第九章化學實驗基礎及綜合實驗能力提升檢測卷時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16V51Fe56一、選擇題（每小題有一至二個正確選項，共16*3分）1．（2022·山東臨沂·三模）已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3+2H2O=+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的MnO22．（2022·湖北·襄陽五中模擬預測）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1~2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍，則證明淀粉已完全水解C檢驗CO還原的生成物中是否含有將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有D氨水中NH3檢驗在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{色，則有NH33．（2022·海南?？凇ざ＃┯萌鐖D所示裝置進行下列實驗，裝置正確并能達到實驗目的的是選項①中試劑2中溶液實驗目的A濃硫酸、無水乙醇(沸石)酸性高錳酸鉀溶液檢驗有乙烯氣體生成BCu、濃硫酸溴水驗證的還原性C乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯D澄清石灰水驗證的熱穩(wěn)定性4．（2021·四川廣安·模擬預測）用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置干燥NH3B．用圖乙所示裝置灼燒碎海帶C．用圖丙所示裝置吸收多余的Cl2尾氣D．用圖丁的裝置制備Fe(OH)3膠體5．（2022·內(nèi)蒙古包頭·一模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，分別向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞試液NaB溶液紅色更深酸的強弱：HA>HBB向純堿固體中滴加足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入水玻璃中水玻璃變渾濁非金屬性：S>C>SiC將酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中溶液的紫紅色褪去烯丙醇中含有碳碳雙鍵D向某待測溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中定含有或6．（2022·廣東惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”(《天工開物》生產(chǎn)井鹽)。上述古代研究成果中涉及的物質(zhì)分離操作是A．蒸餾 B．萃取分液 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱過濾7．（2022·山東青島·模擬預測）以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下：

下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O38．（2022·廣東廣州·模擬預測）實驗室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制，制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲分離時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取C．用裝置丙制備用于氧化濾液中的D．用裝置丁分液時，從下口放出有機相9．（2022·四川·模擬預測）下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A檢驗海帶中是否含有碘元素向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液B除去溴苯中混有的Br2加入稀NaOH溶液洗滌、分液C證明SO2具有還原性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D證明醋酸是弱酸測定0.1mol/L醋酸溶液的pH10．（2022·廣西柳州·模擬預測）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗設計正確的是選項實驗目的實驗設計A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振蕩后分液B驗證非金屬性：O＞S向溶液中通入，觀察溶液變渾濁C由溶液制備無水將溶液加熱蒸干D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液準確稱取NaOH固體，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容11．（2022·河北·模擬預測）下列說法不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應C．除去干燥中混有的少量，可將混合氣體依次通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后即可使用，滴定管用蒸餾水洗滌后，需經(jīng)潤洗方可使用12．（2022·四川雅安·三模）下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI213．（2022·山西晉中·二模）下列實驗中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃Cl2的氧化性強于Fe3+B向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C常溫下，向NaHS溶液中滴加石蕊試液溶液變藍Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L-1KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3-能夠完全電離14．（2022·山東濰坊·二模）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．取補鐵口服液的上層清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明口服液中含有Fe2+B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入少量CH3COONa固體，溶液紅色加深，證明CH3COONa水解程度增大C．向盛有稀硝酸的試管中加入銅片，加熱，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應生成NO2D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)物通入到溴水中，溴水褪色，證明溴乙烷發(fā)生消去反應15．（2022·湖南·模擬預測）下列實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取時，為了加快反應速率，取用的鋅粒純度越高越好B．用標準HCl溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有而不含D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二16．（2022·湖南·株洲市九方中學二模）氧化鈹(BeO)在航天航空等領域有著廣泛的應用。一種以預處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：已知：Be(OH)2具有兩性，在強堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO。下列說法錯誤的是A．“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiB．“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2OC．“堿溶”時，主要反應為Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2OD．“水解”時，適當增大溶液pH有利于提高BeO的提取率二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2022·湖南·模擬預測）（11分）硝基苯可用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等。實驗室可用濃硫酸、濃硝酸、苯為原料制備一定量的硝基苯(硝基苯的密度為1.2g·cm-3，沸點210℃；苯的密度為0.88g·cm-3，沸點為80.1℃)。Ⅰ.粗硝酸苯的制備，制備裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置省略)：實驗操作：將50mL濃硫酸緩慢加入35mL濃硝酸(約含0.5molHNO3)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加熱55~60℃約15min，使其充分反應。(1)方框甲中的儀器是_______形冷凝管，儀器a的容積以_______(填字母)mL為宜。A．150

B．200

C．500

D．1000(2)若將硝酸加入硫酸中，除易導致液體濺出，還易產(chǎn)生的不良后果是_______，水浴加熱時，除需要水浴鍋、熱源外，還必須使用的一種玻璃儀器是_______。Ⅱ.硝基苯精制實驗操作：將a中混合液與適量稀NaOH溶液混合，然后進行操作X，接著依次進行水洗→Y→蒸餾(蒸餾裝置如圖2所示)。(3)操作X的主要內(nèi)容是_______，水洗的目的是_______，操作Y所用試劑應具有的一種性質(zhì)是_______。(4)蒸餾過程中儀器c至少需要使用_______個(次)；向乙中通冷卻水與加熱燒瓶的順序是_______，若最終得到36mL精制產(chǎn)品，則硝基苯的產(chǎn)率是_______(保留三位有效數(shù)字)。18．（2022·甘肅張掖·二模）（9分）生活中甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備甘氨酸亞鐵。有關物質(zhì)性質(zhì)如表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：I.打開K1和K3，向c中通入氣體，一段時間后，將b中溶液轉(zhuǎn)移到c中。II.在50°恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。III.反應完成后，向c中反應混合物中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為____；實驗開始首先打開K1和K3，向c中通入氣體一段時間的目的是___；裝置d的作用是____。(2)步驟I中將b中溶液轉(zhuǎn)移到c中的操作是____。(3)反應混合液中檸檬酸的作用除了調(diào)節(jié)溶液的pH外還有一個作用是____。(4)在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.5左右，pH過低甘氨酸亞鐵產(chǎn)率將下降，其原因為____。(5)產(chǎn)品中Fe2+含量的檢測：稱取mg樣品溶解于適量蒸餾水中，配制成250.0mL溶液。用移液管取出25.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入一定量混酸進行酸化，用cmol·L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。滴定終點的現(xiàn)象為____；產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為____。19．（2022·江西景德鎮(zhèn)·二模）（9分）長期以來，人們認為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學家Allen偶然制備出了第一個分子氮配合物，震驚了化學界。從此以后，人們對分子氮配合物進行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮氣反應可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。相關物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮氣一段時間。其目的是_______。(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。(3)繼續(xù)通入氮氣，慢慢將B中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攬拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學方程式_______。(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計算本實驗的產(chǎn)率_______(用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù))。(5)人們之所以對分子氮配合物感興趣，是因為某些分子氮配合物可以在常溫常壓下被還原為NH3。簡述該過程的意義_______。20．（2022·河南河南·二模）（12分）硫酸氧釩(VOSO4)是全釩液流儲能系統(tǒng)中不可或缺的電解質(zhì)，實驗室圍繞VOSO4的相關實驗如下：Ⅰ．VOSO4的制備((夾持裝置省略)在三頸燒瓶中，加入20mL硫酸[V(蒸餾水)：V(98%硫酸)=1：1]，加入1.8gV2O5，加熱至85°C后再通過固體加料器加入1.5gV2O3，充分攪拌，反應2h后倒出溶液，經(jīng)抽濾后再將濾液經(jīng)一系列操作，得到4.1gVOSO4·3H2O固體。(1)儀器a的化學名稱為_______，該實驗宜選用_______的三頸燒瓶(填字母)。a．25mL

b．50mL

c．100mL(2)抽濾裝置如下圖所示：抽濾時自來水的作用是_______。(3)上述實驗過程中，下列儀器不需要的是_______(填字母)。(4)寫出三頸燒瓶中生成VOSO4的化學方程式：_______。Ⅱ．測量VOSO4·3H2O樣品中釩的質(zhì)量分數(shù)i．稱取1.36gVOSO4·3H2O樣品配成250mLVOSO4溶液；ii．取25.00mL，上述溶液于錐形瓶中，滴加足量酸性高錳酸鉀溶液將VO2+完全轉(zhuǎn)化為；iii．處理過量的高錳酸鉀溶液(此過程省略，所涉試劑不影響滴定反應)；iv．一定條件下滴入指示劑，用0.05mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液(將完全轉(zhuǎn)化為VO2+)滴定至終點。平行測量三次，消耗標準溶液的平均體積為12.00mL。(5)硫酸亞鐵銨標準溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定過程中眼睛應觀察_______。(6)測得上述樣品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_______%。(7)實驗過程中，下列操作會導致所測釩含量偏小的是_______(填字母)