第51講物質(zhì)的分離和提純課標(biāo)解讀1.掌握常用物質(zhì)的分離和提純的物理方法、化學(xué)方法，明確其原理。2．能綜合分析物質(zhì)的不同性質(zhì)，并選擇合適的分離和提純方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。常用物理方法及裝置1．物質(zhì)分離和提純常用物理方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)2．物質(zhì)分離和提純常用物理方法及裝置(1)過(guò)濾(如圖1)適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)(如圖2)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法。注意：在蒸發(fā)結(jié)晶中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸餾(如圖3)適用于分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物。注意：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石(或碎瓷片)；③冷凝管水流方向應(yīng)為“下口進(jìn)水，上口出水”。(4)萃取和分液(如圖4)適用于分離兩種密度不同且易分層的液體。注意：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(5)升華(如圖5)利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。(6)滲析(如圖6)：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離出去注意：①利用粒子直徑不同進(jìn)行分離，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而較小的分子和離子能透過(guò)半透膜；②用于凈化、精制膠體。(7)洗氣(如圖7)除去氣體中的雜質(zhì)氣體。注意：氣體流向是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣?！菊`辨析】(1)過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體。()[提示]×過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，易導(dǎo)致濾紙破損，應(yīng)讓溶液自然流下。(2)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。()[提示]×蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。(3)分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中。()[提示]√分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，后旋開(kāi)分液漏斗活塞，以便使內(nèi)外氣壓相通，液體順利流下。(4)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。()[提示]√蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，可提高冷凝效果。(5)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。()[提示]×飽和食鹽水可吸收HCl，但仍混有水蒸氣。(6)分離淀粉膠體中的NaCl溶液：可選用過(guò)濾的方法。()[提示]×膠體粒子和Na＋、Cl－均能透過(guò)濾紙，應(yīng)改為滲析法。(7)除去粗銅中的鋅、鐵、銀等金屬：可選用電解法。()[提示]√電解法可實(shí)現(xiàn)粗銅精煉。(8)除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌。()[提示]×Cu和CuO都可溶于稀硝酸，應(yīng)將稀硝酸改為稀硫酸。(9)除去CO2中的少量HCl：先通過(guò)飽和Na2CO3溶液，再通過(guò)濃硫酸。()[提示]×HCl可被Na2CO3溶液吸收，CO2也可被吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，應(yīng)將飽和N