課時2蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1．掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。2．掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所適用的物質(zhì)。3．掌握Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的一般檢驗方法。蒸餾[基礎(chǔ)·初探]1．原理利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。2．裝置及主要儀器名稱3．蒸餾水的制取在100mL燒瓶中加入約eq\f(1,3)體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按上圖所示連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，然后用錐形瓶收集液體。[探究·升華][思考探究]探究1蒸餾的原理及其裝置(1)蒸餾過程中物質(zhì)狀態(tài)怎么變化？【提示】液態(tài)eq\o(→,\s\up14(加熱))氣態(tài)eq\o(→,\s\up14(冷凝))液態(tài)。(2)汽油與煤油的沸點不同，能否用上圖裝置分離？為什么？【提示】否，無法控制溫度。探究2蒸餾時應(yīng)注意的問題(1)為了防止液體暴沸，蒸餾時需如何操做？【提示】在蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。(2)蒸餾分離多種液體時需要溫度計，溫度計如何放置？【提示】溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平。(3)在蒸餾過程中，冷凝管的作用是什么？【提示】使氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)。(4)在蒸餾過程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？【提示】防止加熱時液體暴沸。(5)蒸發(fā)和蒸餾的目的有什么區(qū)別？【提示】蒸發(fā)是為了得到固體溶質(zhì)，蒸餾是為了得到液體成分。[認(rèn)知升華]升華1蒸餾裝置的改進用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應(yīng)該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，裝置改進如下：升華2蒸餾時注意問題(1)加熱蒸餾燒瓶時，要墊上石棉網(wǎng)。(2)蒸餾時在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3～2/3之間，不可將溶液蒸干。(4)溫度計水銀球的位置：與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平，因為它測定的是蒸氣溫度。(5)冷凝管的冷卻水從下口進，從上口出；先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。升華3蒸餾和蒸發(fā)的不同點(1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。(2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。[題組·沖關(guān)]題組1蒸餾裝置的分析判斷1．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題?！緦?dǎo)學(xué)號：】(1)指出圖中兩處明顯的錯誤①_____________________________________________________________，②_____________________________________________________________。(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是防止加熱時液體暴沸?！窘馕觥繉τ谡麴s的實驗裝置，最重要的問題有：a.儀器的連接順序，b.溫度計的位置，c.冷卻水的流向(進出口)，d.防暴沸的措施。【答案】(1)①溫度計水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處②冷卻水進出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)題組2蒸餾應(yīng)注意的問題及判斷2．下列對蒸餾實驗操作的敘述正確的是()A．應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸餾燒瓶劇烈跳動C．冷卻水的方向應(yīng)上進下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D．當(dāng)蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干【解析】蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準(zhǔn)確掌握餾出氣體的溫度，A項正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時液體因暴沸而劇烈跳動，B項不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進上出，C項不正確；任何時候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項不正確?！敬鸢浮緼3．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．水和四氯化碳B．溴的四氯化碳溶液C．硝酸鉀與氯化鉀D．食鹽與泥沙【解析】蒸餾法分離液體混合物的要求是各互溶成分的沸點有較大的差別?！敬鸢浮緽萃取和分液[基礎(chǔ)·初探]1．萃取(1)利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)從溶液中提取溶質(zhì)的溶劑稱為萃取劑。2．分液(1)把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的操作。一般分液都是與萃取配合進行的。(2)主要儀器：分液漏斗和燒杯。[探究·升華][思考探究]用CCl4萃取碘水中的I2并且分液(1)查漏：分液漏斗使用前必須查漏。(2)裝液方法：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞?，F(xiàn)象：液體分層，有色層在上層。(3)振蕩方法：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合。(4)靜置方法：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。現(xiàn)象：液體分層，上層：無色，下層：紫紅色。(5)分液方法：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢簧蠈右后w從分液漏斗上口倒出。[認(rèn)知升華]升華1萃取劑的選擇(1)與另一種溶劑互不相溶。(2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。升華2分液操作的注意事項(1)振蕩：要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。(2)分液：①分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時防止液體濺出。②分液時要打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。③旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流完時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。[題組·沖關(guān)]題組1萃取分液操作分析判斷1．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．萃取碘的飽和水溶液可用酒精代替CCl4【解析】酒精與水互溶，不可代替CCl4?！敬鸢浮緿2．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出【解析】為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。【答案】C題組2常見分離方法的選擇3．已知Br2易溶于有機溶劑(如CCl4等)而微溶于水，且易揮發(fā)。欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進行的操作是()A．萃取B．蒸餾C．先萃取分液，后進行蒸餾D．先萃取分液，后進行蒸發(fā)【解析】先利用萃取分液從溴水中提取Br2，得到Br2的CCl4溶液，再利用Br2易揮發(fā)，利用蒸餾法提取Br2?！敬鸢浮緾4．將下列分離物質(zhì)的實例與所選擇的分離方法連線?！緦?dǎo)學(xué)號：】【答案】(1)－D(2)－C(3)－A(4)－BCl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗[基礎(chǔ)·初探]1．Cl－的一般檢驗(1)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。2．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗[探究·升華][思考探究]有下列實驗方案：方案1：某溶液eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀→結(jié)論：溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)方案2：某溶液eq\o(→,\s\up14(鹽酸酸化的),\s\do14(BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀→結(jié)論：溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)方案3：某溶液eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up14(稀鹽酸))白色沉淀不溶解→結(jié)論：溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)方案4：某溶液eq\o(→,\s\up14(稀鹽酸))無現(xiàn)象eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀→結(jié)論：溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)方案5：某溶液eq\o(→,\s\up14(AgNO3溶液))產(chǎn)生白色沉淀→結(jié)論：溶液中含有Cl－問題思考：(1)上述5個方案中正確的是哪個方案？【提示】方案4正確。(2)上述方案中不正確的有哪些方案？分析原因。【提示】方案1不正確，因為COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗；方案2不正確，因為Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗；方案3不正確，因為Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗；方案5不正確，因為COeq\o\al(2－,3)干擾Cl－檢驗。[認(rèn)知升華]常見離子的檢驗離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－COeq\o\al(2－,3)向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)向待測液中加入稀鹽酸，無沉淀生成，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOeq\o\al(2－,4)Cl－向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－[題組·沖關(guān)]1．下列對實驗過程的評價正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－【解析】A項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。【答案】C2．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將