微題型108速率、濃度等隨時間變化圖像1.(2024·河北衡水模擬預測)恒溫20L密閉容器內發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應是熵減小的反應，低溫有利于自發(fā)進行B.a點理論上化學反應釋放的能量約為4.1kJC.b點N2的體積分數約為8.9%D.0~4s，N2的反應速率v(N2)=2.25×10-4mol·L-1·s-1答案D解析a點消耗NO的物質的量(3.6-3.05)×10-3mol·L-1×20L=1.1×10-2mol，理論上化學反應釋放的能量約為746.8kJ·mol-12×1.1×10-2mol≈4.1kJ，故B正確；b點NO的物質的量濃度降低(3.6-2.85)×10-3mol·L-1=7.5×10-4mol·L-1，根據方程式可知氣體總濃度降低7.5×10-42mol·L-1，生成氮氣的濃度為7.5×10-42mol·L-1，b點氣體總濃度為4.6×10-3mol·L-1-0.375×10-3mol·L-1=4.225×10-3mol·L-1，N2的體積分數約為0.375×10-34.225×10-3×100%≈8.9%，故C正確；0~4s，NO的物質的量濃度降低(3.6-2.7)×10-3mol·L-1=9×10-4mol·L-1，根據方程式可知生成氮氣的濃度為9×2.(2024·河北衡水模擬預測)向絕熱恒容密閉容器中通入一定量SO2與NO2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化的曲線如圖。不考慮副反應的影響，下列說法正確的是()A.逆反應速率隨時間變化的曲線在此時間段內和題圖曲線趨勢相同B.NO的分壓在a點達到最大C.在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應，則SO2的平衡轉化率減小D.達到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動答案D解析由題圖可知，正反應速率先增大后減小，則該反應的正反應為放熱反應，容器內溫度升高，故開始階段在反應物濃度減小時，正反應速率增大。生成物濃度增大、容器內溫度升高，逆反應速率持續(xù)增大，逆反應速率圖像在此時間段內和題圖趨勢不相同，故A錯誤；a點反應速率發(fā)生改變，a點沒有到達平衡，則NO的物質的量未達到最大值，故NO的分壓在a點未達到最大，故B錯誤；在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應，相對于絕熱容器，該容器為降低溫度，平衡正向移動，則SO2的平衡轉化率增大，故C錯誤；壓縮該絕熱容器，溫度升高，該反應逆反應為吸熱反應，故平衡逆向移動，故D正確。3.20世紀初，德國化學家哈伯在實驗室首次利用氮氣和氫氣合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。在673K、30MPa下，c(NH3)和c(H2)隨時間變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是()A.a點的正反應速率比b點的小B.c點處反應達到平衡C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處c(N2)不一樣D.a點的逆反應速率比e點的小答案D解析從圖中可知，a點氫氣的濃度大于b點，說明a點反應物的濃度大于b點，則a點正反應速率大于b點，A錯誤；c點氫氣的物質的量濃度仍呈下降趨勢，說明反應仍在正向進行，尚未達到平衡，B錯誤；d點和e點都處于平衡狀態(tài)，氮氣的物質的量濃度相同，C錯誤；a點反應正向進行，e點反應達到平衡，a點到e點的過程中，逆反應速率逐漸增大，a點逆反應速率比e點小，D正確。4.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.t2時改變的條件：向容器中加入AB.平衡時B的體積分數φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)C.t2~t3時反應向正方向移動D.平衡時A(g)的物質的量濃度：c(Ⅰ)>c(Ⅱ)答案B解析t2時刻正反應速率瞬間不變，然后逐漸增大，說明改變的外界條件應該是向容器中加入生成物C，A錯誤；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，加入生成物C，體系壓強增大，化學平衡不移動，最終平衡與原平衡等效，則平衡時B的體積分數φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)，B正確；生成物濃度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，則t2~t3時反應向逆方向移動，直至建立新的化學平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，t2時刻向容器中加入生成物C，生成物C發(fā)生反應產生反應物A(g)、B(g)，故重新達到平衡時A(g)、B(g)的濃度比原平衡時要大，故平衡時A(g)的物質的量濃度：c(Ⅱ)>c(Ⅰ)，D錯誤。5.常溫下，A、B初始濃度為2∶1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是()A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B.0~10min內，A的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1C.18min時，反應①與反應②中B的轉化率之比為2∶3D.反應①的活化能比反應②的活化能大答案A解析c(M)=2Δc(B)，Δc(B)=c(N)+c(Y)，c(M)=2[c(N)+c(Y)]，A錯誤；0~10min內B的濃度變化為0.2mol·L-1，根據反應①和②可知，0~10minA的濃度變化為0.4mol·L-1，則A的平均反應速率為0.4mol·L-110min=0.04mol·L-1·min-1，B正確；18min時Y的濃度為0.15mol·L-1，則反應②消耗B的濃度為0.15mol·L-1，反應②B的轉化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol·L-1，則反應①消