化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第1課時(shí)金屬電化學(xué)腐蝕的原理教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要類型。2.能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。3.能正確判斷金屬腐蝕的快慢。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬腐蝕的快慢的判斷。難點(diǎn)：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式的書寫?！糁R(shí)點(diǎn)一金屬的腐蝕1.概念：金屬或合金與周圍的發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其實(shí)質(zhì)是金屬原子電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生反應(yīng)。2.根據(jù)與金屬接觸的不同，金屬腐蝕可分為兩類：（1）化學(xué)腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而。（2）電化學(xué)腐蝕：當(dāng)?shù)慕饘倥c溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。3.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的異同金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純的金屬在潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液中形成原電池，發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別電流產(chǎn)生微弱電流產(chǎn)生實(shí)質(zhì)與聯(lián)系①實(shí)質(zhì)：都是金屬原子失去電子被而損耗；②化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但更普遍【【特別提醒】金屬腐蝕過(guò)程中，電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕，且比化學(xué)腐蝕的速率大得多。即學(xué)即練1．相同材質(zhì)的鐵在下列四種情況下不易被腐蝕的是()2．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．河水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，使用的防護(hù)方法是外加電流法B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程C．鍍鋅鐵皮(白鐵皮)的鍍層破損后鐵皮仍耐腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生了析氫腐蝕◆知識(shí)點(diǎn)二電化學(xué)腐蝕1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋導(dǎo)管中裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成，鐵釘發(fā)生腐蝕①試管中產(chǎn)生氣泡的速率Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成，發(fā)生腐蝕，產(chǎn)生氣泡的速率2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕示意圖條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍【【特別提醒】（1）析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。（2）鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是Fe失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋。（3）一般情況下，只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕。3.鋼鐵腐蝕類型的判斷方法一、液差法用下圖裝置探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型（1）若A為酸性溶液，且盛紅墨水的U型管C端液面高于B端，則鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕。原因是在酸性條件下，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，造成具支試管中氣體的壓強(qiáng)增大，故U型管中紅墨水B端液面下降C端液面上升。（2）若A為NaCl溶液，且盛紅墨水的U型管B端液面高于C端，則鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕。原因是在中性條件下，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，使得具支試管中氣體的量減少，壓強(qiáng)降低，故U型管中紅墨水B端液面上升C端液面下降。方法二、壓強(qiáng)測(cè)定法用下圖裝置探究鐵的電化學(xué)腐蝕類型，其中錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤(rùn)洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和炭粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化。（1）圖中0～t1時(shí)間段內(nèi)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵發(fā)生了析氫腐蝕。（2）圖中t1～t2時(shí)間段內(nèi)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。即學(xué)即練1．(雙選)如圖液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是()A．鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑B．鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑C．量筒內(nèi)水位下降D．量筒內(nèi)水位上升2.如圖為模擬鐵生銹的實(shí)驗(yàn)。鐵粉中均勻混有少量炭粉，裝入內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的甲、乙兩個(gè)具支試管中，打開止水夾片刻后，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是（）A．甲裝置導(dǎo)管口有氣泡，乙裝置導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段液柱B．甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕C．乙裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．乙裝置導(dǎo)管口有氣泡冒出一、金屬的腐蝕探究實(shí)驗(yàn)1：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。一段時(shí)間后，觀察導(dǎo)管中水柱和鐵釘?shù)淖兓?。如圖1。圖1圖2實(shí)驗(yàn)2：向100mL燒杯中加入約50mL飽和食鹽水后，插入兩個(gè)玻璃筒(無(wú)底)：將一個(gè)無(wú)銹鐵釘和一個(gè)碳棒分別用導(dǎo)線與檢流計(jì)連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中。如圖2?！咎骄?】實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？鐵釘為什么會(huì)生銹？說(shuō)明什么問(wèn)題？請(qǐng)分析變化的原因。【探究2】實(shí)驗(yàn)2的檢流計(jì)的指針是否偏轉(zhuǎn)？說(shuō)明什么問(wèn)題？若向?qū)嶒?yàn)2的插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，將會(huì)看到什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？請(qǐng)寫出相關(guān)電極反應(yīng)式?！咎骄?】若將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溶液換為鹽酸(均足量)。實(shí)驗(yàn)1存在哪些形式的化學(xué)腐蝕？實(shí)驗(yàn)2中是否有電流通過(guò)？寫出相關(guān)電極反應(yīng)式。實(shí)踐應(yīng)用1．下列說(shuō)法中正確的是()A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型的主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，故而引起的正極反應(yīng)也不同D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原二、金屬腐蝕的快慢比較1.在同一種電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序是電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。2.在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。3.對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。實(shí)踐應(yīng)用2．下列各種情況中，F(xiàn)e片腐蝕速率由慢到快的順序是()A．⑤②①③④ B．⑤①②④③C．④②①③⑤ D．④③①②⑤考點(diǎn)一金屬的腐蝕【例1】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)：2xM＋yO2=2MxOyB．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕【變式11】在生產(chǎn)、生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的損失。下列事實(shí)與金屬電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹B．金屬鈉置于空氣中表面變暗C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕【變式12】下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)C．在電工操作中，銅導(dǎo)線和鐵線不能放在一起使用D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕考點(diǎn)二析氫腐蝕和吸氧腐蝕【例2】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是()A．若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A溶液為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變C．可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2OD．腐蝕的總反應(yīng)式一定是2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2【變式21】如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的雨水和生鐵片。觀察到：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是()A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．具支試管中溶液pH逐漸減小【變式22】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．此過(guò)程中銅并不被腐蝕B．此過(guò)程中的正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑C．此過(guò)程中電子從Fe移向CuD．此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3考點(diǎn)三金屬腐蝕的快慢【例3】一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液pH<4，發(fā)生析氫腐蝕B．隨pH的升高，含碳鋼腐蝕速率逐漸加快C．pH為14時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O＋Fe－3e－=FeOeq\o\al(－,2)＋4H＋D．pH為7時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空氣中的O2氧化為Fe2O3【變式31】相同材質(zhì)的鐵在下圖中的各情形下最不易被腐蝕的是()【變式32】研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.鐵制自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是()A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭2．將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．電子由鐵片流向鍍層B．鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多的OH－C．鍍層的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)D．對(duì)鐵進(jìn)行了犧牲陽(yáng)極法保護(hù)3．某地下了一場(chǎng)酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)該條件下鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的敘述正確的是()A．該電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕B．正極反應(yīng)式：O2＋4e－=2O2－C．原電池反應(yīng)減緩了鐵制品的腐蝕D．負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋4．NaCl是海洋大氣環(huán)境中金屬表面的主要固體沉積物之一，NaCl顆粒落在金屬表面上，具有很強(qiáng)的吸濕性，促進(jìn)了金屬的腐蝕。下圖為碳鋼基體在NaCl-大氣環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．腐蝕過(guò)程中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．Cl－對(duì)腐蝕反應(yīng)起催化作用D．隨著銹層不斷增厚，腐蝕速率加快5．如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－6．某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A．B中導(dǎo)管里形成一段水柱B．鋅被腐蝕C．金屬片剪口處溶液變紅D．B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡7．據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，整個(gè)夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述中不正確的是()A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋8．下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是()序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2B．實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2C．實(shí)驗(yàn)②中，飽和食鹽水中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕D．實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－9.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕10．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)、b處溶液的pH增大D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋綜合應(yīng)用11.（2425高二上·河南洛陽(yáng)·期中）金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種海水中鋼閘門的防腐措施示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+2H2O=4OHB．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，說(shuō)明應(yīng)該更換陽(yáng)極材料C．圖2中，保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整D．鋅塊可以做圖1中的犧牲陽(yáng)極，高硅鑄鐵可以做圖2中的不溶性輔助陽(yáng)極12.（2324高二上·福建泉州·期中）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖下列說(shuō)法不正確的是A．鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3B．液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e=4OHD．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域是生銹最多的區(qū)域13.（2425高二上·山東泰安·期中）某學(xué)習(xí)小組按如圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是A．b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒腐蝕的速率最慢B．相同條件下，若X為模擬海水，K分別連接B、C，連接C時(shí)鐵棒的腐蝕速率更慢C．若X為模擬海水，K未閉合時(shí)，鐵棒上腐蝕最嚴(yán)重且表面鐵銹最多的位置則是FD．相同條件下，若K分別連接A、B時(shí)，石墨電極上的反應(yīng)物不相同14.（2425高二上·河北·期中）下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．圖1是利用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼閘門D．若在強(qiáng)酸條件下，鋼鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕放出15.（2425高二上·北京·期中）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是A．在上述兩種腐蝕過(guò)程中，生鐵中的碳做正極且電極反應(yīng)相同B．上述探究過(guò)程中吸氧腐蝕速率比析氫腐蝕速率快C．生鐵發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕與溶液的酸性強(qiáng)弱有關(guān)D．日常生活中鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍B．藍(lán)色中心區(qū)的鐵片被腐蝕，也有大量鐵銹生成D．防止鐵片腐蝕的一種方法是將鐵片接到電源正極18.（2425高二上·江蘇蘇州·期中）全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失，某城市擬用如圖所示方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是A．鋼質(zhì)管道易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺．這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．鋼管上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHD．也可用外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源負(fù)極連接金屬棒X拓展培優(yōu)19.（2425高二上·河北·期中）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕20.（2425高二上·山東青島·期末）為探究金屬腐蝕的原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘和纏有鋅皮的鐵釘放置其中，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖B中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D．圖A中鐵釘兩端藍(lán)色中間紅色，圖B中鐵釘兩端紅色中間無(wú)色21．.（2425高二上·河北衡水·期末）某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不正確的是()A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．邊緣處的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．交界處發(fā)生的反應(yīng)之一為4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H＋22.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是___________。(3)該小組對(duì)圖2中O～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：________________________________________________________________________。23．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____________________________