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文檔簡介

專題七電解質(zhì)溶液中的離子平衡

第30講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

考點透視飽和

沉淀

溶解

c(Mg2＋)·c2(OH－)

6.3×10－7mol/L

0.0025

4.7

cm(An＋)·cn(Bm－)

平衡濃度

任意濃度

＝

<

>

溫度

正向

增大

增大

增大

正向

不變

不變

不變

逆向

增大

減小

不變

逆向

減小

增大

不變

正向

減小

增大

不變

C

B

CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]氨水

Na2S、(NH4)2S、

Hg2＋＋S2－===HgS↓

Cu2＋＋S2－===CuS↓

稀鹽酸(或稀硫酸、氯化銨等)

B

D

C

質(zhì)量驗收C

1.6×104

5.6×10－4

c(Ni2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－5mol/L×(1×10－5.3mol/L)2＝1×10－15.6

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