第4節(jié)幾種重要的鹽第2課時(shí)幾種常見的鹽滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)能識(shí)別生活中常見的鹽1了解幾種重要的鹽在生活中的用途2知道碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)3課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入思考1：食鹽就是NaCl嗎？思考2：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。你認(rèn)為正確嗎？食鹽的主要成分是NaCl，還含有碘酸鉀和少量雜質(zhì)。鹽食鹽課堂教學(xué)展示課堂探究1.氯化鈉（NaCl）（1）物理性質(zhì)白色晶體、有咸味、易溶于水溶解度受溫度影響不大（2）來源海鹽湖鹽井礦鹽氯化鈉的用途（3）用途配制生理鹽水（0.9％NaCl溶液）醫(yī)療上農(nóng)業(yè)上選種工業(yè)上生活中交通上生產(chǎn)燒堿調(diào)味劑和防腐劑融雪劑2.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗稱：純堿、蘇打（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水（3）用途：①生產(chǎn)玻璃②造紙③紡織④日用化工（4）化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？說明什么？實(shí)驗(yàn)2：往碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性。2HCl+Na2CO3══2NaCl+CO2↑+H2O大部分鹽溶液呈中性，如NaCl溶液；有的鹽溶液呈堿性，如Na2CO3溶液；也有的鹽溶液呈酸性，如CuSO4溶液。（5）侯氏聯(lián)合制堿法侯德榜【點(diǎn)擊圖片播放視頻】NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl①將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，產(chǎn)生氯化銨和碳酸氫鈉沉淀②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

△三酸兩堿硫酸、鹽酸、硝酸燒堿、純堿HClH2SO4HNO3NaOHNa2CO33.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗稱：小蘇打（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，可溶于水（3）用途：①食品膨松劑②治療胃酸過多③在橡膠、海綿生產(chǎn)中作發(fā)泡劑④作為印染工業(yè)的固色劑（4）化學(xué)性質(zhì)1.取少量碳酸氫鈉，觀察它的顏色和狀態(tài)。2.如圖所示，取一支試管，加入0.5g碳酸氫鈉，再加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，將導(dǎo)管伸入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)（4）化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：HCl+NaHCO3══NaCl+CO2↑+H2O②不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O△③水溶液顯堿性4.碳酸根離子()與碳酸氫根離子()的檢驗(yàn)取樣生成氣體變渾濁滴加稀鹽酸通入澄清的石灰水（1）原理：組成里含有碳酸根或者碳酸氫根的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。（2）試劑：稀鹽酸＋澄清石灰水（3）操作：例純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”是指我國著名化學(xué)家__________。侯德榜（2）“侯氏制堿法”的主要反應(yīng)過程中需要吸收的兩種氣體是_______（填字母）。A.Cl2

B.NH3

C.SO2D.CO2任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：_________BD產(chǎn)生氣泡任務(wù)三：對部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管②和試管③中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡栴}】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：___________________。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】____________氯化鈉和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl1.廚房里有兩種白色固體，它們分別是精鹽（主要成分為NaCl）和堿面（主要成分為Na2CO3）。怎樣用簡單的化學(xué)方法區(qū)分它們？簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?！窘滩腜73練習(xí)與實(shí)踐第3題】課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)分別取兩種白色固體少許放入兩個(gè)玻璃杯中，然后分別倒入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是堿面，無氣泡產(chǎn)生的是精鹽。（合理即可）2.CaCO3、CO2、Na2CO3在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請你用化學(xué)方程式表示右圖中的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)。（1）_____________________________。（2）_____________________________。（3）____________________________________。【教材P74練習(xí)與實(shí)踐第4題】2NaOH+CO2══NaCO3+H2OCaCO3══CaO+CO2↑高溫Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH【教材P74練習(xí)與實(shí)踐第6題】3.實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w?，F(xiàn)需收集500mL二氧化碳?xì)怏w，至少需要多少克大理石（含碳酸鈣80%）與足量的稀鹽酸反應(yīng)才能制得？（實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度為2g·L-1）解：500mL二氧化碳的質(zhì)量為500×10-3L×2g·L-1=1g，設(shè)生成1g二氧化碳至少需要含碳酸鈣80%的大理石的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑80%×x100441gx≈2.84g答：至少需要2.84g大理石（含碳酸鈣80%）與足量的稀鹽酸反應(yīng)才能制得所需氣體。4.某班學(xué)生在野炊時(shí)用石灰石堆成簡易灶臺(tái)做飯。野炊后有同學(xué)從灶臺(tái)內(nèi)壁敲下幾小塊石塊，打算帶回實(shí)驗(yàn)室研究石灰石在灼燒過程中是否有新物質(zhì)生成。請你參與此項(xiàng)研究。（1）根據(jù)你的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)：帶回的石塊中可能含有石灰石在灼燒中生成的_______，支持這個(gè)假設(shè)的依據(jù)是______________________________（用化學(xué)方程式表示)。（2）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)：CaOCaCO3══CaO+CO2↑高溫方法和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析有關(guān)化學(xué)方程式在灼燒過的石灰石表面刮下一小部分粉末，放入試管中，然后加水振蕩，取上層清液于另一支試管中，向該試管中通入二氧化碳?xì)怏w液體變渾濁氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與CO2反應(yīng)有白色沉淀生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O══Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)幾種常見