專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷元素高頻考點(diǎn)2考查依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)片段的推斷元素高頻考點(diǎn)3考查依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的推斷元素高頻考點(diǎn)4考查結(jié)合化學(xué)計(jì)算的推斷元素正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一元素推斷的常用思路及常用步驟1、元素推斷的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推斷原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,思路如下:2.元素推斷的常用步驟(1)分析題目有效信息。①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。②文字信息——把題中給出的文字信息進(jìn)行提煉。③結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。(2)畫出元素周期表片段,明確各元素的相對(duì)位置,推出元素。(3)對(duì)照問題,結(jié)合元素周期律回答相應(yīng)問題。3.元素推斷的方法(1)對(duì)于簡單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。4.“兩步”快速突破元素推斷題知識(shí)點(diǎn)二元素推斷題的分類及推斷依據(jù)一、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素利用原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布特征為元素推斷的突破口，是元素推斷題的重要類型之一，題目通常以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出元素原子的核外電子排布、位置關(guān)系等關(guān)鍵信息。解題時(shí)可結(jié)合短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性質(zhì)，對(duì)元素進(jìn)行合理的推斷。1．根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N＞次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be)除外(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2.依據(jù)“等電子”微粒推斷元素(1)尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法①“10電子”微粒②“18電子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……(2)記憶其他等電子微粒①“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22-。②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。(3)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系①可以是兩種原子，如同位素原子。②可以是兩種分子，如CH4、NH3等。③可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH4＋、H3O＋。④可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。3.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)：

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO44．依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素突破口是元素的價(jià)態(tài)。(1)常見非金屬元素。H、Cl、F：一價(jià)，形成一個(gè)共價(jià)鍵；O、S：二價(jià)，形成兩個(gè)共價(jià)鍵；N、P：三價(jià)，形成三個(gè)共價(jià)鍵；C、Si：四價(jià)，形成四個(gè)共價(jià)鍵。(2)常見金屬元素。K、Na、Li：形成＋1價(jià)陽離子；Ca、Mg：形成＋2價(jià)陽離子。二、依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)片段推斷元素殘缺元素周期表型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對(duì)位置；二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時(shí)，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。1.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F3．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。②若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序數(shù)之差為8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為18。三、依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素利用元素及其化合物特殊組成與特殊性質(zhì)推斷題，是近幾年高考的熱點(diǎn)題型，題目一般通過文字?jǐn)⑹鎏峁┠承┰丶捌浠衔锏南嚓P(guān)性質(zhì)(如能腐蝕玻璃、黃綠色氣體等)，解題時(shí)抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。1．元素的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N(3)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素:N。(4)地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O(5)最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs(7)單質(zhì)最易著火的非金屬元素：P(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素：K(10)單質(zhì)密度最小的元素：H(11)單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li(12)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br(13)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg(14)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al(15)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S(17)元素的單質(zhì)在常溫下能與水較快反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。2．化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的兩性：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。(3)HClO4為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。(4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能與SiO2反應(yīng)的酸。(5)NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體。(6)H2SiO3是無機(jī)酸中唯一的難溶酸。(7)H2O、H2O2是兩種常見的無色液體。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷元素例1.（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一，其中X、Y、Z是原子序數(shù)遞減的不同周期短周期元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B．Z位于第三周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與反應(yīng)【解析】W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W為O；X可形成+1價(jià)離子，且X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，該化合物為Na2O2、Na2O、H2O2、H2O，X、Y、Z是原子序數(shù)遞減，故X為Na；Z為H；根據(jù)化合物M結(jié)構(gòu)可知，陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中心原子Y周圍形成四條共價(jià)鍵，故Y為B；A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3，是一種弱酸，A項(xiàng)正確；B．H位于第一周期第IA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X和Z形成的化合物為NaH，其溶于水后發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故水溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化合物M為NaBH4，有較強(qiáng)還原性，能與氧化劑H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【答案】A【名師歸納】(1)掌握元素原子的4個(gè)關(guān)系式:①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);②電子層數(shù)=周期序數(shù);③最外層電子數(shù)=主族序數(shù);④最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。(2)熟練掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律:①各周期所能容納元素種數(shù);②稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置;③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。【變式訓(xùn)練】（2022·四川攀枝花·模擬預(yù)測(cè)）由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六種短周期元素形成的某種液態(tài)離子化合物的結(jié)構(gòu)式如圖。X離子與氦原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與W屬同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．六種元素中原子半徑最大的是QB．化合物ZW2、YW2、QW2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．Y、Z、W、M、Q五種元素中，M的非金屬性最強(qiáng)D．在圖示結(jié)構(gòu)的陰離子中，各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【解析】由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六種短周期元素形成的某種液態(tài)離子化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，Y能形成四價(jià)，Y為C。X離子與氦原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為Li；W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W為O元素，Q與W屬同一主族，Q為S元素，Z介于C和O之間，Z為N元素，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，M為F元素。A．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，六種元素中原子半徑最大的是S，故A正確；B．化合物NO2、CO2、SO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2、Na2CO3、Na2SO3，故B正確；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，Y、Z、W、M、Q五種元素中，M為F，M的非金屬性最強(qiáng)，故C正確；D．在圖示結(jié)構(gòu)的陰離子中，S為+6價(jià)，最外層有12個(gè)電子，S原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緿高頻考點(diǎn)2考查依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)片段的推斷元素例2．（2022·四川·三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法正確的是XYZWA．熔點(diǎn)：Y>Y2X3B．最高價(jià)含氧酸酸性：W>ZC．Z能與X形成多種化合物D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的原子序數(shù)是Z的2倍，設(shè)Z的原子序數(shù)是a，則W的原子序數(shù)是a+17，2a=a+17，a=17，所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素。A．Al的熔點(diǎn)低于Al2O3的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B錯(cuò)誤；C．Cl能與O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種化合物，故C正確；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；選C?！敬鸢浮緾【方法歸納】直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)(4)【變式訓(xùn)練】（2021·浙江臺(tái)州·一模）已知前4周期的主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．與Q同族的元素，從上到下最高價(jià)氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在、及不穩(wěn)定等多種氧化物C．在Z、R、Y的最高價(jià)氧化物的水化物中，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱D．位于第6周期與X同族的元素，原子序數(shù)為85，屬于金屬元素【解析】X元素的單質(zhì)在常溫下為液體，X是Br元素；根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A．Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素從上到下最高價(jià)氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正確；B．根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，S元素可能存在、及不穩(wěn)定等多種氧化物，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C>Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正確；D．位于第6周期與Br同族的元素是At，原子序數(shù)為85，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；選D。【答案】D高頻考點(diǎn)3考查依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的推斷元素例3．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W與X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金屬且能與水劇烈反應(yīng)，Z可與Y形成化合物Y2Z。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．簡單氫化物穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y與Z形成的化合物中只含離子鍵D．簡單氫化物沸點(diǎn)：W>Y>Z【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z；Y是金屬且能與水劇烈反應(yīng)，則Y為Na；Z可與Y形成化合物Y2Z，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為S；W與X形成的某些化合物能形成酸雨，則W為N，X為O；綜上所述，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A．由分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，它們對(duì)應(yīng)的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+和S2-；S2-核外有三層電子，其離子半徑最大，N3-、O2-、Na+核外電子排布相同，均有兩層電子，且原子序數(shù)依次增大，則離子半徑依次減??；綜上所述，離子半徑：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，W為N，X為O，Z為S，其簡單氫化物依次為NH3、H2O和H2S；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為Na，Z為S，二者形成的化合物Na2S2，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，W為N，Y為Na，Z為S，其簡單氫化物依次為NH3、NaH和H2S；三者的晶體類型依次為分子晶體、離子晶體和分子晶體，故NaH的沸點(diǎn)最高；NH3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于H2S；綜上所述，簡單氫化物沸點(diǎn)：NaH＞NH3＞H2S，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼【歸納總結(jié)】常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、某一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素:O。(4)具有漂白性的物質(zhì):氯水、二氧化硫、過氧化鈉、雙氧水(H2O2)。(5)最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素:F。(6)單質(zhì)密度最小的非金屬元素:H;單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。(8)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素:N。(10)元素的單質(zhì)在常溫下能與水較快反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。【變式訓(xùn)練】（2022·吉林吉林·模擬預(yù)測(cè)）我國“祝融號(hào)”火星車首次在火星上探測(cè)到含水礦物，通過分析發(fā)現(xiàn)礦物含有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3，其中b也是地球地殼中含量最高的元素，c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，a、d為同一主族元素。下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：c＞d＞a＞bB．b分別和a、c、d形成的化合物化學(xué)鍵類型相同C．a(chǎn)的氫化物的沸點(diǎn)可能高于b的氫化物的沸點(diǎn)D．從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑【解析】b也是地球地殼中含量最高的元素，則b為O；c為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則c為Mg；a、d為同一主族元素，巖石中含有cdb3，令d的化合價(jià)為n，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則與+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d為同一主族元素且d的原子序數(shù)比a大，故d為Si，a則a為C；由分析可知，a為C元素、b為O元素、c為Mg元素、d為Si元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A正確；B．b為O，與C形成化合物如CO的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，與Mg形成化合物如MgO是離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為C元素、b為O元素，O的氫化物一般有水和H2O2常溫下為液態(tài)，而C的氫化物CxHy屬于烴類，當(dāng)C原子個(gè)數(shù)較大時(shí)為固體，因此C的氫化物的沸點(diǎn)可能高于O的氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；D．c為Mg元素，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Ca(OH)2廉價(jià)且原料來源廣泛，工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故D正確；故選：B。【答案】B高頻考點(diǎn)4考查結(jié)合化學(xué)計(jì)算的推斷元素例4．（2022·河南·模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X與Y形成的某一化合物易生成二聚體(常溫下為無色氣體)，Z的簡單離子半徑在其所在周期中最小，W原子的最外層電子數(shù)是其他三種元素原子最外層電子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物均易溶解于水中B．四種元素的最簡單氫化物均含有共價(jià)鍵C．W的氫化物在其同族元素中的沸點(diǎn)最高D．元素Y與W形成的化合物超過3種【解析】短周期主族元素中X、Y可形成一種易形成二聚體分子的化合物，可推斷X為氮，Y為氧，X與Y形成的NO2可形成二聚體無色的N2O4氣體，Z的簡單離子半徑在其所在周期最小，可推斷為鋁，則W的