第2課時化學(xué)鍵分子間作用力[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.會識別微粒間作用力的類型，能判斷物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。②本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。③解釋H2和Cl2反應(yīng)過程思考1有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎？提示不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。2.分子間作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，最初又稱范德華力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(2)分類：分子間作用力分為范德華力和氫鍵。其中范德華力比化學(xué)鍵弱得多；氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時低于液態(tài)時的密度。思考2“因為H2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S”這句話對嗎？為什么？提示不對。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O的穩(wěn)定性決定，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵()(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間()(3)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵()(4)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵()答案(1)×(2)×(3)√(4)×2.(2025·山西呂梁高一期末)下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的敘述中，正確的是()A.離子鍵一定存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵答案A解析離子鍵只存在于離子化合物中，故A正確；有的離子化合物也有共價鍵，故B錯誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故D錯誤。3.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是()A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高C.沸點：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致答案B解析氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，因此沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因為分子內(nèi)的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關(guān)，D錯誤。4.(2025·海南高一期末)下列化合物中，同時存在極性和非極性共價鍵是()A.BaO B.KO2 C.H2O2 D.CsOH答案C解析BaO是離子化合物，只含離子鍵，故不選A；KO2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故不選B；H2O2是共價化合物，同時存在極性和非極性共價鍵，故選C；CsOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，故不選D。化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系二、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，如H2+Cl22HCl。(2)實質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂,不可分割2.物質(zhì)的溶解或熔化過程(1)離子化合物的溶解或熔化的過程離子化合物電離陰、陽離子如NaCl在水中或熔化時的電離：NaCl=Na++Cl-。注：一些特殊的離子化合物，可以和水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程②熔化過程(3)單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華等由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等思考1下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是，只有共價鍵被破壞的是。

(2)既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是。

提示(1)②④⑥(2)⑤思考2在不斷升溫時，會發(fā)生如下變化：冰液態(tài)水水蒸氣H2+O2則每個過程中破壞的主要作用力是什么？提示Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價鍵(H—O)。1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A.硫酸氫鈉溶于水B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水D.碘晶體升華答案A解析硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，A正確；氯化鈉為離子化合物，熔化時的電離方程式為NaCl=Na++Cl-，只有離子鍵被破壞，B錯誤；SO2為共價化合物，SO2溶于水，可以和水反應(yīng)，只有共價鍵被破壞，C錯誤；碘晶體升華，破壞的是分子間作用力，2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵答案D解析固體氯→液氯→氯氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵，所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因；凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。課時對點練[分值：100分][1~8題，每小題5分]題組一化學(xué)鍵分子間作用力1.(2025·海南高一期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵答案D解析氫鍵是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A正確；離子鍵使離子相結(jié)合，共價鍵使原子相結(jié)合，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷新鍵生，化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，故C正確；非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵，是化學(xué)鍵，故D錯誤。2.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質(zhì)中，只含有以上一種作用力的是()①氦②Na2S③HI④CaO⑤Na2O2⑥KOHA.①②③ B.③⑤⑥C.②③⑤ D.①②④答案D解析氦中不存在化學(xué)鍵，氦分子間只存在范德華力，①符合題意；Na2S中只含有離子鍵，屬于離子化合物，②符合題意；HI分子中含H—I共價鍵，HI分子間存在范德華力，③不符合題意；CaO中只含有離子鍵，屬于離子化合物，④符合題意；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，⑤不符合題意；KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，⑥不符合題意。3.(2024·烏魯木齊高一期末)下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高②穩(wěn)定性：HF>HCl③冰的密度比液態(tài)水的密度小④水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④ B.①②④C.①③ D.①③④答案C解析NH3和PH3的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子間存在氫鍵，PH3分子間只存在分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點升高，故①選；HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為H—X共價鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無關(guān)，故②不選；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③選；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④不選。4.(2025·湖南懷化高一期末)下列說法不正確的是()A.CO2分子中具有極性共價鍵B.氯化鈉受熱熔化和氯化銨受熱分解，克服的粒子間作用力相同C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.KCl晶體熔化時破壞了離子鍵答案B解析氯化鈉受熱熔化，破壞離子鍵，氯化銨受熱分解，破壞離子鍵和共價鍵，故B錯誤；KCl中存在離子鍵，晶體熔化時要破壞離子鍵，故D正確。題組二物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化5.(2025·吉林白城高一期末)對于Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化，下列說法正確的是()A.只破壞了共價鍵，只形成了共價鍵B.只破壞了離子鍵，只形成了離子鍵C.既破壞了共價鍵，又破壞了離子鍵D.既有共價鍵形成又有離子鍵形成答案B解析Na2SO4與BaCl2反應(yīng)只破壞了離子鍵和形成了離子鍵，B正確。6.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列過程中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的是()A.Cl2溶于水 B.碘升華C.氯化鈉受熱熔化 D.硝酸銨溶于水答案A解析氯氣溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，A正確；碘升華是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，只破壞了分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞了離子鍵，沒有新化學(xué)鍵的形成，C錯誤；硝酸銨溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是破壞了離子鍵，沒有新化學(xué)鍵的形成，D錯誤。7.下列說法正確的是()A.H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B.碘升華和干冰熔化克服微粒間的作用力類型相同C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞D.NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞答案B解析穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，沸點是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與沸點高低無關(guān)，A錯誤；碘升華和干冰熔化均需克服范德華力，作用力類型相同，B正確；Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，C錯誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D錯誤。8.(2025·大理高一期末)已知Na2O與SO2生成Na2SO3：Na2O+SO2=Na2SO3，下列說法正確的是()A.Na2O的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1B.SO2氣體在-10℃時液化是因為破壞了共價鍵C.Na2SO3中Na+和SO3D.該反應(yīng)同時有離子鍵、極性共價鍵的斷裂答案D解析1個Na2O中含有1個氧離子和2個鈉離子，因此Na2O的陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；SO2氣體在-10℃時液化是因為破壞了范德華力，故B錯誤；Na2SO3中Na+和SO32-之間通過靜電作用結(jié)合在一起，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故C錯誤；Na2O中含有離子鍵，SO2中含有極性共價鍵，因此該反應(yīng)同時有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，故[9~11題，每小題6分]9.(2025·成都高一期末)現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C是金屬元素，0.1mol·L-1的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中c(H+)>0.1mol·L-1，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小：C>D>E>AB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B<DC.C的氯化物一定含有離子鍵D.AE極易溶于水是因為AE與H2O分子間能形成氫鍵答案B解析B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，再結(jié)合原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知B是C元素；0.1mol·L-1的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中c(H+)>0.1mol·L-1，即其為多元強酸，則D是S元素；E比D原子序數(shù)大但半徑小，故E是Cl元素；A比B的原子序數(shù)小且半徑小，故A是H元素；C比B原子序數(shù)大且為金屬元素，各元素處于不同主族，故C是Mg或Al，據(jù)此分析解題。由分析可知，A、C、D、E分別為H、Mg(或Al)、S、Cl，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，則離子半徑：S2->Cl->Mg2+(或Al3+)>H+，即D>E>C>A，A錯誤；由分析可知，B為C、D為S，非金屬性：S>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，即B<D，B正確；由分析可知，C為Mg或Al，氯化鋁是共價化合物，含有共價鍵，C錯誤；由分析可知，A為H、E為Cl，氯化氫不能和水形成氫鍵，D錯誤。10.(2025·廣西高一期末)Na2O2和NaH都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相關(guān)說法正確的是()A.NaH的電子式為，屬于共價化合物B.①中H2O做還原劑，②中H2O做氧化劑C.①、②反應(yīng)中均存在非極性鍵的斷裂和形成D.相同物質(zhì)的量的Na2O2與NaH中所含的陰離子數(shù)之比為1∶1答案D解析NaH的電子式為，屬于離子化合物，故A項錯誤；①中水既不是氧化劑也不是還原劑，故B項錯誤；②反應(yīng)中不存在非極性鍵的斷裂，故C項錯誤；相同物質(zhì)的量的Na2O2與NaH中所含陰離子數(shù)之比為1∶1，故D項正確。11.(2025·湖南衡陽高一期末)W、X、Y、Z為不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖，農(nóng)業(yè)上常用作肥料。下列說法錯誤的是()A.非金屬性：X>YB.X、Y分別與W形成的簡單化合物的沸點：X>YC.化合物M既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.W與X或Z均可形成既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子化合物答案D解析W、X、Y、Z為不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，則W為H元素，X、Y、Z分別位于第二、三、四周期，Z化合價為+1價，則Z為K元素；X可形成2個共價鍵，則X為O元素；Y為第三周期元素，可形成5個共價鍵，則Y為P元素，化合物M為KH2PO4。X、Y分別與W形成的簡單化合物為水、磷化氫，水分子之間存在氫鍵，其沸點大于磷化氫，故B正確；M為KH2PO4，KH2PO4為磷酸的酸式鹽，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；W與X形成的化合物為H2O和H2O2，H2O和H2O2分子中只含有共價鍵，W、Z形成的KH中只含有離子鍵，故D錯誤。12.(18分)(1)有下列物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH其中，只含有離子鍵的是(填序號，下同)；只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既含有離子鍵又含有極性鍵的是；既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；沒有離子鍵和共價鍵的是。

(2)NaHSO4溶于水時，斷開的化學(xué)鍵的類型：。

(3)NaHCO3受熱分解時，斷開的化學(xué)鍵的類型：，形成的化學(xué)鍵類型：。

答案(1)③④①②⑤⑥⑦⑩⑨⑧(2)離子鍵、極性共價鍵(3)離子鍵、極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵13.(10分)衛(wèi)健委曾發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請回答下列問題：(1)CaO2中陰、陽離子個數(shù)之比為，電子式為。

(2)CaO2與足量水反應(yīng)的離子方程式為

，

反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

答案(1)1∶1(2)2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ABC(3)1∶1解析(1)CaO2由鈣離子(Ca2+)與過氧根離子(O22-)構(gòu)成，所以陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1，電子式為。(2)CaO2與Na2O2化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)原理可知，過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，其離子方程式為2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑。(3)CaO2與Na2O2化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理可知，CaO2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣與氧氣，其化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為CaO2，其物質(zhì)的量之比為1∶114.(14分)Ⅰ.下列變化：①干冰的氣化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是。

(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。

Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)和正確駕駛外，被動安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而