物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1、(2023·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.00NA【答案】A【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為3,烷烴的共價鍵的數(shù)目符合3n+1（n：碳原子數(shù)），0.5mol異丁烷的共價鍵為0.5×（3×4+1）×NA=6.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3的狀態(tài)固態(tài)，SO3的粒子個數(shù)、電子數(shù)不可求，故B錯誤；pH=2的H2SO4，C(H+)=10-2mol/L1.0L的N(H+)=10-2mol/L×1.0L×NA=10-2NA,故C錯誤；Na2CO3溶液中CO32-要發(fā)生水解，水解程度未知，粒子個數(shù)不可求，故D錯誤。2、(2023·渭南市一模）近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過調(diào)控的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含電子數(shù)目為4NAB.25℃時，C2H5OH所含共價鍵的數(shù)目為8NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成0.1NA乙酸乙酯D.CO2電催化過程中，每生成乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為mol，1molCO2中含(6+8+8)mol=22mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中含電子的數(shù)目為5.5NA，A錯誤；B．不確定乙醇的物質(zhì)的量，不能計算其共價鍵數(shù)目，B錯誤；C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯，C錯誤；D．電催化過程中由CO2生成乙醇的過程中碳元素由+4價降低到-2價，所以每生成1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，D正確。答案選D。3．（2023.咸陽一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NAD．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA【答案】C【詳解】A．1個H218O中含有中子數(shù)=18-8=10，18gH218O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gH218O含有的中子數(shù)小于10NA，A錯誤；B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算器分子數(shù)，B錯誤；C．2molNO與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA，但同時存在平衡2NO2?N2O4，所以分子數(shù)小于，C正確；D．Na2CO3溶液中的水解方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，消耗1mol碳酸根時生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于0.1NA，D錯誤；答案選C。4、(2021·全國卷Ⅱ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】重水的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝9NA，A錯誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。5．（2023.聯(lián)盟統(tǒng)考題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．3.9gNa2O2固體中含陰、陽離子的總數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為6NAD．2mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA【答案】C【解析】A項，Na2O2由Na+與O22-組成，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，離子的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，故A錯；B項，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的分子個數(shù)不可求，故A錯；；C項，乙烯與丙烯的最簡式相同均為CH2，可用最簡式進(jìn)行計算，n（CH2）=28g÷14g/mol=2mol，N原子=2mol×3NA=6NA不正確；C項正確，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，故D錯。6.我國在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，其中部分核心反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①消耗44gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC.30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)目為2NAD.淀粉與纖維素的分子式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】轉(zhuǎn)化過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式如表所示：①CO2+3H2=CH3OH+H2O，②CH3OH+O2=H2O2+HCHO，③，④，據(jù)此分析解題。A．反應(yīng)①消耗1molCO2，同時消耗3molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故A項正確；B．據(jù)分析，反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，故B項正確；C．HCHO與DHA的最簡式均為CH2O，則30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．淀粉與纖維素的分子式相同，均為(C6H10O5)n，但n值不同，故二者既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體，故D項正確；故答案選C7.(2021·浙江6月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC.100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項，每個18O2中含有20個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L18O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有中子數(shù)為0.05×20NA＝NA，正確；B項，每個P4分子中含有6個共價鍵，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.25×6NA＝1.5NA，正確；C項，溶液中除溶質(zhì)NaOH中含氧原子，溶劑H2O中也含有氧原子，故溶液中含氧原子數(shù)大于0.01NA，不正確；D項，每個該三肽分子中含有2個肽鍵，18.9g該三肽的物質(zhì)的量為0.1mol，含有肽鍵數(shù)目為0.2NA，正確。8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.1NAC．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAD、一定條件下1mol乙醇與1mol乙酸充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA【答案】A【詳解】A．在50g46%的乙醇溶液中，乙醇含有的O原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而乙醇溶液中除了乙醇外，水也含O原子，則水中含有的O原子的物質(zhì)的量n==1.5mol，故此溶液中共含O原子為2mol，即2NA個，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為：×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．0.5molC2H4和C3H4O2（可看做C2H4?H2O）混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，一定條件下1mol乙醇與1mol乙酸充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故D正確；故選A。9、（改編）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol苯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3分子中所含Cl原子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．1個CO和1個N2分子中均含有14個質(zhì)子，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14gCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，無法計算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量及所含C1原子數(shù)，C錯誤；D．H2和I2的反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2不能全部反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.2NA，D錯誤；故選B。10、（2023.成都市第二次模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述一定正確的是A.28g14CO中含有中子數(shù)為14NAB.1molO2與一定量甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC.1L濃度為0.1mol?L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAD.28gC2H4和C3H6混合物中含有共用電子對數(shù)目6NA【答案】D【解析】A．28g14CO中含有中子數(shù)為，故A錯誤；B．1molO2與一定量甲烷反應(yīng)，甲烷若量很少，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于4NA，故B錯誤；C．1L濃度為0.1mol?L?1Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C錯誤；D．28gC2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，則含有共用電子對數(shù)目，若是C3H6，則含有共用電子對數(shù)目，共用電子數(shù)目相同，故D正確。綜上所述，答案為D。11、（2023成都市蓉城名校聯(lián)盟第二次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.25mol?L?1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.25NAB.2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，生成NH3的數(shù)目為0.2NAC.0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NAD.2molCH4與足量Cl2在光照條件下充分反應(yīng)后，生成CH3Cl的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．0.25mol·L-1NH4Cl溶液，體積未知，無法計算NH4+的數(shù)目，故A錯誤；B．2.24LN2與足量H2充分反應(yīng)后，不清楚是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氮氣物質(zhì)的量，而且氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成NH3的數(shù)目也無法計算，故B錯誤；C．環(huán)氧乙烷()中含有4個碳?xì)滏I，2個碳氧鍵，1個碳碳鍵，因此0.2mol環(huán)氧乙烷()中，含有共價鍵總數(shù)為1.4NA，故C正確；D．甲烷和氯氣反應(yīng)是一系列的反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，則生成CH3Cl的數(shù)目小于2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12.（2023瀘州市第二次診斷性考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.1mL2mol/LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NAC.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價鍵總數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gH218O為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B．磷酸為弱酸，不能完全電離，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為0.002mol，電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol，B正確；C．鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)放氫氣，因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯為0.1mol，與溴單質(zhì)完全反應(yīng)，乙烯和溴單質(zhì)中的共價鍵都會斷裂，斷裂共價鍵的數(shù)目不是0.1mol，D錯誤；故選B。13、利用電催化實現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB.23gC2H5OH中含共價鍵的數(shù)目為4NAC.生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD.4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA【答案】B【解析】A．沒有明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法通過體積求出二氧化碳所含分子數(shù)目，A錯誤；B．C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為，則23gC2H5OH中含共價鍵的數(shù)目為=4NA，B正確；C．根據(jù)上述方程式可知，生成1molC2H5OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=12NA，C錯誤；D．H2無中子，4gD2的中子數(shù)為=2NA，所以4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差2NA，D錯誤；故選B。14．（2023.北京市昌平區(qū)第二次統(tǒng)考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol/L的H2SO4溶液中含2NA個H+B．46gNO2所含氧原子數(shù)為NAC．1mol中含鍵的個數(shù)為10NAD．22.4LO2的分子個數(shù)為NA【答案】10．C【詳解】A．沒有給定溶液的體積，無法計算所含有H+的數(shù)目，選項A錯誤；B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C．中含有2個C-C鍵，1個C=C、一個C-N、一個C=N、5個C-H，故所含有的鍵為10個，故1mol中含鍵的個數(shù)為10O2，選項C正確；D．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol，故分子個數(shù)不一定為O2，選項D錯誤；答案選C。15、（2023.廣州一模）2021年，我國科學(xué)家利用CO2為原料人工合成淀粉，合成過程中發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．17gH2O2分子中含有鍵數(shù)目為1.5NA B．標(biāo)況下，22.4LCH3OH中含有的羥基數(shù)為NAC．反應(yīng)過程中HCHO為還原產(chǎn)物 D．1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】A【詳解】A．17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個分子含有3個鍵，故17克過氧化氫分子中含有鍵數(shù)目為1.5NA，A正確；B．標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧氣為氧化劑，甲醇為還原劑，甲醛為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．該反應(yīng)中1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選A。16、（2023.汕頭市二模）工業(yè)上制備硫酸的流程：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．中的未成對電子數(shù)目為6B．的中心原子孤對電子數(shù)為1，其空間構(gòu)型為V型C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氧原子數(shù)目為D．作催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，未成對電子數(shù)目為4，故A錯誤；B．SO2的中心原子價層電子對數(shù)為，孤對電子數(shù)為1，其空間構(gòu)型為V型；故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液態(tài)，所以22.4LSO3的物質(zhì)的量大于1mol，所以含有氧原子數(shù)目大于為3NA，故C錯誤；D．V2O5作催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯誤；故答案選B。二、填空題17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。請回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________________mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____________g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為____________，質(zhì)量之比為____________。(4)如果將活塞a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜止于刻度“____________”(填數(shù)字)處?！敬鸢浮?1)2(2)10(3)1∶417∶8(4)6【解析】(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g－33.8g＝10g。(3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，可得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其質(zhì)量之比＝1×17∶4×2＝17∶8。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處。18、某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)實驗