漯河市2020-2021學年上學期期末質量檢測高三化學時間：90分鐘分值：100分1.答卷前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5mm黑色簽字筆書寫，字體工整，字跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法錯誤的是()A．《茶經》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金D．書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A．將lmolCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）B．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原,則電解過程中轉移電子的數(shù)目為1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,若充分反應后放出akJ熱量，則起始時向密閉容器中加入了NA個氫分子和足量的碘單質D．100g質量分數(shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA3.牛至是一種質地堅硬、樹枝茂密的多年生藥草。從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a、b、c均能發(fā)生加成反應和取代反應B.c分子中至少有8個碳原子共面C.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體D.完全燃燒1mol三種物質時，消耗氧氣的量a>b>c4．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是()A．反應①～⑤中包含2個非氧化還原反應B．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C．反應③中N2H4作還原劑，可能有氧氣參與反應D．反應③和⑤生成等量N2，反應⑤轉移的電子數(shù)目較多5.已知某強氧化劑QUOTE中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3molQUOTE至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是()A.－1B．0C．＋1D．＋26．下列說法正確的是()A．蒸發(fā)結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中C．測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)D．用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過對比pH大小來比較H2CO3、HCN的酸性強弱7.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁8.利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產硝酸和氨氣，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3+H2OD．M、N室分別產生氧氣和氫氣9.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質溶液→Mg電極C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經一系列轉化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）A．Y和W都存在可以用來消毒的單質B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強11．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 ()A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內,斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶212．對于可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡。下列有關敘述正確的是 ()①增加A的量,平衡向正反應方向移動②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉化率提高A.①②BB.④C.③D.④⑤13．下列離子方程式正確的是()A．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3D．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br214．常溫下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A．滴定過程中溶液中可能出現(xiàn)：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(OH－)>C(H＋)B．a點溶液中：C(H＋)-C(OH－)=C(CH3COO－)-C(CH3COOH)C．水的電離程度大小關系：b點>c點D．b點溶液中：C(H＋)+C(Na＋)>C(OH－)+C(CH3COOH)15．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是()A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝-285.8kJ·mol-1D．圖4表示反應A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c16．下列物質分類正確的是（）①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①②④B．②③④CC．①②⑤D．②④⑤二、非選擇題：本題共3小題，共37分。17．（13分）草酸（H2C2O4）及其化合物廣泛分布于動植物體中。Ⅰ．某實驗小組用灼燒檢驗法對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：（1）灼燒菠菜時應將其放在（填儀器名稱）中加熱。（2）取溶液A，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：。（3）甲同學取少量溶液A，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液A含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是。Ⅱ．利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：已知：i．pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；ii．幾種物質的溶解度(g/100gH2O)如下：FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838（4）用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是：，。（5）趁熱過濾的原因是：。（6）氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量（M）。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M=。（已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2）18．（12分）陽離子交換膜法電解飽和食鹽水、具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產流程如下圖所示：(1)粗鹽提純后還含有Ca2+、Mg2+及SO42-等雜質離子，電解之前需要精制食鹽水。除去粗鹽中雜質離子的試劑的加入順序是_________________（填寫字母序號），過濾，再加入適量鹽酸。a．NaOHb．BaCl2c．Na2CO3(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。電解一段時間后,若向濃燒堿溶液中通入CO2氣體,使所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1,則此時溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室溫下,H2CO3Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)(3)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。a．Na2SO3b．NaNO3c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(4)食鹽水中的I－若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3－。IO3－可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4－)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。①ICl為有毒的黑色晶體，可用氫氧化鈉溶液吸收，請寫出相應的離子反應方程式___。②請寫出NaIO3被Cl2氧化為NaIO4的化學反應方程式為____________。(5)研究表明食鹽水中I－含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I－濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液___________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)19．（12分）大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,秉承“低碳環(huán)保,綠色出行”的生活理念,CO2的綜合利用也成為熱門研究領域。Ⅰ.CO2可用于生產乙烯。(1)依據(jù)圖1寫出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的熱化學方程式:

。

(2)以稀硫酸作電解質溶液,利用電解法將CO2轉化為乙烯的裝置如圖2所示。M電極的電極反應式為,工作一段時間后,陽極室中溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

Ⅱ.CO2與H2在一定條件下可生產二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0(3)在2.0L恒容密閉容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒溫條件下經過5min達到平衡狀態(tài),此時的壓強是起始壓強的2/3。①0～5min內反應的平均速率v(H2)=,此溫度下的平衡常數(shù)K=。

②平衡常數(shù)K(800K)(填“>”“=”或“<”)K(900K)。

(4)分別以Cat.1和Cat.2作催化劑發(fā)生該反應,反應進行相同的時間后,測得CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化情況如圖3所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。①該反應的活化能Ea(Cat.1)(填“>”或“<”)Ea(Cat.2)。

②a、b、c、d、e五個狀態(tài)中一定是平衡狀態(tài)的是(填字母)。

三、選做題：請在第20題、第21題中選做一題，未涂黑標志者，視為選做的是第20題；本題共15分。20．[化學——選修3：物質結構基礎]（15分）銅、鎂、鈣、錫及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為。（2）CuSO4中陰離子空間構型為，向盛CuSO4溶液的試管中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是，請寫出該過程涉及的總離子方程式。（3）葉綠素的結構示意圖（部分）如下圖所示，其中存在（填序號）。非極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵f．氫鍵（4）碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示：熱分解溫度：CaCO3_______（填“高于”或“低于”）SrCO3，原因是_______。（5）磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的____的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為________nm（用含NA的代數(shù)式表示）。21.（15分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______（填名稱）。（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。（3）由G生成H的化學方程式為_________。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。參考答案1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B10.D11.A12.B13.A14.D15.B16.C17.（13分）Ⅰ（1）坩堝（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原（2分）Ⅱ（4）抑制Fe2+

和NH4+

的水解（2分）

，防止Fe2+被氧化（2分）（5）由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。[不寫(NH4)2SO4不扣分]（2分）