【02-新課預(yù)習(xí)】第12講化學(xué)健（含答案）-2025年新高一化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第12講化學(xué)健內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升加熱至100℃時(shí),水會(huì)沸騰變成水蒸氣。加熱至2200℃以上時(shí),水會(huì)分解。在這兩個(gè)變化過(guò)程中,外界提供的能量的作用是什么?為什么使水沸騰和使水分解的加熱溫度不同?知識(shí)點(diǎn)1：離子鍵1.離子鍵（1）NaCl的形成示意圖鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,帶相反電荷的Na+與Cl-通過(guò)結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉晶體。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程如下：（2）定義帶相反電荷離子之間的，叫做離子鍵。（3）離子鍵的形成條件和過(guò)程①形成條件活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽(yáng)離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵，所以活潑的金屬單質(zhì)(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬單質(zhì)(如F?、Cl?、Br?、O?、S等)化合時(shí)，一般形成離子鍵。此外，像K+這樣，與OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之間通過(guò)靜電作用也可形成離子鍵。②形成過(guò)程（4）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是和離子所帶。離子半徑越、離子所帶電荷數(shù)越，陰、陽(yáng)離子間的作用越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)。如MgO中的離子鍵強(qiáng)于NaCl中的離子鍵。①離子鍵一般由金屬元素和非金屬元素形成的，但非金屬元素直接也可以形成離子鍵，如；含金屬元素的化合物不一定有離子鍵，如。②成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。③成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡)。④成鍵原因：原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；體系的總能量。⑤存在范圍：離子鍵存在于、及絕大多數(shù)中，離子鍵一定存在于化合物中。2.離子化合物概念與分類性質(zhì)①離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵需要較高的能量，所以離子化合物一般熔點(diǎn)比較，常溫下為體。②離子化合物在水溶液中或熔化時(shí)，離子鍵被，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，導(dǎo)電，所以離子化合物都是。種類①由(第IA族、第ⅡA族)和(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl?、CaCl?、Na?O、Na?O?、CaO等。②由與(或酸式酸根)離子形成的化合物，如Na?SO?、ZnSO?、K?CO?、NaHSO?、KHCO?等。③由與形成的強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)?等。④由與(或酸式酸根)離子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。⑤，如NaH、CaH?等。（1）離子化合物的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有鍵，可能含有鍵②含有鍵的化合物一定是離子化合物③離子化合物中一定含有和兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有元素，如銨鹽②含有元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3（2）下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。3.電子式（1）概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。（2）電子式的書(shū)寫(xiě)示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，滿足分散簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+、Mg2+電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性，中括號(hào)內(nèi)的原子周圍滿足8電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)果復(fù)雜陰、陽(yáng)離子標(biāo)明電子，要用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性離子化合物離子化合物含有陰、陽(yáng)離子，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成，且?guī)щ姾傻碾x子不能相鄰（3）用電子式表示離子化合物形成過(guò)程方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。示例：離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)的四大錯(cuò)因（1）陰離子漏標(biāo)“[]”,如將O2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為：。（2）陽(yáng)離子多標(biāo)電子或“[]”,如將Al3+的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。（3）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如S2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。（4）將多個(gè)相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為。知識(shí)點(diǎn)2：共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵（1）形成過(guò)程(以Cl2的形成為例):氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：。（2）定義：原子間通過(guò)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。（3）成鍵微粒：原子。（4）成鍵元素：一般是同種的或不同種的元素。（5）成鍵結(jié)果；①原子間通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子形成分子后，體系的總能量降低。（6）共價(jià)鍵的分類非極性(共價(jià))鍵極性(共價(jià))鍵含義同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子是否顯電性否是判斷依據(jù)由元素原子形成由元素原子形成示例H2、Cl2中的共價(jià)鍵HCl、H2O中的共價(jià)鍵（7）強(qiáng)弱影響因素：主要是和，即原子半徑越小、原子間共用電子對(duì)數(shù)越多，一般共價(jià)鍵越。①共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中所含的就是共價(jià)鍵。②共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過(guò)氧化物(如Na2O2等)、有機(jī)化合物中。非極性共價(jià)鍵可存在于非金屬單質(zhì)（如H2等）、共價(jià)化合物（如H2O等）和離子化合物（如Na2O2等）中；極性共價(jià)鍵可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共價(jià)化合物（如HCl、H2SO4等）中。③可利用電子對(duì)數(shù)目判斷化學(xué)鍵，如HClO中H共用一對(duì)電子，Cl共用一對(duì)電子，O共用兩對(duì)電子，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H-O-Cl。2.共價(jià)化合物（1）概念與分類①含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是，也可以是單質(zhì)，如H2；還可以是，如NaOH。②共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵一定共價(jià)鍵，不可能含有。（2）以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2H-HHClH-ClCO2H2OCH4注：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。（3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：HCl：共價(jià)化合物(單質(zhì))電子式書(shū)寫(xiě)的六大錯(cuò)因①漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為：，NH3的電子式誤寫(xiě)成,應(yīng)為。②共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。如CO2的電子式誤寫(xiě)成：，應(yīng)為。③原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如HCIO的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。④錯(cuò)誤使用括號(hào)。如HCl的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。⑤混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。如H?S的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。⑥不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)。如BCl3的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。（4）共價(jià)化合物的主要物理性質(zhì)①熔點(diǎn)部分共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較，如SiO2、SiC等，部分共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②導(dǎo)電性共價(jià)化合物本身導(dǎo)電(無(wú)論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài))，但部分共價(jià)化合物的水溶液導(dǎo)電，這類共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，它們?cè)谒肿幼饔孟拢l(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，如HCl、H2SO4等。（5）含共價(jià)鍵的物質(zhì)中元素的化合價(jià)①首先判斷共價(jià)鍵是否具有極性一般來(lái)說(shuō)，同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是鍵。如H2O2中的O—H鍵是極性鍵，而O—O鍵是非極性鍵。②形成極性鍵的物質(zhì)中元素的正、負(fù)化合價(jià)的判斷形成極性鍵的原子的正、負(fù)化合價(jià)可依據(jù)非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，非金屬性強(qiáng)的原子對(duì)形成的共用電子對(duì)的吸引作用較，呈現(xiàn)電性，化合價(jià)為價(jià)；非金屬性弱的原子對(duì)形成的共用電子對(duì)的吸引作用較弱，呈現(xiàn)正電性，化合價(jià)為正價(jià)。正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值可根據(jù)偏向或偏離的電子對(duì)數(shù)目來(lái)確定。知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵1.概念相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。①“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在。②“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽(yáng)離子中的原子。③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。④“強(qiáng)烈的相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是，破壞化學(xué)鍵需要較的能量。⑤稀有氣體分子由單原子構(gòu)成，其中化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（1）表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。（2）本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的。重點(diǎn)1：離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失形成同種非金屬元素原子不同種非金屬元素原子形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些共價(jià)化合物，如H2O2；某些離子化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)粒子間的作用離子鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，少數(shù)很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)受熱時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見(jiàn)類別①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、Na2SO4②強(qiáng)堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金屬氫化物，如：NH3、H2S②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機(jī)化合物，如：CH4重點(diǎn)2：分子間作用力—范德華力和氫鍵1.分子間作用力（比化學(xué)鍵弱得多）概念分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。特征①范德華力只存在于分子之間，如某些共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)之間。②范德華力主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)。而化學(xué)鍵則主要影響物質(zhì)的。③一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2.氫鍵（不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強(qiáng)）概念像H?O、NH?、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。表示方法氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。為了與化學(xué)鍵相區(qū)別，氫鍵的表示方法如圖所示。形成條件通常、、這三種元素的氫化物間易形成氫鍵，常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H?O、HF、NH?、CH?OH(甲醇)等。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。如H?O的熔、沸點(diǎn)高于H?S。②分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的也有影響，如NH?極易溶于水，主要是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間易形成氫鍵。重點(diǎn)3：物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有反應(yīng)物舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵形成。如H?+Br?eq\o(=,\s\up7(△))2HBr,H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞，形成H—Br鍵。2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程（1）溶解過(guò)程（2）熔化4.非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化示例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P?的熔化，I?的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl?、F?等教材習(xí)題02（P110）下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H解題方法【答案】教材習(xí)題03（P110）下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水解題方法【答案】教材習(xí)題04（P110）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成解題方法【答案】考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵的比較和判斷1．以下各組兩種元素的原子，能形成離子鍵的是A．鎂和氧 B．碳和氯 C．氫和氟 D．鋁和氯2．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A．HCl B．K2O C．O2 D．MgCl23．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．4．在航天領(lǐng)域中，科學(xué)家們常使用特殊的推進(jìn)劑來(lái)為航天器提供動(dòng)力。現(xiàn)在應(yīng)用較多的推進(jìn)劑是由肼和過(guò)氧化氫組成的。下列說(shuō)法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．肼是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol過(guò)氧化氫的體積為22.4L5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A． B．HCl C． D．考點(diǎn)二離子化合物與共價(jià)化合物的比較和判斷6．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A． B． C． D．7．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A． B． C． D．KBr8．下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是A． B．NaOH C． D．9．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物是A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O210．下列說(shuō)法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤考點(diǎn)三物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化11．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過(guò)原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純凈物中不一定含有化學(xué)鍵B．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物C．僅由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同12．下列說(shuō)法正確的是A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B．固體溶于水，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物13．下列說(shuō)法正確的是A．I2的升華破壞了共價(jià)鍵B．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C．Na2O2與水的反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高14．下列說(shuō)法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵15．下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤考點(diǎn)四電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NaCl溶液中的水合離子： B．中子數(shù)為35的溴原子：C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型： D．的電子式：17．下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A．分子球棍模型：B．的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示水分子的形成過(guò)程為：18．（多選）下列說(shuō)法不正確的是A．用電子式表示的形成過(guò)程為B．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．和NaOH的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物D．反應(yīng)：，同時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成19．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．一水合氨的電離方程式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．用電子式表示的形成過(guò)程：D．氯化鈣的電子式：20．回答下列問(wèn)題：I．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。（1）MgCl2。（2）。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①；②；③HCl；④NH3。（4）以下物質(zhì)，按要求填序號(hào)。①CaO

②Na2O2

③N2

④CO2只含有極性鍵的物質(zhì)是；只含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的離子化合物的是。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以氯化鈉的形成過(guò)程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，初步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.理解離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，能用電子式對(duì)離子鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。3.以氯化氫的形成過(guò)程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成建立共價(jià)鍵的概念，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。4.理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件，能用電子式對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，知道共價(jià)鍵的分類方法、涵義及分子存在一定的空間結(jié)構(gòu).【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.離子鍵和共價(jià)鍵的異同。2.離子化合物和共價(jià)化合物的異同。3.分子間作用力的理解。4.電子式的書(shū)寫(xiě)。一、單選題1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是A． B．KOH C． D．2．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．羰基硫中C的化合價(jià)為+4D．羰基硫分子含有非極性鍵3．最近科學(xué)家利用尿素和形成化合物，不但使穩(wěn)定下來(lái)，且結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變。已知的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含共價(jià)鍵、離子鍵 B．分子的電子式為C．既有氧化性又有還原性 D．屬于共價(jià)化合物4．下列說(shuō)法正確的是()A．分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B．分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)部相鄰原子之間的相互作用為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，為分子間作用力5．中國(guó)的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是A．中只有離子鍵 B．中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．中含有離子數(shù)目為6．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A．將通入水中 B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．燒堿溶于水7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B．非金屬元素原子形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D．正負(fù)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小9．下列物質(zhì)中均既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10．用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C．NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D．反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成11．下列說(shuō)法正確的是A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B．常溫常壓下的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大C．NaF、中所含化學(xué)鍵類型相同D．碘單質(zhì)受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生變化12．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na-O-HB．Na2S的電子式為C．中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：D．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：二、解答題13．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是；（2）屬于共價(jià)化合物的是；屬于離子化合物的是。14．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+原子核外有10個(gè)電子，則：（1）A、B、C三種元素分別是、、。（2）A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、、。（3）用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：。15．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中標(biāo)注的元素回答下列問(wèn)題(用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)作答)：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1af2bde3ghkmn（1）形成單質(zhì)不含化學(xué)鍵的是。（2）元素a分別與元素e、k、m所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。（3）元素k、m、n最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）元素d的簡(jiǎn)單氫化物，與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物，所含化學(xué)鍵的類型有。（5）寫(xiě)出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：。（6）寫(xiě)出由元素b、e組成的化合物be2的結(jié)構(gòu)式：。第12講化學(xué)健內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升加熱至100℃時(shí),水會(huì)沸騰變成水蒸氣。加熱至2200℃以上時(shí),水會(huì)分解。在這兩個(gè)變化過(guò)程中,外界提供的能量的作用是什么?為什么使水沸騰和使水分解的加熱溫度不同?知識(shí)點(diǎn)1：離子鍵1.離子鍵（1）NaCl的形成示意圖鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,帶相反電荷的Na+與Cl-通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉晶體。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程如下：（2）定義帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。（3）離子鍵的形成條件和過(guò)程①形成條件活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽(yáng)離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵，所以活潑的金屬單質(zhì)(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬單質(zhì)(如F?、Cl?、Br?、O?、S等)化合時(shí)，一般形成離子鍵。此外，像K+這樣，與OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之間通過(guò)靜電作用也可形成離子鍵。②形成過(guò)程（4）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)。離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子間的作用越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)。如MgO中的離子鍵強(qiáng)于NaCl中的離子鍵。①離子鍵一般由金屬元素和非金屬元素形成的，但非金屬元素直接也可以形成離子鍵，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定有離子鍵，如AlCl3。②成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。③成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡)。④成鍵原因：原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。⑤存在范圍：離子鍵存在于強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物及絕大多數(shù)鹽中，離子鍵一定存在于化合物中。2.離子化合物概念與分類性質(zhì)①離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵需要較高的能量，所以離子化合物一般熔點(diǎn)比較高，常溫下為固體。②離子化合物在水溶液中或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，所以離子化合物都是電解質(zhì)。種類①由活潑金屬元素(第IA族、第ⅡA族)和活潑非金屬元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl?、CaCl?、Na?O、Na?O?、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如Na?SO?、ZnSO?、K?CO?、NaHSO?、KHCO?等。③由活潑金屬離子與OH-形成的強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)?等。④由銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。⑤金屬氫化物，如NaH、CaH?等。（1）離子化合物的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3（2）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。3.電子式（1）概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。（2）電子式的書(shū)寫(xiě)示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，滿足對(duì)稱分散簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Na+、Mg2+電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性，中括號(hào)內(nèi)的原子周圍滿足8電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)果復(fù)雜陰、陽(yáng)離子標(biāo)明電子，要用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性離子化合物離子化合物含有陰、陽(yáng)離子，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成，且?guī)愲姾傻碾x子不能相鄰（3）用電子式表示離子化合物形成過(guò)程方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。示例：離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)的四大錯(cuò)因（1）陰離子漏標(biāo)“[]”,如將O2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為：。（2）陽(yáng)離子多標(biāo)電子或“[]”,如將Al3+的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。（3）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如S2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。（4）將多個(gè)相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為。知識(shí)點(diǎn)2：共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵（1）形成過(guò)程(以Cl2的形成為例):氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：。（2）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。（3）成鍵微粒：原子。（4）成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。（5）成鍵結(jié)果；①原子間通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子形成分子后，體系的總能量降低。（6）共價(jià)鍵的分類非極性(共價(jià))鍵極性(共價(jià))鍵含義同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子是否顯電性否是判斷依據(jù)由同種元素原子形成由不同種元素原子形成示例H2、Cl2中的共價(jià)鍵HCl、H2O中的共價(jià)鍵（7）強(qiáng)弱影響因素：主要是原子半徑和原子間共用電子對(duì)數(shù)，即原子半徑越小、原子間共用電子對(duì)數(shù)越多，一般共價(jià)鍵越強(qiáng)。①共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中所含的就是共價(jià)鍵。②共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過(guò)氧化物(如Na2O2等)、有機(jī)化合物中。非極性共價(jià)鍵可存在于非金屬單質(zhì)（如H2等）、共價(jià)化合物（如H2O等）和離子化合物（如Na2O2等）中；極性共價(jià)鍵可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共價(jià)化合物（如HCl、H2SO4等）中。③可利用電子對(duì)數(shù)目判斷化學(xué)鍵，如HClO中H共用一對(duì)電子，Cl共用一對(duì)電子，O共用兩對(duì)電子，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H-O-Cl。2.共價(jià)化合物（1）概念與分類①含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可以是單質(zhì)，如H2；還可以是離子化合物，如NaOH。②共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵一定全部是共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵。（2）以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2H-HHClH-ClCO2H2OCH4注：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。（3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：HCl：共價(jià)化合物(單質(zhì))電子式書(shū)寫(xiě)的六大錯(cuò)因①漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為：，NH3的電子式誤寫(xiě)成,應(yīng)為。②共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。如CO2的電子式誤寫(xiě)成：，應(yīng)為。③原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如HCIO的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。④錯(cuò)誤使用括號(hào)。如HCl的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。⑤混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。如H?S的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。⑥不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)。如BCl3的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。（4）共價(jià)化合物的主要物理性質(zhì)①熔點(diǎn)部分共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較高，如SiO2、SiC等，部分共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②導(dǎo)電性共價(jià)化合物本身不導(dǎo)電(無(wú)論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài))，但部分共價(jià)化合物的水溶液能導(dǎo)電，這類共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，它們?cè)谒肿幼饔孟拢l(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，如HCl、H2SO4等。（5）含共價(jià)鍵的物質(zhì)中元素的化合價(jià)①首先判斷共價(jià)鍵是否具有極性一般來(lái)說(shuō)，同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。如H2O2中的O—H鍵是極性鍵，而O—O鍵是非極性鍵。②形成極性鍵的物質(zhì)中元素的正、負(fù)化合價(jià)的判斷形成極性鍵的原子的正、負(fù)化合價(jià)可依據(jù)非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，非金屬性強(qiáng)的原子對(duì)形成的共用電子對(duì)的吸引作用較強(qiáng)，呈現(xiàn)負(fù)電性，化合價(jià)為負(fù)價(jià)；非金屬性弱的原子對(duì)形成的共用電子對(duì)的吸引作用較弱，呈現(xiàn)正電性，化合價(jià)為正價(jià)。正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值可根據(jù)偏向或偏離的電子對(duì)數(shù)目來(lái)確定。知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵1.概念相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。①“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在。②“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽(yáng)離子中的原子。③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。④“強(qiáng)烈的相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。⑤稀有氣體分子由單原子構(gòu)成，其中不含化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（1）表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。（2）本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。重點(diǎn)1：離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失形成同種非金屬元素原子不同種非金屬元素原子形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些共價(jià)化合物，如H2O2；某些離子化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過(guò)電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)粒子間的作用離子鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，少數(shù)很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)受熱時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見(jiàn)類別①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、Na2SO4②強(qiáng)堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金屬氫化物，如：NH3、H2S②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機(jī)化合物，如：CH4重點(diǎn)2：分子間作用力—范德華力和氫鍵1.分子間作用力（比化學(xué)鍵弱得多）概念分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。特征①范德華力只存在于分子之間，如某些共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)之間。②范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。而化學(xué)鍵則主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。③一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2.氫鍵（不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強(qiáng)）概念像H?O、NH?、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。表示方法氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。為了與化學(xué)鍵相區(qū)別，氫鍵的表示方法如圖所示。形成條件通常N、O、F這三種元素的氫化物間易形成氫鍵，常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H?O、HF、NH?、CH?OH(甲醇)等。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。如H?O的熔、沸點(diǎn)高于H?S。②分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性也有影響，如NH?極易溶于水，主要是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間易形成氫鍵。重點(diǎn)3：物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有反應(yīng)物舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵形成。如H?+Br?eq\o(=,\s\up7(△))2HBr,H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞，形成H—Br鍵。2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程（1）溶解過(guò)程（2）熔化4.非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化示例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P?的熔化，I?的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl?、F?等教材習(xí)題02（P110）下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．解題方法A．NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．NaCl只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H2D．H2【答案】C教材習(xí)題03（P110）下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水解題方法A．碘屬于非金屬單質(zhì)，存在非極性共價(jià)鍵，故A不選；B．氯化鎂屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C．溴化鉀屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D．水屬于共價(jià)化合物，存在H-O極性共價(jià)鍵，【答案】D教材習(xí)題04（P110）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成解題方法A．化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵屬于作用力，故A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，因此非極性鍵也是化學(xué)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵也可以使原子相結(jié)合，故C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生的單個(gè)原子，產(chǎn)生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學(xué)鍵，故D項(xiàng)正確；【答案】B考點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵的比較和判斷1．以下各組兩種元素的原子，能形成離子鍵的是A．鎂和氧 B．碳和氯 C．氫和氟 D．鋁和氯【答案】A【分析】離子鍵一般是活潑非金屬元素與活潑金屬元素的原子間通過(guò)電子得失形成的陰、陽(yáng)離子之間的作用力?！窘馕觥緼．Mg為活潑金屬元素，其最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子形成，O為非金屬元素，其最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成，與可通過(guò)離子鍵結(jié)合形成MgO，A正確；B．碳和氯均為非金屬，它們的原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，如CCl4中C與Cl之間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氫和氟均為非金屬，二者的原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，如HF中存在H-F共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．鋁雖然是金屬元素，但它和氯形成的AlCl3為共價(jià)化合物，AlCl3中只有Al-Cl共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。2．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A．HCl B．K2O C．O2 D．MgCl2【答案】A【解析】A．HCl由H和Cl通過(guò)共用電子對(duì)形成，兩者電負(fù)性不同，形成極性共價(jià)鍵，A正確；B．K2O中K+與O2-通過(guò)離子鍵相互作用，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．O2中O原子間為同種原子形成的非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．MgCl2中Mg2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。3．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．CO C． D．【答案】C【解析】A．NaCl是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CO是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．(NH4)2SO4由和通過(guò)離子鍵結(jié)合，而內(nèi)有N-H鍵、內(nèi)有氧硫鍵均為共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D．CaO是離子化合物，僅含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。4．在航天領(lǐng)域中，科學(xué)家們常使用特殊的推進(jìn)劑來(lái)為航天器提供動(dòng)力。現(xiàn)在應(yīng)用較多的推進(jìn)劑是由肼和過(guò)氧化氫組成的。下列說(shuō)法正確的是A．肼中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．肼是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C．肼的摩爾質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol過(guò)氧化氫的體積為22.4L【答案】B【解析】A．肼（N2H4）是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，僅含共價(jià)鍵，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．肼是共價(jià)化合物，其分子內(nèi)N-N和N-H鍵均為共價(jià)鍵，B正確；C．肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為32g/mol，選項(xiàng)中單位“g”是質(zhì)量的單位，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化氫（H2O2）為液體，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A． B．HCl C． D．【答案】A【解析】A．NH4Cl由和Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合，內(nèi)部N與H之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故選A；B．HCl是共價(jià)化合物，僅含H-Cl共價(jià)鍵，不含離子鍵，故不選B；C．H2O2是共價(jià)化合物，H2O2分子內(nèi)O與O、O與H之間均為共價(jià)鍵，不含離子鍵，故不選C；D．MgCl2由Mg2?和Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故不選D；選A?？键c(diǎn)二離子化合物與共價(jià)化合物的比較和判斷6．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．HCl中H和Cl構(gòu)成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B．Cl2為單質(zhì)，非化合物，故B產(chǎn)物；C．NaOH由Na+和OH-組成，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl由和Cl-組成，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；故答案為A。7．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A． B． C． D．KBr【答案】A【解析】A．是由醋酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，醋酸根離子中含碳?xì)?、碳氧、碳碳共價(jià)鍵，A符合題意；B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，B不符合題意；C．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D．KBr是由鉀離子和溴離子構(gòu)成的離子化合物，不含共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。8．下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是A． B．NaOH C． D．【答案】C【解析】A．中為非極性鍵，但氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；D．只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物是A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2【答案】D【解析】A．氮?dú)馐菃钨|(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．鎂離子與氟離子形成離子鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C．雖然OH?內(nèi)部為共價(jià)鍵，但與OH?之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，整體為離子化合物，C錯(cuò)誤；D．氫和氧均為非金屬，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，D正確；故選D。10．下列說(shuō)法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤【答案】C【解析】①氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不會(huì)含離子鍵，錯(cuò)誤；③氯化鋁中含金屬元素，但它為共價(jià)化合物，正確；④氯化銨由非金屬元素組成，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；⑤稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)三物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化11．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過(guò)原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純凈物中不一定含有化學(xué)鍵B．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物C．僅由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】A．稀有氣體為單原子分子，其中不含有化學(xué)鍵，則純凈物中不一定含有化學(xué)鍵，A正確；B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，B正確；C．僅由非金屬元素形成的化合物，比如氯化銨為離子化合物，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，D正確；故選C。12．下列說(shuō)法正確的是A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B．固體溶于水，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物【答案】B【解析】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的分子間作用力，不克服碘原子間的化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則硫酸氫鈉固體溶于水時(shí)，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化氫溶于水能電離出氫離子和氯離子，水溶液能導(dǎo)電，則將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬單質(zhì)氯氣分子中含有共價(jià)鍵，則只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。13．下列說(shuō)法正確的是A．I2的升華破壞了共價(jià)鍵B．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C．Na2O2與水的反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高【答案】C【解析】A．I2的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，水分子中有極性鍵，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，氫氧化鈉中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，氧分子中有非極性鍵，該反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成，故C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故選C。14．下列說(shuō)法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A正確；B．干冰升華是物理變化，不破壞共價(jià)鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯(cuò)誤；C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價(jià)鍵未被破壞，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。15．下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤【答案】C【解析】①碘升華是碘固體變?yōu)榈鈿怏w，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，破壞了范德華力；②溴蒸氣被木炭吸附，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，破壞了范德華力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵；④HCl氣體溶于水，在水的作用下電離出氫離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵；⑤MgCl2溶解于水，破壞了離子鍵，因此化學(xué)鍵被破壞的是④⑤，故C符合題意。綜上所述，答案為C。考點(diǎn)四電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NaCl溶液中的水合離子： B．中子數(shù)為35的溴原子：C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型： D．的電子式：【答案】D【解析】A．帶正電的鈉離子被水分子的負(fù)極端（氧原子）包圍形成水合鈉離子，而帶負(fù)電的氯離子被水分子正極端（氫原子）包圍形成水合氯離子，鈉離子半徑小于氯離子，圖示為，A錯(cuò)誤；B．原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為35的溴原子質(zhì)量數(shù)為35+35=70：，B正確；C．CO2為直線形分子，C原子半徑大于O原子半徑，應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．是由銨根離子和溴離子構(gòu)成的，D正確；故選D。17．下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A．分子球棍模型：B．的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示水分子的形成過(guò)程為：【答案】C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，故球棍模型為，A正確；B．中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為，B正確；C．次氯酸是共價(jià)化合物，O原子分別與H、Cl各形成一個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，D正確；故選C。18．下列說(shuō)法不正確的是A．用電子式表示的形成過(guò)程為B．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．和NaOH的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物D．反應(yīng)：，同時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】AC【解析】A．K2S的形成過(guò)程中，S原子得到兩個(gè)電子，形成陰離子，K原子失去電子形成陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中C原子和兩個(gè)O原子分別共用兩對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2分子中，兩個(gè)Cl原子間共用1對(duì)共用電子對(duì)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，也屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2H2O+2F2=O2+4HF，反應(yīng)物水中含有極性鍵，F(xiàn)2中含有非極性鍵，產(chǎn)物O2中含有非極性鍵，HF中含有極性鍵，則反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；答案選AC。19．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．一水合氨的電離方程式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．用電子式表示的形成過(guò)程：D．氯化鈣的電子式：【答案】B【解析】A．一水合氨的表示方式不正確且一水合氨為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)用可逆符號(hào)，正確的電離方程式為NH3·H2ONH+OH-，A錯(cuò)誤；B．HClO中O呈負(fù)價(jià)，H和Cl呈正價(jià)，H和Cl在O的周圍，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B正確；C．H2O為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為，C錯(cuò)誤；D．CaCl2為離子化合物，Cl-分布在Ca2+兩邊，電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。20．回答下列問(wèn)題：I．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。（1）MgCl2。（2）。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①；②；③HCl；④NH3。（4）以下物質(zhì)，按要求填序號(hào)。①CaO

②Na2O2

③N2

④CO2只含有極性鍵的物質(zhì)是；只含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的離子化合物的是。【答案】（1）（2）（3）（4）④③②①【解析】（1）MgCl2為鎂離子、氯離子形成的離子化合物，形成過(guò)程為：；（2）Br2為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為：；（3）①N2是單質(zhì)，N原子通過(guò)氮氮三鍵結(jié)合，電子式為；②CH4是共價(jià)化合物，電子式為；③HCl是共價(jià)化合物，電子式為；④NH3是共價(jià)化合物，電子式為；（4）①CaO只含有離子鍵；②Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵；③N2只含有非極性共價(jià)鍵；④CO2只含有極性共價(jià)鍵；只含有極性鍵的物質(zhì)是④；只含有非極性鍵的物質(zhì)是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是②；只含有離子鍵的離子化合物的是①。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以氯化鈉的形成過(guò)程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，初步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.理解離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，能用電子式對(duì)離子鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。3.以氯化氫的形成過(guò)程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成建立共價(jià)鍵的概念，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。4.理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件，能用電子式對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，知道共價(jià)鍵的分類方法、涵義及分子存在一定的空間結(jié)構(gòu).【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.離子鍵和共價(jià)鍵的異同。2.離子化合物和共價(jià)化合物的異同。3.分子間作用力的理解。4.電子式的書(shū)寫(xiě)。一、單選題1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是A． B．KOH C． D．【答案】C【解析】A．中與間以離子鍵結(jié)合，中N、O原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；故A不選；B．KOH中與間以離子鍵結(jié)合，中H、O原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；故B不選；C．中，與間是以離子鍵結(jié)合的，而中兩個(gè)氧原子間是以非極性共價(jià)鍵結(jié)合的，故C選；D．中只存在C、H間的極性共價(jià)鍵，故D不選；答案選C。2．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．羰基硫中C的化合價(jià)為+4D．羰基硫分子含有非極性鍵【答案】C【解析】A．羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，不是電解質(zhì)，所以羰基硫也不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．羰基硫分子的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．羰基硫中C與氧原子和硫原子的共用電子對(duì)均偏離碳原子，所以碳原子的化合價(jià)為+4，C正確；D．羰基硫分子只含有極性鍵，D錯(cuò)誤；故選C。3．最近科學(xué)家利用尿素和形成化合物，不但使穩(wěn)定下來(lái)，且結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變。已知的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含共價(jià)鍵、離子鍵 B．分子的電子式為C．既有氧化性又有還原性 D．屬于共價(jià)化合物【答案】A【解析】A．全部由非金屬元素構(gòu)成，且不含銨根離子，則只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．分子的結(jié)構(gòu)式為，其電子式為，B正確；C．中的氧元素為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高也可以降低，則既有氧化性又有還原性，C正確；D．與都是共價(jià)化合物，當(dāng)形成時(shí)，結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變，則也屬于共價(jià)化合物，D正確；故選A。4．下列說(shuō)法正確的是()A．分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B．分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)部相鄰原子之間的相互作用為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，為分子間作用力【答案】D【分析】化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)?！窘馕觥緼項(xiàng)、化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，化學(xué)鍵鍵能大于分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，化學(xué)鍵鍵能大于分子間作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度等，不影響化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間、分子間作用力存在于分子之間，所以二者本質(zhì)不同，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力比較，注意明確化學(xué)鍵、分子間作用力之間的區(qū)別是解本題關(guān)鍵。5．中國(guó)的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是A．中只有離子鍵 B．中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．中含有離子數(shù)目為【答案】C【解析】A．由和構(gòu)成，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．由和構(gòu)成，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．為離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂，電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，C正確；D．由和構(gòu)成，中含有離子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；答案選C。6．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A．將通入水中 B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．燒堿溶于水【答案】B【解析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價(jià)鍵被破壞，故A不選；B．硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，既有與間的離子鍵被破壞又有中的共價(jià)鍵被破壞，故B選；C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，故C不選；D．燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故D不選；答案選B。7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用【答案】D【解析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用，分子之間叫分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用，零族元素形成的單質(zhì)晶體中兩個(gè)原子之間的相互作用叫分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，D正確；故選D。8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B．非金屬元素原子形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D．正負(fù)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小【答案】C【解析】A．化學(xué)鍵只存在于相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素原子形成的化合物氯化銨中及存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，C正確；D．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用，但也存在排斥力，D錯(cuò)誤；答案選C。9．下列物質(zhì)中均既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】C【解析】A．只含離子鍵，只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．、、均只含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故B不符合題意；C．、、、均為既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)，故C符合題意；D．只含離子鍵，、、均只含共價(jià)鍵，故D不符合題意。答案選C。10．用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A