課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成原子核外電子的排布相對原子質(zhì)量一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，理解原子不顯電性的原因。2.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表?！緦?dǎo)學(xué)引領(lǐng)】三、【自學(xué)新知】：（閱讀課本P65、P66、P68P70及有關(guān)插圖）如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，雖然很小，但也有一定的結(jié)構(gòu)。知識點1：原子的構(gòu)成電子（每個電子帶1個單位的負(fù)電荷）原子中子（不帶電）原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）原子核居于原子的中心，（約是原子體積的105~104，在原子中占的體積很小）電子繞著原子核做高速運動。原子模型類似于太陽系。以下列舉了幾種原子的粒子數(shù)目表，結(jié)合下表補全以下數(shù)量關(guān)系原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫11011碳666612氧888816鈉1111121123氯17171817？在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量原子不顯電性的原因是：在原子中，原子核與電子所帶的電荷電量相等、電性相反。原子中不一定含有中子，如氫原子。原子中質(zhì)子數(shù)不一定（選填“一定”或“不一定”）中子數(shù)知識點2：核外電子的排布1.電子層的定義與命名（1）核外電子的運動有自己的特點，它沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們稱之為電子層。（2）離核_最近_的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫__最外層_。（電子層由內(nèi)到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外電子的能量規(guī)律電子層數(shù)一、二、三、四、五、六、七離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)能量高低低→高原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素周期表前三橫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，總結(jié)規(guī)律只有三層的電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納只有三層的電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（超過三層電子的不是此規(guī)律）注：質(zhì)子數(shù)與元素周期表中的原子序數(shù)一致。知識點3：相對原子質(zhì)量觀察下表，你能得出關(guān)于原子質(zhì)量的什么結(jié)論？（注：碳12原子即含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）粒子種類【結(jié)論【結(jié)論】（1）質(zhì)子的質(zhì)量≈中子的質(zhì)量（2）電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上。質(zhì)子1.6726×1027kg中子1.6749×1027kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1表——構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量【特別提醒【特別提醒】（1）相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量，不跟單位。（2）原子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量成正比。（3）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量我國科學(xué)家張青蓮在測量相對原子質(zhì)量方面做出了突出貢獻(xiàn)。四、【課時檢測】（選擇題每題2分，填空每空1分，共54分）得分1.知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是（A）A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子2．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（A）①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運動③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤3.下列有關(guān)原子的說法中正確的是（D）A.在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核位于原子中央，體積較大C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質(zhì)量基本上等于原子核的質(zhì)量4.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（D）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子5.2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（B）A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1C．相對原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等6.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，解決地球能源危機。已知“C13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子核內(nèi)含有(B)A、3個質(zhì)子，沒有中子B、2個質(zhì)子，1個中子C、1個質(zhì)子，2個中子D、3個中子，沒有質(zhì)子7.下列關(guān)子相對原子質(zhì)量的說法正確的是（B）A．相對原子量的單位一般是“g”B．相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大C．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量D．相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值8.“氧的相對原子質(zhì)量為16”的意義是（D）A．一個氧原子的質(zhì)量是16gB．一個氧原子有16個質(zhì)子C．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的16倍D．一個氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于16個“相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”的質(zhì)量9.某元素原子核內(nèi)有174個中子，相對原子質(zhì)量為291，則該元素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（D）A．50 B．61 C．72 D．57某原子的質(zhì)量為akg，而一個碳12原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對原子質(zhì)量為（B）A、abB、12abC、ab1211.原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，由于原子核所帶電量和電子所帶電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，（氫原子中不含中子），電子帶負(fù)電。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。12.原子核外電子排布規(guī)律：核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量__小__，離核越遠(yuǎn)，電子能量越__大_。最外層電子數(shù)不超過__8__個（只有一層的，電子不超過__2__個）。已知R元素原子的核外第一層與第三層的電子數(shù)相等，則R的質(zhì)子數(shù)為__12__。13.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為_11_，核外有_3_個電子層，第二層上有_8_個電子，最外層上有_1_電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易_失去_（填“得到”或“失去”）電子，它屬于_金屬_（填“金屬”或“非金屬”）元素。14.鋅原子核外有30個電子，相對原子質(zhì)量等于65，則鋅原子質(zhì)子數(shù)是__30，中子數(shù)是35，構(gòu)成一個鋅原子的粒子共有95個。15.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核中找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。（不定項選擇，有幾項得填幾項）（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子；