第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)課標(biāo)解讀1.認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類。2．認識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。3．了解膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征，了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成與分類1．物質(zhì)的組成(1)元素、物質(zhì)及微粒之間的關(guān)系(2)重點理解幾組概念①純凈物和混合物純凈物：由同種物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成?；旌衔铮河蓛煞N或多種不同的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。②單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。③游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。④同素異形體[易錯點撥]純凈物與混合物的判定①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3的混合物、金剛石和石墨的混合物。②含水的物質(zhì)不一定是混合物。物質(zhì)含水時一般是混合物，如CuSO4的水溶液；但含結(jié)晶水的物質(zhì)卻不是混合物，而是純凈物，如CuSO4·5H2O。③分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，同分異構(gòu)體組成的體系滿足分子式相同，但屬于混合物。④由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。⑤高分子材料(如聚乙烯CH2—CH2)屬于混合物而不是純凈物。2．物質(zhì)的分類分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行，標(biāo)準(zhǔn)不同，分類方法也不相同。(1)樹狀分類法按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類，各層次之間屬于包含關(guān)系每次用一個標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行再分類。如圖的分類方法為樹狀分類法，請把下列物質(zhì)的序號填寫到圖中的橫線上。①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水(2)交叉分類法對同一物質(zhì)從不同角度進行分類，分類結(jié)果存在交叉關(guān)系通過各類物質(zhì)中常見物質(zhì)的一般性質(zhì)，可以預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)，還可以認識不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為物質(zhì)的制備、鑒別和提純提供思路。[易錯點撥]氧化物的組成和性質(zhì)(1)酸性(或堿性)氧化物與堿(或酸)反應(yīng)只生成一種鹽和水。(2)酸性(或堿性)氧化物與堿(或酸)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。【正誤辨析】(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以稱為分子式。()[提示]×Na、NaCl、SiO2不是由分子構(gòu)成的，只能稱為化學(xué)式。(2)白磷和紅磷互稱為同素異形體。()[提示]√由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。(3)液氯、干冰、水玻璃都屬于純凈物。()[提示]×水玻璃是硅酸鈉水溶液的俗稱，屬于混合物。(4)酸一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸。()[提示]√酸能電離出H＋，酸式鹽也能電離出H＋，如NaHSO4。(5)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2是兩性氧化物。()[提示]×SiO2與氫氟酸反應(yīng)是它的特性，生成物SiF4不屬于鹽，SiO2是酸性氧化物。(6)純凈物一定有固定的熔、沸點，有固定熔、沸點的物質(zhì)也一定是純凈物。()[提示]×共沸混合物也有固定的沸點。(7)金剛石、白磷都屬于單質(zhì)。()[提示]√由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)。(8)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。()[提示]×純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，因此屬于鹽，而不屬于堿。(9)纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物。()[提示]√纖維素、合成纖維、塑料等高分子中聚合度n值不確定，都是混合物。(10)已知NaH2PO2是