考點17化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【基礎(chǔ)過關(guān)】1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()A．一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：I2(g

)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ?mol-1B．在101時，2H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2D．H和NaOH反應(yīng)的中和熱，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的2．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是()A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，則有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH23．(2023·湖北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)下列對熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是()A．已知

ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知①S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH1；②S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．已知甲烷燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．已知中和熱，則1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱4．(2023·河北省邯鄲市部分學(xué)校高三聯(lián)考)依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是()①S(g)+CO2(g)SO2(g)ΔH1②S(s)+CO2(g)SO2(g)ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+H2O(1)ΔH32H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+H2O(1)ΔH42H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(1)ΔH5A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH45．(2023·廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)高三第二次質(zhì)檢)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH=-452kJ/mol下列說法正確的是()A．28克CO完全燃燒，放出熱量為283JB．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH=+226kJ/molC．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024D．CO的燃燒熱為283kJ/mol6．(2023·河南省濮陽市南樂一高高三月考)下列示意圖表示正確的是()A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖7．(2023·北京市東城區(qū)第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol下列說法不正確的是()A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH()時，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/molC．通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量8．(2023·浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試)標準狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)O2(g)N2(g)NO2g)C(s，石墨)CH4(g)CO2(g)相對能量/kJ·mol?100x0-75-393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是()A．x=180B．逐級斷開CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH可計算出H—O鍵能9．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)已知有如下三個烯烴加成反應(yīng)ⅠkJ?molⅡkJ?molⅢkJ?mol則下列說法不正確的是()A．由題可知丁烯穩(wěn)定性是Ⅲ>Ⅱ>ⅠB．由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳氫σ鍵所放出的能量C．由題可知烯烴的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)D．由題可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的不能由鍵能計算得到10．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()A．E3-E2B．反應(yīng)Ⅱ決定整個反應(yīng)的速率C．催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH211．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2B．1molC(石墨)和1molC(金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前者放熱多C．ΔH5=ΔH1-ΔH3D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)12．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH313．(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對應(yīng)的反應(yīng)中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5]：下列說法正確的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃燒熱C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷14．(2023·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反應(yīng)時的相對能量變化圖(已知)及產(chǎn)率關(guān)系。有關(guān)說法不正確的是()A．1molRH(g)完全生成1molR(g)放熱1.6×10－19JB．比穩(wěn)定C．以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于D．溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)15．(2023·浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)XH和O2反應(yīng)生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的XH和O2，t1min時測得c(XO)＜c(X)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．t1min時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大B．

C．只改變反應(yīng)溫度，t1min時可能出現(xiàn)c(X)＜c(XO)D．相同條件下，在t2min(t2t1)時測定，可能出現(xiàn)c(X)＜c(XO)16．(2023·江西省九江市十校高三聯(lián)考)有機物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示，下列推理正確的是()A．由ΔH1的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/molB．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定C．2ΔH1ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性17．(2023·黑龍江省牡丹江市第三高級中學(xué)高三檢測)已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的焓變B．中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．D．，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量18．(2023·浙江省浙里卷天下高三聯(lián)考)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol相關(guān)有機物的能量變化如圖所示：已知、C-鍵能分別為243kJ·mol－1、327kJ·mol－1，下列說法不正確的是()A．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJB．CH4與Cl2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．，說明CH4與Cl2的四步取代反應(yīng)，難易程度相當D．CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)ΔH＝－15kJ·mol－119．(2023·湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)可細分為：①C6H6(苯)+?X+X2→C6H5?+X2+HX△H1②C6H5?+X2+HX→C6H5X+HX+?X△H2下圖1、2表示反應(yīng)中部分物質(zhì)的含量(測量反應(yīng)過程中多個時間點的各物質(zhì)含量，去除開始時與結(jié)束前的極端值后取平均值)，已知圖1為使用催化劑前，圖2為使用催化劑后，下表為相關(guān)△H的數(shù)據(jù)。XClBr△H1(kJ?mol-1)1020△H2(kJ?mol-1)-111-100下列說法正確的是()A．可推知H-Cl鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ?mol-1B．1mol苯與1mol氯氣反應(yīng)將會向環(huán)境釋放101kJ熱量C．使用催化劑后會改變△H1，但不會改變△H1+△H2D．反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機理為降低反應(yīng)②的活化能20．(2023·浙江省金、麗、衢十二校高三二模)氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)硫酸銨和氯化銨的說法正確的是()A．ΔH5＝+3kJ·mol?1B．硫酸銨晶體中只含離子鍵不含共價鍵C．氯化銨晶體溶于水的過程：ΔSD．可以通過NH4Cl的受熱分解實驗測得ΔH1＝+698kJ·mol?1的數(shù)據(jù)21．(2023·浙江省七彩陽光聯(lián)盟、金華十二校高三聯(lián)考)25℃，有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如圖，又已知RO2是的穩(wěn)定氧化物，試分析計算并回答下列說法不正確的是()A．25℃時，單質(zhì)的標準燃燒熱：ΔH＝-393.5kJ·mol?1B．若RO的摩爾質(zhì)量為，則RO的熱值為C．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2RO(g)＋O2(g)=2RO2(g)ΔH＝-282.9kJ·mol?1D．由R→RO的熱化學(xué)方程式為：2R(s)＋O2(g)=2RO(g)ΔH＝-221.2kJ·mol?122．(2023·浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)ΔH。反應(yīng)過程中反應(yīng)物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)(I、Ⅱ、Ⅲ)最終得到產(chǎn)物，相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中N1表示甲醇和異丁烯同時被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N3表示異丁烯先被吸附)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的ΔH=-4QkJ/molB．三種反應(yīng)歷程中，N1反應(yīng)速率最快C．過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定D．同溫同壓下，只要起始投料相同，三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率相同23．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A．過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B．過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化CO2氫化生成甲酸的反應(yīng)過程中一定有Fe-O鍵的生成和斷裂D．由M(s)生成N(s)的熱化學(xué)方程式：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=-0.51kJ?mol-124．(2023·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2-加成和1，4-加成同時存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于→C．D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)【能力提升】25．(2023·浙江省溫州市高三第三次模擬適應(yīng)性考試)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)NO(g)NO2(g)SO2(g)SO3(g)O2(g)O3(g)NO(O3)SO2(O3)相對能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列說法不正確的是()A．NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH＝－40.8kJ·mol－1B．3O2(g)2O3(g)反應(yīng)不能自發(fā)進行C．相同條件下，SO2(g)+O3(g)O2(g)+SO3(g)比NO(g)+O3(g)O2(g)+NO2(g)速率快D．1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能26．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月模考)叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr下列說法不正確的是()A．過渡態(tài)能量：①＞②＞③B．(CH3)3COC2H5可以逆向轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr，但不會轉(zhuǎn)化為(CH3)2C=CH2C．若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E4—E3的值增大D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CH3)2C=CH227．(2023·浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)高三聯(lián)考化)一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說法不正確的是()A．由歷程I可計算，SO2的總鍵能=(E1-E3)kJ·mol-lB．由歷程Ⅱ可知，相同條件下O(g)的濃度比SO2(g)的濃度對反應(yīng)速度影響更大C．相同條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，E5-E3=E4-E228．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，實驗裝置如圖。試回答下列問題：(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是___；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是__。(2)某學(xué)生記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得反應(yīng)放出的熱量為__J。(3)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差的是___(填標號)。a.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實驗的當天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和喊的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？___。(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反應(yīng)熱(△H)___。29．(2023·寧夏石嘴山市模擬)回答下列問題(1)“世上無難事，九天可攬月”，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ/mol，則△H1(kJ/mol)為_____________(2)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3(d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。(3)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方