考點(diǎn)41原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1．(2023·湖南省衡陽(yáng)市期末)磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為Ca5(PO4)3(F，Cl，OH)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A．OH-的電子式：B．基態(tài)磷原子的最外層電子的軌道表示式：C．基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：2．(2023·安徽省黃山市期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s23．(2023·廣東省佛山市期末)人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)知不斷進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是()A．電子在線性軌道上繞核運(yùn)行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了軌道4．(2023·四川省成都市聯(lián)考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定B．夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則D．若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n5．(2023·江西省宜春市期末)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子6．工業(yè)上通過(guò)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是()A．N2的電子式為：B．AlN是分子晶體C．27Al用原子中的中子數(shù)為14D．基態(tài)氮原子軌道表示式：7．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素8．(2023·重慶市南開(kāi)中學(xué)?？既?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：B．基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素9．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是()元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū) D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素10．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素11．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則12．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬鈉的焰色是黃色，它的產(chǎn)生與電子的躍遷吸收能量有關(guān)B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．氫原子核外只有一個(gè)電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線D．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素13．氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)14．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，根據(jù)對(duì)它們的理解，判斷下列敘述正確的是()A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的15．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()A．該元素原子的電子排布式為[Ar]3d34s2 B．該元素為ⅤC．該元素屬于ⅢA族元素 D．該元素屬于過(guò)渡元素16．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價(jià)為+4價(jià)C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族17．第一電離能、第二電離能、第三電離能分別用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定是非金屬元素D．丁一定是金屬元素18．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)19．如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素 B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū) D．金屬性：X＞Y＞Z20．四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是()元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子能級(jí)上有2個(gè)電子價(jià)電子排布式為A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．單質(zhì)的硬度： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：21．(2022·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A．Pb屬于d區(qū)元素B．基態(tài)As原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為3：2C．N3-的空間構(gòu)型為直線形D．基態(tài)F原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種22．實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)為2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是()A．Co2+的價(jià)電子排布圖為B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ鍵為18molC．H2O2中氧原子采用sp3雜化D．氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水23．(2023·福建龍巖高三聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，且X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．X易與多種元素形成離子鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜QC．第一電離能：Y＞Z D．電負(fù)性：W＞Z24．(2023·山東煙臺(tái)二模)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子有兩個(gè)單電子，Z的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為ns(n-1)np(n-1)，且Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：Y>W>X>Z B．四種元素均位于元素周期表的p區(qū)C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<W D．WY42-、W2Y82-中W的化合價(jià)相同25．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。XYZRWJ下列說(shuō)法正確的是()A．R基態(tài)原子的軌道表示式為

B．與的半徑大小關(guān)系為C．X的第一電離能大于Y的第一電離能D．表中電負(fù)性最大的元素為W26．X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：Z>P>Q>XC．離子半徑：P2-＞Q-＞W(wǎng)3- D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>P>Z27．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E和D的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①C元素基態(tài)原子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。②A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：___________。(2)下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________(填元素名稱)。元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的___________區(qū)，該元素的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。28．嫦娥五號(hào)返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，在元素周期表中的位置為_(kāi)______，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出基態(tài)硅原子的電子軌道表示式_______，其中具有最高能級(jí)軌道電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)______。(3)碳、氮和氧3種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))，碳、氮和氧3種元素的電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))。(4)分析Cu、Zn的核外電子排布，推測(cè)Cu的第二電離能I2_______Zn的第二電離能I2(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)。(5)資料顯示：N元素電負(fù)性略大于Cl；NCl3可溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。試判斷NCl3可能的水解方程式為_(kāi)______。29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中含量最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱列(1)的電子式為_(kāi)______(用元素符號(hào)表示，下同)，其易溶于水的原因?yàn)開(kāi)______。(2)B元素的原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。B元素的一種單質(zhì)B60分子中每個(gè)B原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)B60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。(3)E元素的原子I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_______。(4)D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(5)H位于元素周期表中_______區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)室用一種含G元素的黃色溶液檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。【能力提升】30．(2023·湖南邵陽(yáng)三模)金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的MZX3?3M(XY)2薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X＞Z＞YB．基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4s2C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X＞Z＞YD．同周期元素中第一電離能比X大的有2種31．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>Y>Z>XB．非金屬性：M>N，Y>ZC．氫化物沸點(diǎn)：Z>N>M>YD．同周期中第一電離能小于Z的元素有4種32(2023·浙江杭州聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素基態(tài)原子電子排布式為，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B．Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一電離能最大D．X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性33．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成?，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來(lái)源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_(kāi)__________，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)__________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是________。②比較Mg、Ca第一電離能的大小：_______。O的第一電離能小于N，原因是________。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明Mg的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2價(jià)的原因___________。：(3)我國(guó)科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，鐵在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。②比較Li+與H-的半徑大小關(guān)系：r(Li+)___________r(H-)((填“>”或“<”)。34．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位置_______。(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列推斷正確的是_______。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3+>Al3+(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是_______。A．Tl+最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)(4)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1①寫(xiě)出基態(tài)a原子的價(jià)層電子軌道表示式：_______。②預(yù)測(cè)X值的范圍：_______＜X＜_______。③表中五種元素的第一電離能由大到小排第二的是_______(寫(xiě)元素符號(hào))。(5)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為：_______。②基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。③元素Li為_(kāi)______區(qū)元素。35．有a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主族元素，f、g為第四周期的元素。有關(guān)信息如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為dd基態(tài)原子的I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/molee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2(1)a、f的元素符號(hào)為_(kāi)______、_______，分別位于元素周期表的_______分區(qū)和_______分區(qū)。(2)e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是_______，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。(3)d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。解釋造成兩者電離能大小差別的主要原因：_______。(5)g基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______。(6)元素f基態(tài)原子的第二電離能_______元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“>”、“<”或“=”)36．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、