（新高考）此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)（七）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B．今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹，其硬度低于純銅C．國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D．大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機非金屬材料【答案】B【解析】A．棉花的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等，A正確；B．青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯誤；C．蛋白質(zhì)在高溫下會變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；D．碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無機非金屬材料，D正確；故選B。2．下列說法正確的是A．Bi和Bi是同種核素B．鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點C．小蘇打和維生素C既能用作藥物又能用作食品添加劑D．苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)【答案】C【解析】A．和互稱為同位素，是Bi元素的不同核素，A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故對羥基苯甲醛的沸點較高，B錯誤；C．小蘇打(碳酸氫鈉)可用作抗酸藥和食品膨松劑，維生素C可用于預(yù)防治療壞血病，也可用于多種疾病的輔助治療，還可用作食品的抗氧化劑，C正確；D．非電解質(zhì)和電解質(zhì)的研究對象都是化合物，氯氣屬于單質(zhì)，故氯氣不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A．聚丙烯的最簡式為CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均與C以單鍵相連，所以C－H鍵總數(shù)目為2NA，A正確；B．沒有提供溶液體積，無法計算OH?數(shù)目，B錯誤；C．兩者發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬，所以若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA，D錯誤；故選A。4．利用下表提供的主要玻璃儀器(非玻璃儀器任選)和試劑能實現(xiàn)下列實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康闹饕Ａx器試劑A配制100mL，pH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管pH=1的鹽酸、蒸餾水B分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、NaOH溶液C驗證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸餾水、pH試紙D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸【答案】C【解析】A．配制一定濃度的溶液，應(yīng)用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成實驗，選項A錯誤；B．溴能與NaOH溶液反應(yīng)，不能使用分液法分離，可以利用蒸餾將其分離，選項B錯誤；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解產(chǎn)物中含有還原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗，試劑及儀器滿足該實驗，選項C正確；D．中和滴定應(yīng)需要酸堿指示劑，沒有指示劑不能完成滴定實驗，選項D錯誤；答案選C。5．CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC．在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%D．上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性【答案】D【解析】A．由圖看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A錯誤；B．HCOOH的C元素化合價為+2，CO2為+4價，化合價降低，CO2被還原為HCOOH，B錯誤；C．CO2轉(zhuǎn)化為CO，O原子失掉一個，原子利用率不是100%，C錯誤；D．該機理圖可知CO2在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇性，D正確；故選D。6．對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是A．對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．對羥基扁桃酸中所有原子有可能共面C．乙醛酸與H2加成后的產(chǎn)物僅含一種官能團(tuán)D．可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和對羥基扁桃酸【答案】D【解析】A．對羥基扁桃酸中連接醇羥基的碳原子的相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．對羥基扁桃酸中含有飽和碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，故C錯誤；D．對羥基扁桃酸中含有酚羥基，遇到FeCl3溶液顯紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，可以鑒別，故D正確；故選D。7．現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一種堿性氣體。A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，且E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸。下列說法正確的是A．E元素同一主族下一周期的元素可用于半導(dǎo)體材料B．簡單離子半徑大?。篊>D>EC．B元素對應(yīng)簡單氫化物沸點大于E元素對應(yīng)簡單氫化物，則非金屬性B>ED．A和B元素組成的化合物BA5，屬于共價化合物【答案】A【解析】現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，則A為H，A元素和B元素形成的一種堿性氣體，則B為N。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍、為偶數(shù)，E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸。則E為S，則D元素最外層電子數(shù)為3，D的核外電子排布為2、8、3，D為Al，A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)，則C原子序數(shù)為12、C為Mg。A．E元素同一主族下一周期的元素為硒元素，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，可用于半導(dǎo)體材料，A正確；B．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則氧離子半徑大于鎂離子半徑大于鋁離子半徑，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則硫離子半徑大于氧離子半徑，簡單離子半徑大小：S2?＞Mg2+＞Al3+，B錯誤；C．B元素對應(yīng)簡單氫化物為氨氣，E元素對應(yīng)簡單氫化物為硫化氫，氨分子間有氫鍵、硫化氫存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，則沸點氨氣高，非金屬性的強弱取決于原子得電子能力大小，與熔沸點的高低無關(guān)，C錯誤；D．A和B元素組成的化合物BA5，即銨離子和H-構(gòu)成的、屬于離子化合物，D錯誤；答案選A。8．1877年人類首次合成的氮化鋁是一種硬度、熔點都很高的晶體，是良好的耐熱沖擊材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．氮化鋁屬于離子晶體 B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．一個氮化鋁晶胞中含有5個N原子 D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2【答案】B【解析】A．根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知它屬于原子晶體，故A錯誤；B．根據(jù)氮化鋁晶體屬于原子晶體，能用于制造切割金屬的刀具，故B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個氮化鋁晶胞中含有的Al原子的數(shù)目為4×＋1＝2，故C錯誤；D．觀察氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)可得，Al原子周圍有4個N原子，晶體中Al的配位數(shù)為4，故D錯誤。答案為B。9．下列實驗操作中，其現(xiàn)象、解釋及結(jié)論均正確的是序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用pH試紙測定“84”消毒液pH試紙最終顯藍(lán)色NaClO在溶液中水解顯堿性B分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者產(chǎn)生氣泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性D分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液均有固體析出前者是物理變化，后者是化學(xué)變化【答案】D【解析】A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可使試紙漂白，應(yīng)用pH計測定，選項A錯誤；B．高錳酸鉀氧化過氧化氫，不是催化作用，選項B錯誤；C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強氧化性，選項C錯誤；D．分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液，均有固體析出，前者是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，選項D正確；答案選D。10．過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫度為0℃左右。下列說法錯誤的是A．“溶解”CaCl2固體時，可通過攪拌加速溶解B．“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴C．“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處D．“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥【答案】C【解析】由流程圖可知，將氯化鈣固體加蒸餾水溶解配成溶液，在冰水浴的條件下，向溶液中加入30%過氧化氫溶液和氨水發(fā)生反應(yīng)后，過濾得到八水過氧化鈣沉淀和含有氯化銨的濾液，沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣。A．實驗室溶解固體時，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；B．由題給信息可知，“沉淀”時需控制溫度為0℃左右，則“最有效的控溫方式為冰水浴，故B正確；C．“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故C錯誤；D．“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干燥，故D正確；故選C。不定項選擇題（每小題4分，共20分。）11．常溫下，用0.1mol·L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)>c(CH3COO?)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)C．從開始至滴入氨水20mL的過程中，混合液中水的電離程度先變大后減小D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(+,4))=c(Cl?)【答案】CD【解析】A．混合液中，HCl和CH3COOH的濃度相同，但是HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)，A正確；B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，n(NHeq\o\al(+,4))+n(NH3·H2O)=0.01L×0.1mol·L?1，n(CH3COO?)+n(CH3COOH)=0.01L×0.1mol·L?1，故此時有，n(NHeq\o\al(+,4))+n(NH3·H2O)=n(CH3COO?)+n(CH3COOH)，即c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，B正確；C．從開始至滴入氨水20mL的過程中，混合液中一直有銨鹽生成，由于銨鹽會水解，使得混合液中水的電離程度一直變大，C錯誤；D．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，溶液中有等物質(zhì)的量的NH4Cl和CH3COONH4，此時溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，加入氨水的體積要大于20mL，根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)，因為溶液呈中性，有c(H+)=c(OH?)，故有c(NHeq\o\al(+,4))=c(Cl?)+c(CH3COO?)，D錯誤；故選CD。12．下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．常溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10?33，欲使c(Al3+)=1×10?6mol·L?1需調(diào)溶液的pH≥5【答案】D【解析】A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量一定不為64g，故A錯誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的ΔS<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH-TΔS<0，則ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10?33，欲使c(Al3+)=1×10?6mol·L?1，mol·L?1，需調(diào)溶液的pH≥5，故D正確；故答案為D。13．某小組在實驗室中用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)制取碳酸鑭[La2(CO3)3]，制備原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列說法不正確的是A．干燥管的作用是增大反應(yīng)物間的接觸面積B．試劑X為飽和NaHCO3溶液，試劑Y為濃氨水C．若用稀硫酸代替裝置I中的稀鹽酸，則實驗時可以不用盛試劑X的裝置D．實驗時一般先通入裝置II產(chǎn)生的氣體，再通入裝置I產(chǎn)生的氣體【答案】AC【解析】A．干燥管的主要作用是防倒吸，A錯誤；B．試劑X的作用是除去CO2中的HCl，故試劑X為飽和NaHCO3溶液，試劑Y的作用是與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生NH3，故試劑Y為濃氨水，B正確；C．將鹽酸用硫酸代替，硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石上會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，C錯誤；D．CO2溶解度小，NH3極易溶于水，且使溶液顯堿性，有利于CO2吸收，故應(yīng)該先通入NH3，后通入過量的CO2，D正確；答案選AC。14．室溫下，向兩瓶濃度均為0.1mol·L?1的HX溶液中分別滴加0.1mol·L?1的稀鹽酸和NaOH溶液，向兩瓶濃度均為0.1mol·L?1的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，溶液pH隨x變化的圖像如圖所示。已知：，其中A=X或Y。下列說法正確的是A．溶液對應(yīng)的曲線為ⅡB．a(chǎn)點溶液中：C．溶液中水的電離程度：D．e點溶液中：【答案】CD【解析】本題以酸堿中和滴定為載體考查圖像分析、滴定過程分析、水的電離程度、離子濃度大小關(guān)系。，整理得，，又因為，a點時，，c點時，，，，同理可得，。A．酸性弱的溶液對應(yīng)的圖像應(yīng)為I，A錯誤；B．曲線I對應(yīng)的為溶液，設(shè)的溶液中，，，，，a點溶液中，說明加了鹽酸，溶液體積增大了，根據(jù)物料關(guān)系可得，B錯誤；C．為弱酸，a點滴加了酸抑制水的電離，b點和c點滴加了溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以c點還沒有達(dá)到滴定終點，同樣分析，d點也是滴加了酸，酸性最強，所以溶液中水的電離程度，C正確；D．e點溶液中，滴加了NaOH溶液，，說明，溶液中電荷守恒關(guān)系為，所以，由于溶液中，所以，D正確。故選CD。15．一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．使用堿性電解質(zhì)水溶液B．放電時，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e?=4MgS2C．使用的隔膜是陽離子交換膜D．充電時，電子從Mg電極流出【答案】C【解析】Mg為活潑金屬，所以放電時Mg被氧化，Mg電極為負(fù)極，聚合物電極為正極。A．堿性電解質(zhì)水溶液中負(fù)極生成的Mg2+會生成Mg(OH)2沉淀，降低電池效率，A錯誤；B．放電時為原電池，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，包括3Mg2++MgS8+6e?=4MgS2，B錯誤；C．據(jù)圖可知Mg2+要通過隔膜移向正極參與電極反應(yīng)，所以使用的隔膜是陽離子交換膜，C正確；D．放電時Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時Mg電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電子流入Mg電極，D錯誤；綜上所述答案為C。非選擇題（共60分）16．硫代硫酸鋇()可用于制備柴油的多效復(fù)合添加劑，其受熱易分解，可被O2氧化，一種實驗室制備硫代硫酸鋇的方法如下：I．溶液的制備(1)連接好儀器后，檢查裝置氣密性的方法為_______。(2)盛放溶液的儀器的名稱為_______，裝置B的作用為_______。(3)查閱資料可知，裝置C中生成的反應(yīng)速率很慢，為加快反應(yīng)速率可補充的實驗儀器為_______。(填標(biāo)號)A．溫度計B．多孔球泡C．電磁攪拌器D．冰水浴(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。II．溶液濃度測定和的制備取上述制備的溶液，滴入1~2滴酚酞，再注入醋酸-醋酸鈉緩沖溶液調(diào)節(jié)呈弱酸性，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(反應(yīng)為)。另取溶液，向其中加入溶液即得沉淀，過濾、洗滌、干燥。(5)滴定時，應(yīng)選用的指示劑為_______，溶液的濃度為_______。(6)若滴定操作規(guī)范，溶液的測定濃度低于理論計算濃度，可能的原因為_______。(7)洗滌沉淀時，常選擇乙醇的原因為_______?！敬鸢浮浚?）關(guān)閉分液漏斗的活塞，向裝置D中加水至沒過長導(dǎo)氣管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，裝置D中長導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，撤掉酒精燈，裝置D長導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定的水柱圓底燒瓶儲存SO2氣體，平衡氣壓BC淀粉溶液0.2cVmol·L?1部分被氧化生成在乙醇中的溶解度低，乙醇易揮發(fā)帶走水分、便于干燥【解析】I．(1)連接好儀器后，檢查裝置氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗的活塞，向裝置D中加水至沒過長導(dǎo)氣管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，裝置D長導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，撤掉酒精燈，裝置D長導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定的水柱；(2)盛放溶液的儀器的名稱為圓底燒瓶，裝置B的作用為儲存SO2氣體，平衡氣壓。故答案為：圓底燒瓶；儲存SO2氣體，平衡氣壓；(3)查閱資料可知，裝置C中生成的反應(yīng)速率很慢，據(jù)此推測補充的實驗儀器應(yīng)可以提高反應(yīng)速率，可選擇多孔球泡或電磁攪拌器，以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。故答案為：BC；(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ．(5)滴定時，應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液，根據(jù)分析可知，。故答案為：淀粉溶液；0.2cVmol·L?1；(6)溶液的測定濃度低于理論計算濃度，可能的原因為部分。被氧化生成。故答案為：部分被氧化生成；(7)洗滌沉淀時，常選擇乙醇的原因為在乙醇中的溶解度低，乙醇易揮發(fā)帶走水分、便于干燥。故答案為：在乙醇中的溶解度低，乙醇易揮發(fā)帶走水分、便于干燥。17．氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。已知：則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH4=_______。(2)在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化曲線如圖所示。①三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20min內(nèi)，實驗b中v(CO2)=_______mol·(L·min)?1。②實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______L·mol?1。(3)工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：①NH3催化氧化速率，k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為1.0mg·L?1時，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______?！敬鸢浮浚?）23>A相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應(yīng)的平衡常數(shù)較大【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，由2×②-③-①可得，熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，故答案為：；(2)①三組實驗在恒溫條件下進(jìn)行，且起始體積、氣體物質(zhì)的量都相同，故壓強與溫度是正相關(guān)，即三組實驗對應(yīng)的溫度大小關(guān)系為；根據(jù)三段式計算，設(shè)實驗b中CO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，則，，實驗b中CO2的反應(yīng)速率為(CO2)=mol·(L·min)?1，故答案為：；；②實驗a、b的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，平衡時，，，，反應(yīng)容器容積為2L，則平衡濃度：，，，反應(yīng)平衡常數(shù)，故答案為2；(3)①當(dāng)氧氣濃度為時，由表可得c(NH3)與速率的關(guān)系為，，解得a=3，故答案為：3；②相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而且B、C點是平衡狀態(tài)，A點是建立平衡過程中的點，則A點的反應(yīng)速率：，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大。故答案為：>；A；相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應(yīng)的平衡常數(shù)較大。18．鈷藍(lán)是一種重要的藍(lán)色顏料。利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì))制備鈷藍(lán)的一種工藝流程如下：已知：請回答以下問題：(1)“濾液”中陰離子主要是OH?和___________。(2)在實際工業(yè)生產(chǎn)中，“酸浸”不選用鹽酸，原因是___________。(3)“酸浸”過程中H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)是___________(用離子方程式表示)。(4)已知鈷、鋰在有機磷萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，則有機磷萃取的最佳pH為___________。(5)根據(jù)圖2判斷，沉鋰中若要進(jìn)一步提高Li2CO3的產(chǎn)量，還須進(jìn)行的操作依次是___________、___________、洗滌、干燥等步驟。(6)若溶液中，，為防止沉鈷過程中產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，需控制溶液的pH<___________。(7)寫出灼燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）AlOeq\o\al(?,2)HCl會被氧化生成Cl2，污染環(huán)境5.5蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾7.5【解析】含鈷廢料加入氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾渣是，LiCoO2，加入硫酸和過氧化氫，生成硫酸鈷、硫酸鋰，加入有機磷萃取分液，有機相含有硫酸鈷，加入硫酸反萃取，生成硫酸鈷，加入碳酸鈉生成碳酸鈷，再加入氧化鋁灼燒生成鈷藍(lán)，據(jù)此回答問題。(1)含鈷廢料中含有鋁箔，鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故溶液中的陰離子除過量的OH?外，還含有AlOeq\o\al(?,2)；(2)含鈷廢料的主要成分是，鈷有+3和+2價，根據(jù)流程可知，酸浸之后，鈷是以+2價的形式存在，即酸浸過程中+3鈷被還原，同時被氧化，如果選用鹽酸，HCl會被氧化生成Cl2，污染環(huán)境；(4)有圖1可以看出，隨著pH值的增加，鈷的萃取率越來越高，則最佳是5.5；(5)根據(jù)圖2可知，在溫度較高的條件下，Li2CO3溶解度更低，、的溶解度較高，三者之間的溶解度差異更大。若要在沉鋰過程中進(jìn)一步提高的產(chǎn)量，采用的方法就是蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；(6)若要不產(chǎn)生沉淀，需滿足，將代入得，即；(7)灼燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)苯胺()的晶體類型是___________。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是___________。(2)兩種氧化物的熔點如表所示：解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。氧化物SO2P4O6熔點/℃﹣75.523.8(3)①白磷在氯氣中燃燒可以得到和，其中氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為___________。②研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為和，分析PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原因是___________。(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(Mg2+或Cu2+)。(5)磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷——石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有___________(填字母)。A．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面E．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(5)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為___________，晶體的密度為___________g·cm?3(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(N－H－N)而甲苯中不含有氫鍵P4O6、SO2為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大三角錐Br?半徑較大，無法形成[PBr6]?乙二胺的兩個N提供孤對電子給Mg2+、Cu2+形成配位鍵Cu2+ABCD8【解析】(1)大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔點和沸點都高，同一種晶體類型熔點和沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔點和沸點高；答案為分子晶體；苯胺分子之間存在氫鍵(N－H－N)而甲苯中不含有氫鍵；(2)P4O6、SO2為分子晶體，分子間作用力P4O6>SO2，故兩種氧化物的熔點P4O6>SO2；(3)①中心P原子價層電子對數(shù)為3+，不含孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形；②Br?半徑較大，而Cl?半徑較小，所以P周圍可以容納6個Br?，無法形成[PBr6]?；(4)含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+；(5)A．據(jù)圖可知黑