限時練習(xí)：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)15水溶液中的離子平衡圖像分析1.中和滴定曲線圖象分析1．強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2.滴定曲線特點氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應(yīng)時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應(yīng)終點是pH＞7，強酸與弱堿反應(yīng)終點是pH＜7)3.中和滴定曲線圖像解題步驟第一步：分析滴定曲線關(guān)鍵“點”的成分抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量如：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：第二步：確定粒子濃度關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液不同時刻溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度關(guān)系V(NaOH)=0mL溶質(zhì)是CH3COOH：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②V(NaOH)=10mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)pH=7溶質(zhì)是CH3COONa和少量的CH3COOH：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)④V(NaOH)=20mL溶質(zhì)是CH3COONa：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)2.水溶液中離子平衡圖像分析1．分布系數(shù)圖象，簡稱分布曲線，是指以pH為橫坐標，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)為縱坐標，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該pH時的平衡濃度2．對數(shù)圖像。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像。?？紝?shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)lgc(HX-lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG越大，酸性越強，中性時，c(H+)c(O負對數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對數(shù)負值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對數(shù)負值pC越大，c(C)越小3.沉淀溶解平衡曲線分析1．雙曲線型（1）陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同（2）陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰幔芍篢1<T22．對數(shù)曲線（1）正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)（2）負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越??；縱坐標數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標為陽離子的負對數(shù)，橫坐標為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是A．當?shù)渭欲}酸的體積為mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：B．圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸C．和溶液中均滿足：D．根據(jù)pH-V(HCl)圖滴定分析時，c點可用甲基橙、d點可用酚酞作指示劑指示滴定終點【答案】A【分析】的水解程度大于，則0.4mol?L-1溶液的堿性強于40mL0.2mol?L-1溶液，與HCl反應(yīng)先生成，再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，并且n()=n()=0.008mol，分別加入20mL0.4mol?L-1HCl時恰好轉(zhuǎn)化為，容器中壓強不變，隨著HCl的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達到最大值，直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸；【詳解】A．由分析，當?shù)渭欲}酸的體積為mL時，鹽酸體積大于20mL，則(a點、b點)所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子和氫離子生成碳酸，A正確；B．由分析，圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸，B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：；NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：，C錯誤；

D．由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D錯誤；故選A。2．百里酚藍(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為、。25℃時的H2A溶液中，H2A、、的分布分數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：，下列說法錯誤的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{色的原因是酚羥基發(fā)生了變化B．C．pH=7.0時，D．用滴定，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點【答案】D【分析】隨著pH的增大，HA-在增大，H2A在減小，隨著pH的進一步增大，則HA-在減小，A2-在增大；【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可知，溶液由黃色變?yōu)樗{色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；B．、，代入，B正確；C．根據(jù)分析、結(jié)合圖示可知，pH=7.0，，C正確；D．滴定終點為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時溶液應(yīng)該橙色變藍色，D錯誤；故選D。3．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由a向b的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】B【詳解】A．c點溶液中c(OH-)＞c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH-)不可能減小，A錯誤；B．由b點對應(yīng)c(H＋)與c(OH-)可知，Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B正確；C．該溫度下，加入FeCl3后，因FeCl3水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH-)減小，因此加入FeCl3可能引起由b向a的變化，C錯誤；D．c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH-)減小，同時c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化，D錯誤；故選B。4．25℃時，取溶液(pH為8.31)將溫度升高到60℃后停止加熱并進行降溫，降溫過程的“溫度-pH”變化關(guān)系如圖(實驗過程不考慮水揮發(fā))。已知，25℃時的、。下列說法中正確的是A．點溶液B．點C．點溶液D．在實驗過程中沒有發(fā)生分解【答案】C【分析】由圖可知，當溫度為25℃時，溶液的pH為8.76，加熱之前，25℃的NaHCO3溶液(pH為8.31)，說明升溫之后，少部分碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．若溶質(zhì)為NaHCO3，根據(jù)物料守恒，則，根據(jù)分析可知，少部分NaHCO3發(fā)生了分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故，A錯誤；B．當pH=8.50時，若溫度為25℃，則b點c(OH)=10?5.5mol?L?1，但此時溫度為45℃，B錯誤；C．C點的溶質(zhì)主要為碳酸氫鈉，有少量的碳酸鈉，所以c點溶液，C正確；D．根據(jù)分析可知，在實驗過程中NaHCO3發(fā)生分解，D錯誤；故選C。5．常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液中、HCN分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖甲所示，溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A．的NaCN溶液中：B．圖甲中pH=9的溶液：C．常溫下，D．圖乙中b點的溶液：【答案】D【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒知，A項正確；B．溶液中存在電荷守恒①，物料守恒②，①②聯(lián)立可得：，當pH=9，即時，則，B項正確；C．a(chǎn)點的，，C項正確；D．b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的NaCN、HCN和NaCl的組成溶液，此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于的水解程度，，因此，D項錯誤；故選D。6．常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖一和圖二、下列說法錯誤的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC．a(chǎn)點與c點溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e點溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)【答案】B【詳解】A．HA溶液的pH為2，說明為強酸，HB溶液的pH大于2，說明為弱酸，A正確；B．酸抑制水電離，酸中加入堿，隨著堿的加入，水的電離程度增大，當溶液只為鹽溶液時，水的電離程度最大，當氫氧化鈉溶液的體積為10毫升時為恰好完全反應(yīng)，故水的電離程度依次增大，即e>d>c，B錯誤；C．a(chǎn)、c兩點中鹽溶液的濃度相同，但B-存在水解，故離子濃度小于A-，C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則有c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)，D正確；故選B。7．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸體積的變化曲線如圖，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時溶液的pH=11.5，原因是CO+H2OHCO+OH-B．a(chǎn)~b段發(fā)生的反應(yīng)：CO+H+=HCOC．b~c段發(fā)生的反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2OD．c~d段發(fā)生的反應(yīng)：H++OH-=H2O【答案】D【詳解】A．a(chǎn)點為Na2CO3溶液，呈堿性的原因是：CO+H2OHCO+OH-，A項正確；B．a(chǎn)~b段：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，對應(yīng)離子方程式為：CO+H+=HCO，B項正確；C．b~c段：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，二氧化碳和水，對應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，C項正確；D．c~d段：pH迅速下降的原因是氯化鈉溶液中加入了鹽酸，D項錯誤；故答案選D。8．向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol·L-1NaHCO3(aq)，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)→b發(fā)生的主要反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋COB．b→c，溶液中的c(OH-)減小C．c點溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)D．溶液中水的電離程度：c>b>a【答案】A【詳解】A．向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol·L-1NaHCO3(aq)，即氫氧化鋇過量碳酸氫鈉少量，結(jié)合橫坐標知a→b發(fā)生的主要反應(yīng)為，A錯誤；B．b→c時加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，c點兩者恰好完全反應(yīng)，因此b→c溶液中c(OH-)減小，B正確；C．由題意知c點兩者恰好完全反應(yīng)，即該點溶質(zhì)為碳酸鈉，存在電荷守恒、物料守恒，所以有質(zhì)子守恒c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，a點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，b點為反應(yīng)一半的點，氫氧化鋇還有剩余，c點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度c>b>a，D正確；故選A。9．25℃下，某同學(xué)按圖1所示，邊用磁力攪拌器攪拌邊向20.00mL濃度為的溶液中逐滴加入0.1000mol?L?1的NaOH溶液，用pH傳感器和滴數(shù)傳感器同時測定溶液的pH和所用NaOH溶液的體積。實驗測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示。其中N點為反應(yīng)終點，此時消耗NaOH溶液的體積為17.20mL。下列說法中錯誤的是A．選擇酚酞指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小B．N點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．M點溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)D．水的電離程度：N＞M＞P【答案】C【詳解】A．反應(yīng)終點溶液顯堿性，因此選擇酚酞指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小，故A正確；B．其中N點為反應(yīng)終點，此時消耗NaOH溶液的體積為17.20mL，則溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性得到N點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B正確；C．M點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性得到：c(CH3COO－)＞c(Na+)，故C錯誤；D．N點是抑制水的電離，不斷加入NaOH溶液，溶液酸性減弱，抑制水的程度減弱，N點是反應(yīng)終點，其水的電離程度最大，因此水的電離程度：N＞M＞P，故D正確。綜上所述，答案為C。10．取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說法錯誤的是A．由a點可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：逐漸增大C．a(chǎn)→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D．c點溶液中離子濃度由大到小為【答案】B【分析】兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，酸性逐漸減弱，則是ade曲線，另一份滴加的NaOH溶液，堿性逐漸增強，則是abc曲線。【詳解】A．a(chǎn)點溶液的，溶液顯堿性，說明NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒可得：，a→b→c過程中溶液的pH逐漸增大，滴加過程中基本不變，逐漸減小，則逐漸減小，故逐漸減小，故B錯誤；C．a(chǎn)→d→e曲線pH逐漸減小，表示向NaHA溶液中滴加鹽酸，故C正確；D．c點溶液中溶質(zhì)為，、，則溶液中離子濃度順序為，故D正確。綜上所述，答案為B。11．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L溶液的滴定曲線如圖。已知：酚酞的變色范圍是pH8.2~10下列說法不正確的是A．M點主要溶質(zhì)為B．N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點C．N點溶液：D．M→N過程中，均滿足【答案】C【詳解】A．加入20.00mL等濃度的NaOH溶液時生成，因此M點主要溶質(zhì)為，A正確；B．N點溶液中溶質(zhì)為，溶液pH=10，酚酞的變色范圍是pH8.2~10，因此N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點，B正確；C．N點溶液中溶質(zhì)為，溶液pH=10，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，因此，C錯誤；D．M→N過程中和的混合溶液，則混合溶液中電荷守恒式為：，D正確；故選C。12．磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++POB．pH=2時，c(H2PO)=c(HPO)C．pKa3=10D．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)【答案】D【詳解】A．磷酸(H3PO4)不是強酸，其電離分步：H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO，A錯誤；B．據(jù)圖可知pH=2時，c(H2PO)=c(H3PO4)＞c(HPO)，B錯誤；C．Ka3=，據(jù)圖可知c(HPO)=c(PO)時，pH約為12.2，即c(H+)=10-12.2mol/L，所以Ka3=10-12.2，pKa3=12.2，C錯誤；D．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，且c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，D正確；綜上所述答案為D。13．利用酸堿中和滴定過程中溶液電導(dǎo)變化的轉(zhuǎn)折來確定滴定終點的方法稱為電導(dǎo)滴定。某同學(xué)用的NaOH溶液分別滴定同體積的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液電導(dǎo)率變化如圖(忽略溶液體積的微小變化)。下列有關(guān)判斷正確的是A．A點：B．B點溶液中：C．C點溶液中：D．水的電離程度：B>C>A【答案】B【分析】由圖可知：HCl中加NaOH溶液體積變大，自由移動離濃度減小，電導(dǎo)率下降，故①為HCl的滴定時電導(dǎo)率變化曲線②為HR滴定時電導(dǎo)率變化曲線，且由曲線可知知隨著NaOH加入電導(dǎo)率增大，證明HR為弱酸，以此來解析；【詳解】A．由以上分析知：A點HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸同體積，HCl+NaOH=H2O+NaCl且此時溶液中c(Na+)=c(Cl-)==，A錯誤；B．B點時NaOH溶液的體積為Va，HR與NaOH溶液同體積，則n(HR)=n(NaOH)=cV=0.1000mol/L×VL×10-3，故HR與NaOH恰好完全反應(yīng)，HR+NaOH=NaR+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaR，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(R-)，c(R-)+c(HR)=c(Na+)，兩式結(jié)合，可得質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(HR)+c(H+)，B正確；C．C點時加入NaOH溶液的體積為2Vml，此時溶液為NaR和NaOH溶液的混合溶液，且n(NaR)=n(NaOH)，故c(Na+)>c(OH-)，R-+H2O?c(OH-)+c(HR)，所以c(OH-)>c(R-)，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，且溶液中c(R-)>c(H+)，故c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)，C錯誤；D．B點溶質(zhì)NaR，R-水解進水電離，A點NaCl溶液對水離無影響，C點溶液為NaR和NaOH溶液的混合溶液，OH-抑制水的電離，所以水的電離程度為：B>A>C，D錯誤；故選B。14．如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A．圖甲：一定溫度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲線，則B．圖乙：等體積pH=2的甲酸與乙酸稀釋的pH曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙：某溫度下向溶液中逐滴加入溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點D．圖?。浩胶鈺rNH?體積分數(shù)隨起始變化曲線，則轉(zhuǎn)化率：【答案】C【詳解】A．，，根據(jù)圖像，c（S2－）相同時，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A錯誤；B．溶液酸性越強，稀釋溶液時pH變化幅度越大，根據(jù)圖像，稀釋溶液時，甲酸的pH變化幅度更大，所以甲酸的酸性更強，即酸性甲酸＞乙酸，B錯誤；C．①點NaOH不足，溶液成分為等量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正確；

D．氮氣的濃度越大，越有利于平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＜αB（H2），D錯誤；故選C。15．已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液時，其中實線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是A．根據(jù)0點可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中X點的坐標為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點后變?yōu)榍€y【答案】A【詳解】A．圖中原點p(S)=0，則-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故A錯誤；B．圖中X點時Na2S與ZnSO4恰好反應(yīng)完全，n(Na2S)=n(ZnSO4)，且c(Na2S)=1mol/L，即0.01L×1mol/L=v(ZnSO4)×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L=100mL，所以圖中X點的坐標為（100，12），故B正確；C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K===1012，故C正確；D．飽和ZnS溶液中：c(S2-)=，飽和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液時滴定終點仍是X點，但p(S)：CuS＞ZnS，則圖像在滴定終點后變?yōu)榍€y，故D正確；故選A。1．某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由c點變到d點B．加入固體則的溶解量減小，也減小C．蒸發(fā)溶液可以實現(xiàn)b點到a點的轉(zhuǎn)化D．圖中d點對應(yīng)的是過飽和溶液【答案】D【詳解】A．加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移動，c(Cl-)減小，而圖中c點變到d點時c(Cl-)不變，A錯誤；B．Ksp與溫度有關(guān)，加NaCl時溶解平衡逆向移動，則AgCl的溶解度減小，而Ksp不變，B錯誤；C．蒸發(fā)溶液時銀離子和氯離子的濃度均變大，而b點到a點轉(zhuǎn)化c(Ag+)不變，C錯誤；D．d點時c(Ag+)大于c點時c(Ag+)，則d點時Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點對應(yīng)的是過飽和溶液，D正確；故選D。2．25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點可表示的飽和溶液B．c點可表示的過飽和溶液，達新平衡時可到達b點C．d點時溶液中存在(忽略單位)D．用溶液浸泡足量，會有部分轉(zhuǎn)化為【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點在CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；B．c點表示的是的過飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動，、同時減小，達到新平衡后，無法到達b點，B錯誤；C．d點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)圖可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正確；D．雖然MnCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3，但是仍會發(fā)生反應(yīng)，用0.10mol?L?1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相當于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，會有部分碳酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，D正確；故答案選B。3．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法不正確的是

A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3mol·L－1B．在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3mol·L－1【答案】D【詳解】A．CaSO4溶解在水中形成的是飽和溶液，存在c平(Ca2＋)·c平(SO)＝Ksp，所以c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝＝3×10－3mol·L－1，A正確；B．d點與c點相比較，SO濃度相同，Ca2＋濃度較c點小，所以溶液未達到飽和，加入CaCl2后，如果c平(Ca2＋)·c平(SO)＞Ksp就有可能有沉淀析出，B正確；C．a(chǎn)點和c點在同一條線上，所以Ksp相等，C正確；D．b點與c點相比較，SO濃度相同，Ca2＋濃度偏大，相當于在CaSO4的平衡中增大Ca2＋濃度，平衡向生成沉淀方向進行，且Ca2＋濃度大于SO濃度，D錯誤；故答案為：D。4．硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．溫度時，B．圖中各點表示的溶液的的大?。篊．向m點表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動【答案】A【詳解】A．溫度時，，故A錯誤；B．m、p、n三點溫度相同，其溶度積常數(shù)相同，q點溫度比p點溫度高，由于該溶解平衡是吸熱過程，因此溫度越高，溶度積常數(shù)越大，因此圖中各點表示的溶液的的大?。海蔅正確；C．向m點表示的溶液中加入少量固體，硫離子濃度增大，由于溫度相同，因此減小，則溶液組成由m沿線向p方向移動，故C正確；D．溫度降低時，溶度積常數(shù)減小且和濃度相等，因此q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動，故D正確。綜上所述，答案為A。5．25℃時，在水中沉淀溶解平衡曲線如圖。25℃時的，下列說法正確的是A．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點B．圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．在25℃時，從轉(zhuǎn)化為更容易實現(xiàn)D．可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除【答案】D【詳解】A．溶液a點通過蒸發(fā)，溶液碳酸根、鈣離子濃度都增大，因此不可能由a點變化到c點，故A錯誤；B．根據(jù)圖中分析b點，b點的濃度商大于Ksp，因此碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，故B錯誤；C．根據(jù)c點分析25℃時的，，因此在25℃時，從轉(zhuǎn)化為不容易實現(xiàn)，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析得到，因此可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除，故D正確。綜上所述，答案為D。6．已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C．圖中x點的坐標為（10，6)D．把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】B【詳解】A.圖中原點pAg＝0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)＝100mol/L=1mol/L，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項錯誤；B.x點c(Ag+)＝10?6mol/L，溶液中c(Cl?)==10?6mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl?)，B項正確；C.x點c(Ag+)＝c(Cl?)＝10?6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10?5mol/L，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x點的坐標為(100，6)，C項錯誤；D.與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖像不符，D項錯誤；答案選B。7．常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/LD．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點【答案】B【詳解】考查Ksp。Ksp是一個常數(shù)，只跟溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變。a、c恰好為平衡點，d為不飽和溶液；b為過飽和溶液，將有晶體析出；B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp8．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實線)。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點表示溶液中Ag+已經(jīng)完全沉淀C．圖中x點的坐標為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】B【詳解】A．圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故A錯誤；B．x點c(Ag+)=1mol·L－1，一般認為溶液中離子濃度小于mol·L－1完全沉淀，故B正確；C．x點c(Ag+)=1mol·L－1，一般認為溶液中離子濃度小于mol·L－1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl已完全反應(yīng)，由A求得原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol，所以v(NaCl)=100ml，即x點的坐標為（100，6），故C錯誤；D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把NaCl換成0.1mol·L－1NaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖象不符,故D錯誤；本題答案為B。9．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是A．圖象中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液【答案】B【詳解】A.溶度積只受溫度的影響，溫度不變（283K），則溶度積不變，即Ksp(a)=Ksp(c)，故A錯誤；B.Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，則Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2，故B正確；C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363K，故C錯誤；D.313K時，b點對應(yīng)的溶液Qc＜Ksp，而d點對應(yīng)溶液的Qc＞Ksp，則b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，故D錯誤；故答案選B。10．常溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系不正確的是A．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B．點③所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)C．點④所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04mol·L-1D．點⑤所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)【答案】D【詳解】A.點②所示溶液中溶質(zhì)為KHR和H2R，兩者濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒得到c(K+)+c(H+)

=c(HR－)+2c(R2?)+c(OH－)，故A正確；B.點③所示溶液中溶質(zhì)為KHR，溶液顯酸性，電離為主，因此有c(K+)>c(HR－)>c(R2?)>c(H2R)，故B正確；C.點④所示溶液中溶質(zhì)為KHR和K2R，兩者濃度相同，溶液顯酸性，電離為主，因此根據(jù)物料守恒得到：c(H2R)+c(HR－)+c(R2?)=，故C正確；D.點⑤所示溶液中溶質(zhì)為K2R，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HR－)+2c(H2R)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（

）A．點①溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．點②溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C．點③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．點①到點③過程中：逐漸增大【答案】D【詳解】A．點①時，消耗NaOH的體積為10mL，根據(jù)反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)應(yīng)是0.001molCH3COONa和0.001molCH3COOH混合，故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，A錯誤；B．由圖可知，點②時溶液的pH=7，為中性，消耗NaOH的體積為＜20mL。根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故c(Na+)=c(CH3COO-)＜0.05mol/L，故c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C．苯由圖可知，點③時消耗NaOH的體積為20mL，此時溶液的pH＞7，顯堿性。反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱水解，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．隨著滴定的不斷進行，CH3COOH不斷反應(yīng)，濃度不斷減小，CH3COO-不斷生成，濃度不斷增大，值不斷增大，D正確；故選D。12．如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（

）A．A點溶液存在的關(guān)系：B．C點溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：C．在D點溶液中：D．當?shù)蔚?0mL溶液時，反應(yīng)達到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大【答案】B【詳解】A．A點溶液存在的電荷守恒式為，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則，故A正確；B．C點溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C．D點溶液為滴加15mL0.1mol/L的NaOH，此時溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度之比為1:3，CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均弱，則D點溶液中：，故C正確；D．當?shù)蔚?0mL溶液時，反應(yīng)達到終點，全部生成CH3COONa，溶液中只在CH3COO-的水解，則滴定過程中此時水的電離程度最大，故D正確；故答案為B。13．常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B．點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】D【詳解】A.點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH?)+c(CN?)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH?)>c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH?)<c(H+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO?)>c(CN?)，A項正確；B.點④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO?水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO?)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；C.點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN?)=2c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN?)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C項正確；D.點②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO?)+2c(OH?)=c(CH3COOH)+2c(H+)；點③溶液呈中性，則c(OH?)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則醋酸過量一點即可，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO?)+c(OH?)>c(CH3COOH)+c(H+)，D項錯誤；答案選D?！军c睛】點①和點②溶液中離子濃度關(guān)系的比較是學(xué)生們的難點，首先要明確點②為10mL0.10mol·L－1NaOH溶液與20.00mL濃度為0.10mol·L－1CH3COOH溶液混合，點①為10mL0．10mol·L－1NaOH溶液與20．00mL濃度為0．10mol·L－1HCN混合，則兩溶液中加入的NaOH量相同，兩溶液中存在物料守恒分別為c(HCN)+c(CN?)=2c(Na+)、c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN?)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)；另外，點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH?)+c(CN?)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，則c(OH?)<c(H+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO?)>c(CN?)。14．將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（

）A．pH=4時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5B．B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)C．B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色D．C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)【答案】C【詳解】時氫離子為，設(shè)此時溶液體積為VL，則醋酸的電離常數(shù)，故A正確；B.圖像分析可知，B點時，，故B正確；C.B點時，則，根據(jù)可知：，此時溶液顯示酸性，則滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；D.B、C點溫度相同，則，則C點溶液中氫離子濃度為：，此時溶液為酸性，，根據(jù)電荷守恒可得：，所以C點溶液中離子濃度大小為：，故D正確；故選：C。15．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B．M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D．N點處的溶液中pH>12【答案】D【詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B正確；C．M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH-)，故C正確；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中，，所以該點溶液pH＜12，故D錯誤；故答案選D。1．可用去除酸性廢水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如圖1所示，砷去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是A．沉淀反應(yīng)為B．圖2能證明生成沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．產(chǎn)生的沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低D．加入的量越多，砷元素的去除率越高【答案】C【詳解】A．由圖1可知，酸性廢水中形式存在砷元素主要以亞砷酸，加入硫化鈉得到三硫化二砷的反應(yīng)為，故A錯誤；B．由圖2可知，升高溫度，砷去除率會降低，去除率降低可能是溫度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以無法依據(jù)去除率降低判斷生成三硫化二砷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由題給信息可知，三硫化二砷可緩慢水解，所以除砷時若產(chǎn)生的三硫化二砷沉淀若不及時濾去，會因水解導(dǎo)致砷去除率降低，故C正確；D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，三硫化二砷溶于堿性溶液，則加入硫化鈉的量越多，砷元素的去除率會因溶解而降低，故D錯誤；故選C。2．在25℃時，在不同濃度的KO