2025年高考化學真題完全解讀（江蘇卷）試題分析2025年高考江蘇化學試題難度適中，既考查了學生對基礎知識的掌握，又注重考查學生的綜合運用能力和實際問題解決能力。試題在基礎性、綜合性、應用性和創(chuàng)新性方面都有所體現(xiàn)，能夠較好地區(qū)分不同程度的學生。選擇題部分共13小題，主要考查學生對基礎知識的理解和掌握情況；非選擇題部分包括工藝流程題、有機推斷題等，分值較高，注重考查學生的綜合分析和實際應用能力。各題型所占分值比例合理，能夠全面考查學生的化學素養(yǎng)。試題亮點聯(lián)系實際：試題緊密聯(lián)系生活實際和科學技術發(fā)展，如第10題涉及電催化反應機理，第14題探討光學材料的制備和砷的回收等，使學生感受到化學在實際生產和生活中的重要應用，激發(fā)學生學習化學的興趣和動力。注重實驗考查：實驗題在試題中占有較大比重，如第3題考查草酸溶液滴定實驗操作規(guī)范，第11題探究含銅化合物性質的實驗等。這些題目不僅考查學生的實驗操作技能，還考查學生對實驗原理、實驗現(xiàn)象的分析和解釋能力，以及實驗方案的設計和評價能力，體現(xiàn)了化學學科的實驗特色。強調能力立意：試題注重對學生思維能力、分析問題和解決問題的能力的考查。例如，第13題通過甘油水蒸氣重整反應的平衡分析，考查學生對化學反應原理的理解和運用能力，以及對圖示信息的提取和分析能力；第15題有機合成路線的設計與分析，要求學生具備較強的有機化學知識綜合運用能力和邏輯思維能力。命題趨勢加強基礎考查，注重知識聯(lián)系：高考化學將繼續(xù)注重對基礎知識、基本技能和基本方法的考查，同時強調知識之間的內在聯(lián)系和綜合運用。學生需要扎實掌握化學基本概念、基本理論、元素化合物性質等基礎知識，并能夠將這些知識進行有機整合，靈活運用到各種問題情境中。突出實驗探究，培養(yǎng)科學素養(yǎng)：實驗是化學學科的重要特征，高考化學將進一步加大對實驗的考查力度。試題將更加注重實驗過程、實驗方法和實驗思維的考查，包括實驗原理的理解、實驗方案的設計與評價、實驗數(shù)據(jù)的處理與分析等方面。通過實驗考查，培養(yǎng)學生的科學探究精神和實踐能力，提高學生的科學素養(yǎng)。聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)學科價值：化學與生活、生產、科技等領域密切相關，高考化學命題將更加關注化學在實際中的應用，通過設置真實問題情境，讓學生運用所學化學知識解決實際問題，體現(xiàn)化學的學科價值和社會功能。這也將引導學生關注社會熱點問題，增強學生的社會責任感和環(huán)保意識?？疾閯?chuàng)新能力，關注思維發(fā)展：為了適應新時代對創(chuàng)新型人才的需求，高考化學將在試題中更加注重考查學生的創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力。通過設置新穎的試題情境、獨特的設問方式和開放性的題目，鼓勵學生突破思維定式，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維、逆向思維和創(chuàng)造性思維，促進學生的思維發(fā)展和創(chuàng)新能力的提升。夯實基礎知識構建知識網(wǎng)絡：引導學生對高中化學知識進行全面系統(tǒng)的復習，梳理各知識點之間的內在聯(lián)系，構建清晰的知識網(wǎng)絡體系。例如，在復習元素化合物知識時，可以以元素周期表為線索，將元素的性質、存在、制備、用途等知識進行整合，形成系統(tǒng)的知識框架，便于學生記憶和理解。強化核心概念：加強對化學核心概念的理解和掌握，如物質的量、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、化學鍵等。通過典型例題的講解和針對性練習，幫助學生深入理解核心概念的內涵和外延，使學生能夠運用核心概念解決相關化學問題。注重教材挖掘：教材是高考命題的重要依據(jù)，要求學生認真研讀教材，關注教材中的細節(jié)知識和易錯點。例如，教材中的化學實驗、科學史話、化學與生活等內容都可能成為高考命題的素材。教師可以引導學生對教材進行二次開發(fā)，挖掘教材中的隱性知識和拓展內容，拓寬學生的知識面。提升實驗能力強化實驗教學：在日常教學中，要充分開展實驗教學活動，讓學生親自動手進行實驗操作，掌握基本的實驗技能和方法。同時，要引導學生對實驗原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象等進行深入思考和分析，培養(yǎng)學生的設計實驗、評價實驗和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。開展實驗探究：鼓勵學生進行實驗探究活動，提出自己的實驗假設和設計方案，并通過實驗驗證自己的假設。例如，在學習了影響化學反應速率的因素后，可以讓學生自主設計實驗探究溫度、濃度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響，培養(yǎng)學生的實驗探究能力和創(chuàng)新思維能力。關注實驗安全：在實驗教學中，要強調實驗安全意識，讓學生了解常見的化學實驗安全事故及其預防措施。同時，在試題訓練中，也要關注與實驗安全相關的問題，培養(yǎng)學生在實驗中規(guī)范操作、安全實驗的良好習慣。培養(yǎng)綜合應用能力加強題型訓練：針對高考化學的不同題型，如選擇題、填空題、實驗題、計算題等，進行專項訓練。通過大量的題型練習，讓學生熟悉各種題型的特點和解題方法，提高解題速度和準確性。例如，在選擇題訓練中，要注重培養(yǎng)學生的審題能力和解題技巧，學會運用排除法、比較法、推理法等方法快速選出正確答案；在計算題訓練中，要加強學生對化學計算方法的歸納和總結，如守恒法、差量法、關系式法等，提高學生的計算能力和解題規(guī)范性。開展專題復習：對高考化學的重點和難點內容進行專題復習，如化學反應原理、有機化學基礎、化學實驗等。在專題復習中，要精選典型的例題和習題，引導學生對相關知識進行深入剖析和總結，幫助學生突破重點難點，提升綜合應用能力。例如，在化學反應原理專題復習中，可以對化學平衡、電離平衡、溶解平衡等內容進行綜合分析，讓學生掌握平衡移動的原理和應用，能夠運用化學反應原理解釋和解決實際問題。培養(yǎng)思維能力：注重培養(yǎng)學生的邏輯思維能力、分析問題和解決問題的能力。通過設置一些具有思維含量的題目，如開放性試題、探究性試題、信息給予試題等，引導學生進行獨立思考和分析，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和實踐能力。同時，在教學中要鼓勵學生發(fā)表自己的見解和想法，開展小組討論和合作學習活動，營造良好的思維氛圍，促進學生的思維發(fā)展。提高應試技巧規(guī)范答題：強調學生在答題時要規(guī)范書寫，包括化學用語的正確書寫、實驗步驟的詳細描述、計算過程的清晰呈現(xiàn)等。要求學生在平時的練習和考試中養(yǎng)成良好的答題習慣，避免因答題不規(guī)范而失分。例如，在書寫化學方程式時，要注意配平、條件、氣體或沉淀符號等細節(jié)；在實驗題答題中，要按照實驗操作的先后順序進行描述，語言表達要準確、簡練。合理安排時間：讓學生在模擬考試和平時練習中合理安排答題時間，掌握好答題節(jié)奏。一般情況下，選擇題答題時間要適當控制，保證在規(guī)定時間內完成；非選擇題要根據(jù)題目難易程度和分值合理分配時間，避免在某一題上花費過多時間而導致其他題目無法完成。同時，要預留一定的時間進行檢查和核對，確保答題的準確性和完整性。調整心態(tài)：幫助學生調整好考試心態(tài)，克服考試焦慮情緒。在考前要讓學生保持良好的精神狀態(tài)和自信心，相信自己的實力。在考試過程中，要沉著冷靜，遇到難題不要慌張，要積極思考，合理取舍，確保會做的題目不失分，不會做的題目盡量爭取部分分數(shù)。1．（2025·江蘇·高考真題）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產中以氮氣作反應物的是A．工業(yè)合成氨 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸【答案】A【解析】A．工業(yè)合成氨的反應為N2和H2反應生成NH3，氮氣是直接反應物，A正確；B．濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，B錯誤；C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；故選A。該題主要考查考生對工業(yè)生產中氮氣應用的了解，涉及到化工生產中常見的合成氨、濕法煉銅、高爐煉鐵和接觸法制硫酸等反應物的認知。必修第二冊P12：工業(yè)合成氨反應（哈伯法）選擇性必修1P44-47：工業(yè)固氮與合成氨條件選擇關聯(lián)知識點：其他選項對應冶煉金屬的反應原理（濕法煉銅、高爐煉鐵屬于金屬還原反應，接觸法制硫酸以硫磺或黃鐵礦為原料）。引導考生關注工業(yè)生產中氮氣的利用，培養(yǎng)其運用化學知識分析實際問題的能力，體現(xiàn)化學在工業(yè)生產中的重要價值，與《課程標準》學業(yè)質量水平1中“能正確書寫常見化學反應的化學方程式”的要求相符。要求考生掌握常見的工業(yè)生產反應物，能夠根據(jù)反應原理進行判斷，考查了理解能力和分析問題的能力。2．（2025·江蘇·高考真題）科學家通過核反應發(fā)現(xiàn)氚。下列說法正確的是A．表示一個質子B．的基態(tài)原子核外電子排布式為C．與互為同位素D．的原子結構示意圖為【答案】C【解析】A．質量數(shù)為1，質子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個中子，A錯誤；B．的基態(tài)原子核外電子排布式為，B錯誤；C．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．原子核外只有2個電子，原子結構示意圖為，D錯誤。故選C。本題考查考生對原子結構、同位素、原子核外電子排布等知識的理解，涉及氚的表示方法、基態(tài)原子核外電子排布式、同位素概念以及原子結構示意圖等。必修第一冊P90：同位素概念（氘、氚為氫同位素）選擇性必修2P8-9：基態(tài)原子電子排布（氚核外電子排布與氫相同）旨在檢驗考生對原子結構相關知識的掌握程度，加深其對微觀粒子的認識，與《課程標準》學業(yè)質量水平1中“能正確書寫基態(tài)原子核外電子排布式”的要求相吻合。需要考生理解原子結構的基本概念，能夠正確書寫和識別原子核外電子排布式、同位素符號以及原子結構示意圖，考查了識記能力和理解能力。3．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)【答案】D【解析】A．定容時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗，B錯誤；C．滴定時，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；D．讀數(shù)時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；答案選D。此題考察考生對草酸溶液滴定實驗操作規(guī)范的了解，涉及到配制草酸溶液、潤洗滴定管、滴定和讀數(shù)等實驗步驟。選擇性必修1P65：滴定管潤洗、讀數(shù)方法（圖3-10）必修第一冊P54-46：配制溶液的基本操作注重考生實驗操作技能的考查，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實驗能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能規(guī)范地進行化學實驗操作”的要求一致。要求考生熟悉滴定實驗的基本操作流程，能夠正確判斷操作是否規(guī)范，考查了實驗操作能力和分析問題的能力。4．（2025·江蘇·高考真題）在溶有15-冠()的有機溶劑中，芐氯()與發(fā)生反應：下列說法正確的是A．芐氯是非極性分子 B．電負性：C．離子半徑： D．X中15-冠與間存在離子鍵【答案】C【解析】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結構不對稱，故芐氯為極性分子，A錯誤；B．同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：，B錯誤；C．電子層結構相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：，C正確；D．15-冠-5是分子，與陽離子之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；故選C?？疾榭忌鷮Ψ肿訕O性、電負性、離子半徑以及化學鍵等知識的理解和應用，涉及芐氯分子極性判斷、電負性比較、離子半徑大小比較以及化合物中化學鍵類型的判斷。選擇性必修2P24：電負性比較（Cl＞C＞H）必修第一冊元素周期律P101-103：離子半徑（Cl?＞K?）引導考生深入理解分子結構與性質之間的關系，提高其綜合運用化學知識分析物質結構的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能從物質結構的角度認識物質的多樣性、相似性和差異性”的要求相符。需要考生掌握分子極性、電負性、離子半徑等概念，能夠根據(jù)物質結構進行相關判斷，考查了理解能力、分析能力和綜合運用知識的能力。（2025·江蘇·高考真題）閱讀材料，完成下列小題：中國對人類科學進步與技術發(fā)展貢獻卓著。黑火藥(主要成分：、S和C)是中國古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國外制堿技術封鎖。我國科學家在世界上首次人工合成結晶牛胰島素；采用有機合成與酶促合成相結合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術取得重大進步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。5．下列說法正確的是A．硫黃有等多種同素異形體B．高溫下青蒿素分子結構穩(wěn)定C．分子中鍵角大于分子中鍵角D．題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對【答案】D【解析】Ａ．同素異形體是同種元素形成的不同單質間的互稱，是離子不是單質，A錯誤；Ｂ．根據(jù)信息可知青蒿素中含有—O—O—，類比雙氧水的分子結構可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分解，B錯誤；Ｃ．中心原子N原子價層電子對數(shù)為，采用雜化，孤電子對數(shù)為1，中心原子C原子價層電子對數(shù)為，采用雜化，孤電子對數(shù)為0，中心原子雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，孤電子對對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，則分子中H—N—H鍵角小于分子中H—C—H鍵角，C錯誤；Ｄ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氫鍵，從而實現(xiàn)互補配對，如圖所示：，D正確。故選D。本題考查考生對化學基礎知識的掌握程度，包括物質結構、穩(wěn)定性、鍵角以及生物分子間相互作用的理解。必修第一冊第一章P6：同素異形體的定義及硫的同素異形體類型。選擇性必修2《物質結構與性質》第二章第2節(jié)《分子的空間結構》：鍵角對比。選擇性必修2《物質結構與性質》第二章第3節(jié)《分子結構與物質的性質》（第52頁），DNA堿基配對中氫鍵的作用機理。以中國古代及現(xiàn)代化學成就為背景，考查考生對化學基礎知識的掌握程度，增強民族自豪感和對化學的興趣。與《課程標準》學業(yè)質量水平1中“能正確理解化學基本概念和原理”相吻合。要求考生理解同素異形體概念、分子結構穩(wěn)定性的影響因素、分子鍵角的大小比較以及生物分子間的氫鍵作用，考查了理解能力和分析問題的能力。6．下列化學反應表示正確的是A．黑火藥爆炸：B．電解飽和溶液制：C．重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D．向飽和氨鹽水中通入過量：【答案】D【解析】A．黑火藥爆炸時，、C和S反應生成和，該反應的化學方程式為，A錯誤；B．電解飽和NaCl溶液生成和NaOH，該反應的離子方程式為，B錯誤；C．丙烯生成聚丙烯的反應為，C錯誤；D．向飽和氨鹽水中通入過量生成和溶解度較小的，結晶析出，D正確。故選D。該題主要考查考生對化學反應方程式的正確書寫和理解，涉及黑火藥爆炸、電解飽和食鹽水、丙烯聚合以及氨鹽水反應等。選擇性必修1《化學反應原理》第四章第3節(jié)《電解池》（P103），氯堿工業(yè)的電極反應式書寫。選擇性必修3《有機化學基礎》第五章合成高分子P128，加聚反應；必修第一冊，第二章P37侯氏制堿法以化學在能源、材料等方面的應用為載體，考查考生對化學反應方程式的掌握程度，培養(yǎng)其規(guī)范書寫化學方程式的能力。與《課程標準》學業(yè)質量水平1中“能正確書寫常見化學反應的化學方程式”相吻合。需要考生掌握常見化學反應的方程式書寫，能夠正確判斷方程式的準確性，考查了識記能力和理解能力。7．下列物質組成或性質與分離提純方法對應關系正確的是A．蛋白質能水解，可用飽和溶液提純蛋白質B．乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C．難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D．不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油【答案】C【解析】A．蛋白質在飽和溶液中會發(fā)生鹽析，故可用飽和溶液分離提純蛋白質，與蛋白質能發(fā)生水解反應無關，A錯誤；B．青蒿素在乙醚中的溶解度較大，故可用乙醚提取青蒿素，與二者的組成元素無關，B錯誤；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且與水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正確；D．不同烴的沸點不同，故可用分餾法從石油中獲得汽油、柴油，與烴的密度無關，D錯誤。故選C。此題考查考生對物質組成或性質與分離提純方法對應關系的理解，涉及蛋白質水解與鹽析、相似相溶原理、萃取原理以及分餾原理。選擇性必修3第四章生物大分子P112：鹽析；第一章P12萃??；必修第二冊第八章P102-105煤、石油綜合利用以化學物質的分離提純?yōu)楸尘?，考查考生對化學實驗中分離提純方法的理解和應用能力，培養(yǎng)其實驗能力和科學思維。與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能選擇恰當?shù)幕瘜W實驗方法或技術，設計簡單的實驗方案”的要求相符。要求考生理解蛋白質的性質、相似相溶原理、萃取和分餾的原理，能夠正確判斷分離提純方法與物質性質的對應關系，考查了理解能力和分析問題的能力。8．（2025·江蘇·高考真題）以稀為電解質溶液的光解水裝置如圖所示，總反應為。下列說法正確的是A．電極a上發(fā)生氧化反應生成B．通過質子交換膜從右室移向左室C．光解前后，溶液的不變D．外電路每通過電子，電極b上產生【答案】A【解析】光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應，a為負極，電極反應式為：；電極b上電子流入，發(fā)生還原反應，b為正極，電極反應式為：。A．根據(jù)分析，電極a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，生成物有O2，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，電極a上生成，電極b上消耗，通過質子交換膜從左室移向右室，B錯誤；C．在探究溶液濃度變化時，不僅要關注溶質的變化，也要關注溶劑的變化，在光解總反應是電解水，溶液中減少，溶液濃度增大，pH減小，C錯誤；D．生成，轉移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時，電極b上生成，D錯誤；答案選A。以稀電解質溶液的光解水裝置為背景，考查考生對電極反應、離子交換膜作用、溶液pH變化以及電子與物質生成量關系的理解。選擇性必修1P107-109：光催化水解反應（H?O→H?+O?）選擇性必修1P98：質子交換膜功能（允許H?通過）關注新能源技術中的化學應用，培養(yǎng)考生運用電化學原理分析新型裝置的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能從能量轉化、物質變化等角度分析化學反應的意義”的要求一致。要求考生理解光解水裝置的工作原理，能夠分析電極反應、離子移動方向、溶液pH變化以及電子轉移與物質生成量的關系，考查了理解能力、分析能力和綜合運用知識的能力。9．（2025·江蘇·高考真題）化合物Z是一種具有生理活性的多環(huán)呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．最多能和發(fā)生加成反應B．Y分子中和雜化的碳原子數(shù)目比為C．Z分子中所有碳原子均在同一個平面上D．Z不能使的溶液褪色【答案】B【解析】A．X中不飽和鍵均可以與發(fā)生加成反應，1molX中苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成反應、碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應、酮羰基與2molH2發(fā)生加成反應，則1molX最多能和發(fā)生加成反應，A錯誤；B．飽和碳原子采用雜化，碳碳雙鍵的碳原子采用雜化，1個Y分子中，采用雜化的碳原子有2個，采用雜化的碳原子有4個，數(shù)目比為，B正確；C．中1號碳原子為飽和碳原子，與2、3、4號碳原子直接相連，這4個碳原子不可能全部共面，C錯誤；D．Z分子中含有碳碳雙鍵，能使的溶液褪色，D錯誤；答案選B。涉及有機化合物的加成反應、碳原子雜化類型判斷、分子中共面碳原子分析以及物質與反應的關系。選擇性必修3P6：碳原子雜化類型（sp3與sp2）選擇性必修2P60：立體異構（Z分子中可能含手性碳）以有機化合物合成為載體，考查考生對有機物結構與性質的理解，培養(yǎng)其有機化學知識的綜合運用能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能根據(jù)有機物的結構推測其可能的性質和用途”的要求相符。需要考生掌握有機物的加成反應、碳原子雜化類型判斷方法，能夠分析分子結構中碳原子的共面情況以及物質與反應的關系，考查了理解能力、分析能力和綜合運用知識的能力。10．（2025·江蘇·高考真題）與通過電催化反應生成，可能的反應機理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注)。下列說法正確的是A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成B．過程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應C．電催化與生成的反應方程式：D．常溫常壓、無催化劑條件下，與反應可生產【答案】A【解析】A．過程Ⅱ為：和在酸性條件下被還原為和的反應，生成了N—H等極性共價鍵；過程Ⅲ為與生成的反應，生成了C—N極性共價鍵，A正確；B．過程Ⅱ是得電子的還原反應，N元素的化合價由降為，C元素的化合價由降為，B錯誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應機理圖可知，過程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應方程式為，C錯誤；D．常溫常壓、無催化劑條件下，與反應生成或，D錯誤；故選A。考查考生對電催化反應機理的理解，包括反應過程中極性共價鍵形成、氧化反應發(fā)生位置、反應方程式書寫以及常溫常壓無催化劑條件下反應的可能性。選擇性必修1P105-106：電催化反應步驟（吸附、中間體形成）選擇性必修2P29：極性共價鍵（CO中C=O鍵）聚焦電催化技術在化學反應中的應用，培養(yǎng)考生運用電化學原理分析反應機理的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能分析化學科學在開發(fā)利用新能源、新材料等方面的價值和貢獻”的要求一致。要求考生理解電催化反應的機理，能夠判斷反應過程中化學鍵的變化、氧化還原反應的位置，正確書寫反應方程式，并分析反應條件對反應的影響，考查了理解能力、分析能力和綜合運用知識的能力。11．（2025·江蘇·高考真題）探究含銅化合物性質的實驗如下：步驟Ⅰ

取一定量溶液，加入適量濃氨水，產生藍色沉淀。步驟Ⅱ

將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍色、藍色。步驟Ⅲ

向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ產生的藍色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：C．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產生氣體、析出紅色物質的反應為【答案】B【解析】A．步驟Ⅰ中產生的藍色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因為適量濃氨水與CuSO4溶液反應首先生成Cu(OH)2沉淀，過量氨水才會溶解沉淀形成絡合物，A錯誤；B．步驟Ⅱ中，深藍色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡離子而濃度降低，而藍色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動，濃度較高。因此c深藍色(Cu2+)<c藍色(Cu2+)，B正確；C．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應發(fā)生，說明鐵未鈍化。真正原因是絡合物中Cu2+濃度過低，無法被Fe置換，C錯誤；D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結合生成NH4+，導致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu，D的反應式未體現(xiàn)H+的作用，與實際反應原理不符，D錯誤；故選B。通過含銅化合物性質實驗，考查考生對沉淀生成與溶解、溶液中離子成分判斷、金屬腐蝕與防護以及反應現(xiàn)象與本質關系的理解。選擇性必修2P95-97：Cu(OH)?與濃氨水反應生成[Cu(NH?)?]2?選擇性必修1P81：絡合平衡（步驟Ⅲ中S2?導致CuS沉淀）以實驗探究為載體，考查考生對含銅化合物性質的認識，培養(yǎng)其實驗觀察能力和分析問題的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能通過實驗探究物質的性質和變化規(guī)律”的要求相符。需要考生掌握沉淀生成與溶解的條件，能夠分析溶液中離子成分，理解金屬腐蝕與防護的原理，并根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷反應本質，考查了實驗能力、分析能力和綜合運用知識的能力。12．（2025·江蘇·高考真題）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A．較濃溶液中：B．溶液中：的平衡常數(shù)C．溶液中：D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【解析】有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提銅，濾液加入溶液沉鎳得到。A．若兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據(jù)題給信息知，在較濃的溶液中僅第一步電離完全，電離出大量的會抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應表示為，A錯誤；B．該反應的平衡常數(shù)，B正確；C．得到1個生成，得1個生成得2個生成，水電離出的與濃度相等，即，則溶液中存在質子守恒，C錯誤；D．考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，，同時“沉鎳”過程中加入了溶液，溶液體積增加，因此，D錯誤；故選B。以有色金屬冶煉廢渣提取銅和鎳的過程為背景，考查考生對溶液中離子濃度、平衡常數(shù)、平均質量摩爾濃度以及濾液中成分的判斷。選擇性必修1P76-78：溶度積表達式（Ksp=[Ni2?][S2?]）選擇性必修1P71：電荷守恒（溶液中的c(Ni2?)與c(H?)關系）關注資源回收中的化學問題，培養(yǎng)考生運用化學平衡原理分析金屬離子提取過程的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能從平衡的觀點分析物質的制備、分離和提純過程中涉及的化學原理”的要求一致。要求考生理解化學平衡常數(shù)的概念，掌握平均質量摩爾濃度的計算方法，能夠分析濾液中成分，考查了理解能力、計算能力和綜合運用知識的能力。13．（2025·江蘇·高考真題）甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應：反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中和的物質的量隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。下列說法正確的是A．時，的平衡轉化率為20%B．反應達平衡狀態(tài)時，C．其他條件不變，在范圍，平衡時的物質的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質的量【答案】A【解析】550℃時，曲線①物質的量是5mol，根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示，升高溫度，反應Ⅰ平衡正移，反應Ⅱ平衡逆向移動，CO物質的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應Ⅲ逆向移動，物質的量降低，則曲線②代表，據(jù)此解答。A．時，，，，根據(jù)C原子守恒，可得，根據(jù)O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒計算，結果相同)，則，A正確；B．時，，，則，B錯誤；C．范圍，隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動，增大，說明反應Ⅲ逆向移動程度更大，則的物質的量減小，C錯誤；D．增大壓強，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡不移動，反應Ⅲ平衡正向移動，的物質的量減小，D錯誤；故選A?？疾榭忌鷮Ω视退魵庵卣磻睦斫?，包括平衡轉化率計算、平衡時物質的量關系、溫度和壓強對平衡的影響。選擇性必修1P42-45：平衡常數(shù)與溫度關系（ΔH對反應方向的影響）選擇性必修1P50：產率隨溫度變化的分析（吸/放熱反應主導性）以能源轉化中的化學反應為背景，考查考生運用化學平衡原理分析反應條件對平衡影響的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能從平衡移動的角度分析化學反應的條件控制”的要求相符。需要考生掌握平衡轉化率的計算方法，理解溫度和壓強對化學平衡的影響規(guī)律，能夠根據(jù)圖像分析反應特點，考查了理解能力、計算能力和綜合運用知識的能力。14．（2025·江蘇·高考真題）可用于制備光學材料和回收砷。（1）制備。由閃鋅礦[含及少量硫化鎘等]制備的過程如下：已知：。當離子濃度小于時，認為離子沉淀完全。①酸浸時通入可提高浸出率的原因是。②通入除鎘。通過計算判斷當溶液時，是否沉淀完全(寫出計算過程)。③沉鋅前調節(jié)溶液的至，加入的氧化物為(填化學式)。（2）制備光學材料。如圖甲所示，晶體中摻入少量后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負電”區(qū)域，光照下發(fā)出特定波長的光。區(qū)域A“”中的離子為(填離子符號)，區(qū)域B帶(填“正電”或“負電”)。（3）回收砷。用去除酸性廢液中的三價砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。時，按向酸性廢液中加入，砷回收率隨反應時間的變化如圖乙所示。①寫出與反應生成的離子方程式：。②反應后，砷回收率下降的原因有?！敬鸢浮浚?）氧化生成S，促進酸浸反應正向進行否。時，，則未沉淀完全ZnO（2）負電（3）隨著反應的進行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降【解析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入酸浸后，ZnS、FeS、CdS分別轉化為，硫元素轉化為硫單質，經過除鐵、除鎘除去與，調pH、沉鋅后獲得ZnS，據(jù)此解答。（1）①酸浸時，若不通入，會發(fā)生反應：，通入可以氧化生成S，促進酸浸反應正向進行，提高浸出率；②通入除鎘，當溶液時，，又因為，=，則=，則此時，此時的濃度大于，離子沉淀不完全。③由②知，除鎘時溶液酸性較強，故應在不引入新雜質的同時消耗溶液中的，加入的氧化物為ZnO。（2）晶胞摻雜過程中，應由半徑相近的微粒進行替換，則區(qū)域A中，由替換，區(qū)域B中，由替換；按照均攤法，區(qū)域B中含：3個、：1個、：個，，則區(qū)域B帶負電。（3）①根據(jù)質量守恒、電荷守恒和題給信息“酸性廢液”，與反應除了生成外還有鋅離子，寫出反應的離子方程式為：。②隨著反應的進行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降，所以反應后，砷回收率下降。（1）制備光學材料部分考查考生對酸浸提高浸出率原因、離子沉淀完全判斷以及溶液pH調節(jié)所加氧化物的判斷；（2）制備光學材料部分考查考生對晶體中能量區(qū)域離子判斷以及區(qū)域帶電性質分析；（3）回收砷部分考查考生對反應離子方程式書寫以及砷回收率下降原因分析。必修第二冊P99：資源的綜合利用選擇性必修1P80-82：pH控制沉淀（ZnO調節(jié)pH至2.5）（1）關注資源回收和材料制備中的化學技術，培養(yǎng)考生綜合運用化學知識解決實際問題的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能綜合運用化學知識和技能，解決與化學相關的實際問題”的要求一致；（2）以晶體能量區(qū)域為載體，考查考生對晶體結構和性質的理解，促進其對材料科學的認識，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能從物質結構的角度認識物質的多樣性、相似性和差異性”的要求相符；（3）聚焦廢水處理和砷回收中的化學反應，培養(yǎng)考生運用化學反應原理分析環(huán)境問題的能力，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能分析化學科學在保護環(huán)境、促進社會可持續(xù)發(fā)展等方面的價值和貢獻”的要求一致。要求考生掌握酸浸提高浸出率的原理，能夠判斷離子沉淀是否完全，知道溶液pH調節(jié)所加氧化物；理解晶體中能量區(qū)域的離子分布和帶電性質；能夠書寫反應離子方程式，并分析砷回收率下降的原因，考查了理解能力、分析能力和綜合運用知識的能力。15．（2025·江蘇·高考真題）G是一種四環(huán)素類藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A分子中，與2號碳相比，1號碳的鍵極性相對(填“較大”或“較小”)。（2）會產生與E互為同分異構體且含五元環(huán)的副產物，其結構簡式為。（3）E分子中含氧官能團名稱為醚鍵、羰基和，F(xiàn)分子中手性碳原子數(shù)目為。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：。①含有3種不同化學環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產物，，X的相對分子質量為60，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）較大（2）（3）羧基1（4）或（5）【解析】A與B在甲醇鈉和甲醇的作用下，脫去溴化氫，生成C，C水解并脫去羧基生成D，D與五氧化二磷反應成環(huán)，生成E，E先經過酯化，在和乙二醇反應生成F，F(xiàn)被四氫鋁鋰還原生成G，詳細流程為：據(jù)此解答。（1）1號碳與兩個酯基相連，2號碳只與一個酯基相連，酯基具有吸電子效應，使與其相連的碳原子上的電子云密度降低，從而增強了C—H鍵的極性，因此1號碳的C-H鍵極性相對較大。（2）由有機速破可知，D→E的反應是5號羧基與苯環(huán)上甲氧基同側鄰位碳上的H原子發(fā)生取代反應，而D中的4號羧基也可能發(fā)生類似反應，會生成含五元環(huán)的副產物。（3）根據(jù)E的結構簡式可知其含氧官能團還有羧基。F分子中只有與直接相連的碳原子是手性碳原子。（4）G的分子式為，其不飽和度為6.G的同分異構體在堿性條件下水解后酸化得到X和Y，且，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應，則Y含有酚羥基，因此該同分異構體是X與Y形成的酯。X的相對分子質量為60，據(jù)此可知X為，因此該同分異構體中含有2個基團，該基團不飽和度為1，苯環(huán)的不飽和度為4，不飽和度共為6，則該同分異構體不含其他不飽和結構。其分子中含有17個H原子，且H原子只有3種不同化學環(huán)境，說明該分子具有高度對稱性，2個在苯環(huán)上處于對稱位置。如果Cl原子連在苯環(huán)側鏈中的碳原子上，則無論如何安排都不能得到只含有3種不同化學環(huán)境的H原子的結構，所以Cl原子連在苯環(huán)上。除外，其他11個H原子只有2種不同化學環(huán)境，則應含有一個只有1種化學環(huán)境的H原子的取代基，該基團只能為，苯環(huán)上未被取代的2個對稱的H原子作為第3種化學環(huán)境的H原子，由此可得符合條件的同分異構體為：、。（5）根據(jù)目標產物逆向分析，目標產物為聚酯，其單體為和，其中可由先水解再酸化獲得，而含有2個，流程中物質G含有結構，該結構是由被還原而來，則可由被還原而來，而可視為的亞甲基上的H原子被環(huán)己基取代，這一步驟與題給流程中的反應類似，因此可由與在和作用下反應生成，可由與HBr反應制得。具體合成路線為：?！军c睛】有機合成路線設計融入高聚物合成以強化化學與材料科學的聯(lián)系，命題從單一官能團轉化轉向多步驟串聯(lián)反應、跨模塊知識整合，主要體現(xiàn)在路線延長、官能團轉化復雜化、涉及陌生反應機理等方面。這類題目通過真實情境(如藥物合成、高分子材料)建模，促使考生從碎片化知識記憶轉向系統(tǒng)性思維構建，掌握逆合成分析、反應條件篩選等核心方法。未來命題將更注重真實科研成果轉化，要求考生在陌生信息中提取關鍵反應機理，體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”的化學學科核心素養(yǎng)。（1）考查考生對分子中碳原子鍵極性大小的判斷；（2）要求考生寫出與互為同分異構體且含五元環(huán)的副產物結構簡式；（3）考查考生對有機物分子中含氧官能團名稱的識別以及手性碳原子數(shù)目的判斷；（4）要求考生寫出滿足特定條件的同分異構體結構簡式；（5）要求考生設計以和為原料制備的合成路線流程圖。選擇性必修3P16-17：羰基、醚鍵官能團特性選擇性必修3P62-63：手性碳判斷（F分子中手性碳數(shù)量）以四環(huán)素類藥物合成中間體的合成為背景，全面考查考生有機化學知識的綜合運用能力，包括有機物結構與性質、反應機理、合成路線設計等，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能根據(jù)有機物的結構推測其可能的性質和用途”以及“能設計簡單的有機化合物合成路線”的要求相符。需要考生掌握有機物分子中碳原子鍵極性判斷方法，能夠正確書寫特定條件下的副產物結構簡式，識別有機物分子中的含氧官能團并判斷手性碳原子數(shù)目，設計出符合要求的有機物同分異構體結構簡式和合成路線流程圖，考查了理解能力、分析能力、綜合運用知識能力和創(chuàng)新能力。16．（2025·江蘇·高考真題）海洋出水鐵質文物表面有凝結物，研究其形成原理和脫氯方法對保護文物意義重大。（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀或溶液中進行現(xiàn)場保護。①玻璃中的能與反應生成(填化學式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有。（2）文物表面凝結物種類受文物材質和海洋環(huán)境等因素的影響。①無氧環(huán)境中，文物中的與海水中的在細菌作用下形成等含鐵凝結物。寫出與反應生成和的離子方程式：。②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質文物表面形成等凝結物。(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設計如下實驗：向溶液中加入溶液(能與形成藍色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預測該實驗的現(xiàn)象為。(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結物富集的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有(填離子符號)。（3）為比較含氯在溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果，請補充實驗方案：取一定量含氯模擬樣品，將其分為兩等份，，比較滴加溶液體積[。實驗須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液]?！敬鸢浮浚?）堿性環(huán)境抑制吸氧腐蝕正極反應的進行，反應速率減慢；堿性溶液中，溶解度較小，減少文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕（2）滴加混合溶液后，鐵片表面將出現(xiàn)藍色和紅色區(qū)域，較長時間后出現(xiàn)黃色斑點（3）分別加入等體積(如5mL)的溶液和蒸餾水至浸沒樣品，在室溫下，攪拌、浸泡30min；過濾，各取等量上清液(如2mL)置于兩支小試管中，分別滴加溶液酸化，再分別滴加溶液；記錄每份上清液至出現(xiàn)AgCl白色沉淀時消耗的溶液體積【解析】（1）①是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為。②吸氧腐蝕時正極反應式為，根據(jù)化學平衡移動原理，堿性溶液中，濃度較大，會抑制得電子，使吸氧腐蝕的速率減慢；在高離子濃度的液體中溶解度較小，堿性溶液比純水溶解氧的能力低，減少了文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕。（2）①無氧、弱堿性的海水中，F(xiàn)e在細菌作用下，被氧化為價的FeS、，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出該反應的離子方程式：。②(ⅰ)由題圖知，鐵片在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，開始時，負極反應式為，正極反應式為。與反應生成藍色沉淀，即鐵片上會出現(xiàn)藍色區(qū)域；溶液中酚酞遇到變紅，鐵片上會出現(xiàn)紅色區(qū)域；由“有氧環(huán)境中，海水中的鐵質文物表面形成FeOOH”知，在鹽水中被氧化成黃色的FeOOH，故現(xiàn)象是滴加混合溶液后，鐵片表面將出現(xiàn)藍色和紅色區(qū)域，較長時間后出現(xiàn)黃色斑點；(ⅱ)鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，負極區(qū)生成，被進一步氧化為，此時體系中的陽離子主要有。（3）要檢驗脫氯效果，應控制樣品用量、脫氯時間、取用體積等變量相同，利用與的反應進行實驗。實驗中，首先需要將等量的含氯FeOOH模擬樣品分別用等體積的NaOH溶液與蒸餾水浸泡脫氯，然后過濾，得到上清液，取等體積的兩種上清液，先用溶液酸化，再加入溶液，通過比較出現(xiàn)AgCl白色沉淀時消耗。溶液體積的大小，即可比較脫氯效果。（1）考查考生對玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應產物的判斷以及文物浸泡在堿性溶液中減緩吸氧腐蝕的原因分析；（2）考查考生對無氧環(huán)境中文物中的鐵與海水中的硫酸根離子在細菌作用下形成含鐵凝結物的離子方程式書寫以及有氧環(huán)境中鐵在鹽水中腐蝕原理的理解和實驗現(xiàn)象預測；（3）要求考生補充實驗方案比較含氯在溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果。必修第二冊第五章P21二氧化硅的性質必修第一冊第三章P65-69鐵及其化合物選擇性必修1第三章P77-81沉淀溶解平衡以海洋出水鐵質文物保護為背景，考查考生運用化學知識分析文物保護中的化學問題，培養(yǎng)其化學知識應用能力和創(chuàng)新思維，與《課程標準》學業(yè)質量水平2中“能分析化學科學在文化遺產保護等方面的價值和貢獻”的要求一致。要求考生掌握二氧化硅與氫氟酸反應產物，理解文物浸泡在堿性溶液中減緩吸氧腐蝕的原因，能夠書寫相關離子方程式，預測實驗現(xiàn)象，并設計補充實驗方案，考查了理解能力、分析能力、實驗設計能力和綜合運用知識的能力。17．（2025·江蘇·高考真題）合成氣(和)是重要的工業(yè)原料氣。（1）合成氣制備甲醇：。的結構式為，估算該反應的需要(填數(shù)字)種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)。（2）合成氣經“變換”“脫碳”獲得純。①合成氣變換。向絕熱反應器中通入和過量的：。催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，的比熱容較大。過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有。②脫碳在鋼制吸收