控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?zé)狳c(diǎn)強(qiáng)化13在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清楚某個因素的影響，需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗，分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。3.實(shí)例分析探究溫度、催化劑對反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察1.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實(shí)驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是實(shí)驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251A.實(shí)驗①在15min內(nèi)M的降解速率約為1.33×10－5mol·L－1·min－1B.若其他條件相同，實(shí)驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗④說明M的起始濃度越小，降解的速率越快實(shí)驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251√由圖中曲線變化可看出實(shí)驗②相對于實(shí)驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；由圖中曲線變化可看出實(shí)驗①相對于實(shí)驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；根據(jù)圖示可知M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯誤。2.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是A.V1＝1，V2＝2B.設(shè)計實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D.實(shí)驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1√編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5實(shí)驗Ⅰ和實(shí)驗Ⅱ反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗Ⅱ中加入了1mL水，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而V1＝1，類比分析可得V2＝2，A正確；實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，其他條件相同，因而可知設(shè)計實(shí)驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，KMnO4可反應(yīng)完全，因而可以用顏色變化來判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即實(shí)驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時結(jié)束，C錯誤；A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大3.(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是√A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2＋存在時，0.1mol·L－1NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1NaOH溶液中的快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。4.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是A.pH越小，氧化率越小B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率√由②③可知，溫度相同時，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大；Fe2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。5.(1)某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實(shí)驗待測數(shù)據(jù)可以是_________________________________________________________________，實(shí)驗Ⅰ和實(shí)驗Ⅱ可以探究_________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)結(jié)束所需要的時間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)

硫酸濃度②實(shí)驗Ⅲ和實(shí)驗Ⅳ的目的是__________________________________，寫

出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

探究硫酸銅的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑實(shí)驗Ⅰ和實(shí)驗Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗Ⅲ和實(shí)驗Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會減慢。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗方案如下表：實(shí)驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____，理由是______________________________________