al(＋,4)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。②銅溶于濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。(4)注意多重反應，勿漏離子反應。①Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：Ba2+＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。②Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O。離子方程式中物質(zhì)“拆分”的特殊處理(1)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。(2)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱的稀溶液中，寫成NH3·H2O；②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。題組二離子方程式的正誤判斷2．注意是否符合反應原理。(1)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑。(×)(2)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O。(×)(3)FeO和稀硝酸的反應：FeO＋2H＋=Fe2+＋H2O。(×)(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2-,3)。(×)離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“=”“?”使用是否正確以及反應條件等。3．注意物質(zhì)拆分是否合理。(1)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(×)(2)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓。(×)(3)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2-,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑。(×)(4)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2+＋S2-=CuS↓。(×)(5)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。(×)離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。4．注意是否滿足守恒定律。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－。(×)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑。(×)(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2+＋NO↑＋2H2O。(×)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。(√)(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。(×)離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。5．注意是否符合配比關系。(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。(×)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。(×)(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋H2O。(√)(4)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(×)(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(×)在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量?？键c三與量有關的離子方程式的書寫1．反應連續(xù)型離子方程式的書寫(1)反應特點反應生成的部分離子與過量的離子或物質(zhì)繼續(xù)反應而導致其離子方程式與用量有關。(2)解題思路首先分析反應物的用量，依據(jù)反應物的用量判斷反應的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。(3)常見類型①可溶性多元弱酸（如H2S等）與堿反應酸不足（或堿過量）時生成正鹽，如H2S＋2OH－=S2-＋2H2O，酸過量（或堿不足）時生成酸式鹽，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。②多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應酸不足（或鹽過量）時生成正鹽，如2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋H2O；酸過量（或鹽不足）時生成酸式鹽，如[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③多元弱酸正鹽與強酸反應酸不足（或鹽過量）時生成酸式鹽，如COeq\o\al(2-,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；酸過量（或鹽不足）時生成弱酸，如COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。④Fe與稀硝酸反應Fe少量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O；Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。2．物質(zhì)配比型離子方程式的書寫(1)反應特點當一種反應物中有兩種或兩種以上的構(gòu)成離子參與反應時，因其構(gòu)成比例不協(xié)調(diào)（一般為復鹽或酸式鹽），當一種構(gòu)成離子恰好完全反應時，另一種構(gòu)成離子能不能恰好完全反應（有剩余或不足）跟用量有關。(2)解題思路首先“定”量少的反應物，其離子的化學計量數(shù)按化學式確定，即取1mol。然后“變”過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法：3．反應先后型離子方程式的書寫(1)反應特點某種反應物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子，都能跟另一種反應物的構(gòu)成離子發(fā)生反應，但因反應順序不同而跟用量有關，又稱為競爭型。(2)解題思路①氧化還原型：首先明確強弱順序，依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，然后結(jié)合反應物的用量按反應的先后順序書寫離子方程式。②復分解反應型：在不明確離子反應的先后順序時，可假設反應的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其他離子反應，則假設正確，否則需調(diào)整順序。然后結(jié)合反應物的用量按反應的先后順序書寫即可。如向含有OH－、COeq\o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2-,3)>Al(OH)3，則反應的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O、[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O、COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。題組一與量有關的離子方程式的書寫1．寫出下列反應的離子方程式。(1)過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO。(2)向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋Ca2+＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。(3)用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣SO2（過量）：COeq\o\al(2-,3)＋2SO2＋H2O=CO2↑＋2HSOeq\o\al(－,3)。2．寫出下列反應的離子方程式。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應。①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O。②NaHCO3過量：Ca2+＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋2H2O。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應。①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：Ba2+＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋H2O。②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+=BaSO4↓。3．寫出下列反應的離子方程式。(1)向FeBr2溶液中通Cl2。①Cl2少量：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－。②Cl2過量：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液的反應。①NaOH溶液少量：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓。②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4時：Al3+＋NHeq\o\al(＋,4)＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O。③NaOH溶液足量：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3+＋5OH－=[Al(OH)4]－＋NH3·H2O。題組二與量有關的離子方程式的正誤判斷4．（2024·湖北省普通高中選考預測卷）下列反應的離子方程式表示正確的是(C)A．硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：3S2-＋2Fe3+＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)D．等濃度的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液等體積混合：Ba2+＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋H2O解析：鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，故硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合發(fā)生反應：S2-＋2Fe3+=2Fe2+＋S↓，A錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，故明礬溶液與過量氨水混合發(fā)生反應：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；碳酸酸性強于苯酚，苯酚酸性強于碳酸氫根，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2發(fā)生反應：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；等濃度的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液等體積混合發(fā)生反應：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。5．（2025·遼寧五校協(xié)作體高三期末聯(lián)考）下列離子方程式書寫錯誤的是(C)A．少量SO2通入硝酸鋇溶液中：3SO2＋3Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2-,3)D．少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2＋2COeq\o\al(2-,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－解析：少量SO2通入硝酸鋇溶液中反應的離子方程式為3SO2＋3Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，A正確；少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B正確；少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中反應的離子方程式為OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O，C錯誤；少量氯氣通入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為Cl2＋2COeq\o\al(2-,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－，D正確。離子方程式正誤判斷的審題要點1．（2024·浙江1月選考）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(A)A．CO2 B．HClC．NaOH D．BaSO4解析：A項，CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)；B項，HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)；C項，NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)；D項，BaSO4在熔融狀態(tài)能電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)。2．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是(A)A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OB．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2-,7)：6Fe2+＋Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2OC．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：氟化氫不能拆寫成離子形式，A錯誤；用綠礬處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2-,7)，生成鉻離子和鐵離子，離子方程式符合元素、電子和電荷守恒，B正確；泡沫滅火器滅火的原理是鋁離子、碳酸氫根發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式符合元素和電荷守恒，C正確；工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣，離子方程式符合元素、電子和電荷守恒，D正確。3．（2024·新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是(C)A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-=PbS↓C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2-,4)＋16H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O解析：試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮，該反應的離子方程式為3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A錯誤；由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，F(xiàn)eS為難溶物，該反應的離子方程式為Pb2+＋FeS=PbS＋Fe2+，B錯誤；海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br－，離子方程式遵守元素、電子和電荷守恒，C正確；H2C2O4被高錳酸鉀氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，則該反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D錯誤。4．（2024·浙江6月選考）下列離子方程式正確的是(D)A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2+＋S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+=BaSO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2OD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+解析：H2S在離子方程式中應以化學式書寫，正確的離子方程式為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，A項錯誤；酸性條件下NOeq\o\al(－,3)會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)反應生成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋3H2SO3=BaSO4↓＋2NO↑＋2SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋3H2SO3=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B項錯誤；酸性為H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=Cl－＋HClO＋CO2，C項錯誤；Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，D項正確。5．（2023·浙江6月選考）下列反應的離子方程式正確的是(B)A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)解析：碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯誤。向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B正確。銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，C錯誤。向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。課時作業(yè)2（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．（2022·浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(C)A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；C2H2是有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。2．下列說法正確的是(D)A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4?Ba2+＋SOeq\o\al(2-,4)C．液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強解析：因為CO2＋H2O?H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)，從而使溶液導電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)強弱的劃分不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，電離方程式不能用“?”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，D正確。3．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是(C)A．KClO3 B．液態(tài)HClC．MgCl2溶液 D．NaCl晶體解析：氯酸鉀由鉀離子、氯酸根離子構(gòu)成，故A不選；液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，不含離子，故B不選；氯化鎂溶液中含自由移動的氯離子，故C選；氯化鈉晶體含氯離子，但不能自由移動，故D不選。4．下列每組反應可用同一離子方程式表示的是(C)A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A項，Na2CO3電離出COeq\o\al(2-,3)，NaHCO3電離出HCOeq\o\al(－,3)；B項，前者生成水，后者除了生成水還有BaSO4沉淀生成；D項，CaCO3寫成化學式，Na2CO3寫成離子形式。5．常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電能力變化如圖所示。下列分析不合理的是(B)A．原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D．N點時，CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應解析：加入硫酸銅固體后導電能力增強，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項合理；若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導電能力應先基本不變，后上升，B項不合理；M點后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項合理；N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應的點，D項合理。6．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是(B)A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe3+=2Fe2+＋PbSO4解析：二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，A正確；石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，寫離子方程式時不能拆，離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯誤；Al放入NaOH溶液中生成Na[Al(OH)4]和氫氣：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正確；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成PbSO4和二價鐵離子，離子方程式為Pb＋SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe3+=2Fe2+＋PbSO4，D正確。7．（2025·八省聯(lián)考四川卷）下列過程對應的離子方程式正確的是(C)A．硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-＋O2＋4H＋=2S↓＋2H2OB．鋅粉與稀硝酸反應：Zn＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Zn2+＋2NO2↑＋2H2OC．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應：[Ag(NH3)2]＋＋Br－=AgBr↓＋2NH3D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析：硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，A錯誤；鋅粉與稀硝酸反應的離子方程式為3Zn＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，B錯誤；銀氨溶液與溴化鈉溶液反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋Br－=AgBr↓＋2NH3，C正確；碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2-,3)＋BaCO3↓＋2H2O，D錯誤。8．（2025·八省聯(lián)考河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是(B)A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2+＋H2OB．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2-,3)＋3H2OC．醋酸銨的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2＋2IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋2O2↑＋4H2O解析：向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個反應中，氧化亞銅被濃硝酸氧化，生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu2O＋6H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A錯誤；熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2-,3)＋3H2O，B正確；CH3COONH4中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)都會發(fā)生水解，C錯誤；向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，反應的離子方程式為5H2O2＋2IOeq\o\al(－,3)=I2＋5O2↑＋4H2O＋2OH－，D錯誤。9．（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）下列離子方程式書寫錯誤的是(A)A．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH－＋H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2OB．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：2Na＋＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO解析：向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比為2∶1反應使溶液呈中性，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B正確；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，C正確；新制氯水中加入少量CaCO3