第十九講原子結(jié)構(gòu)化學鍵【基礎(chǔ)鞏固】1.(2022·武漢部分學校質(zhì)檢)下列對化學用語的描述錯誤的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U互為同位素D.NaCl的電子式：【答案】B【解析】甲烷中碳原子和四個氫原子形成四個共用電子對，結(jié)構(gòu)式中短線表示共用電子對，A項正確；磷原子的核外電子數(shù)為15，B項錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，C項正確；NaCl為離子化合物，電子式為，D項正確。2．(2023·銀川模擬)下列關(guān)于C60、H3、Oeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(＋,5)等微粒的敘述錯誤的是()A．碳、氫、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3與H2化學性質(zhì)相同，互為同位素C．C60與Neq\o\al(＋,5)中都含有共價鍵D．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，碳、氫、氧、氮元素各有不同核素，A正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，H3、H2是氫元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C60與Neq\o\al(＋,5)中非金屬原子間均通過共用電子對相結(jié)合，都含有共價鍵，C正確；KO2由K＋、Oeq\o\al(－,2)構(gòu)成，屬于離子化合物，Oeq\o\al(－,2)中兩個氧原子間以共價鍵結(jié)合，D正確。3．（2023·浙江·模擬預測）下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：B．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D．基態(tài)N原子的軌道表示式：【答案】B【解析】A．F是9號元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)A=10+9=19，用原子符號可表示為：，A錯誤；B．Fe是26號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．SO2分子中的中心S原子價層電子對數(shù)是2+=3，含有1對孤電子對，所以SO2的WSEPR模型是平面三角形，其空間結(jié)構(gòu)模型V形，不是直線型，C錯誤；D．N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子的軌道表示式為：，D錯誤；故合理選項是B。4.(2023·成都模擬)在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241(eq\o\ar(241,95)Am)放射源的電離室。eq\o\ar(241,95)Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．241B．146C．95D．51【答案】D【解析】eq\o\ar(241,95)Am的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)＝241－95＝146，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為146－95＝51。5．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH的總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—CD．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4＋CO2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；CH4選擇性活化變?yōu)棰俚倪^程中，有C—H斷裂，B項正確；根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C—C，C項正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。6．（2023·吉林·統(tǒng)考二模）下列化學用語表示錯誤的是A．次氯酸的電子式： B．丙烷的球棍模型：C．鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：【答案】A【解析】A．次氯酸的電子式：，A錯誤；B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學鍵的模型；丙烷的球棍模型：，B正確；C．鈉原子為11號元素原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O，D正確；故選A。6．（2023·河北·高三專題練習）用粒子轟擊的核反應為，下列有關(guān)說法正確的是A．該核反應屬于化學變化 B．氦氣分子中含有化學鍵C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．He與X屬于同族元素【答案】D【解析】A．化學反應過程中原子種類不會變化，該反應為核反應，不屬于化學變化，A錯誤；B．氦氣是單原子分子，分子中不含有化學鍵，B錯誤；C．由方程式可知，9+2=Z+1，則Z=10，則X為Ne元素，圖中結(jié)構(gòu)示意圖為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤；D．由于X是Ne元素，所以與He同族，D正確；故選D。7.（2023·北京·高三專題練習）下列化學用語中，正確的是A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．MgCl2的電子式C．N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D．CH4的比例模型【答案】D【解析】A．鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；B．MgCl2是離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為，C項錯誤；D．CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；答案選D。9．（2023·天津河西·天津市新華中學?？家荒＃┫铝谢瘜W用語或圖示表示不正確的是A．HCl的電子式是 B．N2的結(jié)構(gòu)式是N=NC．乙醇的結(jié)構(gòu)模型是 D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是【答案】B【解析】A．HCl是共價化合物，HCl的電子式是，故A正確；B．氮氣中形成氮氮叁鍵，N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，故B錯誤；C．乙醇中碳和氧均采用sp3雜化，乙醇的結(jié)構(gòu)模型是，故C正確；D．鈉是11號元素，有三個電子層，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故D正確；故選B。10．（2023·山東泰安·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)化學用語正確的是A．(碘酸碘)中碘的化合價為、B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：C．HF分子間的氫鍵：D．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．根據(jù)名稱可知，中含碘酸根()，且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根為3個，故可以寫成的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，A正確；B．的電子式書寫錯誤，的電子式為，B錯誤；C．HF分子間的氫鍵為虛線部分，即，C錯誤；D．砷的原子序數(shù)為33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故答案為：A。11．現(xiàn)有a～h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________________________________________________________________________。A．c和fB．b和hC．d和hD．b和e(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。A．ea3B．AhC．fh3D．dh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種化合物的相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是____________________________________?！敬鸢浮?1)BC(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價鍵【解析】由元素在元素周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。(1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項；非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。(2)寫出各選項所對應的分子式，其中NH3和HCl中的氫原子不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D項符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質(zhì)量為120的化合物為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。12．(2023·西寧模擬)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X__________，Y__________，Z__________，N__________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10個電子且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_________________________________________；②含14個電子的雙原子分子：___________________________________________________；③含16個電子且能使溴水褪色的分子：___________________________________________；④含18個電子且常溫下呈液態(tài)的分子：___________________________________________?！敬鸢浮?1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2【解析】(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z原子的電子數(shù)：L層＝a＋b、M層＝a－b，Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，得出b＝2，a＝6，從而推出Y、Z分別為氧元素、硅元素；N的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且位于第三周期，則推出N為硫元素?！景胃呔毩暋?．“珍珠項鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關(guān)于化學鍵的說法錯誤的是()A．CO和O2反應生成具有極性共價鍵的CO2B.既含極性鍵，又含非極性鍵C．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物，也可能形成共價化合物D．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)【答案】B【解析】CO2中C與O形成極性共價鍵；中只含有極性鍵；H、N、O可以形成NH4NO3，為離子化合物，也可以形成HNO3，為共價化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子。2．(2023·西安模擬)月球上的每百噸eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一個中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5C.eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNA【答案】C【解析】eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，A錯誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯誤；一個原子的真實質(zhì)量與一個eq\o\ar(12,6)C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值是該核D錯誤。3.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．X是N2B．上述歷程的總反應為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋3H2OC．NHeq\o\al(＋,4)中含有非極性共價鍵D．NH3、NHeq\o\al(＋,4)、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同【答案】B【解析】由原子守恒可知，X是N2和H2O，A錯誤；由題圖可知，NH3與NO和NO2生成的兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O，則總反應為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋3H2O，B正確；NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，不含有非極性共價鍵，C錯誤；NH3、NHeq\o\al(＋,4)、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)為11，D錯誤。4.氧元素有三種核素：16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A．一個16O原子的質(zhì)量為16gB．17O的相對原子質(zhì)量約為17C．氧元素的相對原子質(zhì)量為eq\f(16＋17＋18,3)D．氧原子的摩爾質(zhì)量約為16a%＋17b%＋18c%【答案】B【解析】1mol16O原子的質(zhì)量近似等于16g，A項錯誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，B項正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占百分比乘積后的加和，近似等于16a%＋17b%＋18c%，C、D項錯誤。5．（2023·河北·高三專題練習）1919年，盧瑟福通過實驗，實現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應，其反應原理為。下列說法正確的是A．和互為同位素，和互為同素異形體B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．的核外電子共有7種運動狀態(tài)D．一個原子中含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子【答案】C【解析】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；和互為同位素，和不是互為同素異形體，A錯誤；B．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；而在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)。的核外電子共有7種運動狀態(tài)，C正確；D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)，則一個原子中含有一個質(zhì)子、0個中子和一個電子，D項錯誤。故選C。6．（2023春·河北秦皇島·高三昌黎一中?？奸_學考試）次磷酸根()的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是A．P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．次磷酸根的電子式為：C．次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為：D．次磷酸分子式為：H3PO2【答案】B【解析】A．P是15號元素，質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．次磷酸根中其中一個O與P原子共用2對電子對，正確的電子式為：，B錯誤；C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．次磷酸根為，次磷酸為一元弱酸，則次磷酸分子式為：H3PO2，D正確；故選：B。7．（2023·四川綿陽·四川省綿陽南山中學?？寄M預測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．該化合物具有強氧化性，用于消毒殺菌C．X可與Y形成XY、XY2等共價化合物D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W共用1對電子對，且原子序數(shù)最小，則W為H，Z離子為+1價，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數(shù)總和為25，則1+x+8+11=25，解得x=5，則X為B元素，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知，W為H，X為B，Y為O，Z為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，則原子半徑大小為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B．該化合物含有類似過氧根結(jié)構(gòu)，因此具有強氧化性，可殺菌消毒，故B正確；C．X為B，Y為O，X與Y可形成X2Y3共價化合物，故C錯誤；D．W為H，X為B，Y為O，都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，故D錯誤；答案B。8．（2023春·湖北省直轄縣級單位·高三統(tǒng)考階段練習）自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該歷程中生成產(chǎn)物P2的能壘的最大值為186.19kJ?mol-1B．產(chǎn)物P1的鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和C．生成產(chǎn)物P1的反應的快慢取決于中間產(chǎn)物Z的生成速率D．其他條件不變，適當升高溫度有利于中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2【答案】B【解析】A．該歷程中生成產(chǎn)物P2的能壘的最大值為-18.91kJ·mol-1-(-205.1kJ·mol-1)=186.19kJ·mol-1，故A正確；B．由圖可知產(chǎn)物P1的相對能量高于產(chǎn)物P2的相對能量，故P1生成P2為放熱反應，再根據(jù)反應的焓變與鍵能的關(guān)系：ΔH=E(反應物的總鍵能)-E(生成鍵的總鍵能)＜0，即產(chǎn)物P1的鍵能總和小于產(chǎn)物P2的鍵能總和，故B錯誤；C．活化能(能壘)最大的步驟決定總反應速率，所以生成產(chǎn)物P1的反應在的快慢取決于中間產(chǎn)物Z的生成速率，故C正確；D．中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的能量較大，受溫度的影響大，所以知識升高溫度有利于中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2，故D正確；故選B。9．（2023·全國·高三專題練習）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X與Q同主族，XZ2是造成溫室效應的重要氣體，Y的基態(tài)原子核外的單電子數(shù)是同周期中元素最多的，W基態(tài)原子的第一電離能比同周期的相鄰原子都要小，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Q>Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點：X>Y>ZC．X和Q分別與Z形成的二元化合物所含化學鍵類型和晶體類型完全相同D．Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體【答案】D【解析】由題干信息可知，與同主族，XZ2是造成溫室效應的重要氣體，是CO2，則為元素，為元素，Z為O元素；Y的基態(tài)原子核外的單電子數(shù)是同周期中元素最多的，則為元素；W基態(tài)原子的第一電離能比同周期的相鄰原子都要小，則W為元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，原子半徑：即W＞Q＞X＞Y＞Z，A錯誤；B．由分析可知，的氫化物有、，Y的氫化物有、等，Z的氫化物可能為H2O（l）、H2O2（l），所以、、Z的氫化物沸點不一定是大于大于Z，B錯誤；C．與O、Si與O形成的二元化合物分別為和，前者是分子晶體，含有極性鍵，后者是共價晶體，含有極性鍵，C錯誤；D．與形成的化合物能與溶液反應生成和，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D正確；故答案為：D。10．（2023秋·山西晉中·高三祁縣中學校考階段練習）光催化劑的催化原理為：催化劑在光照下產(chǎn)生電子和空穴，催化劑表面的物種分別與電子和空穴發(fā)生還原反應和氧化反應。光催化甲醇分別轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醛的原理如圖所示，兩種途徑均有產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．和均為反應的中間體B．從催化劑表面脫附需吸收能量C．途徑1中產(chǎn)生的原理為D．途徑1和途徑2中斷裂的化學鍵相同【答案】D【解析】根據(jù)圖象信息進行判斷，物質(zhì)的能量變化根據(jù)能量縱坐標進行判斷，物質(zhì)的斷鍵也可通過圖象進行判斷，根據(jù)圖象中的轉(zhuǎn)化過程判斷，中間產(chǎn)物首先是生成后又轉(zhuǎn)化，而催化劑是在第一步就參于反應。A．根據(jù)圖象中反應過程中第1步反應是生成物，第二步反應是反應物，判斷是中間產(chǎn)物，故A說法正確；B．根據(jù)圖象判斷甲醛在從催化劑表面脫附時能量由低到高，故需吸收能量；故B說法正確；C．根據(jù)圖象：途徑1中甲醇分離出氫離子，故氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣的電極的反應為；故C說法正確；D．途徑1中甲醇斷裂的鍵是碳氫鍵，而途徑2根據(jù)圖象判斷斷裂的鍵是氧氫鍵，故D不正確；故選答案D。11．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置為____________；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為___________________________________________________________________。(2)寫出BC2的電子式：___________________________________________________________。(3)元素E的單質(zhì)與元素D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____________。(4)常溫下，A2C與元素D的單質(zhì)反應后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下能與元素A的單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈________色，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水中，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是________L?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅣA族離子鍵、共價鍵(2)(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)>(5)黃56【解析】(1)由題給信息分析可知，B為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。(2)BC2為CO2，屬于共價化合物，其電子式為。(4)H2O與Na單質(zhì)反應生成NaOH和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7。(5)D為Na，A為H，化合物DA是NaH，含鈉元素的化合物灼燒時，火焰呈黃色，NaH和水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，則該反應中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，另外還發(fā)生反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則又生成1.5molH2，故充分反應后總共生成2.5molH2，生成的氣體在標準狀況下的體積是22.4L·mol－1×2.5mol＝56L。12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨Ⅰ.(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________。(2)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程：__________________________________________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(3)表示①與⑦形成的化合物的電子式：___________________________